深圳外国语学校2023届高三第7次月考化学试卷（含答案）

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深圳外国语学校2023届高三第7次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学无处不在，下列叙述错误的是(   )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源D.黑火药由硫黄、硝酸镁、木炭三种物质按一定比例混合制成2、下列图示或化学用语表示错误的是(   )A .基态的价层电子轨道表示式B .的VSEPRC .的空间结构模型D .轨道的电子云轮廓图A.A B.B C.C D.D3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是(   )A.通入溶液中：B.用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：C.向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味气体： D.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：4、工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )A.中所含离子总数为B.标准状况下，中所含电子总数约为C.25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为D.生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L5、三氟化氮和六氟化硫都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是(   )A.、均为含有极性键的非极性分子B.元素的第一电离能：C.三氟化磷的沸点低于三氟化氮D.三氟化氮中的N和甲烷中的C的杂化方式不同6、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(   )选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为或或B向酸性溶液中滴入适量的溶液溶液紫色褪去具有还原性C取溶液，滴加5～6滴溶液，充分混合后，将溶液分成两份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝。滴入溶液，溶液变红与的反应是可逆反应D向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存A.A B.B C.C D.D7、黄豆苷元（）是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松。下列关于黄豆苷元的说法正确的是(   )A.分子式为 B.分子中所有原子不可能共平面C.官能团有5种  D.可发生取代、加成、加聚、氧化反应8、我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是(   )A.分子中键和键个数比为1：1B.甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键C.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为D.二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体9、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是(   )A.原子半径：B.简单氢化物的热稳定性：C.该化合物中，、X、Y、Z均满足8电子稳定结构D.元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应10、天然气因含有少量等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(   )A.该脱硫过程中可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性：C.该过程每消耗标准状况下2.24L能脱除6.8gD.副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等11、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列说法错误的是(   )A.过程①中，体现氧化性B.过程②中发生反应的离子方程式为C.过程③中，若反应的离子方程式中和的化学计量数均为1，则c代表的是D.过程④中，每消耗，失去电子12、亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为，含少量、等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：下列说法错误的是(   )A.“调”时，选用的试剂X可以是B.“还原”后，可用溶液检验是否完全被还原C.“反应”时，发生的反应有：和D.“滤渣II”的主要成分是，的溶解度比的大13、和均位于元素周期表第四周期，砷化镓（）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为（0，0，0），原子2的坐标为（1，1，1）。下列说法错误的是(   )A.原子3的坐标为（，，）B.根据元素周期律，原子半径：C.的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体D.若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为14、废旧锂离子电池的回收利用具有重要的经济和环境意义。一种将废旧锂离子电池的正极材料转化为的装置如图所示，工作时在厌氧细菌作用下，甲酸盐转化为。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c本身均不参与反应。下列说法错误的是(   )A.在b电极上得到电子被还原B.装置工作时，A室溶液的逐渐减小C.a电极的电极反应式为D.d电极的电极反应式为15、某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得：，，、速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度平衡浓度I0.6000.2Ⅱ0.60.10 下列说法正确的是(   )A.升高温度，该反应的化学平衡常数减小B.I中的平衡转化率约为33.3%C.Ⅱ中达到平衡状态时，D.该反应的化学平衡常数可表示为16、25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.的水解平衡常数的数量级为B.溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点C.b点溶液中各微粒的浓度关系为D.d点溶液的二、填空题17、研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如图装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。②加入pH已调至2.5的0.01酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。③连接好装置，并检查装置的气密性。④检测到滤液中存在和。⑤装好药品。⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。请回答下列问题：（1）使用仪器a的第一步操作的名称是_______。（2）通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。（3）实验步骤的正确顺序是_______。（4）白色物质是_______（填化学式），检验滤液中所用的试剂是_______。（5）检验滤液中的实验方案是_______。（6）某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液（过量），充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是_______；废水中的含量为_______。（用含的代数式表示）18、柠檬酸亚铁（）是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿（主要成分为为、、）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下：已知：I.柠檬酸（结构式为，分子式为）为三元酸。II.相关金属离子生成劲氧化物沉淀的如下表所示，开始沉淀的按金属离子浓度为计算。金属离子开始沉淀的沉淀完全的1.13.23.05.05.88.8回答下列问题：（1）柠檬酸中的官能团名称是_______。柠檬酸亚铁是一种_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。（2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______（填化学式）。（3）已知与不反应。则“还原”时，发生反应的离子方程为_______。（4）“除铝”时，所调范围是_______，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。（5）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是_______。（6）柠檬酸亚铁在空气中灼烧得到和的混合物。检验存在的方法是_______。19、将转化为高附加值化学品已成为化学研究的重要课题，工业上利用和异丁烷反应制备汽油添加剂的主要成分异丁烯。已知：反应I：反应II：反应III：回答下列问题：（1）则反应II的_______。（2）向恒容密闭容器中加入和，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为常数，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。①图中能够代表的曲线为_______。（填“”“”“”或“”）。②温度为时，反应I的化学平衡常数_______，平衡时的转化率_______50%（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为。在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。①a点，的转化率相等，原因是_______。②在、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器中，的平衡转化率为，此时平衡常数_______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数。用含、n、p的计算表达式表示）。（4）利用电化学可以将有效转化为甲酸根离子，装置如图所示。已知：阴极生成的副产物是。当阳极生成的体积为（标准状况）时，测得阴极区内的，则电解效率为_______（忽略电解前后溶液体积的变化。电解效率）。20、乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X的合成路线如下图所示（部分反应条件或试剂略去）。已知：中间体X的结构简式为。回答下列问题：（1）B的化学名称是_______。（2）的化学方程式为_______。（3）已知，则E的结构简式是_______。（4）化合物G、I、J、L、X中，属于手性分子的是_______（填标号）。（5）下列关于有机物I的说法正确的是_______（填标号）。A.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应B.存在酚类同分异构体C.可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键D.核磁共振氢谱中有六组峰（6）的化学方程式是_______。（7）已知：①②与可以在碱性条件下经过如下所示的多步反应得到：中间产物1中间产物2中间产物3中间产物1、中间产物3的结构简式分别为_______、_______。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：A解析：3、答案：C解析：4、答案：C解析：5、答案：B解析：6、答案：C解析：7、答案：D解析：8、答案：C解析：A.已知的结构简式为：O-C-O，且知单键均为键，双键是一个键和一个键，三键为一个键和二个键，故分子中键和键个数比为2：2=1：1，A正确；B.甲醇中含有羟基，故甲醇能够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键，B正确；C.甲醇分子中C原子周围形成4个键，则其价层电子对数为4，采用杂化，而二羟基丙酮分子中中间含碳氧双键的碳原子周围形成了3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用杂化，另外两个碳原子周围形成4个键，则其价层电子对数为4，采用杂化，C错误；D.二羟基丙酮与乳酸（）分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，D正确；故答案为：C。9、答案：B解析：10、答案：B解析：11、答案：C解析：12、答案：D解析：13、答案：D解析：14、答案：B解析：15、答案：D解析：16、答案：B解析：17、答案：（1）检查分液漏斗是否漏液（2）排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰（3）③⑤①②⑥④（4）；溶液（5）取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；解析：该实验研究铁粉与溶液的反应，实验前需要对分液漏斗进行查漏，连接好装置后先检查装置气密性，载加入实验药品，空气中的氧气会影响Fe与硝酸根离子的反应，故要通入氮气以除去氧气对实验的干扰，反应开始后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，说明有生成，溶液的酸性减弱，水解得到，氢氧化亚铁在过滤时被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，颜色变为红褐色；（1）根据上述分析，第一步操作为检查分液漏斗是否漏液；故答案为：检查分液漏斗是否漏液；（2）根据上述分析，通入的目的，排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；故答案为：排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；（3）根据分析，顺序为：③⑤①②⑥④；故答案为：③⑤①②⑥④：（4）根据分析，白色物质为，检验滤液中所用的试剂是溶液；故答案为：；溶液；（5）检验可利用在酸性条件下有强氧化性的特点检验；故答案为：取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根。18、答案：（1）羧基、羟基；酸式盐（2）；（3）（4）；因为铁离子沉淀的pH比铝离子的更低，若先调节pH则铁离子也会沉淀而损耗，降低产率（5）；反应温度过高，碳酸氢铵分解且温度越高氨气的溶解性越小（6）取煅烧后的固体于试管中，加足量的稀硫酸溶解，滴加硫氰化钾溶液，若变红则证明氧化铁存在解析：19、答案：（1）+124.0（2）；1；大于（3）温度较高，催化剂失活；（4）75%解析：20、答案：（1）乙酸（2）（3）（4）G（5）AD（6）（7）；解析：