上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04物质的分类（2）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04物质的分类（2），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-04物质的分类（2） 一、单选题1．（2022·上海·统考一模）下列关于甲醛的描述错误的是A．结构式：  B．电子式：C．是极性分子 D．球棍模型：2．（2022·上海闵行·统考一模）有关化学用语正确的是A．氯化氢的比例模型： B．37Cl—的结构示意图：C．乙烯分子的球棍模型： D．甲基的电子式：3．（2022·上海·统考一模）一定条件下，CO2气体(X)可以转化为原子晶体CO2(Y)，下列说法错误的是A．X的电子式为 B．X、Y中均含极性键C．下图表示的是Y的晶体结构 D．上述转化是化学变化4．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱5．（2022·上海·模拟预测）2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为20的氯原子： B．碳原子轨道表示式：C．()的比例模型： D．的电子式：6．（2022·上海·模拟预测）以下化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图： B．乙烯的球棍模型：C．乙炔的结构简式：CHCH D．NaCl的电子式：7．（2022·上海·模拟预测）下列化学用语正确的是A．羟基的电子式： B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C．氟原子的结构示意图 D．次氯酸分子的结构式：8．（2022·上海·模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为15的硅原子： B．氟原子的结构示意图：C．四氟化硅的电子式： D．水分子的比例模型：9．（2022·上海·一模）下列化学用语正确的是A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6C．C的价电子排布图：D．HClO的电子式：10．（2022·上海·模拟预测）下列化学用语书写正确的是A．氮气分子的电子式：B．轨道表示式表示H2中的共用电子对：C．碳酸铵溶于水的电离方程式：(NH4)2CO3=2 NH+COD．乙烯的结构式：C2H411．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（    ）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NAD．H2O的比例模型：12．（2022·上海·模拟预测）用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B．水分子的结构式：H—O—HC．甲烷的比例模型：D．氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-13．（2021·上海虹口·统考二模）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是A．水的电子式： B．乙炔的结构式：CHCHC．钙离子的结构示意图： D．碳原子的电子排布式：1s22s22p214．（2021·上海静安·统考二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式：C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式：15．（2021·上海崇明·统考二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：16．（2021·上海·统考二模）下列化学用语书写正确的是A．中子数为7的碳原子是 B．的电子式是C．乙烯的结构简式是 D．镁离子的结构示意图是17．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A． B． C． D．18．（2021·上海·统考二模）火箭燃料肼()的一种制备原理：。下列表述错误的是A．的结构式：B．的电子式：C．的球棍模型：D．燃烧的化学方程式：19．（2021·上海宝山·统考一模）以下化学用语错误的是A．乙醇的分子式：C2H6O B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH3C．甲烷的结构式： D．乙炔的球棍模型：20．（2021·上海黄浦·统考一模）下列化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图： B．氨分子的电子式：C．原子核内有 10 个中子的氧原子 D．CO2的比例模型：21．（2021·上海奉贤·统考一模）下列化学用语正确的是A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．甲基的电子式为：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式： 22．（2021·上海嘉定·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2OD．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O23．（2021·上海金山·统考一模）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2.有关化学用语表达错误的是A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图：C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式：24．（2021·上海虹口·统考一模）2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素 B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强 D．N2的电子式25．（2021·上海·统考一模）下列有关NH3的说法错误的是（　　）A．属于极性分子 B．比例模型C．电子式为 D．含有极性键 二、填空题26．（2022·上海·统考一模）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：_______NH3+_______F2→_______NF3+_______NH4F。完成下列填空：(1)配平上述反应方程式_______。(2)F原子的结构示意图是_______，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_______。(3)写出NH4F的电子式_______，溶液中NH的检验方法是_______。(4)与NH具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：_______。其稀溶液中存在关系式：c(OH-)-c(H+) =c(HCO) + _______27．（2021·上海宝山·统考二模）硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。28．（2021·上海·统考一模）门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→ _______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。a．极性共价键        b．非极性共价键            c．离子键        d．金属键29．（2021·上海青浦·统考一模）某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。 三、结构与性质30．（2021·上海虹口·统考一模）二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。(1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。(2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。工业上提取硒的过程如下：第一步(未配平)：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。(4)第一步中X的化学式为___________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。(5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。
参考答案：1．B【详解】A．甲醛中C、O原子形成双键，C、H原子单键相连，结构式为，A正确；B．O原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；C．根据甲醛的结构式可知其正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；D．原子半径C＞O＞H，结合结构式可知球棍模型为，D正确；综上所述答案为B。2．C【详解】A．氯化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，氯化氢的比例模型为，故A错误；B．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子的球棍模型为，故C正确；D．甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故D正确；故选C。3．C【详解】A．X即CO2的电子式为：，A正确；B．CO2气体和CO2原子晶体中均存在C-O之间的极性共价键，即X、Y中均含极性键，B正确；C．由题干图示可知，图中是单个的CO2，故表示的是CO2分子晶体结构，C错误；D．CO2和原子晶体CO2的结构不同，即有键的断裂和形成，故上述转化是化学变化，D正确；故答案为：C。4．A【详解】A．NH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O分子中O原子有两对，HCl分子中Cl原子有3对，CO2分子中两个O原子共有2×2=4对，孤电子对最多的是CO2，A正确；B．氯离子最外层有8个电子，电子式应为，B错误；C．S2-核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；D．基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，D错误；综上所述答案为A。5．A【详解】A．中子数为20的氯原子，其质量数是17+20＝37，可表示为：    ，A错误；B．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其轨道表示式：，B正确；C．()是直线形结构，碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型：，C正确；D．的电子式为：，D正确；答案选A。6．B【详解】A．硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；B．乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；C．乙炔中含碳碳双键，不能省，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；D．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为，D错误；答案选B。7．B【详解】A．羟基的电子式为：，故A错误；B．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式是：，故B正确；C．氟原子的结构示意图为，故C错误；D．次氯酸分子的结构式为：，故D错误；故选B。8．B【详解】A．左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：，故A错误；B．氟原子的核电荷数为9，有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：，故B正确；C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，故C错误；D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，比例模型为，为水分子的球棍模型，故D错误；答案选B。9．B【详解】A．Zn是30号元素，故其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，A错误；B．铁是26号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6，B正确；C．C的最外层上有4个电子，故其价电子排布图：，C错误；D．HClO的电子式：，D错误；故答案为：B。10．C【详解】A.氮气是双原子分子，电子式为，故A错误；B.氢原子含有1个电子，氢分子的形成过程为两个氢原子中自旋方向相反的电子形成共用电子对，轨道表示式表示H2中的共用电子对为，故B错误；C.碳酸铵是盐，在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为(NH4)2CO3=2NH+CO，故C正确；D.乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构式为，故D错误；故选C。11．C【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；故选C。12．B【详解】A．铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B．每个水分子中含有两个H-O共价键，水分子的结构式为：H-O-H，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为： ，故C错误；D．Al(OH)3显两性，部分电离，电离方程式为：Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，判断比例模型要注意原子的相对大小。13．D【详解】A． 水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；B． 乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；C． 钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；D． 碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；故选D。14．B【详解】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；综上所述答案为B。15．D【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为 ，故A错误；B． C原子最外层电子的轨道表示式： ，故B错误；C． 醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故C错误；D． 乙烯的比例模型： ，故D正确；故选D。16．A【详解】A．C原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为13，故中子数为7的碳原子是，A项正确；B．N2含三对共用电子对，但每个N原子还有一对孤电子对，应该为 ，B项错误；C．乙烯含有碳碳双键，写结构简式时不能省略不写，应是CH2=CH2，C项错误；D．镁原子的最外层有2个电子，但是镁离子已失去最外层2个电子，应为 ，D项错误；答案选A。17．B【详解】A．C6H6可以表示苯环，也可以表示CH≡C－CH=CH－CH=CH2等烃类，A不符合题意；B．CH2O只能表示甲醛这一种物质，B符合题意；C．选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na＋、O2－等10电子的基态粒子，C不符合题意；D．选项中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D不符合题意；答案选B。18．C【详解】A．分子中每个H和1个N形成1对共用电子对，2个N之间形成1对共用电子对，因此的结构式为，A正确；B．NaClO是含有共价键的离子化合物，其电子式为，B正确；C．可表示的比例模型，其球棍模型为，C错误；D．是一种可燃性液体，其燃烧的化学方程式为，D正确；答案选C。19．D【详解】A．乙醇是饱和一元醇，其分子式为C2H6O，故A正确；B．乙酸乙酯是饱和一元羧酸酯，其结构简式为CH3CH2OOCCH3，故B正确；C．甲烷分子结构中含有4个C-H键，其结构式为，故C正确；D．乙炔是直线型分子，且分子结构中含有碳碳叁键，其球棍模型为，故D错误；综上所述，错误的是D项，故答案为D。20．C【详解】A．硫是16号元素，原子的结构示意图为，故A错误；B．氨气中只存在共价键，电子式为，故B错误；C．O为8号元素，原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数为18，符号为，故C正确；D．C的原子半径大于O，CO2的比例模型为 ，故D错误；故选C。21．A【详解】A. 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，A正确；    B. 甲基的电子式为：，B错误；C. 丙烷的球棍模型：，C错误；    D. 氮分子的结构式： ，D错误；答案选A。22．D【详解】  A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；故答案为：D。23．D【详解】A．氧原子核内有8个质子，中子数为10个，所以其质量数为18，所以中子数为10的氧原子表示为：18O，故A正确；B．氮原子是7号元素，所以其原子结构示意图为，故B正确；C．氮原子最外层有5个电子，所以一个氮分子间有3个电子对，有3个共价键，故C正确；D．NF3中的氟原子，除了配对的电子，本身还剩6个电子没标出来，正确的为，故D错误；本题答案 D 。24．D【详解】A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，故A错误；B．根据化学式书写原则及电负性强弱可知，Si3N4中N为-3价，B错误；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，C错误；D．氮气形成氮氮三键，其电子式为：，D正确；答案选D。25．B【分析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为氨气为三角锥形，故C正确；D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。故选：B。26．(1)4NH3+3F2→NF3+3NH4F(2)          2p     F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径F<N，得电子能力F>N，非金属性F>N(3)          取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子(4)     Na2CO3     碱性     碳酸钠溶液水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，所以溶液呈碱性     2c(H2CO3) 【解析】(1)该反应中部分NH3被氧化，所以可以找氧化剂和氧化产物之间的数量关系，根据电子守恒可知该反应中NF3和F2的系数比为1：3，再结合元素守恒可得化学方程式为4NH3+3F2→NF3+3NH4F；(2)F原子核内有9个质子，核外有9个电子，原子结构示意图为；其能量最高的电子为2p能级的电子，即占据的电子亚层符号为2p；F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径F<N，得电子能力F>N，所以非金属性F>N；(3)NH4F由NH和F-构成，为离子化合物，电子式为；检验铵根时一般将其转化为氨气进行检验，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子；(4)NH含有11个质子、10个电子，与其具有相同质子数和电子数的单核微粒为Na+，Na单质在空气中长期露置后的最终产物为Na2CO3；碳酸钠水溶液中因存在碳酸根的水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+)，所以溶液呈碱性；其稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)。27．     H<N<O               根据工业制硝酸的反应原理，可以看出几乎没有原料的浪费，所以没有必要。【详解】(1)HNO3中的元素分别为H、N、O，非金属性强弱为：H<N<O，故答案为：H<N<O；(2)NH3分子中N原子分别与3个H原子形成共价键，则其电子式为；O为8号元素，核外有2个电子层，最外层有6个电子，价电子排布式为2s22p4，则O原子最外层的轨道表示式为：，故答案为：；；(3)根据工业制硝酸的反应原理4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3，可以看出几乎没有原料的浪费，所以没有必要，故答案为：根据工业制硝酸的反应原理，可以看出几乎没有原料的浪费，所以没有必要。28．     C、O     C>N>O>H          N     C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数比C多，且原子半径N小于C，核对外层电子的吸引力强     2NH3+2O2N2O+3H2O     NA或0.267NA或1.6×1023     ab【详解】(1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N>O>H。(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构， HCN的电子式为，C和N是位于同周期相邻元素，N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共用电子对偏向的元素是N。(3)利用化合价升降法来配平，反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；反应中N化合价由-3价升高为+1价，O化合价由0价降低为-2价，每生成1 mol水转移 mol电子，生成1.8 g水即0.1 mol水时转移电子0.1× mol= mol，转移电子数为NA或0.267NA或1.6×1023；N2O为直线型极性分子，分子结构为，则该分子中所含化学键的类型有氮氮非极性共价键，氮氧极性共价键，故答案为ab。29．          共价键     分子间作用力     2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O     或重铬酸盐     0.4NA【详解】(1)CO2是共价化合物以共用电子对的形式形成稳定结构，所以电子式为；二氧化碳属于分子晶体，作用力有共价键和分子间作用力；(2)离子方程式的配平需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，利用得失电子守恒的方法配平，Cr化合价由+6变为+3，C化合价由0变为+4，所以离子方程式为2Cr2O＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O；化合价降低的是氧化剂所以为Cr2O；标准状况下根据公式n= ，CO2物质的量是0.1mol，根据题干离子方程式中，生成3mol CO2转移电子12mol，所以生成0.1mol CO2转移电子0.4mol，所以为0.4NA。30．     第四周期VIA族     2          极性     Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价。     NaClO3     4NA     H2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se↓+ 2H2SO4     S【详解】(1) Se元素与S元素位于同一主族，都是第VIA族，Se元素在S元素的下一周期，即第四周期，硒在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，与S一样，硒原子核外有2个未成对电子；硒化氢的电子式为；故答案为：第四周期VIA族；2；；(2) SeS2分子为V形结构，正负电中心不重合，为极性分子，故答案为：极性分子；(3)S和Se位于同一主族，Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价，故答案为：Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价；(4)反应中H2SeO3是氧化产物，ClO2是还原产物，两者物质的量之比为1:4，Se元素失去4mol电子，则4mol的氧化剂得到4mol电子，则说明在氧化剂中Cl元素显+5价，结合原子守恒，故X的化学式为NaClO3；每溶解1 mol Se，转移电子数为4NA，故答案为：NaClO3；4NA；(5) H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，SO2被氧化为硫酸，故反应的化学方程式为：H2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se↓+ 2H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，故答案为：H2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se↓+ 2H2SO4；S。