四川省峨眉第二名校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（解析版）

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是

A. 玻璃温度计 B. 塑料漏斗 C. 铁钳 D. 不锈钢汤勺

2. 将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是

A.  B.  C.  D.

4. 常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是

A.  B.  C.  D.

5. 常温下，下列有关的说法正确的是

A. 为红棕色气体 B. 摩尔质量为64 C. 密度比空气小 D. 具有还原性

6. 常温下，下列物质难溶于水是

A.  B. NO C.  D.

7. 下列装置中，能形成原电池的是

A.  B.

C.  D.

8. 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是

A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的化合反应

C. 甲烷与氧气的燃烧反应 D. 铝与稀硫酸的反应

9. 对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是

A. ① B. ② C. ③ D. ④

10. 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是

A. 该反应为可逆反应

B. 升高温度，正反应速率增大

C. 该反应达到平衡状态时，

D. 适当增大的浓度，有利于增加的质量

11. Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是

A. Fe电极为正极

B. Cu电极上发生还原反应

C 移向Fe电极

D. 外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe

12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 分子中，所含的氮原子总数为

B. 固体中，所含的总数为

C. 气体中，所含的氧原子总数为

D. 溶液中，所含的硫原子总数为

13. 化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：

下列说法错误的是

A. “悬浊液”不能产生丁达尔效应

B. “过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C. 该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替

D. “加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅

14. 一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是

A.  B.

C  D.

15. 某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol∙L−1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是

A. 曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L−1

B. 由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量

C. 由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关

D. 在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

（2）0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1

（3）反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。

（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

（5） min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

17. 某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。

已知：①；

②不考虑稀盐酸的挥发性；

③溶液不参与反应。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___________。

（2）实验开始前，应___________。

（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

（4）装置Ⅲ中碱石灰的作用为___________。

（5）装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为___________。

（6）【提出问题】气体b的主要成分是什么？

猜想与假设】甲同学：NO；

乙同学：；

丙同学：NO和。

上述猜想错误的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是___________。

（7）实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、___________和___________。

18. 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。

已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。

回答下列问题：

（1）实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。

①正极的电极反应式为___________。

②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。

（2）实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。

由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。

（3）实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

（4）实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。

①负极的电极反应式为___________。

②外电路中电子的流动方向为___________。

（5）根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。

19. 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：

已知：①红棕色固体a为纯净物；

②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；

③不考虑反应过程中的质量损失；

④遇KSCN溶液显血红色。

回答下列问题：

（1）红棕色固体a为___________(填化学式)，其在生活中的用途有___________(填一种即可)。

（2）盐R中Fe元素的化合价为___________价。

（3）写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为___________。

（4）写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：___________。

（5）研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为___________g。