化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度精品ppt课件

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

课前引入

一、化学反应速率

1．定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

3．表达式：______________________    单位： ________________________

【答案】  v =    mol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min）。

及时小练

【答案】0.8 mol·L-1·min-1            0.5 mol·L-1·min-1

二、“三段式”计算

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；

（3）根据已知条件列方程式计算。

三、化学反应速率与化学计量数的关系

1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。

2．对于反应mA(g) + nB(g) === pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。

【答案】m∶n∶p∶q

四、化学反应速率的比较方法

1．定性比较

通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。

2．定量比较

同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。

（1）“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学

计量数，所得数值大的速率大。

（2）“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化为同一单位。

题型一：化学反应速率的含义

【例1】下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/L

D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

【答案】B

【详解】

A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；

B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；

C．化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；

D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；

故答案为B。

题型二：化学反应速率大小比较

【变2-2】在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1

C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。

发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

A．v(N2)====0.2mol•L-1•min-1；

B．v(N2)===0.125mol•L-1•min-1；

C．v(N2)===0.1mol•L-1•min-1；

D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；

反应速率A＞B＞C=D；

答案选A。

题型三：化学反应速率的相关计算

【变3-1】在一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加了，则反应速率为

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】

根据题意知，内氨的质量增加了，其物质的量为：=，，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得，，故C正确。

故答案为：C。

题型四：“三段式”计算

【变4-1】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。

(2)前2min内Y的转化率____________。

(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。

【答案】     0.075mol·L-1·min-1     20%     4

【解析】

2min末生成0.2mol W，，测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，n=4，则反应方程式为：，据此可解答问题。

根据题干信息可建立三段式如下：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率，故答案为0.075mol·L-1·min-1；

(2)前2min内Y的转化率，故答案为：20%；

(3)根据以上分析可知可知n=4，故答案为：4。

【点睛】

本题解答的关键在于利用化学计量数之比等于速率之比求出n，在建立三段式解答问题。

一、温度对反应速率的影响

二、浓度对反应速率的影响

三、催化剂对反应速率的影响

四、压强对反应速率的影响

其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

  归纳总结——影响化学反应速率的因素

题型五：影响反应速率的因素

【变5-1】用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．对该反应体系加热

B．加入少量NaCl溶液

C．不用锌片，改用锌粉

D．加入少量1 mol·L－1硫酸

【答案】B

【解析】

A. 加热能使反应速率加快，故A不选；

B. 加入少量NaCl溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，故B选；

C. 改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；

D. 加入1 mol•L-1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选；

故选：B。

【变5-3】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

A．等于10 s B．等于12 s

C．大于12 s D．小于12 s

【答案】C

【解析】

在反应2A(g)＋B(g)2C(g)中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断。

在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，此时：=(0.1mol/L−0.06mol/L)/20s=0.002mol/（L•s），如反应速率不变，则由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，需要反应的时间是t=△c/v=0.024mol/L÷0.002mol/(L•s)=12s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于12s。

答案选C。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应中，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小是解答该题的关键。

【例6】在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快

B．F点收集到的CO2的量最多

C．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为

D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

【答案】C

【解析】

A．由题图可知相同时间内EF段产生的CO2最多，所以该段反应速率最快，A错误；

B．G点收集到的CO2的量最多，B错误；

C．EF段产生的CO2共=0.02mol，由于反应中，所以该段消耗的HCl的物质的量为0.04mol，时间是1min，所以用HCl表示的EF段平均反应速率是，C正确；

D．由于时间都是1min，所以OE、EF、FG三段中用二氧化碳表示的平均反应速率之比等于产生CO2的体积之比，即，D错误；

答案选C。

【变7】等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（      ）

【答案】A

【例8】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_________ 。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_______________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_____________________原理加快了氢气生成的速率。

【答案】     3X＋Y3Z     0.06 mol·L－1·min－1     原电池

【解析】

从图像中可知，X、Y两种物质的物质的量随时间变少，是反应物，Z的物质的量随时间变多，是生成物。

（1）X、Y、Z三种物质物质的量的变化之比等于化学方程式的化学计量系数之比，X的物质的量在5 min内变化了0.6mol，Y的物质的量在5 min内变化了0.2mol，Z的物质的量在5 min内变化了0.6mol，得到方程式为3X＋Y3Z，故答案为3X＋Y3Z；

（2）Z的物质的量在5min内变化了0.6mol，△c（Z）=0.6mol/2L=0.3 mol/L，v（Z）=△c（Z）/△t=0.3 mol/L/5min=0.06 mol·L－1·min－1，故答案为0.06 mol·L－1·min－1；

（3）粗锌中的杂质与锌在硫酸溶液中可以构成原电池，Zn作负极，原电池反应加快反应速率，氢气生成的速率增大，故答案为原电池。

【点睛】

本题考查化学反应速率的计算和影响因素，注意物质物质的量的变化之比等于化学方程式的化学计量系数之比，原电池反应加快反应速率是解答关键。

【题1】下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量

B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

【答案】D

【详解】

A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；

B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B

错误；

C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；

故选D。

【题2】时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A

C．该反应的化学方程式为   D．10s时反应生成了0.2mol C

【答案】D

【详解】

A．内用B表示的反应速率为，A项错误；

B．消耗A的物质的量为，B项错误；

C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C项错误；

D．时反应生成气体C的物质的量为，D项正确；

故答案为：D。

【题3】反应 A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率为：

（1）v(A) = 0.03 mol/(L·s) （2）v(B) = 3.6 mol/(L·min) （3）v(C) = 0.04 mol/(L·s) 

（4）v(D) = 2.7 mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 （　　）

A．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（1）＞（4）＞（2）=（3）

C．（4）＞（3）=（2）＞（1） D．（2）＞（3）=（4）＞（1）

【答案】B

【题4】一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

【答案】C

【详解】

A. 由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；

B. 化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，，故B错误；

C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确；

D. 化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；

故选C。

【题5】100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)

【答案】B

【详解】

A．碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；

B．硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；

C．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；

D．硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。

故选B。

【题6】根据如图所示图象填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。

【答案】3A+2B⇌3C    3mol/(L·min)    2mol/(L·min)    3mol/(L·min)   

【详解】

(1)根据图像可知，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，∆A：∆B：∆C=6：4：6，则方程式为3A+2B⇌3C；

(2)v(A)==3mol/(L·min)；化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)= 2mol/(L·min)；v(C)= 3mol/(L·min)。

【题7】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1       b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1       d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

【答案】70%    0.09mol/(L·min)    a＞c＝d＞b  

【详解】

(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol×100%＝70%；

(2)0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；

(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；

【练1】下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

【答案】B

【解析】

【详解】

A．不能用固体和纯液体的物质的量浓度的变化来描述化学反应速率，A错误；

B．化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，B正确；

C．化学反应速率是一个时间段内的平均反应速率，而不是某一个时刻的瞬时速率，C错误；

D．有些化学反应是没有明显反应现象的，D错误；

故答案为：B。

【练2】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1

【答案】B

【详解】

A． v(A)＝2 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 mol·L－1·s－1；

B． v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；

C． v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L－1·s－1；

D． v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；

综上所述，0.3 mol·L－1·s－1数值最大，反应速率最快，故B正确；

答案为B。

【练3】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是       （       ）

A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1

C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

【详解】

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v(H2SO4)= =0.06mol/(L·s)，发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故选A。

【练4】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

【答案】B

【解析】

在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。

【练5】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应

丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

【答案】C

【解析】

外界条件对化学反应的影响主要有催化剂、温度、浓度等；催化剂的影响最大，其中乙使用了催化剂，反应的速率是最快的；甲和丁的温度高于丙，故甲和丁的反应速率大于丙，即丙的反应速率最小；甲和丁比较，甲的反应物物质的量浓度大于乙，故反应速率大于乙；综上分析，反应速率从大到小的顺序为：乙、甲、丁、丙。

答案选C。

【练6】对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

【答案】B

【详解】盐酸与铁片的反应的实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑。

①升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，①符合题意；

②改用100 mL3 mol·L-1盐酸，c(H+)增大，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，②符合题意；

③多用300 mL1 mol·L-1盐酸，由于c(H+)不变，反应速率不变，③不符合题意；

④用等量铁粉代替铁片，固体表面积增大，反应物接触面积增大，反应速率加快，④符合题意；

⑤改用98%的硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，c(H+)减小。浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇铁会发生钝化，使铁不能进一步与硫酸反应，因此反应产生氢气的速率减小，⑤不符合题意；

综上所述可知：能够加快反应速率措施的序号是①②④，合理选项是B。

【练7】时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

A．10s内用B表示的反应速率为  B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A

C．该反应的化学方程式为    D．10s时反应生成了0.2mol C

【答案】D

【详解】

A．内用B表示的反应速率为，A项错误；

B．消耗A的物质的量为，B项错误；

C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C项错误；

D．时反应生成气体C的物质的量为，D项正确；

故答案为：D。

【练8】将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B) = 3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L•min)。

（1）此时，A的浓度为______________________________；

（2）反应开始前放入容器中B的物质的量为____________；

（3）B的化学反应速率为____________________________；   

（4）x值为__________。

【答案】（1）0.75 mol/L；（2）3 mol；（3）0.05 mol/(L·min)；（4）2

【练9】根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

【答案】     0.6     0.002     0.06     0.016

【解析】

（1）化学反应速率之比等于化学反应系数之比，，故答案为：0.6。

（2）2s后测得N2的物质的量为0.09mol，在2s内N2反应了0.1 mol-0.09mol=0.01mol，，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为：，故答案为：0.002。

（3）2s内NH3转化的物质的量为，则在2s时，容器中生成的H2的物质的量为：，此时NH3的物质的量浓度为，故答案为：0.06；0.016。