2022-2023学年广东省湛江市高三下学期第七次模拟测试化学试题含答案

湛江市2022-2023学年高三下学期第七次模拟测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：                K 39  Cu  64   Zn  65  S  32  Bi  209  Cl  35.5

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是

A．人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维

B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物

C．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成

D．薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果

2．下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关—生育酚的说法正确的是

A．1个该分子中含有18个碳原子

B．该分子中含有3种官能团

C．可发生取代反应和氧化反应

D．环上的一氯代物只有1种

4．下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

5．下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：

(1)

(2)

下列有关推断正确的是

A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同

B．氧化性：

C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5

D．若将反应(2)设计成原电池，在正极放电

7．我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是

A．谷氨酸分子式为 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子

C．谷氨酸单钠难溶于水 D．的数目(不含立体异构)有8种

8．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

A．A B．B C．C D．D

9．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（    ）

A．电源的B极为负极 B．可选用石英代替粗硅

C．电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动 D．阳极反应：Si＋4H－－4e－=SiH4↑

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．电解水溶液：

B．少量通入液中：

C．碱性溶液与反应：

D．用溶液吸收少量：

11．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如表所示。已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。

下列说法正确的是

A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原

B．实验I中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在

C．实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀

12．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

B．化合物WX、YZ2中化学键类型相同

C．W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸

D．简单离子的半径：Y<X

14．向密闭容器中充入，发生反应，达到平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．该反应的，

B．M、N点的化学平衡常数：

C．P、M点A的转化率：

D．恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，达到新平衡时，增大

15．一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn+NaV2(PO4)3ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是

A．放电时，b电极为电池的负极

B．放电后，负极区c(Zn2+)增大

C．充电时，Zn2+向a电极移动

D．充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3

16．的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质。下列说法正确的是

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，

二、非选择题：共56分。

17．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。

回答下列问题：

(1)实验③的目的是__________________。

(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。

(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。

为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：

对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________。

(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示褪色的原因是___________________。

(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。

18．氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol-1，M为 ___(填化学式)。

(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。

(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。

(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。

(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。

19．苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

(1)以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：

则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的K3_______(用含K1、K2的代数式表达)。

(2)向刚性容器中充入10 mol CO2和10 mol乙苯，发生反应CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H3_______0。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由图象知该反应∆H_______0。

(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：

(g)H2(g)+(g)    ∆H1

①已知部分化学键键能数据如表所示：

则∆H1=_______。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图3。则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为_______。

③若m2=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=_______。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为正=k正p乙苯，逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是_______。

20．茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为___________。

(2)写出B →C的化学方程式___________。

(3)C→D的反应类型为___________；E →F的反应所需试剂为___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)G的化学名称为___________。

(6)若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有___________个手性碳原子。

(7)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种

①与FeCl3溶液发生显色反应；

②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为___________。

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．C

5．B

6．B

7．D

8．D

9．D

10．D

11．A

12．C

13．D

14．C

15．C

16．B

17．     验证Cl-是否影响KI与O2的反应     4I-+O2+4H+=2I2+2H2O     其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强     pH=10的KOH溶液     电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色     3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O     中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。

18．  ZnSO4·7H2O     Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O    

HCl的挥发加快、Bi3+水解程度增大     增大浸出液中c(Cl-)提高铋浸出率   

BiCl3 + Na2CO3=BiOCl↓+ 2NaCl + CO2↑     浸铋    

19．     K1×K2     ＞     ＞     +123.5 kJ/mol     m3＞m2＞m1  

  50kpa     减小     ④

20．(1)氯原子 羰基(酮基)

(2) +H2O

(3)     取代反应     酸性KMnO4溶液等

(4)

(5)邻苯二甲酸二乙酯

(6)1

(7)     13