2023届高三化学二轮复习 电解质溶液图像类题目分析课件

这是一份2023届高三化学二轮复习 电解质溶液图像类题目分析课件，共24页。PPT课件主要包含了滴定曲线的分析与应用，CH3COONa，H3PO4，＋H2O，－71，－122，－43，真题演练，山东卷真题演练等内容，欢迎下载使用。
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
实例1：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为 ，离子浓度关系： ；b点，溶质为 ____ ，离子浓度关系： ；
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
c点，溶质为 ，离子浓度关系： ；d点，溶质为 ，离子浓度关系： 。
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
CH3COONa、NaOH
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
(2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20.0 mL 0.10 ml/L氨水中滴入0.10 ml/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有关叙述正确的是(　　 )A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. a点溶液pH＜11D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小
NH4Cl HCl
2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用
[实例2]25 ℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒 的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
回答下列问题：(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是________、_________、_________、________。
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：_____________________________、___________________________、_________________________。(3)Ka1＝______，Ka2＝______，Ka3＝_______。
(4)常温下，试判断①0.1 ml·L－1NaH2PO4；②0.1 ml·L－1Na2HPO4的酸碱性。①______；
NH3+CH2COO－
NH3+CH2COOH
3.滴定直线图像的分析与应用常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－
回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为 _____ 。
(3)Ka2(H2Y)＝________。
　(2022·厦门三模)室温下，向20 mL 0.100 0 ml/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.100 0 ml/L NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是(　　 )A. Ka1(H2A)数量级为10－3B. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)C. V(NaOH)＝30.00 mL时，c(A2－)>c(HA－)D. NaHA溶液具有缓冲能力(外加少量酸或碱，溶液pH变化较小)
酸式盐→水解与电离的大小问题
4.沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)
MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq)
Ksp(MgCO3) = c(Mg2+)×c(CO32-)
-lgKsp(MgCO3) =-lgc(Mg2+)-lgc(CO32-)
-lgKsp(MgCO3) =pM+p(CO32-)
pM =-p(CO32-)-lgKsp(MgCO3)
AgCl的沉淀溶解平衡图像
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
(2022·惠州期末)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　 )A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点cB. 加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变C. b点对应溶液中Q＞KspD. a、c点对应的Ksp相等
　(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是(　　 )
A. 298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C. 对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动D. 曲线Ⅱ代表的是MnS
1.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/ml·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
B.a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L－1的混合溶液，pH ≥7.7时才发生沉淀转化
2.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，此时c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，因此c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，故B错误；