山西省朔州市怀仁市大地中学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

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绝密★启用前大地中学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于同系物的说法中错误的是A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物在分子组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应     B．NaOH溶液与稀硫酸的反应C．灼热的炭与CO2的反应     D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中，正确的是A．②＝③>④>①       B．②＝④>③＝①C．①>②>③>④       D．④>③>②>①4．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大  B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大  D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小5．在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X气体和 1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到反应最大限度时，下列各生成物浓度的数据中错误的是A．c(Z)＝0.75 mol/L       B．c(Z)＝1.2 mol/LC．c(W)＝0.8 mol/L       D．c(W)＝1 mol/L6．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是A．反应达到平衡时，v正＝v逆＝0B．该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，且浓度之比为1∶3∶2C．增大H2的浓度可以增大化学反应速率D．加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2②单位时间内生成1 mol O2的同时，消耗2 mol NO2③v正(NO2)＝v逆(NO)④混合气体的颜色不再改变的状态⑤O2的物质的量不再改变的状态A．①③④⑤   B．②③④   C．②③⑤   D．①②④⑤8．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应     B．三种物质中C最不稳定C．A与C的能量差为ΔE     D．A→B的反应一定需要加热9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．①Al作正极，2H＋＋2e－===H2↑C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑D．④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－10．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极11．将Cu、Zn和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过时，下列说法正确的是A．锌电极反应：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上产生0.25 mol的H2B．铜电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解16.25 gC．电流由锌电极经导线流向铜电极D．溶液中SO移向铜电极12．丙烯(CH3—CH==CH2)是生产口罩的重要原材料，下列有关丙烯的说法错误的是A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C．丙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应D．利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包装材料等13．下列有关说法正确的是A．乙醇与金属钠反应时断裂的化学键位置是②  B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③C．获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏  D．乙醇燃烧时断裂的化学键位置是①②④14在密闭系统中有反应能使反应速率增大的措施是①恒容条件下分离出一氧化碳   ②升高温度   ③将炭粉碎  ④恒容条件下通入  ⑤增加炭的量A．①②③④   B．②③④⑤   C．②③④   D．①②③④⑤15下列说法正确的是A．乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种D．一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体第Ⅱ卷二．非选择题：包括第16题~第19题四个大题，共55分。16．（16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段反应速率最大_____________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是                                。②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                (设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是        (填字母)。A．蒸馏水   B．KCl溶液    C．KNO3溶液　　　　　　　D．CuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是                                           。②该反应达到平衡状态的标志是        (填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z③2 min内Y的转化率为        。④平衡时，混合气体中X的体积分数为______________17.（14分） 实验小组的同学们将三种金属按照表中的装置进行实验。回答问题：(1)装置甲中铁极的电极反应式是______________，溶液中H＋向________(填“正”或“负”)极移动。(2)装置乙中铜极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应,该电极反应方程式为_________________________(3)装置丙中M极为__________(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性__________。(填“增强”“减弱”或“不变”)(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是______________________________________________。18．（13分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验2和3表明，________对反应速率有影响，影响规律是_______________________。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，能体现该影响因素的实验序号是________。(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125 s，原因是___________________。19．（12分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，乙的结构简式为__________。(2)B装置中乙发生反应的化学方程式为______________________________________。(3)C装置中可观察到的现象是_____________________________，反应类型是__________。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验中能证明这一点的实验现象是________________________________________________________。(5)乙与氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________种。