2022-2023学年山东省济宁市高三下学期二模化学试题含答案
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济宁市2023年高考模拟考试
化学试题
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14016 Sc45 Fe56 Ag108
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化富载科学知识,下列说法错误的是
A.“有硒水者,剪银块投之,则旋而为水”,“硒水”是硝酸溶液
B.“白玉金边素瓷胎,雕龙描凤巧安排”,生产“瓷”的主要原料为黏土
C.“蜡炬成灰泪始千”,“泪”是蜡烛燃烧的产物
D.古剑“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”是铁的合金
2.下列试剂实验室中保存方法正确的是
A.水玻璃保存在磨口瓶中 B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中
C.液硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 D.少量液澳保存在榇色细口瓶中,并要加水液封
3.下列高分子材料制备方法错误的是
A.结构片段 …的高聚物,由苯酚和甲醛经加聚反应制备
B.聚乙婦醇()由聚乙酸乙烯酯()水解反应制备
C.聚合物 白异戊二烯加聚反应制备
D. 聚合物 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备
4.下图为中学化学常用仪器的局部或全部,下列说法正确的是
|
|
| |
甲 | 乙 | 丙 |
|
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A.图甲所示装置先加入试剂再检查气密性
B.图乙所示仪器用于蒸馏时,冷却水应从下口通入
C.图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定
D.图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗
5.物质 中环上所有原子共面,下列说法错误的是
A.电负性:N >C>H B.分子中2个N 原子均易与H,O 形成分子间氢键
C.分子中的大π键可表示为π D.分子中两个N 原子的杂化方式相同
6.确酸氧唑可用于治疗类风温性关节炎,结构如图。下列关于磷酸氯喹的说法正确的是
A.化学式为CsH₃₃N₃P₂O₈Cl
B.可与溴水发生加成反应
C.至少有17个原子共平面
D.磷元素主要以磷酸分子的形式存在
7.Na,S₂O₁ 去除酸性废水中H₃AsO₃ 的反应机理如图所示(图中“HS · ”为自由基)。下列说 法错误的是
A.X 的化学式为H₂S₂
B.HS ·反应活性较强,不能
稳定存在
C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8:1
D.步骤IV 除砷的方程式为3H₃S+2H₃AsO₂=As₂S₃ ↓+6H₂O
8.实验室测定反应Ag⁴+Fe²*——Fe²*+Ag↓ 的平衡常数K 的过程为:①一定温度下,将 0.0100mol ·L-¹Ag₂SO₄ 溶液与0.0400mol ·L-'FeSO,溶液(pH=1) 等体积混合,产生灰 黑色沉淀;②待步骤①中反应达到平衡时,取vmL 上层清液,用c₁mol ·L-¹KSCN 标准溶液 滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液v₁mL。
资料:Ag¹+SCNT—AgSCN↓ (白色) K=1o¹,Fe²++SCN~—→FeSCN+(红色) K=10²1 下列说法正确的是
A.Ag:SO,溶液可替换为AgNO₃ 溶液
B.过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe 或Ag 元素的氧化物
C. 可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag+
D. 步骤②中不待溶液澄清,直接用浊液做滴定实验测定c(Ag*),则所测K 值偏小
9.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[MnO₂ 、MnO(OH)、NH₄Cl、少量 ZnCl₃及炭黑、氧化铁等】为原 料制备MnCl₂ 的工艺流程如下:
下列说法正确的是 1市直的防级
化学试题 第2页、(共8页1
A.滤液a 显中性
B.“酸浸”时消耗的H₂O₂ 和MnO₂ 物质的量相等
C.“调pH”步骤中MnO 不可用MnCO₃ 替代
D.通入空气的作用是氧化锰元素并除去炭黑
10.某 AgNO₃ 浓差电池的装置如图所示,该电池使用前先将
K 与 M 连接一段时间,K 再与N 连接,当正负电极室中溶
液的浓度相等时,电池将停止放电。下列说法错误的是
A.K 与M 连接时,当电路中转移0.1mol电子时,乙室溶
液质量减少17g
B.K 与 N 连接时,甲室的电极反应式为Ag-e⁻=Ag*
C.若换成阳离子交换膜,电池将不能正常使用
D.K 分别与M、N 连接时,NO₃~ 在电解质溶液中的移动方
向相反
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.某同学按图示装置进行实验,下列有关现象和结论均正确的是
| a | b | C | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水 | 氢氧化钠 | 硝酸银溶液 | 沉淀先生成后消失 | 有配合物生成 |
B | 稀盐酸 | 大理石 | 苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | OH 酸性H₂CO₃> |
C | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | 有乙炔生成 |
D | AlCl₃溶液 | Na₂S | FeCl | 液黄色沉淀生成 | 量,化# Fc²+<S |
12.实验室中利用固体KClO₃和MnO₂进行如图实验,下列说法正确的是
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13.一种新型层状笼目结构超导体,A.V,Sb,(A=Cs,Rb,K) 晶体结构如图所示。
下列说法错误的是 A.同周期中,单电子数与基态V 原 子相同的元素有1种 B.若A 为Cs 原子,则晶体的化学式 为CsV₃Sb₃ C.二维笼目平面内与Sb 原子距离 最近的V 原子有3个 |
A Sb V | x-z面原子分布图 |
D.A 原子1的分数坐标为(0,0,0),则体心V 原子的分数坐标为(
14.可用电化学原理进行氮的氧化物脱除,下图
装置可同时吸收SO₂ 和NO (已知连二亚硫酸
的Ka₁=4.5×10-1)。
下列说法错误的是:
A.N 为直流电源的负极
B.装置中P 为阳离子交换膜
C.左室的电极反应式为:SO₂-2e-+2H₂O=SO₇⁻+4H+
D.吸收池中的反应为:2NO+2S₂O₇=+2H₂O=N₂+4HSO₃
15.已知:H₂N+CH₂COO-—H₂NCH₂COO-+H+K₁,H₃N+CH₂COO-+H₂O —
H₃N+CH₂COOH+OH-K:25℃ 时,甘氨酸溶液中通入HCl 或加入氢氧化钠含氮微粒的
浓度对数与pH 的关系如图所示,下列说法错误的是
A.a 点时,pH=14+1gK₂
B.pH 从4变化到9,溶液中
c(H₃N+CH₂COO-) 不变
C.0.1mol ·L-¹ 的甘氨酸水溶液中
c(H₂N+CH₂COO-)>e(H₂NCH₂COO-)
>c(H₃N+CH₂COOH)
D.在H₂NCCH₂COOH 溶液中c(H*)=c(H₃N+CH₂COO")+c(H₂NCH₂COO-)+c(OHT)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16. (12分)第ⅢA 元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列
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问题:
(1)基态B 原子价层电子的轨道表示式,
(2)已知:BCl₃ 有空轨道,可以与H₂O 分子形成配位键,同时使原有的键削弱、断裂,从而发 生水解。
①下列卤化物不易发生水解的是
A.CCl, B.SiCl. C.PCl₃ D.AlCl₃
②写出BCl, 水解的化学方程式
③写出B(OH), 与 NaOH 溶液反应的离子方程式
(3)硼砂的阴离子的结构如图1,1mol 该离子中有 个硼氧四面体,含有配位键数目 为 ,其中硼原子的杂化轨道类型为 。
图1 图2
(4)硼化镁在39K 温度下具有超导性,硼原子和镁原子分层排布, 一层硼一层镁相间,部分 原子沿垂直片层方向投影如图2,则硼化镁的化学式为
17. (12分)钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有Sc₂O₃ Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等,以赤泥为原料提取氧化钪(Sc₂O₃) 的流程如下:
已知:①SOCl₂,Se³+易水解;②常温下,“浸出液”中c(Se³+)=0:6mol ·L-',
Km[Se(OH)₃]=6.00×10-3
回答下列问题:
(1)操作A 是
(2)“溶解”中 SOCl, 作用有将Sc(OH): 转化成ScCl₃、作溶剂和 。
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂,P507 质量分数(w) 对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示,萃取 时 P507 最佳质量分数及料液温度分别为 。“萃取”过程中应控制pH 小 于
化学试题第5页、(共8页)
[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数,如
| w(P507) | 分相情况 | 钪萃取 率(%) | 铁萃取 率(%) |
1% | 分相容易 | 90.74 | 14.89 | |
2% | 分相容易 | 91.74 | 19.88 | |
3% | 分相容易 | 92.14 | 13.30 | |
5% | 有第三相 | 90.59 | 28.47 | |
8% | 轻微乳化 | 90.59 | 34.85 |
(4)已知K,(H₂C₂O₄)=m,K₂ (H₂C₃O₄)=n,K₄ [Sc₂ (C₂O₄)₃]=p。“沉钪”时,发生反
应:2Sc³++3H₃C₂O,——Sc₈ (C₂O₃)↓+6H+, 此反应的平衡常数K= (用含m、
n、p的代数式表示)。
(5)草酸钪品体[Sc₂ (C₂O₁)₃ ·6H₂O] 隔绝空气加 8 热,随温度的变化情况如右图所示。 550℃时,晶体的成分是 (填化学式),
550~850℃,生成气体的物质的量之比为
(已知Sc₂ (C₂O₄)₃ ·6H₂O 的摩尔质量为462g ·mol-1)。
18. (12分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO):Fe], 装置
如图所示(夹持仪器省略)。
甘氨酸 | 易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇,酸性较强,有强还原性 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水,难溶于乙醇、冰醋酸 |
Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe] 摩尔质量为204g ·mol- ¹
Ⅲ .氨基能被酸性KMmO)溶液氧化为硝基:18H*+5RNH+6MsOT=5RNO₂+6Mm²*+14R₂O (1)连接好装置,装入药品,进行的操作为①打开K₁、K₃,反应一段时间,将装置中空气排净;
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,使b 中溶液进入c 中;③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌, 然后向c中滴加NaOH 溶液,调溶液pH 至5.5—6.0,使反应物充分反应;④反应完成后, 向c 中反应混合液中加入乙醇,生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c 的名称是 ,其中加人柠檬酸的作用是 ,步骤④中加入乙醇,溶 液的极性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。
(4)体系pH与产率之间的关系如下表
体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
产率(%) | 65.70 | 74.92 | 78.67 | 86.65 | 88.07 | 74.97 | 62.31 | 55.98 |
pH过高或过低,产品产率均下降的原因是:
(5)产品纯度测定,已知粗产品通常混有甘氨酸,称取粗产品.2.2克,先加入 ,搅拌、过 滤、洗涤得沉淀,将沉淀配成250mL 溶液,取溶液25.00mL.置于锥形瓶,用0.1000mol ·L-1
的KMnO, 溶液滴定至终点,三次平均消耗 KMnO, 体积为26.00mL,则该样品的纯度为
19.(12分)姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物,具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路 线如图所示
已知:
回答下列问题:
(1)A→B 反应类型为 ,B→C的化学方程式为
(2)1mol物质G 能与 molNa反应,由H 制备姜酮酚的反应条件为
(3)符合下列条件的A 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应②能与三氯化铁溶液发生显色反应③能发生银镜反应 化学试题第7页(共8页)
(4)在合成化合物F 的步骤中,使用D₂O 代替H₂O 得到的化合物结构简式为 。
(5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息,以苯甲醛为反应物,选择不超过4个碳原子的有机
物,其他试剂任选,设计化合的合成路线。
20.(12分)甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料,用CO₂ 制备甲醇可实现碳循环, 制备方法为
反应I:CO₂ (g)+3H₂ (g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ:CO(g)+2H₂ (g)—CH₂OH(g)△H₂
反应Ⅲ;CO₂ (g)+H₂ (g)=CO(g)+H₂O(g)△H₃
(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T
变化关系如图所示。据图判断,随着温度的升高CH₃OH
的平衡产率 (填“增大”,“减小”或“不变”),的数值
范围是 (填标号)。
A.< 1 B. 1~0 C.0~1 D.>1
(2)已知初始投料比n(H₂):n(CO₂)=3:1, 在5MPa 恒压条件下,使用不同的催化剂,经 过相同时间,CO₂ 的转化率和CH₃OH 的选择性随温度的变化如图所示。
CH₂OH 选择性= 消耗CO₂ 总物质的量 ×100%)
T/℃
① 由图像可知,工业上合成甲醇,考虑到生产效率,最合适的催化剂和温度是
②工业上使用一种催化剂,CO₂ 的转化率和
CH₃OH 的选择性随温度的变化如图所示,随
温度升高CH,OH 产率的变化趋势为
T, 温度下CH₁OH 的产率为 ,H₂O(g)
的体积分数为 。随着温度的升高,
渐 (填“增大”,“减小”
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化学试题参考答案及评分标准
一、选择题 :本题共 10小题 ,每小题 2 分 ,共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. C 2. D 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. D 9. D 10. B
二、选择题 :本题共 5 小题 ,每小题 4分 ,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 ,全 部选对得 4分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分。
11. A 12. BC 13. AC 14. D 15. BD
三、非选择题 :本题共 5 小题 ,共 60分。 16. (12分)
(1) (1 分)
(2) ①A(2 分) ②BCl3 +3H2 O=B(OH) 3 +3HCl(2 分)
③B(OH) 3 +OH- =B(OH) (或 B(OH) 3 +OH- =BO +2H2 O)(2 分)
(3)2N A (1 分) 2N A (1 分) sp2 、sp3 (1 分) (4) MgB2 (2 分)
17. (12分)
(1)过滤(1 分)
(2)抑制 Sc3+ 水解或产生氯化氢抑制 ScCl3 水解(1 分)
(3)3%(1 分) 63~65℃(答该区间内任意温度均给分)(1 分) 4(2 分)
(4) (2 分)
(5)Sc2 (C2 O4 ) 3 (2 分) 1 ∶ 1(2 分)
18. (12分)
(1)打开 K2 ,关闭 K3 (1 分)
(2)三颈烧瓶(1 分) 防止 Fe2+ 被氧化且能抑制 Fe2+ 的水解(2 分)
减弱(1 分)
(3)2H2 NCH2 COOH+FeSO4 +2NaOH= (H2 NCH2 COO) 2 Fe+Na2 SO4 +2H2 O(2 分)
(4)pH过高会生成 Fe(OH)2 ,过低时c(H2NCH2COO- )很小 ,难以生成甘氨酸亚铁(2分)
(5)冰醋酸(1 分) 92. 7%(2 分)
19. (12分)
(1)取代反应(1 分)
(2 分)
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(2)2 (1 分) Pd/C, H2 ,CH3 OH(1 分)
(3)13(2 分)
(4) (2 分)
(5) (3 分)
20. (12 分)
(1)减小(1 分) C(1 分)
(2)① CdZrOx , 310℃(答 310-315℃也可得分)(2 分 ,答对 1 个给 1 分)
②先增大后减小(2 分) 8. 6%(2 分) 0. 026(2 分 , 比值对即可得分) 增大(2 分)
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