湖北省仙桃中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（含答案）

湖北省仙桃中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学无处不在，下列有关说法正确的是(   )

A.在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.二氧化硫有毒，不可以添加到食品中

2、下列说法正确的是(   )

A.某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水

B.NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C.若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入

D.由可知，硅酸的酸性强于碳酸

3、下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是(   )

A. B.

C. D.

4、下列化学用语表示错误的是(   )

A.氨分子电子式：

B.正丁烷的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：

D.原子核内有8个中子的碳原子：

5、一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是(   )

A. B. C. D.不能确定

6、下列关于实验的叙述中，正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下，中含有的物质的量为

B.与充分反应得到个分子

C.溶液中含有的氧原子数为

D.标准状况下，中含有原子的数目为

8、短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：

B.氧化物对应的水化物酸性：

C.D与E、E与G均可形成离子化合物

D.C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

9、下列实验装置及实验结果合理的是(   )

A.实验室用图1所示装置制备少量氧气

B.实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C.实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：

10、三氯化碘在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取。已知：a、反应原理为；b、遇水易反应。

下列说法不正确的是(   )

A.装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水固体代替

B.装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞

C.在潮湿的空气中可能会产生白雾

D.中碘元素的化合价为价

11、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.钠与水的反应：

B.用氨水吸收足量的气体：

C.向溶液中通入少量

D.过量Fe和稀的反应：

12、部分被氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92g，经如下处理：

下列说法正确的是(   )

①滤液A中的阳离子为

②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224mL

⑤V=336mL

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

13、2020年春季抗击新冠肺炎中，N95口罩成为“明星”。丙烯是生产口罩原材料聚丙的原料，下列有关丙烯（）的说法错误的是(   )

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D.由丙烯制备聚丙烯的方程式为：

14、向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(   )

A.产生的体积为2.24L

B.

C.所用混合溶液中

D.AB段发生的反应为置换反应

15、由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下图所示。下列有关说法错误的是(   )

A.控制适当的反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝的浸取率

B.滤渣的主要成分是和

C.过滤后的滤液中主要存在的阳离子有

D.聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体具有吸附作用

二、填空题

16、随着原子序数递增，八种短周期元素（用字母x，y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置为_______。

（2）x与e形成的化合物的电子式为_______。

（3）e，f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。

（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______（填化学式），原因是_______。

（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______（填离子符号）。

（6）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______（填标号）。

A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B.g与化合时产物中为价，h与化合时产物中为价

C.用h的氢化物可以制出g的氢化物

D.化合物中，h的化合价为价

17、回答下列问题：

（1）等质量的、、完全燃烧时耗去的量最多的是_______；在120℃、时，有上述两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______。

（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______；它可能的结构有_______种。

（3）一种有机物Y的键线式如图所示：

Y的分子式为_______；Y的一氯代物有_______种。

18、A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）实验室制取B的化学方程式为_______。

（2）D和均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______。

II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（3）A与X反应的化学方程式：_______。

（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和的挥发）。吸收X后的B溶液中的溶质为_______，物质的量之比为_______。

19、氮氧化物（、）、是大气污染物。回答下列问题：

（1）以上污染物造成的环境问题有_______（写一种即可）。

（2）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：_______。

（3）目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。

①该装置的优点是_______；

②脱硫反应的离子方程式为_______。

（4）某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。

请回答：①装置A中，a仪器名称叫_______。

②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

③装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______（填名称），说明具有_______性。

④分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：_______；

观点2：与反应；

观点3：在酸性条件下与反应；

若观点2正确，装置B中反应的离子方䅠式是_______。

参考答案

1、答案：C

解析：A.可以利用化学反应和化学试剂治理雾霾，因此化学在空气污染治理方面发挥作用，故A错误；

B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，是因为铁与浓硝酸发生了钝化，钝化属于化学变化，铁与浓硝酸能反应，故B错误；

C.侯氏制碱法的工艺应用了碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异，故C正确；

D.二氧化硫具有还原性，可利用其还原性添加到红酒中防止红酒氧化，因此也可做食品添加剂，故D错误；

故选：C。

2、答案：C

解析：A.黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该液体具有氧化性能将KI氧化为碘单质，该液体可能是氯水也可能是氯化铁等，故A错误；

B.NaOH能与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏合性，会使玻璃塞与试剂瓶粘连，因此不能用玻璃塞的试剂瓶保存，故B错误；

C.与水不能直接反应，但可与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠与碳酸反应生成硅酸，故C正确；

D.，该反应可说明高温条件下硅酸钠比碳酸钠稳定，不能证明硅酸与碳酸的酸性强弱，故D错误；

故选：C。

3、答案：D

解析：A.硫单质只能一步生成二氧化硫，不能直接转化得到三氧化硫，A错误；

B.氧化铝不能一步生成氢氧化铝，B错误；

C.氨气催化氧化一步只能生成一氧化氮，不能直接到二氧化氮，C错误；

D.铁和盐酸反应一步生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应一步生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化一步生成氢氧化铁，D正确；

故选D。

4、答案：A

解析：A.氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；

B.正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确；

C.乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为，故C正确；

D.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：，故D正确；

答案选A。

5、答案：A

解析：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属g，故一定大于，故A正确。

6、答案：B

解析：A.火焰呈黄色说明一定存在，可能存在，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在，A错误；

B.将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了，故可以说明氧化性，B正确；

C.干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C错误；

D.钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D错误；

故选：B。

7、答案：D

解析：A.标准状况下，不是气体，无法计算，A错误；

B.根据，可知，与充分反应不能得到个分子，B错误；

C.溶液中除了中含有O原子，分子中也含有O原子，则溶液中含有的氧原子数大于，C错误；

D.标准状况下，的物质的量为1mol，则其含有原子的数目为，D正确；

故选D。

8、答案：B

解析：A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故A正确；

B.未说明是最高价含氧酸，硫酸酸性比次氯酸强，故B错误；

C.D与E形成过氧化钠或氧化钠，E与G形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确；

D.C（氮元素）的气态氢化物和最高价含氧酸反应生成硝酸铵，硝酸铵是盐，故D正确。

综上所述，答案为B。

9、答案：C

解析：A.由于是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用图1所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，A不合题意；

B.由于水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，故实验室用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不合题意；

C.实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则排空装置中的空气，一段时间后再关闭，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生，且整体体系中处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；

D.实验室用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的HCl后，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；

故答案为：C。

10、答案：A

解析：A.据分析可知，装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁同时吸收尾气氯气，而无水固体不能吸收氯气，则不可用无水固体代替，A错误；

B.装置乙中长颈漏斗内液面上升，说明装置乙内压强增大，其原因有可能丙装置发生了堵塞导致气流不畅，B正确；

C.遇水易反应，在潮湿的空气中发生反应，HCl气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，C正确；

D.Cl元素的非金属性强于I元素，则中碘元素的化合价为价，D正确；

故选A。

11、答案：D

解析：A.电荷不守恒，应写为：，故A错误；

B.氨水不能拆且足量应该生成，应写为：，故B错误；

C.向次氯酸钙溶液中通入少量，应发生氧化还原反应生成，故C错误；

D.Fe过量产物生成，稀对应的产物是NO，故D正确。

故选D。

12、答案：B

解析：由题给流程可知，向样品中加入足量稀硫酸，反应得到不含铜离子的滤液、3.2g滤渣、标准状况下VmL气体，由氧化性强弱顺序可知，氧化铁和氧化铜溶于足量稀硫酸后得到含有铁离子、铜离子和氢离子的混合溶液中铁离子优先反应，由滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成可知，滤液A中含有亚铁离子、氢离子和硫酸根离子，3.2g滤渣为铜；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为氧化铁；3.2g铜和3.2g氧化铁的物质的量分别为=0.05mol、=0.02mol，则样品中含氧元素的物质的量为=0.03mol，由电荷守恒可知，参加反应的硫酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，由金属氧化物中氧元素转化为水可知，生成水的氢离子物质的量为0.04mol×2-0.03mol×2=0.02mol，由氢原子个数守恒可知，生成标准状况下氢气的体积为0.02mol××22.4L/mol=2.24L，则②③④正确、①⑤错误，故选B。

13、答案：C

解析：A.丙烯和乙烯结构相似，在分子组成上相差1个原子团，因此二者互为同系物，A正确；

B.丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；能够和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此二者的反应原理不同，B正确；

C.丙烯分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有的原子在同一个平面上，C错误；

D.丙烯在一定条件下断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成高分子化合物聚丙烯，该反应的化学方程式为：，D正确；

故合理选项是C。

14、答案：B

解析：A.由分析可知，产生的体积为3.36L-2.24L=1.12L，A不正确；

B.＝（0.1mol+0.05mol）×56g/mol=8.4g，B正确；

C.由可知，所用混合溶液中为0.1mol，则电离产生的为0.4mol，，C不正确；

D.AB段发生的反应为，属于化合反应，D不正确；

故选B。

15、答案：C

解析：A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；

B.不与双氧水和稀硫酸反应，CaO与稀硫酸反应生成微溶物，所以滤渣主要是和，故B正确；

C.双氧水会将亚铁离子氧化，滤液中主要存在的阳离子没有亚铁离子，而是，故C错误；

D.聚合硫酸铁铝可与水作用生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积大，有吸附作用，故D正确；

故选C。

16、答案：（1）第三周期VIIA族

（2）

（3）

（4）；分子之间可以形成氢键，使其沸点增大

（5）

（6）C

解析：（1）h是Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族。

（2）H和Na形成的化合物为NaH，电子式为：。

（3）Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、，二者反应生成氯酸钠和水，化学方程式为：。

（4）d与g的氢化物为和，分子之间可以形成氢键，使其沸点增大，则沸点较高的是。

（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子为，这四种离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，则离子半径最小的是。

（6）A.将通入S的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀S单质产生，说明的氧化性大于S，可以说明Cl元素非金属性大于S，故A不选；

B.与化合时产物中为价，S与化合时产物中为价，说明的氧化性大于S，可以说明Cl元素非金属性大于S，故B不选；

C.用Cl的氢化物HCl可以制出S的氢化物，说明酸性：HCl>，但HCl和都不是最高价含氧酸，不能说明Cl元素非金属性大于S，故C选；

D.化合物中，Cl的化合价为价，说明Cl的原子得电子能力比S强，可以说明Cl元素非金属性大于S，故D不选；

故选C。

17、答案：（1）；、

（2）；3

（3）；2

解析：（1）等质量的、、完全燃烧时，H的质量分数越大，耗去的量越多，最简式分别为、，可知甲烷中H的质量分数最大，则耗去的量最多的是；120℃、时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，水为气体，设烃为，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，则，解得y=4，可知这两种气体是、；

（2）烷烃的通式为，根据12n+2n+2=72，解得n=5，则相对分子质量为72的烷烃的分子式是；它可能的结构有以上3种；

（3）根据有机物Y的键线式可知，Y的分子式为；Y有2种等效氢，则Y的一氯代物有2种。

18、答案：（1）

（2）

（3）

（4）；1：2

解析：（1）实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热的方式制取，其化学方程式为；

（2）根据题意可知，NO与CO在催化剂条件下转化为无污染的和，该反应的化学方程式为；

（3）A与X反应的化学方程式为；

（4）将一定量的气体通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据，可知转化为转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCl与产生消耗HCl的物质的量之比3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中的溶质为；结合图像可知两者物质的量之比为为1：2。

19、答案：（1）光化学烟雾或酸雨

（2）

（3）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，提高了脱硫脱硝效率；

（4）三颈烧瓶；打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2，关闭弹簧夹；硫酸钡；还原；与、酸性条件下与都反应；

解析：（1）氮氧化物造成光化学烟雾，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨；

（2）由图可知，SCR脱硝技术发生的反应为在催化剂条件下，氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；

（3）①喷淋吸收塔装置的优点为增大了气体与NaClO溶液的接触面积，提高了脱硫脱硝效率；

②由图可知，NaClO与反应生成硫酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为为；

（4）①由图可知，装置A中，a仪器名称叫三颈烧瓶；

②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，其操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间，关闭弹簧夹；

③溶液中有硝酸根，将通入其中，会与水反应生成提供酸性环境，易被硝酸氧化为，则装置B中产生了白色沉淀，其成分是硫酸钡，说明具有还原性；

④综合观点2、3可知观点1为与、酸性条件下与都反应；若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。