湖南省邵阳市2023届高三第三次联考（三模）化学试题（无答案）

湖南省邵阳市2023届高三第三次联考（三模）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．关于下列物质的应用或分析错误的是

A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧

C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性

2．下列化学用语或图示错误的是

A．HClO的结构式为H－O－Cl

B．基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1

C．顺－2－丁烯的球棍模型为

D．基态碳原子的轨道表示式为

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO

B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO

C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO

D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-

4．下列图示装置能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是

A．Na在空气中受热生成Na2O2，则Li在空气中受热也生成Li2O2

B．Cl2可与H2反应生成HCl，则F2也可与H2反应生成HF

C．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形

D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性也强于CH3COOH

6．已知一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示：

则下列叙述正确的是

A．反应①属于取代反应

B．乙烯与苯乙烯互为同系物

C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水

D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内

7．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z＞Y

B．基态M原子的价层电子排布式为4s2

C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞Y

D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种

8．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子

B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O

C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒

D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管

9．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含CH3COO-)。下列说法错误的是

A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．b极每生成1molH2，理论上可以从模拟海水中除盐117g

D．正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1

10．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：

下列说法错误的是

A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物

B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-

D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2

11．下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．据文献报道：CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞，图2为CeO2缺陷晶胞，若晶胞参数为anm，下列说法错误的是

A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个

B．图2中Ce4+与O2-的数目之比为4∶7

C．理想晶胞中O2-的配位数为4

D．Ce4+与O2-的最近距离为anm

13．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是

A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5

B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系

C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全

D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、单选题

14．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为

三、未知

15．NaH2PO2有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。

已知：P4(白磷)+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称为______，装置B的作用是______。

(2)该装置中有一处明显错误是______。

(3)实验操作有如下步骤：

①打开K，先通入一段时间的N2；

②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；

③检查装置气密性；

④打开K，再通入一段时间的N2；

⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；

则正确的操作顺序是______(填序号)。

(4)先通入一段时间N2的目的是______。

(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为______。

(6)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO4标准溶液(杂质不与KMnO4反应)，则产品纯度为______%(用含m、V的代数式表示)。

16．碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：

I.汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-620.4kJ•mol-1。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：

(1)反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。

(2)反应③的焓变△H=______kJ•mol-1。

II.向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，如图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比为2∶1的曲线是______。

(4)m点NO的逆反应速率_____n点NO的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)已知T1条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则T1℃时该反应的平衡常数Kp=______(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

III.利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。

(6)图b中c1=______，c2=______；晶胞参数为apm，CsPbBr3的密度为______g•cm-3 (设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

17．金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeO•V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示：

提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；

②V2O5在碱性条件下可转化为VO。

(1)可加快“高温氧化”速率的措施有______(填一条)。

(2)“气体X”和“气体Y”的化学式分别为______、______。

(3)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为_______。

(4)写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式______。

(5)写出“热解”时的化学方程式_______。

(6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为______(写化学式)。

(7)已知：25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，判断NH4HCO3溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

18．化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)

ii.+(R为烃基)

回答以下问题：

(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。

(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。

(3)F→H的化学方程式为______。

(4)有机物J中含有官能团的名称是______。

(5)符合下列条件的A的同分异构体有_____种。

①能与FeCl3溶液作用显色；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。

(6)综合上述信息，写出由CH2=CHBr和制备的合成路线_______(其他试剂任选)。