2023届天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二)化学试卷

2023年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16       

1．化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是

A．TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2 

B．二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂

C．在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐的效果 

D．FeSO4可用作污水处理的混凝剂

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．聚丙烯的结构简式为

B．Na2O2 的电子式：

C．基态氧原子的轨道表示式：

D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供空轨道，Cd2+提供孤对电子

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．常温下＝1×1012的溶液： Na＋、NH、SO、S2O

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

C．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

4．某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率

5．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A．1molX最多能与2molNaOH反应 B．能与饱和溴水发生取代反应

C．X中含有2种官能团 D．能与Na2CO3反应放出CO2

6．下列说法中错误的是

A．HF的热稳定性大于HCl，与HF分子间存在氢键有关

B．H2S与O3均为极性分子

C．键角：CH4>NH3>H2O

D．CS2和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12g金刚石中所含的共价键数目为4NA

B．0.1mol/LNaHSO4溶液中，Na+数目为0.1 NA

C．18gD2O中含有的电子数为10NA

D．20 ℃1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

8．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

9．运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是

A．可用红外光谱法发现或鉴定元素

B．已知反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应

C．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性

D．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)    ΔH＝a kJ·mol－1，

HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝b kJ·mol－1，a>b

10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

11．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是

A．①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡

B．②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色

C．③区铁电极被防护，Fe电极反应式为

D．④区铁电极被防护，Zn电极反应式为

12．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是

A．HA－水解方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－

B．A2－的水解常数为10－3

C．NaHA溶液中：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(Na＋)

D．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1

第II卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

13．（14分）在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有

着广泛的应用。回答下列问题：

（1）As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为_______。

（2）Cu位于周期表的     区，基态Cu原子核外电子有_______种空间运动状态。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu2O比CuO更稳定的原因                                   。

（4）ClO3—的空间结构名称为                            。

（5） 氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾 (FeSO4·7H2O)为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下：

①检验绿矾已变质，可使用的试剂为                ；

②氧化过程中FeSO4生成氧化铁黄的离子方程式                            ；

③洗涤时，证明沉淀已经洗净的实验操作和现象是                。

14.（18分）洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中

间体F的合成路线如图所示：

已知：①RCN       RCOOH    ②      当R中存在羧基时，可以与HCHO、HBr发生反应

回答下列问题：

（1）D的分子式为               ，其中官能团的名称为_______________。

（2）B的结构简式_________________。

（3）过程③的反应类型为             。

（4）A中碳原子的杂化方式为                                  。

（5）反应④生成E和HBr，则 D→E 的化学方程式为                         。

（6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种；其中有5种不同化学环境氢原子，其峰面积比为6:2:2:1的同分异构体的结构简式为                           。

a．与C具有相同的官能团

b．苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是溴原子

（7）以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的试剂，合成

写出合成路线___________________。

(合成路线的表示方式为：甲乙·······目标产物)

15．（18分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
 

已知：

①在溶液中存在以下电离解离过程：

、。

②在水中可溶，在乙醇中难溶。
请回答下列问题：

（1）实验室用下图装置完成步骤①实验，制备合成所需的溶液。      

①仪器b的名称是        ；

②装置B的加热方法为水浴加热，其优点是            ；

③lmol[Cu(NH3)4]2+含σ键的数目为_______NA。

（2）步骤③中发生的离子反应方程式为                        。

（3）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有      杂质填化学式；试从平衡移动的角度分析原因是                         。

（4）方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量     填试剂名称，过滤、洗涤、干燥。

（5）方案1、2步骤中均有过滤、洗涤、干燥。

        过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括                        。

（6）氨含量的测定

精确称取ag 晶体，加适量水溶解，逐滴加入足量 NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL 0.2mol·L-1 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 0.2mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定吸收液中过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2 mLNaOH 溶液。

则样品中氨的质量分数的表达式为________________。

16．（14分）研究NOx、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2。

120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=        mol/(L·min)。

（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应：

2NO2(g)+4SO2(g)4SO3(g)+N2(g)  △H= akJ·mol-1

①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H1=-196.6kJ·mol-1

  N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  △H2=+67kJ·mol-1

则a=       .

②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。

A．体系压强保持不变    

B．NO2与SO2物质的量之比保持不变

C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成

③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示：

由图1看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是             ；图2中压强p1     p2，氮硫比m1      m2(填”>”、”<”或”=”）。

（3）利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，如图3装置所示。则a电极发生的电极反应式                              ；

溶液A的化学式为_______。