新疆乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学问卷考试时间：100分钟  卷面分值：100分（命题范围：选择性必修二全部、选择性必修三第一章、第二章第一节）一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)1.氰气在催化剂作用下水解生成尿素.设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（    ）A.是直线形分子B.中含键的总数为C.中所有元素都位于元素周期表的p区D.中N、O、C的第一电离能依次减小2.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（    ）A. B.C. D.3.下列说法正确的是（    ）A.中的夹角与中的夹角都为B.、都是由极性键构成的非极性分子C.基态溴原子核外电子排布式为D.F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同4.下列说法正确的是（    ）A.2p和3p的轨道形状、能量均相同 B.有规则几何外形的固体一定是晶体C.中所有的原子都在同一个平面上 D.含极性键的分子一定是极性分子5.硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用.和的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）A.分子呈正八面体形且键角为 B.的熔点高于的熔点C.分子和分子都是极性分子 D.和中原子的杂化类型均为杂化6.铝的卤化物（、Br、I）气态时以双聚形态存在，下列说法错误的是（    ）性质熔点1290192.497.8189.4沸点1272180256382A.晶体类型与其他三种不同B.中所含配位键数目为C.中Al、X原子价电子层均满足结构D.熔点高于原因是的电负性大于，具有一定离子晶体特征7.反应可用于海水提取溴.下列有关说法正确的是（    ）A.是直线形分子  B.基态O原子的轨道表示式为C.HBr的电子式为 D.分子中含有6个键8.下列化学事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构”的是（    ）①苯不能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色②邻二甲苯只有一种结构③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④苯环上碳原子之间的键都相同A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④9.某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是（    ）A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D.该元素的最高化合价为+510.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（    ）A.在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子11.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示.下列有关说法正确的是（    ）A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.每个冰晶胞平均含有4个水分子C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D.冰变成水，氢键部分被破坏12.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示.下列说法正确的是（    ）A.原子半径：熔点：C.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D.工业上采用电解熔融的制备W单质13.下列说法错误的是（    ）A.基态铬原子的电子排布式为B.晶体中存在配位键C.所有元素中，氟的第一电离能最大D.光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构14.下列有机物的系统命名中正确的是（    ）A.3-甲基-4-乙基戊烷  B.3，3，4-三甲基己烷C.3，4，4-三甲基己烷  D.3，5-二甲基己烷15.下列关于键和键的说法中，错误的是（    ）A.键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的B.键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C.两个p轨道不能形成键，只能形成键D.H只能形成键，O可以形成键和键16.2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子.X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族.下列说法不正确的是（    ）A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B.中不含有非极性共价键C.Y氢化物的稳定性一定比Z的强D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键17.我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经.降逆止嗽，消肿化积.”胆矾可写为，其结构示意图为：下列有关说法正确的是（    ）A.基态的价层电子排布式为B.硫原子采取杂化，其价层电子对数为3C.胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键D.电负性：18.下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（    ）A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.气态是高度无序的体系存在状态C.固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性19.下列关于晶体的说法中，不正确的是（    ）A.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C.干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力D.金属晶体的导电率随温度升高而降低20.下列说法中正确的是（    ）①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA.①②③④⑤ B.②④⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦21.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内.则该化合物的化学式可表示为（    ）A. B. C. D.二、非选择题（本题包括4小题，共58分）22.（18分）A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布式为，A与C原子核外的未成对电子数相等；与互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子.请回答下列问题：（1）E在周期表中的位置为__________，E元素的价层电子排布图为_________，与E同区、同周期元素原子的价层电子排布式是___________.ED晶胞类似金刚石，其晶胞中最小环中有___________个原子共面.（2）A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用分子式表示）.（3）A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_____________（用分子式表示），其中B的简单氢化物的VSEPR模型为__________，C的简单氢化物的空间结构为__________.（4）A、C两种元素能形成化合物，该分子的结构式为___________，中心原子的杂化轨道类型为_____________，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有____________.（5）用电子式表示C的简单氢化物的形成过程_______________________；按要求写出分子的等电子体（分子、离子各写一种）_______________.分子中与键之比为___________.23.（13分）（Ⅰ）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上.（1）_________； （2）___________；（3）_________； （4）_________；（5）_________； （6）_________；（7）_________； （8）_________；（9）_________； （10）_________.（Ⅱ）同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中，（1）互为同分异构体的是_________（填序号，下同）；（2）互为同系物的是___________；（3）实际上是同种物质的是________________.24.（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为_____________.（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因是_____________________________________________________.（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_________（填“＞”“＝”或“＜”）F，下列表述中能证明这一事实的是_____________（填选项序号）.A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）由A、C两元素可形成化合物含有的化学键类型为_____________.（5）是重要的石油化工原料，的结构式为__________.通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为__________________________.（6）分子的电子式为__________，在酸性溶液中与反应的离子方程式为______________.25.（12分）近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高.电池的正极活性材料是.（1）铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为____________.（2）正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为_________.（3）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物.的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为__________，中含有的化学键类型是____________.（填字母）.a.极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连（如上图）.①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键.②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为_____________.（5）的、、分别为、、，硝酸完全电离，而亚硝酸，请根据结构与性质的关系解释：①的远大于的原因___________________；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因_______________________________________.乌鲁木齐市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学答案（命题范围：选择性必修二全部、选择性必修三第一章、第二章第一节）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）1.C    2.D    3.B    4.C    5.B    6.B    7.D    8.B    9.D    10.D11.D    12.A    13.C    14.B    15.C    16.C    17.C    18.A    19.B    20.B    21.B二、非选择题（本题包括4小题，共58分）22.（18分）（1）第四周期第ⅡB族；略；；4.（2）；（3）；四面体形；形；（4）；；键、键（5）；、（正确即给分）；.23.（13分）（Ⅰ）（1）醇；（2）炔；（3）烃或芳香烃；（4）酯；（5）卤代烃；（6）烯；（7）羧酸或芳香酸；（8）醛.（9）酚；（10）醚.（Ⅱ）①②；（2）③④；（3）⑧⑨.24.（1）或；（2）；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势.但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；（3）<；BC；（4）离子键、共价键或；（5）；（6）    25.（12分）（1）第四周期Ⅷ族；（2）正四面体形；（3）3：2；ac（4）①6；3；②一；共价键、配位键（或极性共价键、配位键）；（5）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子