2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（四）化学试题含答案

  2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（四）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  Ag 108  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64

K 39   Br  80

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是，还含有、、等多种成分。若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中数为

B．(标准况下)完全溶于水后与水反应转移电子数为

C．溶液中数为

D．OH-含有的电子数为

3．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．①中产生的气体为

B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率

C．⑤中加稀硫酸的目的是反应

D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理

5．某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法不正确的是

A．化学物M的分子式为C18H22O3

B．化合物M中含有二种含氧官能团

C．每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面

D．该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应

6．化学与社会、生活密切相关。对下列事实及解释都正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定变血红色

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．与浓盐酸混合加热：

B．溶液中加入盐酸酸化的

C．溶液中通入过量

D．溶液中加入过量氨水：

9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是

A．X、硫在氧气中燃烧只能生成Y

B．酸雨的形成途径之一为

C．溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱

D．要实现从到Z的转化，需加入还原剂

10．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极B是该电池的负极

B．电池工作时，向电极A移动

C．电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2-

D．H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．时和W形成化合物的水溶液pH为下列说法正确的是

A．Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物两种元素组成

B．原子半径由大到小排列的顺序是：

C．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

12．CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。

主反应：    

副反应：        

下列说法正确的是

A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、

B．*与结合形成*

C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

D．反应为决速步

13．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPyn+，其制成的纳米管反应如下：。通过PPy纳米管道一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图。下列叙述错误的是

A．a极的电势低于b极

B．a极电极反应式：↑

C．PPy纳米管道右端正电荷分布密度大

D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流

15．恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间

C．当反应进行到a处时，

D．时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大

16．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是

A．ab段，随温度升高而增大

B．a点溶液和d点溶液的相同

C．a点时，

D．bc段可能发生反应：

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．84消毒液的有效成分为，广泛应用于物体表面和环境等的消毒。实验室利用以下装置制备并进行性质探究。

(1)装置B的作用是___________。

(2)生成的离子反应方程式为___________。

(3)某小组研究25℃下稳定性的影响因素。

提出假设：溶液中加入或改变浓度，对的稳定性有影响。

设计方案并完成实验： 用浓度为的溶液、溶液，溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液；相同时间内测定溶液中有效氯(指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量)，记录数据。

①根据表中信息，补充数据：a=___________；b=___________。

②由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加的浓度，溶液的稳定性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

③由实验可知，增加浓度稳定性增加，结合上述数据用相关原理解释___________。

实验结论：假设成立。

(4)实验拓展。探索分解规律，发现其浓度和速率常数k满足下列关系：[其中b为常数，t为时间(单位为h)]。

①25℃下速率常数，变为原来一半时，所需的时间约为___________h．(已知)。

②除添加、、浓溶液外，提出一条减缓分解的措施___________。

18．三氧化二镍(Ni2O3)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

③反萃取的反应原理为NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________(填标号)。

A． 酒精      B．纯碱溶液       C．NaOH溶液

(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________(从两个角度分析)。

(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________。

(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=___________(用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)向有机相中加入溶液能进行反萃取的原因为___________(用化学平衡移动原理解释)。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是___________。

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为___________。

19．卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。

(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①图中四种MgX2的热稳定由小到大的顺序是：_______。

②MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) △H=_______ kJ∙mol-1。

某温度下，在密闭恒容容器中放入一定量MgBr2(s)和Cl2(g)进行该反应，一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是_______。(选填序号)。

A．容器内的压强不再改变      B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的颜色不再改变    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内的固体的质量不再改变

③工业上用金属Mg与I2反应制取MgI2时，常加入少量水，水的作用是_______。

④AgBr常用作感光剂和镇静剂，工业制得的AgBr固体常含有AgCl固体。现有含AgCl质量分数为14.35％的AgBr固体100.00g，可用饱和KBr溶液一次性浸泡，恰好溶解除去AgCl固体，需要5.015 mol∙L-1的饱和KBr溶液的体积至少为_______mL。(保留4位有效数字)(已知常温下Ksp(ABr)=5.418×10-13，Ksp(AgCl)=1.806×10-10)

(2)将一定量的PCl5(g)在T℃、Po压强下发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡时PCl5的分解率为a，求该温度下此反应的平衡常数Kp=_______。(用含a的式子表示。其中、、为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中PCl5的物质的量分数)

(3)向11mL0.40mol∙L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，16分钟时测得生成O2的体积(已折算为标准状况)为44.8mL。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图1所示，在图2中画出在0～16分钟内产生O2的物质的量随时间的变化示意图_______。

20．某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X, 其合成路线如下

已知：

请回答 ：

(l)化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E 的结构简式为____________。

(2)写出反应① 的化学方程式：_________________ 。

(3)下列说法不正确的是__________ （ 填字母序号）。

A．化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应

B．化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸

C．反应③属于消去反应

D．化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环

(4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。

a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯 环，不含其他的环 ；

b.1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；

(5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．B

5．C

6．D

7．B

8．C

9．B

10．B

11．A

12．D

13．C

14．A

15．C

16．B

17．(1)除去中的，长颈漏斗可以平衡气压，减缓的通入，使反应更充分

(2)

(3)     6.00     2.00     增强     溶液水解生成，不稳定，所以溶液不稳定，加入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液显碱性，可以减少的水解，增强溶液的稳定性

(4)          降低温度

18．(1)A

(2)HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2＋水解加快(或促进Ni2＋水解)，部分生成Ni(OH)2

(3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O

(4)     4×10-38     4.7≤PH＜7.2

(5)存在平衡NiR2＋2H＋Ni2＋＋2HR，加入H2SO4，C(H+)增大，平衡正向移动，产生更多的Ni2+

(6)蒸发浓缩，冷却至30.8℃—53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥

(7)MH + OH- -e- = M + H2O

19．(1)     MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2     -117.3     A     催化剂     20.00

(2)

(3)

20．     羰基、醚键               B