2023年广东省高三下学期5月高考化学考前保温试题（一）（Word版含答案）

这是一份2023年广东省高三下学期5月高考化学考前保温试题（一）（Word版含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省高三下学期5月高考化学考前保温试题（一）
一、单选题
1．下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A．西汉素纱禅衣
B．4.03米大口径碳化硅反射镜
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式 B．的模型
C．的原子结构示意图 D．苯的分子结构模型
3．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．48g  正丁烷和 10g  异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
B．标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA
C．标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数为 10ˉ7NA
D．2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA
5．金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是
A．利用稀硝酸和KSCN溶液检验菠菜中的铁元素
B．向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质
C．苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂
D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
6．下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D




制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是
选项
项目
化学原理
A
传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃
HF能与SiO2反应
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2
C
家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D
水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D

8．有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是

A．M的分子式为 B．最多可消耗
C．P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物 D．N、P均可与溶液反应
9．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是

A．用气体b制取漂白粉：
B．a和c的溶液反应生成气体b：
C．向d溶液中通入少量CO2：
D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：
10．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是

A．原子半径： B．氢化物的沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2
D．参与反应的物质均只含离子键
12．某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是

A．Li电极为负极 B．电池放电过程中，向Cu电极移动
C．该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D．该电池为一次电池
13．工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示：

下列说法正确的是
A．和煤粉高温下反应所得CO和Na2S的物质的量之比为2：1
B．“溶解”时需要适当降低温度
C．“操作I”是趁热过滤 D．含少量Na2S的乙醇可通过分液的方法回收乙醇

14．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
C
常温下，用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2
A．A B．B C．C D．D
15．向某恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应   ，温度和压强对转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是

A．图中x代表的是压强 B．
C．正反应速率： D．其他条件不变时，增大可提高的转化率
16．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型充电钠离子电池，其放电的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．无论充放电，b极电势均低于a极
B．充电时，Na+通过交换膜从a极室移到b极室
C．放电时，0.2mol的电子通过电解质从b极流向a极，b极减少2.4g
D．充电时，a极电极反应式：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]＋2Na+
二、实验题
17．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。
资料：铁氰化钾可以与Fe2+形成蓝色沉淀，常用于Fe2+检验。

(1)实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2，写出反应的化学方程式_______。
(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式_______。
(3)向试管B中溶液通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后，Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3胶体。乙同学根据SO2的性质否定了这一推论，原因是_______。
②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。该同学认为SO2与Fe3+发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象_______。
(4)查阅资料：Fe3+能与S(IV)微粒形成红色配合物。
该小组同学分析SO2水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO2、H2SO3、_______与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：
序号
实验
加入试剂
现象
I

2mL1mol/LNaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II
2mL1mol/LNa2SO3溶液
溶液变成红色，比I中溶液红色深
①a=_______。
②根据实验I现象，溶液中SO2、H2SO3浓度增大，红色消失，说明红色物质可能与SO2、H2SO3无关；_______，红色物质可能与有关。
(5)通过上述实验可得结论：
①SO2与FeCl3溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。
②_______。
三、工业流程题
18．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。
②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
离子pH
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：
(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。
(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。
(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。
(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。
四、原理综合题
19．乙烯、丙烯是极为重要的石油化工原料，中国石化集团于2021年11月17日宣布，我国已经实现“轻质原油裂解制乙烯、丙烯”工业化生产，此技术或大幅缩短生产流程、降低生产成本、减排二氧化碳。
(1)已知裂解过程存在两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
则_______；下列措施最有可能提高丙烯产率的是_______(填标号)。
A．减小压强     B．分离出 C．升高温度     D．使用对丙烯高选择性的催化剂
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应：，测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示：

①X表示_______ (填“温度”或“压强”)，_______(填“>”或“Ka1(H2S)，故A正确；
B．有机层呈橙红色，说明有Br2生成，则KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，并不能得出氧化性Cl2>Br2，故B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．压强越大，的转化率越高，温度越高，的转化率越低，所以题图中x代表的是压强，A正确；
B．题图中y代表的是温度，且温度越高，的转化率越低，所以，B正确；
C．温度越高，压强越大，正反应速率越快，所以正反应速率：，C正确；
D．其他条件不变时，越大，的转化率越低，D错误；
故选D。
16．C
【分析】放电时，该装置为原电池，由图可知，b极附近单质镁失去电子发生氧化反应，故电极b是负极，电极a是正极，充电的时候，电极b是阴极，电极a是阳极，以此解题。
【详解】A．放电时，b极是负极；充电时，b极是阴极，无论充放电，b极电势均低于a极，A正确；
B．充电时，属于电解，根据电解原理，Na+通过交换膜移向阴极，即从a极室移到b极室，B正确；
C．电子不能流经电解质，应沿着导线传递，C错误；
D．充电时，a极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]＋2Na+，D正确；
故选C。
17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
(3) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入将抑制Fe3+水解 制取SO2前，先往A装置内通入过量N2，以排尽装置内的空气，然后再制取SO2，并将SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
(4) 、 1 实验II中加入Na2SO3溶液比实验I中加入NaHSO3溶液，溶液红色更深
(5)溶液碱性越强，配位反应进行的程度越大
【分析】本实验的目的是制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应。装置A用70%H2SO4与Na2SO3固体反应制取SO2；装置B中，FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应；SO2尾气用NaOH溶液吸收。
【详解】（1）70%硫酸与亚硫酸钠固体发生复分解反应，生成Na2SO4、SO2等，化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）SO2与FeCl3溶液反应，FeCl3变成FeCl2，同时SO2转化为硫酸，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
（3）①FeCl3溶液、二氧化硫溶液都呈酸性，水解将受抑制，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入将抑制Fe3+水解。
②黄色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明黄色溶液中含有，可能是SO2与Fe3+发生氧化还原反应，也可能是混在SO2中的O2将H2SO3氧化所致，设计实验方案及现象：制取SO2前，先往A装置内通入过量N2，以排尽装置内的空气，然后再制取SO2，并将SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入将抑制Fe3+水解；制取SO2前，先往A装置内通入过量N2，以排尽装置内的空气，然后再制取SO2，并将SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（4）SO2溶于水生成的H2SO3可发生分步电离，则含S(IV)微粒包括：SO2、H2SO3、、。
①装置B中，FeCl3溶液为2mL0.5mol/L，而探究实验中，试管内2mLamol/LFeCl3溶液中加入2mL1mol/LNaHSO3溶液或1mol/LNa2SO3溶液，最终要达到FeCl3溶液浓度为0.5mol/L，所以a=1。
②根据实验I，加入盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色，且加入Na2SO3溶液，溶液红色更深，通过对比实验可知；实验II中加入Na2SO3溶液比实验I中加入NaHSO3溶液，溶液红色更深，红色物质可能与有关。答案为：、；1；实验II中加入Na2SO3溶液比实验I中加入NaHSO3溶液，溶液红色更深；
（5）由实验可知，FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，再滴加几滴盐酸，溶液颜色由红色变成黄色，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液红色更深，由此可得出结论：
①SO2与FeCl3溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。
②溶液碱性越强，配位反应进行的程度越大。答案为：溶液碱性越强，配位反应进行的程度越大。
【点睛】FeCl3与SO2在水溶液中可能发生配合反应、氧化还原反应，反应的主次与溶液的酸碱性有关。
18．(1)Na2CO3
(2) 搅拌（适当升高温度、含镍废料粉碎、适当增加硫酸浓度等） 二氧化硅、碳
(3) 把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去
(4)4.7~6.7
(5) 分液漏斗 Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取
【分析】含镍废料处理后加入硫酸酸浸，二氧化硅、碳不反应成为滤渣1，镍、铝、铁转化为硫酸盐，加入氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液萃取分离出镍，加入稀硫酸反萃取得到硫酸镍，处理得到Ni2O3；
【详解】（1）“预处理时，可以用纯碱Na2CO3溶液除去废料表面的油脂油污；
（2）“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有搅拌、适当升温等；滤渣1的主要成分是二氧化硅、碳；
（3）NaClO3具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为，目的是把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去；
（4）常温下，溶液中Ni2+完全沉淀pH为8.7，则pOH=5.3，，常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子浓度最大为，pOH=7.3、pH=6.7，结合图表可知，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7；
（5）“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取。
19．(1) D
(2) 温度 < 增
【详解】（1）由ⅰ式−ⅱ式可得到，则−=−()=；反应ⅰ和反应ⅱ都是吸热反应、都是气体分子数增大的反应、且都生成氢气，升高温度、减小压强、分离出都可以使两个反应的平衡正向移动，丙烯的产率不一定提高，使用对丙烯高选择性的催化剂，可以促进反应ⅱ的转化，最有可能提高丙烯产率，所以答案选D；
（2）①该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丁烷的平衡转化率降低，所以X不是压强，是温度；A点和B点处于同一温度下，A点→B点，丁烷的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，该反应是气体分子数增大的反应，则A点→B点，压强增大，即