2022-2023年人教版(2019)新教材高中物理选择性必修3 第4章原子结构和波粒二象性第4节氢原子光谱和波尔的原子模型课件

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氢原子光谱和波尔的原子模型11 氢原子光谱的实验规律 1885 年瑞士数学家巴耳末发现氢原子光谱可见光部分的规律:一 近代氢原子观的回顾2氢原子光谱的巴耳末系3 1890 年瑞典物理学家里德伯给出氢原子光谱公式4562 卢瑟福的原子有核模型 1897年， J.J.汤姆孙发现电子. 1903年，汤姆孙提出原子的“葡萄干蛋糕模型”.7卢瑟福 (E.Rufherford， 1871—1937) 英国物理学家. 1899年发现铀盐放射出α、β 射线，提出天然放射性元素的衰变理论和定律. 根据 α 粒子散射实验，提出了原子的有核模型，把原子结构的研究引上了正确的轨道，因而被誉为原子物理之父．8 卢瑟福的原子有核模型（行星模型） 原子的中心有一带正电的原子核 ，它几乎集中了原子的全部质量，电子围绕这个核旋转，核的尺寸与整个原子相比是很小的.9二 氢原子的玻尔理论 1 经典有核模型的困难 根据经典电磁理论，电子绕核作匀速圆周运动，作加速运动的电子将不断向外辐射电磁波. 10 原子不断向外辐射能量，能量逐渐减小，电子旋转的频率也逐渐改变，发射光谱应是连续谱； 由于原子总能量减小，电子将逐渐的接近原子核而后相遇，原子不稳定.11玻 尔 (Bohr . Niels 1885—1962)12 1913年玻尔在卢瑟福的原子结构模型的基础上，将量子化概念应用于原子系统，提出三条假设： 2 玻尔的氢原子理论(2)频率条件(1)定态假设(3)量子化条件13 电子在原子中可以在一些特定的圆轨道上运动而不辐射电磁波，这时，原子处于稳定状态，简称定态.(1)定态假设 与定态相应的能量分别为 E1，E2… ， E1 < E2< E3 14(2) 频率条件(3)量子化条件15 3 氢原子轨道半径和能量的计算 (1)轨道半径16(2) 能量1718 氢原子能级跃迁与光谱图194 玻尔理论对氢原子光谱的解释20 (1)正确地指出原子能级的存在(原子能量量子化).三 氢原子玻尔理论的意义和困难1 意义 (3)正确地解释了氢原子及类氢离子光谱规律. (2)正确地指出定态和角动量量子化的概念.21 (3)对谱线的强度、宽度、偏振等一系列问题无法处理. (4)半经典半量子理论,既把微观粒子看成是遵守经典力学的质点，同时，又赋予它们量子化的特征.2 缺陷(1)无法解释比氢原子更复杂的原子.(2)微观粒子的运动视为有确定的轨道.22