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    高中化学新教材同步必修第二册课件+讲义 第06讲 氮及其化合物(三)铵盐
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    化学必修 第二册第二节 氮及其化合物完美版课件ppt

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    这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物完美版课件ppt,文件包含高中化学新教材同步必修第一册第06讲氮及其化合物三铵盐解析版docx、高中化学新教材同步必修第一册第06讲氮及其化合物三铵盐学生版docx、高中化学新教材同步必修第二册第06讲氮及其化合物三铵盐PPT课件pptx等3份课件配套教学资源,其中PPT共0页, 欢迎下载使用。

    高中化学新教材特点分析及教学策略

    (一)化学基本概念和化学基本理论全套教材的知识安排,注意各年级内及各年级间的联系,在保证知识结构的系统性和完整性的同时,对内容的安排采用了将各部分知识分散处理,相对集中的方法。

    (二)元素化合物知识关于元素化合物知识,高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

    (三)化工基础知识高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业,删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

    、铵盐的概念及物理性质

    1概念:铵盐是由铵根离子()和酸根离子组成的化合物。

    2物理性质:铵盐是白色或无色固体,易溶于水。

     

    、铵盐的化学性质

    1.受热分解,如NH4Cl__________________________NH4HCO3_____________________________

    2.与碱反应生成NH3·H2O或放出NH3

    1(NH4)2SO4NaOH固体共热___________________________________________

    2铵盐溶液与碱液混合不加热___________________________________________

    3)铵盐溶液与碱液混合并加热___________________________________________

    【答案】1.  NH4Cl  NH3+ HCl     NH4HCO3  NH3+ H2O + CO2

    2.1(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O

    2 + OH- ===  NH3·H2O    3 + OH-  NH3+ H2O 

    资料卡片——铵盐受热分解

    、铵根离子的检验

    【答案】湿润的红色石蕊试纸      浓盐酸

     

    氨气的实验室制法

    1.加热NH4ClCa(OH)2

    实验装置

    反应原理、常见问题

    ①反应原理:_____________________________________________

    ②收集方法:______排空气法(注意导管要伸入到接近试管底部)

    ③验满方法:将湿润的____________________________放在试管口

    ④棉花作用:_____________________________________________

    ⑤加热的试管口应_________倾斜,防止_______________________

    【答案】① 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O       向下    红色石蕊试纸

    减少NH3与空气的对流,防止污染空气     略向下  水蒸气冷凝回流炸裂试管

    2.制取NH3其他常见方法

                    

    将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中                加热浓氨水

     

    3. NH3工业制法:___________________________

    【答案】N2 + 3H2 2NH3 

     

    题型一:铵盐的性质

    【变1-1下列不属于铵盐的共同性质的是(  )

    A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

    C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

    【答案】D

    【解析】

    【详解】

    铵盐都是易溶于水的白色晶体,铵盐都能与碱反应,如与苛性钠反应生成氨气,铵盐都能受热分解,但不一定有氨气产生,如:NH4NO3 N2O↑+2H2O,故选D

    【例2检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后(  )

    A.加水溶解后,再滴入酚酞溶液

    B.加强碱溶液加热后,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

    C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞溶液

    D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞溶液

    【答案】B

    【解析】将固体放入试管中,加强碱溶液加热后,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润的红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨,则该盐中含有铵根离子,B正确。

    题型二:氨气的实验室制备

    【变3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,不合理的选项是  

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

    C

    浓硝酸

    Cu

    NO2

    NaOH溶液

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    【答案】A

    【例4某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题:

    (1)若用装置制取NH3,其反应的化学方程式为_______;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是_______(填装置序号),装置中所盛试剂具有的性质是_______

    (2)若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_______,分液漏斗中装的试剂是_______,干燥和收集装置应选择_______(填装置序号)

    (3)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)

    【答案】     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     ③⑦     氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应     CaONaOH或碱石灰     浓氨水     ④⑥     ②④

    【解析】

    【详解】

    (1)若用装置制取NH3,则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;要测定氨气的体积,可以采用排液体的方法,选择的装置是③⑦,在液体选择上氨气和该液体不能反应,氨气不能溶于该液体,该液体不易挥发;

    (2)若用装置制取并收集干燥的NH3,是固体和液体不加热制备气体的方法,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气,烧瓶中装入的试剂是CaONaOH或碱石灰,分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下氨气和空气中的成分不反应,且氨气密度小于空气,所以可以采用向下排空气法收集,氨气是碱性气体,应用碱石灰干燥,则应选择装置④⑥

    (3)因为氨气极易溶于水,吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸,则应选择装置②④

    【变4氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。

    Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__;常用作制冷剂的化合物是__,该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成,产生该现象的反应的化学方程式是__

    (2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为__

    Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:

    (1)若用装置制取并收集干燥的NH3,其反应的化学方程式为__。若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__(填序号),装置中所盛试剂具有的性质是__

    (2)若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内的试剂是__,分液漏斗中的试剂是__,收集装置应选择__(填序号)。

    (3)已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__(填序号)。

    【答案】     氮气     氨气     NH3+HCl=NH4Cl               ③⑦     氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应     CaONaOH或碱石灰     浓氨水          A

    【解析】

    【分析】

    I.(1)氮气化学性质稳定,氨气易液化,白烟是NH4Cl固体。

    (2)工业合成氨是氢气和氮气反应。

    Ⅱ.(1)若用装置制取NH3,则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气。

    (2)若用装置2制取并收集干燥的NH3,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气。

    (3)根据防倒吸原理进行分析。

    【详解】

    I.(1)氮气化学性质稳定,常用作食品袋中填充气,氨气易液化,液氨汽化时吸收大量热,常作制冷剂,白烟是NH4Cl固体,氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为;故答案为:

    (2)工业合成氨的化学方程式为;故答案为:

    Ⅱ.(1)若用装置制取NH3,则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气,反应的化学方程式为

    ;要测定氨气的体积,可以采用排液法测量,要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发,必须选择的装置是③⑦;故答案为:③⑦;氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应。

    (2)若用装置制取并收集干燥的NH3,可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气,分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下,氨气和空气中成分不反应,且氨气密度小于空气,所以可以采用向下排空气法收集,选择装置;故答案为:CaONaOH或碱石灰;浓氨水;

    (3)氨气通过导管直接通入水中,不能防止倒吸,故A符合题意;使用倒置的漏斗,可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故B不符合题意;四氯化碳不能和氨气反应,也不溶解氨气,该装置可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故C不符合题意;球形干燥管可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故D不符合题意;综上所述,答案为A

    【点睛】

    化学制备实验是常考题型,主要考查实验室制取气体的方法,利用装置选择不同的实验药品及分析收集装置。

    【例5有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为),某小组在实验室对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。

    [岩脑砂的制备]

    (1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式:_______

    (2)装置C的仪器名称是_______

    (3)为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:_______→ef←_______(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)

    (4)证明氨气和氯气反应有生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外,还需要______________

    [岩脑砂中元素的测定]

    准确称取a g岩脑砂,与足量氧化铜混合加热(反应:),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。


    (5)装置H中盛装的试剂作用是_______

    (6)若装置I增重b g,利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为),则岩脑砂中_______(用含bV的代数式表示,不必化简),若取消J装置(其它装置均正确)比正常值_______(偏高偏低无影响”)

    【答案】(1)

    (2)(球形)干燥管

    (3)     a→dc     hg←ji←b

    (4)     NaOH溶液     溶液

    (5)吸收混合气体中的水蒸气,防止对HCl测定造成干扰,减小实验误差

    (6)          偏低

    【解析】

    【分析】

    由题给实验装置图可知,装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气,装置C为中盛有的碱石灰用于干燥氨气,装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,装置E中盛有的浓硫酸用于干燥氯气,装置D用于探究干燥氨气与干燥氯气常温下反应生成氯化铵,为了使氨气和氯气在D中充分混合,密度比空气小的氨气应从e口通入,则实验装置的连接顺序为ACDEFB,各装置的接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b,该实验设计缺少尾气处理装置和氮气收集装置。

    (1)

    由分析可知,装置A中发生的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为,故答案为:

    (2)

    由装置图可知,装置C为球形干燥管,故答案为:(球形)干燥管;

    (3)


    由分析可知,为了使氨气和氯气在D中充分混合,实验装置的连接顺序为ACDEFB,各装置的接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b,故答案为:a→dchg←ji←b

    (4)

    证明氨气和氯气反应有氯化铵生成,应检验用蒸馏水溶解得到的溶液中是否存在铵根离子和氯离子,检验铵根离子需要试剂为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸,检验氯离子需要试剂为稀硝酸和硝酸银溶液,则缺少的试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液,故答案为:NaOH溶液;溶液;

    (5)

    由实验装置图可知,装置H中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气,防止对装置I中盛有的碱石灰吸收测定反应生成氯化氢造成干扰,导致实验误差,故答案为:吸收混合气体中的水蒸气,防止对HCl测定造成干扰,减小实验误差;

    (6)

    装置I增重的质量为氯化氢的质量,由原子个数守恒可知,岩脑砂中氯原子的物质的量为=mol,装置K测得气体体积为反应生成氮气的体积,由氮原子个数守恒可知,岩脑砂中氮原子的物质的量为×2=mol,则氮原子和氯原子的物质的量比为,若取消J装置,装置I会吸收装置K中产生的水蒸气,导致测得氯化氢的质量偏大,使得氮原子和氯原子的物质的量比偏低,故答案为:;偏低。

    【题1下列装置能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取 B.用装置乙检验溶液中是否含

    C.用装置丙收集气体 D.用装置丁吸收多余的

    【答案】D

    【解析】

    【详解】

    A受热分解生成,在试管口遇冷时又化合生成,选项A错误;

    B的检验应透过蓝色钴玻璃,选项B错误;

    C密度比空气大,应用向上排空气法收集,进气管应伸至集气瓶底部,选项C错误;

    D溶液反应,可被溶液吸收,且球形干燥管可防止倒吸,选项D正确。

    答案选D

    【题2根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    该溶液中一定含有

    B

    向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    该粉末一定是碳酸盐

    C

    向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液,产生白色沉淀

    该溶液中一定含

    D

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

    该溶液中一定不含

    AA BB CC DD

    【答案】A

    【解析】

    【详解】

    A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由操作和现象可知溶液中一定含有,故A正确;

    B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊,由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐,或亚硫酸盐等,故B错误;

    C.白色沉淀也可能是氯化银,不能说明溶液中一定含有硫酸根离子,故C错误;

    D.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由操作和现象可知溶液中一定含Na+,不能确定是否含K+,故D错误;

    故选A

    【题3能正确表示下列变化的离子方程式是

    AKHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++ +Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

    BCuC12溶液与过量氨水反应:Cu22NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

    CKMnO4溶液滴入KOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液K2MnO44+4OH- 4+O2+2H2O

    DNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液: +OHˉ= NH3·H2O

    【答案】C

    【解析】


    【详解】

    AKHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水,反应的离子方程式为:2H++ +Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O,选项A错误;

    BCuC12溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水,反应的离子方程式为:Cu24NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,选项B错误;

    CKMnO4溶液滴入KOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液K2MnO4,同时生成氧气和水,反应的离子方程式为:4+4OH- 4+O2↑+2H2O,选项C正确;

    DNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液,氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝,反应的离子方程式为: Al3++3OHˉ= Al(OH)3,选项D错误;

    答案选C

    【题4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

    A是氨气发生装置

    B是氨气发生装置

    C是氨气吸收装置

    D是氨气收集、检验装置

    【答案】B

    【解析】

    【详解】

    ANH4Cl固体受热分解生成的NH3HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl,故A错误;

    B.将浓氨水滴到生石灰固体上时,生石灰与水反应放热会导致NH3逸出,此为氨气的发生装置,故B正确;


    CNH3极易溶于水,为防止倒吸,倒置的漏斗口刚接触水面即可,不能浸于水中,故C错误;

    D.收集NH3时,为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯,通常在导管口放置棉花团,故D错误;

    答案选B

     

    【练1以下物质不可以直接通过化学反应转化的是

    ANH4Cl→NH3 BNH3→NO CS→SO3 DCu→SO2

    【答案】C

    【详解】

    ANH4Cl直接受热分解可生成NH3A不符合题意;

    BNH3在催化剂高温的条件下可被氧气直接氧化为NOB不符合题意;

    CS不能直接发生化学反应生成SO3SO2反应先生成SO2SO2再被氧化生成SO3C符合题意;

    DCu跟浓硫酸直接加热可发生反应生成SO2D不符合题意;

    答案选C

    【练2下列说法中正确的是(  )

    A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3

    B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3

    CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2O

    DNH4ClNaCl的固体混合物可用升华法分离

    【答案】C

    【解析】A项,有的铵盐受热分解产生氨(NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。

    【练3为了检验某固体物质中是否含有,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是

    蒸馏水   溶液   红色石蕊试纸   蓝色石蕊试纸   稀盐酸

    A①⑤ B④⑤ C①③ D①④⑤

    【答案】B

    【解析】

    【详解】

    检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中,加热,将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成;因此


    一定用不到,答案选B

    【练4下列离子方程式书写正确的是( 

    A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:

    BNaOH溶液与溶液混合加热:

    C.氨水中加入盐酸:

    D.氨水中加入氯化铁溶液:

    【答案】C

    【解析】

    【详解】

    A.该反应属于固体间的加热反应,不能写成离子形式,A错误;

    B.加热条件下应分解为B错误;

    C.符合反应原理及离子方程式书写要求,C正确;

    D.一水合氨是弱碱,不能完全电离,向氨水中滴加溶液应生成沉淀,

    离子方程式应为D错误;

    答案选C

    【练5实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3,并研究其性质。其中,ab为湿润的红色石蕊试纸,下列关于NH3性质实验的说法中,不正确的是

    A装置乙中,b先变蓝,a后变蓝 B装置丙中,产生大量白烟

    C装置丁中,试剂可以是水 D装置丁具有防止倒吸的作用

    【答案】A

    【详解】

    A.由于NH3的密度比空气的小,故装置乙中,a先变蓝,b后变蓝甚至不变蓝,A错误;

    B.浓盐酸具有挥发性,NH3+HCl=NH4Cl,产生NH4Cl小颗粒,即装置丙中,产生大量白烟,B正确;

    CNH3极易溶于水,可以用水来吸收多余的NH3,装置丁中,试剂可以是水,C正确;

    D.装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用,D正确;

    故答案为:A


    【练6某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨,并探究氨的有关性质。

    回答下列问题:

    (1)开始实验之前要进行的操作是_____________________________________________

    (2)写出利用装置制取氨的化学方程式:_____________________________________

    (3)按照afebcd的顺序将仪器连接,装置中倒置漏斗的作用是______________,装置中仪器的名称为____________,盛装的试剂为________

    (4)NH3的水溶液中滴加12滴酚酞溶液,溶液颜色由无色变________色,说明溶液显________性,写出其电离方程式:______________________________________________

    【答案】(1)检验装置气密性 (2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (3)防止倒吸 球形干燥管 碱石灰 (4)红 碱 NH3· H2ONHOH


     

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