湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三模拟试卷（一）化学试题

长郡中学2023届模拟试卷（一）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li∼7   Na∼23   Cl∼35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银（或金）水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银（或金）纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是（    ）

A.用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能

B.熔化银（或金）时需破坏金属键

C.铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜

D.“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果

2.燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是（    ）

A.当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类

B.飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为

C.新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求

D.将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率

3.某药物成分具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是（    ）

A.有机物所含的官能团有3种

B.有机物最多可与发生加成反应

C.有机物中有7个碳原子的杂化方式与氮原子相同

D.有机物具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性

4.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是（    ）

A.X、Y、Z原子的电负性大小为

B.该阳离子所含的配位键数为（为阿伏加德罗常数的值）

C.该阳离子可与水中的氢原子形成氢键

D.X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子

5.下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

A.图甲分离和固体混合物 B.图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚

C.图丙用于制备气体 D.图丁测量生成氢气的体积

6.科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如下（图中数字表示键长的数值）。下列说法不正确的是（    ）

A.该过程中，被还原

B.该过程中①②⑤都为加成反应

C.a中的碳氧双键键长小于b中的碳氧双键键长，可能与中的另一个碳氧双键有关

D.该过程原子利用率达到100%

7.由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是（    ）

A.理想的晶体中的配位数为8

B.由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电

C.晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响

D.已知理想的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的晶胞参数（晶胞的边长）为

8.工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿（含、及少量、）经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是（    ）

A.硼酸的解离反应方程式：

B.用溶液检验溶浸后溶液是否含有：

C.溶于溶液：

D.溶于溶液：

9.有研究称金粉溶于过氧化氢浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸，其化学方程式为，下列有关说法错误的是（    ）

A.有强氧化性，其中与4个氯离子形成4个键

B.该反应中，的作用是与配合，使其更易被氧化

C.当反应中溶解时，有过氧化氢发生还原反应

D.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

10.某全固态锂电池充电时电解质表面易积聚过多的金属锂，造成电池变形，改良后电极充电过程如图，材料可同时传导离子和电子，材料两者均不能传导，两种材料均不与锂及其化合物反应，下列说法不正确的是（    ）

A.充电时，锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至表面

B.放电时，b电极反应为

C.充电时沿向惰性金属导体迁移，避免局部积聚

D.当上有电荷发生迁移时，固态有机聚合物电解质的质量基本不变

11.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量C发生上述反应，维持温度不变，反应相同时间内不同密闭容器中测得百分含量的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.F点可能已达到平衡

B.G点的小于E点的

C.E、G两点的平衡常数相等，但体系中的物质的量不相等

D.在恒温恒容下，向E点体系中充入一定量的，达到平衡时，的百分含量不可能与F点相等

12.实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：

下列有关说法错误的是（    ）

A.冷凝管可改用球形冷凝管

B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C.反应中加入苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水

D.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成

13.工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：

已知：；，。

下列说法错误的是（    ）

A.浸取时发生反应：

B.物质M为，试剂为，滤液a一定能循环使用

C.由该工艺流程可知，反应吸热

D.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

14.已知为二元可溶弱酸。25℃，分别向溶液和 溶液中加固体（忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出），所得结果如下图，下列说法不正确的是（    ）

A.

B.、两点相等

C.当如图时，

D.当如图时，为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）铟是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘（主要成分是、、、、、等）中的金属铟的工艺流程如下：

已知：萃取时，发生反应，代表有机萃取剂。室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。

回答下列问题：

（1）In为49号元素，基态In原子的价电子排布式为______。

（2）“氧压浸出”时发生的化学反应方程式是______。“氧压浸出”后加入调整，所得滤渣1的主要成分是______。

（3）实验测得氧分压对、、的浸出率影响如图所示。结合反应的离子方程式，从平衡移动的角度解释氧分压对的浸出率的影响：______。

（4）实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的硅酸盐仪器有______。

（5）“置换”时，加入锌粉的量远大于获得海绵铟所需的理论消耗量，其原因是______。“置换”后的滤液可混入该工艺中的______再利用。

16.（15分）实验小组制备，并探究其性质。

Ⅰ.制备

（1）仪器a的名称是______；气体b的化学式为______。用漏斗代替导管的目的是______（答2条）。

（2）为检验B中制得，甲进行以下实验：

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是______。

Ⅱ.探究的性质

资料：i.在溶液中呈棕色。

ii.在溶液中不稳定，易分解产生和气体。

（3）溶液迅速变为棕色的原因是______。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是______。

（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，全部转化为。

加掩蔽剂的原理和目的是（掩蔽的颜色除外）______。由上述数据可知中______（用含、的代数式表示）。

17.（14分）甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：

反应i： ；

反应ii： 。

回答下列问题：

（1）反应i、反应ii的平衡常数分别为、，反应温度为______。

（1）______（填“”或“”）0。

②对于反映i，，（、为速率常数，仅与温度有关）。向等压密闭容器中充入、仅发生反应i，达到平衡后生成和。下列说法不正确的是______（填标号）。

A.的体积分数保持不变能判断反应处于平衡状态

B.及时分离出，有利于提高甲烷的转化率

C.1000℃时，一定小于

D.其他条件不变，达平衡后再向容器中充入，、、，则

（2）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和，起始时和的分压分别为、，发生反应i和反应ii。反应进行时达到平衡状态，此时CO、的分压分别为、。

①的平衡分压为______（用含m，n的代数式表示，下同）。

②反应ii的______（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。

③复合载氧体可以氧化甲烷制取合成气（、），如图为350℃时载氧体的质量与时间的关系[一定条件下有积碳反应发生，反应iii：或反应iv：]。

①从开始到的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是______。

②已知，反应iii和反应iv的与温度的关系如图所示，则350℃时，主要发生的积碳反应是______，共理由是______。

18.（15分）2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙著利斯和莫滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生。

（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为______（命名时不考虑顺反异构）。

（2）的反应类型为______。的反应条件是______。

（3）的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为______。

（4）的化学方程式为______。

（5）同时满足苯环上有3个甲基，且能与溶液发生显色反应的E的同分异构体共有______种。

（6）以和丙醇()为原料，设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。

长郡中学2023届模拟试卷（一）

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.C  【解析】合金也具有金属性能，A正确；银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B正确；汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C错误；银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D正确。

2.A  【解析】重油的主要成分为烃类，A错误。

3.D  【解析】有机物H含有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基4种官能团，A错误；酰胺基不能与加成，因此有机物H最多可与发生加成反应，B错误；有机物H中有10个碳原子的杂化方式与氨原子相同，C错误；有机物H具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性，D正确。

4.C  【解析】由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确；该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，B正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；H可分别与B、N形成、，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，D正确。

5.B  【解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B符合题意。

6.D  【解析】转化为甲醇，碳元素化合价降低被还原，A正确；①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B正确；中存在两个使得电子云分布更均匀，键长较短，C正确；由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D错误。

7.D  【解析】理想的晶体的晶胞为面心立方堆积，其中的配位数为6，A错误；根据热缺陷的定义可知，含缺陷的晶体只是因为某些离子或原子偏离了理性晶体的结构，整个晶体还是不带电，B错误；由图示可知，中的因热运动偏离了理想晶体结构区域，在外加电场的作用下，该类可以发生迁移，因此导电性增大，C错误；由晶胞结构可知位于顶点和面心，个数为，位于体心和棱心，个数为4，晶胞的质量为，晶体的密度为，则晶胞的体积为，晶胞的边长为，代入的值，则的晶胞参数（晶胞的边长）为，D正确。

8.A  【解析】B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，A正确；与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；B为非金属元素，不存在，D错误。

9.C  【解析】根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，中与4个氯离子形成4个键，A正确；与氯离子以配位键的形式结合，降低了的电极电势，使其更容易被氧化，正确；该反应中有失去电子，可以将过氧化氢还原生成水，另外过氧化氢发生歧化反应，生成水，，因此当反应中溶解时，有过氧化氢发生还原反应，C错误；氧化产物是和，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物之比为，D正确。

10.B  【解析】由图可知，充电时锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至表面，a为阴极，b为阳极。当电池处于放电状态时，b电极为正极，锂离子作用下得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，故B错误。

11.C  【解析】体积越大，压强越小，而该反应为气体分子数增大的反应，加压，平衡送移，的百分含量减，由此判断E、F点为平衡点，G点因压强过小，速率过慢，未达到平衡，故A正确；由图知，G点反应未达到平衡，E点反应达到平衡，且压强，则G点的小于E点的，故B正确；维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数，的百分含量相等，而和的百分含量之比为，则各物质的物质的量也相等，故C错误；在恒温恒容下，向E点平衡体系中充入一定量的，等效于加压，平衡逆向移动，的百分含量减小，故D正确。

12.B  【解析】冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷疑管可提高冷凝效果，A正确；装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，B错误；当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，D正确。

13.B  【解析】“浸取”时的主要离子反应为，，A正确；调的目的是消耗溶液中的，促进水解转化成除去，可选用、等，滤液a中含有大量的，但为确保的产量，需加入过量的试剂，则滤液a因含过量的不能投入浸取环节循环使用，B错误；沉降的目的是析出固体，降温有利于析出，说明反应吸热，C正确；沉淀的转化方程式为，达到平衡时溶液中，D正确。

14.D  【解析】由图可知，加到溶液中优先与反应，再与反应，而加到溶液中优先与反应，再与反应，，A正确；P、Q点表示的意思均为，而温度不变，值不变，故此时应相等，B正确；由物料守恒式减电荷守恒式可知，当加入时，溶液旺碱性，C正确；当如图时，，但此时并未完全与反应完，因此并不等于，所以利用，D错误。

二、非选择题（本题共4道大题，共58分。）

15.（14分，每空2分）（1）

（2）（未配平不给分）

、（少写给1分，写错不给分，多写不扣分）

（3）（或），氧分压增大，平衡正向移动，的浸出率降低（无方程式不给分）

（4）烧杯、分液漏斗（少写给1分，写错不给分）

（5）部分锌粉和溶液中的氢离子反应  滤液1

【解析】锡烟尘（主要含、、、、、）中的各成分在“氧压浸出”过程中会分别转化为、、、、和单质，会发生氧化反应及水解反应、会发生水解反应，转化为固体，随S单质分离出体系，加调过滤分离得到滤液1，滤液1为，滤渣1主要含、，加入硫酸浸取，溶液中主要含有、，加入号溶剂油萃取，再加入硫酸反萃取后，加入置换得到海绵铟。

（1）In为第五周期第IIIA族元素，基态In原子的价电子排布式为。

16.（15分，除标注外，每空2分）（1）圆底烧瓶（1分） 

防止倒吸、增大接触面积使其充分反应（少写给1分，写错不给分）

（2）可能与、反应生成，酸性条件下可能也会氧化

（3）酸性条件下，分解产生与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色（未提到配位键不扣分）

（4）能与形成稳定的无色配合物，可避免与氢氧化钠反应造成实验干扰（答得不完整扣1分，未写出配合物的化学符号不扣分）

17.（14分，每空2分）（1）①   ②D

（2）①  ②

（3）①复合载氧体失去氧的质量与积碳的质量相等

②反应iv   350℃时，反应iii的，几乎不能自发进行，而反应iv的，能正向自发

【解析】（1）①根据的表达式可知，温度越低，平衡常数越大，即降低温度平衡正向移动，为放热反应，所以。

②随着反应的进行，的体积分数逐渐增大，直到平衡状态，当的体积分数不变时，反应达到平衡状态，故A正确；及时分离出CO，平衡正向移动，甲烷的转化率升高，故B正确；根据、的表达式可知，，1000℃时，根据，可知，故C正确；其他条件不变，达平衡后再向容器中充入、、、，因为是恒压条件下，容器体积增大一倍，各物质浓度不变，反应仍然为平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误。

（2）①根据反应ii知，生成、的物质的量相等，则反应ii中生成的的分压和的分压相等，为；根据碳原子守恒知，反应i中生成总的分压为，反应i生成的分压为生成分压的3倍，所以反应i生成的分压为，则生成总的分压为。

②恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之比，平衡时、的分压分别为、，则、的物质的量之比为，假设生成、，生成消耗，则生成，消耗，起始时和的分压分别为、，则，设，则，根据氧原子守恒得剩余，应ii的。

（3）①发生积碳反应时生成的碳是固体，复合载氧体失去氧的质量与积碳的质量相等，载氧体总体质量不变，所以反应在时，出现了一个短暂的小平台。②350℃时，根据可知，反应iii的，几乎不能自发进行，而反应iv的，能正向自发进行，因此主要发生反应Ⅳ。

18.（15分，除标注外，每空2分）

（1）丁烯醛

（2）加成反应（1分） 催化剂、加热（少写扣1分，错写不给分）

（3）

（4）(方程式未配平不给分，条件未写扣1分)

（5）10

（6）（4分，共5步，答对1步给1分，答对2步或3步给2分，答对4步给3分）

【解析】（5）E的同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外还有2个不饱和度且苯环上有3个甲基，还有一个碳原子和氮原子，因此只有可能是，由此可知，苯环上有5个取代基，分别是3个、个酚羟基、1个，有10种同分异构体。

（6）根据题目路线中可知，苯环可以与羰基碳原子通过反应连接起来，所以可先将丙醇氧化为丙酮，然后丙酮在酸性条件下与苯反应生成，根据目标物质中醛基和羟基的特点，结合题目路线和已知信息可知，醛基可以由连在同一个C上的两个氯原子直接水解得到，羟基可以由氯原子水解得到。