2023年广东省广州市海珠区中考一模化学试题 (有答案)

2023学年  广州市海珠区 第二学期九年级 化学综合练习（一）

H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Mo 96

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

1.下列变化不是化学变化的是

A.二氧化硫在空气中形成酸雨     B.用铁矿石炼铁

C.石油炼制得到汽油       D.铝在空气中，表面生成一层薄膜

2.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是

A.稀有气体——氦，可用于制造低温环境

B.空气中的氮气与氧气体积比约为4:1

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D.英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论

3.下列说法中，不正确的是

A.我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果

B.发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率

C.家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液

4.基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是

A.人体缺乏维生素C，会引起坏血病                         

B.米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物

C.钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折   

D.微量元素都是人体必需的

5.化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是

6.下列关于水的说法中，正确的是

A.天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，可得到软水

B.水由液体变成气态时，分子间间隔变大

C.电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

D.电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子

7.柠檬酸（C6H8O7）广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是

A.属于无机化合物                          

B.C、H、O三种元素的质量比为6:8:7

C.相对分子质量为       

D.碳元素的质量分数为

8.钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如右图所示。

下列叙述错误的是

A.钛属于金属元素        

B.相对原子质量为47.87g

C.原子序数为22   

D.钛原子在化学反应中容易失去电子

9.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是

A.CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应

B.CO2中混有少量CO，可用点燃的方法除去CO

C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似

D.碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼

10.如图为某反应的微观过程，下列说法中，正确的是

A.反应中有氧化物生成

B.反应物和生成物共有4种物质

C.反应物中，化合物与单质的分子个数比为2:1

D.反应前后催化剂的物理性质保持不变

11.下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是

A.生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料  

B.电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补

C.玻璃钢、碳纤维属于复合材料

D.生产食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料

12.通过下列实验，不能达到实验目的的是

A.验证质量守恒定律      

B.探究红磷的着火点是否高于40℃

C.探究铁钉生锈需要氧气     

D.探究温度对分子运动的影响

13.下列实验方案中，能达到目的的是

14.下列实验中，对应现象以及结论都正确的是

15.（6分）钼（Mo）及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：

①将钼精矿（MoS2）在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。

②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【（NH4）2MoO4】。

③钼酸铵【（NH4）2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸（H2MoO4）。

④把钼酸加热得到MoO3。

⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。

请回答：

（1）步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价__________（填“升高”或“不变”或“降低”）。

（2）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作__________________。

（3）步骤③的化学方程式为___________________________________________。

（4）步骤⑤的化学方程式为___________________________________________。

（5）将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是_______________。

16.（10分）海水中有丰富的化学资源。

I.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：

（1）图中①是_______________池。

（2）母液中含有NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。其溶解度曲线图如下：

①0℃时，NaC1、KC1、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_______________。

②60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgC12制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液质量变化较大的_______________。

③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是_______________。

（3）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaC1溶液50g，所需水的质量是___________g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______________。

Ⅱ.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：

（1）“沉淀”的主要成分是_______________（填化学式）。

（2）溶液X的名称是_______________。

（3）小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgC12不纯，混有的杂质有_______________（填化学式）。

（4）从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用_______________溶液进行洗涤除去。

17.（7分）金属锂（Li）在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似，氯化锂（LiC1）易溶于水。

（1）我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确是___________（填标号）。

A.镁锂合金是一种新型化合物     B.镁是地壳中含量最高的金属元素

C.镁锂合金中，原子之间存在间隔    D.镁锂合金的硬度比镁大

（2）神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服，采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CO2，该反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）用三种不同方法制备氯化锂（要求含锂原料分别属于不同类别物质），写出预期反应的化学方程式：

①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂，反应的化学方程式为_________________________________，反应前后没有减少的离子是_______________（填离子符号）。

②_______________，依据的反应规律是_______________________________________________________。

③______________________________________________________________。

18.（6分）碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，是实验室常用干燥剂，暴露在空气中容易变质。

（1）可用碱石灰干燥的气体是_____________（填标号）。

A.NH3    B.H2    C.HC1    D.O2

（2）取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，

过滤得到滤液A。白色沉淀是_______________（填化学式）。

（3）对（2）中滤液A的成分进行探究。

【猜想】滤液A中的溶质可能是：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③_____________________。

【实验验证】针对猜想②，进行如下实验：

19.（11分）2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。

I.  CO2的产生

（1）化石燃料的燃烧会产生大量CO2，化石燃料包括石油、煤和_______________。

（2）在实验室制取CO2，并研究其性质，有助于我们加深对CO2的认识。实验室制取气体的有关仪器如下图所示：

①仪器G的名称是_______________。

②实验室制取CO2的化学方程式为_________________________________________；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是_______________（填标号）。

③验证CO2已收集满的方法是__________________________________________。

Ⅱ.CO2的吸收

（1）自然界吸收CO2的途径有_______________。

（2）实验室用NaOH溶液吸收CO2。用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH（装置如图1，部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图2所示。

【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。

①AB段溶液中，含有的阴离子主要有_______________（填离子符号）。

②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为______________________________________________。

③D点溶液略显酸性的原因是_____________________

_______________________________________。

④若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是_________g。

20.（8分）碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】常用于烟火、农药、饲料等行业。

【查阅资料】

①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相似。

②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似。

③Cu2（OH）2CO3是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

（1）预测Cu2（OH）2CO3的化学性质。

①能与_______________（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量Cu2（OH）2CO3固体于试管中，______________________，反应的化学方程式为___________________________________________。

②具有_______________性质，反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）探究Cu2（OH）2CO3制备的最佳实验条件。

在一定温度下，将50mL，8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：

①为了使生成的Cu2（OH）2CO3稳定，实验过程中需保持反应体系的pH_______7（填“<”或“>”） 。

②a、b、c的实验目的是_______________________________________________________________________。

③根据实验数据规律，x的数值是_______________。

参考答案

1-14  CDBAD  BCBAC  BDBA

15. 降低   三氧化二钼   （NH4）2MnO4+2HCl== 2NH4Cl+H2MnO4

2MoO3+3C 2Mo + 3CO2↑  1.8t

16.  结晶    MgCl2饱和溶液   MgSO4      NaCl、MgSO4    47     量筒、胶头滴管

   （1）Mg(OH)2   (2)盐酸    （3）NaCl、KCl、Na2SO4    (4) MgCl2

17.  CD    2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O

     Li2SO4+BaCl2===2LiCl+BaSO4↓      Li+、Cl-

     Li+2HCl===LiCl2+H2↑     活泼金属与酸反应生成盐和水

     LiOH+HCl ===LiCl+H2O

18.  ABD     CaCO3     Na2CO3

     加入足量BaCl2溶液，震荡后加入足量酚酞溶液    溶液由无色变红色

19.  天然气    水槽    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

     ABCEH        将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满

     光合作用    OH-、CO32-

     Na2CO3+ CO2 + H2O==2 NaHCO3      CO2过量,溶于水生成碳酸

     8.4

20.  酸    加入适量稀盐酸   Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+ CO2↑

受热易分解   Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2↑

 ＞    探究温度对Cu2(OH)2CO3制备的影响    70