上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-05物质的分类（3）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-05物质的分类（3） 一、单选题1．（2021·上海静安·统考一模）2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)A．中子数为12的钠原子：Na B．Cl－的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：2．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl3．（2020·上海静安·统考二模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法不正确的是A．图中代表H2O2B．步骤i、ii的总反应方程式是C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O4．（2020·上海松江·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（    ）A．C B．CH4O C．2s22p6 D．5．（2020·上海静安·统考二模）乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式： C．N2的电子式：  D．聚乙炔的结构简式：6．（2020·上海金山·统考二模）用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：18S B．H2O的结构式：H－O－HC．H2S的比例模型： D．S的原子结构示意图：7．（2020·上海奉贤·统考二模）下列有关化学用语使用错误的是A．比例模型,可以表示CO2B．离子结构示意图 既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-C．HClO的结构式：H-O-ClD．T原子可以表示为： 8．（2020·上海崇明·统考二模）下列化学名词正确的是（    ）A．焦碳 B．硫黄 C．风化 D．饱合9．（2020·上海虹口·统考二模）下列化学用语书写正确的是A．N2的电子式： B．氯乙烯的结构式：CH2＝CHClC．CCl4的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子： 10．（2020·上海浦东新·统考二模）用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B．水分子的结构式：H—O—HC．甲烷的比例模型：D．氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-11．（2020·上海黄浦·统考一模）下列有关化学用语描述正确的是A．钠离子的轨道排布式： B．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：  D．对氯甲苯的结构简式：12．（2020·上海青浦·统考一模）下列有关NH3的说法错误的是（　　）A．属于极性分子 B．比例模型C．电子式为 D．含有极性键13．（2020·上海静安·统考一模）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图： 二、填空题14．（2020·上海嘉定·二模）面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：（1）以上涉及元素包含______个主族、______个周期；按原子半径由小到大排列依次为____________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是______；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________________________。（2）是______（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是______（“质量分数分数”，“体积分数”），分子中的氢原子的类型有______种（“2”，“3”或“4”）。（3）NaClO的电子式______，其溶液中的离子浓度由大到小顺序__________________。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图（4）①M的化学式______，铁是______极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：_____________。15．（2020·上海黄浦·统考一模）工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。（2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号）a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.两元素形成化合物的化合价c.气态氢化物的稳定性d.氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3（4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。（5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。
参考答案：1．D【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na    ，故A正确；B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式： ，故D错误；故选D。2．C【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。 3．C【详解】A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物， 为H2O2的比例模型，A正确，不选；B．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为，B正确，不选；C．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，C错误，符合题意；D．模仿步骤ii，H2O2分解成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的-CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选； 故选C。4．B【详解】A．C可以表示C原子，也可以表示C元素的单质金刚石或石墨，A不符合题意；B．CH4O无同分异构体，表示的物质只有甲醇CH3OH，B符合题意；C．2s22p6可以表示Ne原子，也可以表示Na+离子或F-等，C不符合题意；D．可以表示甲烷CH4，也可以表示硅烷SiH4，D不符合题意；故合理选项是B。5．D【详解】A．钙的原子序数为20，因此中子数为20的钙原子，质量数为40，所以表示成，A项错误；B．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-个数比是1:2，在书写其电子式时，不能将Cl-合并到一起，正确的电子式为：，B项错误；C．N原子最外层有5个电子，因此N2的电子式为，C项错误；D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，因此其结构简式为，D项正确；答案选D。6．B【详解】A．中子数为18的硫原子的质量数为34，原子符号为，故A错误；B．H2O为共价化合物，分子中2个氢原子通过单键和氧原子相结合，结构式为H－O－H，故B正确；C．硫原子的半径大于氢原子，H2S的比例模型为，故C错误；D．硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故D错误；故选B。7．A【详解】A．碳原子比氧原子半径大，中间那个原子是碳原子，应该大些，A错误；B．由离子结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，所以是Cl-，B正确；C．氧原子需要形成2对共用电子对达到稳定结构，氯原子和氢原子需要形成1对共用电子对达到稳定结构，所以氧原子在中间，氯原子和氢原子在两边，C正确；D．T原子的质子数为1，中子数为2，所以质量数为3，所以可以表示为，D正确；答案选A。8．C【详解】A．焦碳的名称应该为焦炭，故A错误；B．硫黄的名称应该为硫磺，故B错误；C．风化的名称书写无误，故C正确；D．饱合应该为饱和，故D错误；故选C。【点睛】本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。9．D【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为，A项错误；B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式， 结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故原子核内有10个中子的氧原子表示为：，D项正确；答案选D。10．B【详解】A．铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B．每个水分子中含有两个H-O共价键，水分子的结构式为：H-O-H，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为： ，故C错误；D．Al(OH)3显两性，部分电离，电离方程式为：Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，判断比例模型要注意原子的相对大小。11．B【详解】．基态钠离子核外电子排布式为：， 叫电子排布图（或轨道表示式），但不是轨道排布式，A错误； B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子 ，B正确； C．氯化铵的电子式为： ，C错误； D．对氯甲苯中氯原子和甲基应该在对位上，D错误； 答案选B。12．B【分析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为氨气为三角锥形，故C正确；D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。故选：B。13．C【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。14．     4     3          C和O     ClO2中Cl为价，O为价     非电解质     体积分数     3种               NaCl     阴     石墨电极上产生的氯气上升与铁电极附近产生的氢氧化钠反应生成次氯酸钠即“84”消毒液（    【详解】(1)H、Na位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，O位于第ⅥA族，Cl位于第Ⅶ主族，共涉及4个主族，H位于第一周期，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，共涉及3个周期。H位于第一周期，H的原子半径最小，C、O位于第二周期，C的核电荷数比O小，半径比O大，Na、Cl位于第三周期，Na的核电荷数比Cl小，半径比Cl大，所以原子半径由小到大依次排列为：。有2个未成对电子元素是核外电子排布为1s22s22p2的C和1s22s22p4的O。Cl和O形成的化合物ClO2中Cl为价，O为价，该事实说明O的非金属性比Cl强，故答案为：4；3；；C和O；ClO2中Cl为价，O为价；(2)的水溶液和液态均不导电，是非电解质，75%酒精指的是体积分数为75%的酒精，中有3种等效氢，故答案为：非电解质；体积分数；3种；(3)NaClO的电子式为： ，HClO是弱酸，所以ClO-会水解，NaClO溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小为：，故答案为： ；；(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，可通过电解饱和NaCl溶液制取，原理为：石墨作阳极，Cl-在阳极失电子得Cl2，Fe作阴极，H2O在阴极得电子生成OH-和H2，接着Cl2和NaOH反应得NaClO，故答案为：NaCl；阴极；    。15．     O     C＞N＞O          非极性     1s22s22p3     bc     无影响     减小     变大     铁触媒     高温加快反应速率，催化剂适宜温度【详解】(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素为: H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、N、O为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O；(2)铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是 ，该分子为非极性分子；(3)上述元素中有三个未成对电子的原子为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，关于N与O元素之间非金属性大小判断依据：a.O无最高价氧化物对应的水化物，a不能作为判据；b.可根据两元素形成化合物NO中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b能作为判据；c.两者的气态氢化物分别为H2O、NH3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c能作为判据；d.氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d不能作为判据；答案选bc；(4)工业为了提高H2的转化率，加入稍过量的N2，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大N2的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2的转化率会降低，但会提高另一反应物(H2)的转化率；(5)合成氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：①根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。②从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。③从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。⑤从非金属阴离子还原性强弱判断:非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱,其非金属性越弱。⑥根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。