河北省衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期三调考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份河北省衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期三调考试化学试卷（Word版含答案），共23页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列表示不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期三调考试
化学试卷
本试卷共8页，总分150分，考试时间：120分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题
1．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是    

A．该有机化合物的分子式为C12H10O6
B．该有机化合物含有4种官能团
C．该物质不属于芳香族化合物
D．该有机化合物可属于羧酸类
2．下列有机物命名正确的是
A． 2-乙基丙烷
B． 2-甲基-2-丁烯
C．间二甲苯
D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁二醇
3．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式：
C．2—甲基丁烷的键线式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
4．化合物a是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，a能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是

A．a分子中所有原子共平面
B．a分子中N的化合价为-3价
C．a分子中含有10个σ键和1个π键
D．a是一种既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物
5．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
6．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是
A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为
C．NaCl晶胞中的配位数为12 D．是由极性键构成的非极性分子
7．下列说法正确的是
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
8．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是

a中反应
b中检测试剂及现象

A
MnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2
AgNO3(aq)中有白色沉淀
B
C(s)与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2
KMnO4(H+)褪色

A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。已知苯硼酸在水和四氯化碳中溶解度均不大，苯硼酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．苯硼酸分子含极性键和非极性键
B．苯硼酸中C和B的杂化方式相同，均为sp2杂化
C．苯硼酸在四氯化碳中溶解度不大是因为苯硼酸是极性分子
D．苯硼酸在水中溶解度不大是因为苯硼酸是非极性分子
10．间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是

A．苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒
B．有机物N中最多有15个原子共平面
C．1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗
D．有机物M苯环上的一氯代物有3种
11．某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子中含有4种官能团
B．该分子一氯代物有12种
C．该分子中至少有7个碳原子共直线
D．该有机物只能与碱溶液反应
12．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2
C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
13．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是

A．原子3的坐标为
B．根据元素周期律，原子半径
C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为
14．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其中涉及到的一个反应如下：

下列说法中错误的是
A．该反应的原子利用率为100% B．化合物M的一氯代物有4种
C．1mol P最多可以与14mol 反应 D．化合物N中最多有17个碳原子共平面

二、非选择题
15．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：g→________(每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是_______。
(3)E中应盛装的试剂是_______。
(4)该有机物的最简式为_______。
(5)如果把网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_______(填序号)。
A．消耗液体E的质量　　　B．样品的摩尔质量　　　C．固体减小的质量
D．C装置增加的质量　　　E.燃烧消耗的物质的量
(7)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整_______。

16．氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。
(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题:

①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区， 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。
②由图可知Ru/NC中存在___(填标号)。
A．金属键      B．配位键        C． σ键      D． π键
③ 中C的杂化类型为_____________。
(2)AsH3、 NH3、 SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。
(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是_____________________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是___________________________________________。

(4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。 它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2·yBi2O3，晶胞参数a= 1014.5 pm，密度ρ= 9.22g·cm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2·yBi2O3中x=_______， y=_____________________________[列出计算式，已知Mr (GeO2)=105，Mr (Bi2O3) = 466， NA为阿伏加德罗常数的值]。
17．近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂[]，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。
(1)Ni原子的价电子排布式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验溶液中存在，现象分别是___________、___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式，无须化简)。

18．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线部分反应条件略去如下图所示：

已知：①RCHO；
②
回答下列问题：
(1)反应⑦的作用是_______，⑩的反应类型是_______。
(2)D分子中最多有_______个原子共平面。E的结构简式为_______。
(3)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
(4)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
_______无机试剂及溶剂任选。
合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

化学参考答案：
1．C
【详解】A．根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；
B．有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；
C．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；
D．分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．该有机物属于烷烃，名称是2－甲基丁烷，A错误；
B．该有机物属于烯烃，名称是2－甲基－2－丁烯，B正确；
C．该有机物是对二甲苯，C错误；
D．该有机物是饱和一元醇，名称是1－丁醇，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，分子结构中含有碳碳双键，所以乙烯的结构式：，故A正确；
B．甲基为中性原子团，碳原子周围有1个未成对电子，电子式为： ，故B正确；
C．2—甲基丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，去掉C原子和H原子得出键线式为： ，故C正确；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，故D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．分子中氮原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故a分子中所有原子不共平面，A错误；
B．a分子中N的电负性大于氢，与氮原子所相连的氨基中氮为-2价，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则a分子中含有11个σ键和1个π键，C错误；
D．a分子中含氮氢等极性共价键、氮氮非极性共价键，是一种既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确；
B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；
C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；
D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．晶体属于离子晶体，故A错误；
B．ClNO各原子均达到8电子稳定结构则，O原子要连两根共价键，N原子要连三根共价键，Cl原子要连一根共价键，结构式为，故B正确；
C． 配位数指的是某个离子周围的异种电荷的离子数，所以,NaCl中Na+周围的Cl-是6个，配位数为6，故C错误；
D．是由极性键构成的极性分子，故D错误；
正确答案是B。
7．B
【详解】A．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，A项错误。
B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B项正确。
C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。
D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。
故答案为：B
8．C
【详解】A．生成的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，挥发的盐酸及氯气与水反应生成的盐酸均与硝酸银反应，则不能根据b中现象判断a中有Cl2生成，故A错误；
B．浓H2SO4与碳生成的CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，则不能根据b中现象判断a中有CO2生成，故B错误；
C．加热条件下，浓NaOH溶液和NH4Cl反应生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨电离出OH-而使酚酞溶液变红色，则可根据b中现象判断a中有NH3生成，故C正确；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，b中现象不能证明a中乙烯生成，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A．由结构简式可知，苯硼酸分子含有碳氢、碳硼、硼氧、氢氧极性键和碳碳非极性键，故A正确；
B．由结构简式可知，苯硼酸分子中苯环碳原子和饱和硼原子的杂化方式都为sp2杂化，故B正确；
C．由结构简式可知，苯硼酸分子为结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，苯硼酸在非极性分子溶剂四氯化碳中溶解度不大，故C正确；
D．由结构简式可知，苯硼酸分子为结构不对称的极性分子，由于分子中的羟基形成分子内氢键，导致不能与水分子形成氢键，所以苯硼酸在水中溶解度不大，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．苯酚与间甲基苯酚的官能团相同，结构相似，分子相差1个CH2，互为同系物，苯酚水溶液能沉淀蛋白质，可用于医院等公共场所的消毒，A正确；
B．苯环是平面型分子，连接在苯环上的原子共平面，由于单键可旋转，则N中最多有15个原子共平面，B正确；
C ．1mol有机物M与足量溴水发生酚羟基的邻对位取代反应生成 ，最多消耗，C正确；
D．有机物M苯环上的一氯代物有4种： ，D错误；
故选：D。
11．B
【详解】A．该分子中含有碳碳三键、氨基、酯基，共3种官能团，A错误；
B．如图所示，该分子的一氯代物共12种 ，B正确；
C．苯环上处于对位的碳原子共直线，与碳碳三键直接相连的碳原子共直线，如图所示： ，该分子中至少有5个碳原子共直线，C错误；
D．该有机物含碳碳三键和苯环，可以氢气发生加成反应；含酯基，能与碱溶液发生水解反应，含氨基，能与酸发生中和反应，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．键线式结构中拐点和端点表示碳原子，每个碳原子形成4条共价键，缺少的为省略的氢原子，则X的化学式为C8H8，A项正确；
B．X的同分异构体，且属于芳香烃，则含有苯环，剩余基团为-CH=CH2，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2，B项正确；
C．X含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，C项正确；
D．X和足量的氢气发生加成反应后生成环状饱和烃，有2种类型氢原子，其一氯代物有2种，D项错误；
故选D。
13．A
【详解】A．由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径，B正确；
C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，熔点高硬度大，故晶体类型为共价晶体，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个As、4个Ga，1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．该反应是先进行加成反应，再进行水解反应得到的有机物，通过观察，产物中无Br原子，故原子利用率达不到100%，故A错误；
B．有机物M中的不等效氢有4种( )，因此其一氯代物有4种，故B正确；
C．有机物P中含有的苯环、碳碳三键在一定条件下均能与H2发生加成反应，1mol苯环消耗3mol H2，1mol碳碳三键消耗2mol H2，因此1mol有机物P最多能够与2×3mol+4×2mol=14mol H2发生加成反应，故C正确；
D．与苯环或者碳碳三键连接的原子共平面，碳碳单键可旋转，因此有机物N中的碳原子可能都共面，共17个碳原子，故D正确；
综上所述，答案为A。
15．(1)f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）
(2)吸收生成的水蒸气，测定水的质量
(3)H2O2
(4)CHO2
(5)减小
(6)B
(7)需要在A后再连接1个A装置

【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（1）
D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；
（2）
由测定原理可知，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；
（3）
H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；
（4）
A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，n(C): n(H): n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，该有机物的最简式为CHO2；
（5）
如果把网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。
（6）
该有机物的最简式为CHO2，分子式为(CHO2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；
（7）
空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。
16．(1) p 哑铃 BCD sp、sp2
(2)NH3中氢键对沸点的影响大于AsH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响
(3) 气态PCl5为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4 固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCl5可溶于硝基苯
(4) 2

【详解】（1）①按电子排布，氮元素位于元素周期表p区，基态氮原子的电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。
②由图可知，C与周围的原子形成3根σ键，N与C之间形成σ键，N原子有孤电子对，与Ru之间形成配位键，N、C均有一个未杂化的2p轨道，互相平行，肩并肩重叠形成大π键，故选BCD。
③ 中双键C原子，价层电子对数为3，采取sp2杂化，三键C原子，价层电子对数为2，采取sp杂化，故C的杂化类型为sp、sp2。
（2）NH3中氢键对沸点的影响大于AsH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响，故AsH3、 NH3、 SbH3三种氢化物的沸点依次增大。
（3）气态PCl5为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4；固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCl5可溶于硝基苯。
（4）晶胞中有两个Ge原子，则x=2，由，解得y=。
17．(1)
(2) 分子晶体 非极性
(3) 溶液呈红色 溶液呈紫色
(4) 6 Cl和N
(5)(1，，)
(6)

【详解】（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2；
故答案为：3d84s2；
（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，熔沸点较低，推测Ni(CO)4的晶体类型为分子晶体；依据相似相溶原理，H2O为极性分子，Ni(CO)4难溶于水，则Ni(CO)4为非极性分子；
故答案为：分子晶体；非极性；
（3）用KSCN溶液滴入溶液中，如果溶液显红色，证明溶液中存在；用苯酚()如果溶液显紫色，证明溶液中存在；
故答案为：溶液显红色；溶液显紫色；
（4）配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为6，配位原子是N、Cl；
故答案为：6；N、Cl；
（5）如图所示，C点在晶胞的面心，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为(1，，)；
故答案为：(1，，)；
（6）分析晶胞可知，一个晶胞的质量为g，体积为(a×10-7)3cm3，则g•cm-3；
故答案为：。
18．(1) 保护氨基 取代反应
(2) 19
(3)或
(4)

【分析】芳香烃A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B发生水解反应生成苯甲醛，结合B的分子式，可知A为，B为；对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E为 ；由I中取代基处于对位位置，可知甲苯发生硝化反应生成F，F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成J，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。
【详解】（1）由分析可知，反应⑦的作用是保护氨基，防止被氧化；J发生水解反应生成K，则⑩的反应类型是取代（水解）反应；
（2）通过旋转碳碳单键，可以使苯环、碳碳双键、碳氧双键的平面共面，可以使甲基中1个H原子处于平面内，分子中最多有19个原子共平面；由分析可知，E的结构简式为；
（3）一种同时符合下列条件的F()的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可以含有2个不同的取代基且处于对位，②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应，含有-OOCH结构，或者含有酚羟基与醛基，可能的结构简式为：或；
（4）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线为 。