天津市和平区2023届高三化学二模试题（Word版附解析）

2023届天津市和平区高考二模化学试题

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Fe 56  Zn 65  Ba 137

第Ⅰ卷（选择题  共36分）

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．《天工开物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黄裳之意焉。稻以糠为甲，麦以麸为衣，粟、梁、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“麸”的主要成分是（    ）。

A．油脂     B．蛋白质    C．纤维素    D．淀粉

2．下列化学用语或图示表达正确的是（    ）。

A．的结构式：

B．顺-2-丁烯的球棍模型：

C．的空间填充模型：

D．基态氮原子的轨道表示式：

3．是重要的还原剂，合成方法为。下列说法正确的是（    ）。

A．碱性强弱：LiOH>NaOH      B．半径大小：

C．熔点：Na>Li         D．有一个键为配位键

4．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（    ）。

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小   B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小    D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

5．下列说法不正确的是（    ）。

A．淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖

B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油

C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸

D．核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷

6．下列说法正确的是（    ）。

A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L

B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同

C．pH=1的盐酸中，为

D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

7．下列叙述正确的是（    ）

A．不能用核磁共振氢谱区分和

B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越低，该反应越不易进行

D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的（水解常数）越大

8．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（    ）。

9．氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌［含］中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是（    ）。

A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B．通入排出装置中气体的必须是干燥的

C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

10．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将一定浓度的和反应，测定平衡时笼内的浓度，就可计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是（    ）。

A．

B．离子半径：

C．团簇对于具有比大的亲和力

D．由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过

11．“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3 的溶液，乙池为1 的溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合，断开，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是（    ）。

A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡

B．当电流计指针归零后，闭合，断开后，乙池溶液浓度上升

C．当电流计指针归零后，闭合，断开后，乙中Ag电极质量增加

D．实验开始先闭合，断开，此时向B电极移动

12．常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，Ph、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是（    ）。

A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色

B．常温时，的两级水解常数

C．常温时，滴定至pH=5.5时，

D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  K39  Co 59  Ag 108

13．（14分）、是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题：

（1）钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于______区，铁元素在元素周期表中的位置______。

（2）的立体构型为______；其中B原子的杂化方式为______。

（3）是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______。

（4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为______。

②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为______pm。

（5）的制备：称取研细的10.0 g和5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该的离子方程式为______。在制取的过程中可能还会有a．、b．、c．三种物质生成，物质的量相等的这三种物质分别与足量反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为______（填字母序号）。

（6）常温下，已知电离平衡常数：、，、。写出向0.1 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 溶液，生成沉淀的离子方程式________________________。

14．（18分）美乐托宁（G）具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DME的结构简式为 ②

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是______。D的分子式为______。

（2）B到C的反应类型是______。E的结构简式为______。

（3）写出在催化剂作用下D聚合反应的方程式__________________________________________。

（4）A的同分异构体中，遇到溶液显紫色且分子中苯环上只有两个取代基的有______种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的所有结构简式________________________。

（5）F到G的反应方程式为__________________________________________。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，在下框中写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。

15．（18分）铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。

Ⅰ．亚铁氰化钾的制取

以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：

（1）常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是______________________________________________________。

（2）反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是__________________________________________________________________________________________，

反应完成后再加入溶液的作用是___________________________________________________________。

（3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由______________________________

_____________________________________________________________________________________________。

（4）系列操作B为___________________________________________________________________________。

Ⅱ．铁氰化钾的制取

（1）电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为______。

（2）氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为___________________________。然后加入饱和溶液（碱性下被还原为）和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为_______________________________反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经_______________________________（填提纯方法）得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是______（填序号）。

a．粗碘（含有少量沙粒）    b．粗乙醇（含有少量水）    c．粗苯甲酸（含有少量氯化钠）

16．（14分）基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

（1）总反应  ______。

（2）有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为______（填标号）。

a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压

（3）60℃、100 kPa条件下，反应ⅱ中溶液，pH随时间变化如图，120 min～180 min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是______________________________________________________。

（4）为探究反应ⅱ中15 min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。

①比较不同路径，路径1能垒（活化络合物与反应物的零点能之差）较低的原因是______的键能大于______的键能。

②15 min时反应速率突然加快的原因是____________________________________________________________。

（5）相较于哈伯法合成氨碳基化学链合成氨的优势有______、______（写出两条即可）。

（6）可用0.2 溶液吸反应ⅱ排放出的，全部生成而失效。为使吸收液完全再生，向其中加入0.4 溶液调节pH至少为______。

（已知常温下，，的。）

和平区2022—2023学年度第二学期高三年级二模考试

化学学科考试卷参考答案

选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。

13．（14分）

（1）f(1分)；第四周期、第Ⅷ族（2分）

（2）平面三角形（1分）  （1分）

（3）H>B>K（1分）

（4）①F>Co>K（1分）  ②（2分）

（5）(2分)  a>b>c（1分）

（6）（2分）

14．（共18分）

（1）醚键、氮基（2分）  (2分)

（2）取代反应（1分）  （2分）

（3）（2分）

（4）6（2分）  （2分）

（5）（2分）

（6）（3分）

15．（共18分）

Ⅰ．（1）抑制水解成HCN，防止加热时将生成的HCN排出，污染环境。(2分)

（2）(2分)

改善过滤操作和降低硫酸钠含量，从而提高亚铁氰化钠产品的质量。（2分）

（3）相同温度下的溶解度小于。(2分)

（4）在真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）

Ⅱ．（1）（2分）

（2）；（2分）

；（2分）

重结晶；（1分）  c（1分）

16．（14分）

（1）434（2分）

（2）b（2分）

（3）溶液中氨水浓度达饱和（2分）

（4）①O—H（1分）  Al—H（1分）

②电离产生更易与结合，从而对反应ⅱ有催化效果（2分）

（5）能够降低能耗、减少原料成本、产物无需分离、获得CO副产物等其它合理答案（2分）

（6）4.5（2分）