江苏省苏锡常镇2022~ 2023学年度高三5月教学情况调研（二）化学试卷（含答案）

2022~ 2023学年度苏锡常镇高三教学情况调研（二）

                化  学          2023.5           

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Ba 137   Ti 48

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。

A．金属材料     B．无机非金属材料    C．有机合成材料     D．复合材料

2．反应2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是

A．NH3的空间构型为正三角形           B．NaClO的电子式为

C．N2H4含有极性键和非极性键           D．H2O和N2H4之间可以形成氢键

3．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)7。下列说法正确的是

A．电离能大小：I1(Na)＞I1(Mg)           B．碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．离子半径大小：r(Ca)＞r(P)         D．电负性大小：χ(P)＞χ(O)

4．实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

  A．用装置甲制备氯气

B．用装置乙处理余氯

C．用装置丙除去氯化氢

D．用装置戊检验氯气

阅读下列材料，完成5~7题：

氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。

5．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量

的变化如题5图所示。下列说法不正确的是

A．燃煤过程中发生了氮的固定

B．燃煤温度越高NOx污染越重

C．含氧量越高越容易生成NO

D．煤燃烧不影响自然界氮循环

6．下列化学反应表示正确的是

A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2OHNO3＋NO

B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH2NO＋H2O

C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2＋2O22NO2

D．铜粉和稀硝酸反应：4H＋2NO＋CuCu＋2NO2↑＋2H2O

7．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如题7图所示。下列说法正确的是

A．DSA电极与外接电源的负极连接

B．Cl发生的电极反应为：

Cl＋H2O－2eClO＋2H

C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②

D．1molHO·和足量NH3反应，转移的电子数

为2×6.02×1023

8．下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作电解制铝      B．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多

C．明矾水解生成胶体，可用做混凝剂   D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂

9．某光刻胶（ESCAP）由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：

                   ESCAP                    X                    Y

下列叙述不正确的是

A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯     B．曝光时发生了取代反应和消去反应

C．X的酸性比ESCAP的酸性强         D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 

10．下列实验探究方案能达到探究目的的是

11．用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①Si(s)＋3HCl(g)H2(g)＋SiHCl3(g)；

②SiHCl3(g)＋H2(g)3HCl(g)＋Si(s)。下列说法正确的是

A．反应①的ΔS＞0

B．反应②的化学平衡常数K＝

C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用H2和HCl

D．1mol晶体硅中含有4mol Si－Si键

12．常温下，可用下图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10，Ka1(H2CO3)＝4.5×10，Ka2(H2CO3)＝4.7×10，Ksp(FeCO3)＝3.1×10，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10。

下列说法正确的是

A．0.1 mol·LNH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

B．(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＝2c(NH3·H2O)+c(OH)

C．反应2HCOH2CO3+CO的平衡常数K约为1.04×10

D．当混合液中c(Fe)=0.08mol·L时，应控制pH≤8

13．用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：

H3COOCCOOCH3(g)＋2H2(g)H3COOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－16.3 kJ·mol

                               乙醇酸甲酯

H3COOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOH2CCH2OH(g)＋CH3OH(g)  ΔH＝－14.8 kJ·mol

在2MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为80∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如题13图所示。

产物的选择性＝

下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示乙二醇的选择性随温度的变化

B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大

C．其他条件不变，在190～195℃温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断减小

D．其他条件不变，在190～210℃温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇

的物质的量之比[]减小

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）以硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：

已知：Fe＋3H2C2O4Fe(C2O4)＋6H，Fe＋H2C2O4FeC2O4↓＋2H。

（1）“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧渣)×100%]对铁浸取率的影响如题14图-1所示。

①加入草酸能提高铁浸取率的原因是 ▲ 。

②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是 ▲ 。 

（2）“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如题14图-2所示。

①FeSO4转化为Fe(OH)3的离子方程式为 ▲ 。

②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因是 ▲ 。

③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和 ▲ 。

（3）“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是 ▲ 。

15．（15分）化合物G是合成抗肿瘤化合物氯化两面针碱的中间体，其合成路线如下：

（1）G分子中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）B→C的反应类型为 ▲ 。

（3）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

    ①分子能发生银镜反应、水解反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中含有四种不同化学环境的氢原子。

（4）化合物F的分子式为C19H18O5，F的结构简式为 ▲ 。

（5）已知：①卤代烃与肼在碱性条件下易生成胺和腈（R－CN）；

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（15分）钛酸钡（BaTiO3）是制备电子陶瓷材料的基础原料。

（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：

已知：TiCl4能水解生成TiO，TiO能进一步水解生成TiO2；BaTiO3能与浓硫酸反应生成TiO。草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2•4H2O。

①Ti(Ⅳ)的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如题16图-1所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2~3之间，理由是 ▲ 。

②由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。

现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如题16图-2所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为 ▲ 。

③钛酸钡晶胞的结构示意图如题16图-3所示，其中与Ti紧邻的O构成的几何构型是 ▲ 。

（2）利用Fe将浅紫色Ti氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。

①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（Al将TiO转化为Ti）； ▲ ；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中， ▲ ；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。（实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000mol·LFeCl3溶液、KSCN溶液）

②钛酸钡样品的纯度为 ▲ （写出计算过程）。

17．(16分)脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。

（1）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。

反应Ⅰ：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)           ∆H1＝169.8 kJ·mol

反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)    ∆H2＝63.7 kJ·mol

现将硫化氢和甲烷按照2∶1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如题17图-1所示。

①2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)  ∆H3＝ ▲ 。

②1050℃时，H2的体积分数为 ▲ 。

③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是 ▲ 。

（2）光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如题17图-2所示。

①光电催化法脱除H2S的离子方程式为 ▲ 。

②与受热分解法相比，光电催化法的优点是 ▲ 。

（3）催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如题17图-3所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是 ▲ 。

②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是 ▲ 。

2022~2023学年苏锡常镇高三教学情况调研（二）

         化学参考答案及评分标准      2023.5         

选 择 题 

单项选择题（39分）

1．D  2．A  3．B  4．A  5．D  6．B  7．C  8．C  9．D  10．B  11．C  12．C  13．D

非 选 择 题

14．（15分）

（1）① Fe和H2C2O4生成Fe(C2O4) ，促进草酸电离，溶液的H+浓度增大；（2分）

Fe浓度降低，促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应（2分）

②Fe与C2O 生成FeC2O4沉淀（2分）

（2）①2Fe＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH（2分）

（3）除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3杂质（2分）

15．（15分）

（1）醚键、酰胺基（2分）

（2）加成反应（2分）

（3） 或    （3分）

（4）  （3分）

（5）（5分）

16．（15分）

（1）①pH在2~3之间时，Ti(Ⅳ)主要以TiO(C2O4)的形式存在，可直接与Ba2+反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成（2分）

②BaTiO(C2O4)2BaCO3+TiO2+2CO↑+CO2↑ （3分）

③正八面体（2分）

向锥形瓶中滴加2~3滴KSCN溶液，（1分）用0.1000mol·LFeCl3溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去（1分）

②根据反应Ti＋Fe→Ti（Ⅳ）＋Fe可知20mL待测钛液中

   n(Ti)＝n(Fe)＝0.0195L×0.1000mol·L＝0.00195mol    （1分）

17．（16分）

（1）①233.5 kJ·mol（2分）    ②3.6%（2分）

③在950℃~1100℃之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应II，S2(g)的体积分数增大；（2分）在1100~1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，S2(g)的体积分数减小（1分）

（2）①2H2S＋2I＝S2↓＋6I＋4H+（3分）

②光电催化法脱除H2S，耗能低，还能持续发电；（能量角度1分）溶液中I可循环利用，生成的副产物双氧水可回收利用（物质转化与利用角度1分）

（3）① H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；（1分）甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强（1分）

② 反应生成的硫单质附着在催化剂表面（2分）