安徽省定远重点中学2023年高考化学冲刺试卷（二）

2023年高考化学冲刺试卷（二）

一、选择题（本大题共7小题，共42分）

1.  化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(    )

A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指溶液
D. 我国清代本草纲目拾遗中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

2.  有机物的结构简式如下所示，下列叙述正确的是(    )

A. 的所有原子一定在同一平面上
B. 在催化和加热条件下，能与发生加成反应
C. 既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应
D. 与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为

3.  一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，在电池反应后转化为和。下列说法正确的是(    )

A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加
B. 该电池放电时，正极反应为
C. 为提高电池效率，可以向@电极附近加入适量水溶液
D. 充电时电池阴极的反应为

4.  下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    )

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 、两种元素形成的化合物属于离子化合物
C. 、两种元素气态氢化物的稳定性：
D. 简单离子的半径：

5.  以黄铁矿主要成分为，其中硫的化合价为价生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成，有发生转移
C. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

6.  离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示：

下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是

A. 简单离子的半径：
B. 稳定性：
C. 第一电离能：
D. 酸性：

7.  下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

A.  B.  C.  D.

二、综合题（本大题共4小题，共58分）

8.  分 亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备中加热装置已略去。

查阅资料可知：

；。

能被酸性氧化成。

暴露在空气中容易被氧化。

装置中装有浓硝酸的仪器的名称为____________，中反应的化学方程式：________。

装置中的作用为：______________________________________。用离子方程式表示

装置的作用是___________________________________________________。

中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是 _______________________。

写出被酸性溶液氧化的离子方程式： ____________________。

9.  分苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验实验装置如下图所示。

已知：苯甲酸实验室制备原理为：

甲苯的密度是；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。

实验步骤：

I. 在三颈烧瓶中加入甲苯、水和高锰酸钾，油浴加热至反应结束。

将反应液趁热减压过滤，得到滤渣，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。

回收二氧化锰：将滤渣和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣合并，称重得固体。

二氧化锰纯度的测定：称取回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至，量取于锥形瓶中，用的高锰酸钾标准液滴定，平行滴定次，平均消耗高锰酸钾标准液。

已知：

回答下列问题：

仪器的名称为_____________________。该装置的作用是___________________。

步骤中甲苯与反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式_______________________。

步骤中，判断反应结束的现象是______________________________。

补齐步骤中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，_________________

___________________________________________________________________供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、溶液、试纸、蒸馏水、冰水混合液。

用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是______________________。

列式计算二氧化锰的纯度。

10.  （15分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量、及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：

回答下列问题：

“碱浸”所得“滤液”的主要溶质为、________，“灼烧”的目的是________。

“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、________、________。

“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为________。

“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是________。

在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为________；生成产物的化学式为________。

利用制得溶液，调节其至，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为________。

11.（15分）  羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：  

回答下列问题：

反应的条件是 _____________ ；化合物完全燃烧需要消耗_______

所含的官能团的名称是 _____________________ ；

下列说法中正确的是 ______________；

与足量的反应生成        
能被催化氧化成酮

在催化下最多只能与加成   
能发生消去反应生成两种不同烯烃

与新制的化学方程式为 ________________________________________。

的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________

结构中含有     属于酯类       能发生银镜反应

写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。
______________________________________________

答案和解析

1.【答案】 

【解析】A.兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，故A正确；
B.葡萄酒中通常添加少量，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；
C.钥匙主要成分是，与在溶液中反应产生和，可知胆水是指溶液，故C正确；
D.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，可以与二氧化硅发生反应，因此“强水”不可能是，故D错误。  

2.【答案】 

【解析】A.含有饱和碳原子，不可能所有的原子共平面，故A错误；
B.中能与反应的有醛基和苯环，则在催化和加热条件下，能与发生加成反应，故B错误；
C.含有羧基和醇羟基，能与羧酸、醇反应，含有醛基，能发生加成、氧化反应，故C正确；
D.能与溶液反应的只有羧基，则与足量溶液反应，消耗的物质的量为，故D错误。  

3.【答案】 

【解析】放电时硫化铜在正极发生的反应为，反应后转化为、和，化合价改变的只有，故硫化铜从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少，项错误、项正确；根据题目分析可知应加入提高电池效率，项错误；充电时，阴极电极反应式为，项错误。  

4.【答案】 

【解析】【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前种元素处于第二周期，后种元素处于第三周期，由原子序数可以知道为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：，A错误；

B.、两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；

C.气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，、两种元素气态氢化物的稳定性：，C正确；

D.离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：，D错误；

5.【答案】 

【解析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。
A.将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B.沸腾炉中发生反应，则每生成，有发生转移，不正确；
C.接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D.尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。  

6.【答案】 

【解析】具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：  ，选项A错误；

B.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：  ，选项B错误；

C.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但第族的第一电离能大于第族的，故第一电离能：  ，选项C错误；

D.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但为弱酸，故酸性  ，选项D错误；答案选C。

7.【答案】 

8.【答案】分液漏斗

浓  

吸收、、，防止干扰实验

排尽装置中的空气，防止被氧化

9.【答案】球形冷凝管     冷凝回流甲苯，提高原料利用率。

三颈烧瓶中不再有油状液体或：溶液中不再产生沉淀

边搅拌边加入稀盐酸，调节上层清液，直至用试纸测得；缓慢向溶液中加入冰水混合液，直至不再产生沉淀为止；过滤，用冰水混合液洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，干燥。

当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不变色。

反应消耗的高锰酸钾为：

     高锰酸钾消耗的草酸根为：

     二氧化锰消耗的草酸根为：总  

     二氧化锰物质的量为：

     二氧化锰纯度为： 

10.【答案】；除去有机物；
、；
；
洗涤、干燥；
；；
； 

【解析】废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量、及不溶于酸碱的有机物，碱浸溶解铝，灼烧除去有机物，有利于用硫酸和硝酸溶解，溶液中，所含金属离子、、、、等，次氯酸钠氧化，调节生成、滤渣，加入生成沉淀，一系列操作得到，据此解题，
碱浸溶解铝，所得“滤液”的主要溶质为、；灼烧除去有机物，有利于用硫酸和硝酸溶解；
“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、；
“分离除杂”中，次氯酸钠氧化，生成含铁滤渣的离子方程式为：；
为了提高产品纯度等，“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是洗涤、干燥；
在空气中煅烧，转化为，反应的化学方程式为；的相对分子质量，质量，固体残留率，则残留物质量，其中为，故含有，生成产物的化学式为；
在阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的，电极反应式为；  

11.【答案】的醇溶液、加热；
羰基、羧基；
；
；
、；
。 

【解析】由合成流程图可知，为消去反应，为，为与水的加成反应，为消去反应，结合信息可知，发生氧化反应，且与新制反应，则为，发生氧化反应，为与发生的加成反应，为卤代烃的消去反应。
由上述分析可知反应为卤代烃的消去反应，则反应条件为的醇溶液、加热，根据的结构简式可知分子式为，化合物完全燃烧需要消耗；
根据的结构简式可知，所含的官能团的名称是羰基、羧基；
因中含有个羟基，则与足量的反应生成，故错误；
因中与相连的碳原子上没有，则不能被催化氧化成酮，故错误；
因中含，则在催化下最多只能与加成，故正确；
由的结构可知，与甲基上的或环状结构中亚甲基上的发生消去反应，即能发生消去反应生成两种不同烯烃，故正确；
故答案为：；
与新制的化学方程式为；
的同分异构体中含有、且属于酯类，能发生银镜反应即有醛基的同分异构体有：、；
以为原料制备，可以用发生消去反应生成烯，再与溴化氢在过氧化氢的条件下加成再水解和分子内酯化可得，合成路线为