高中化学新教材同步必修第一册课件+讲义 第一章《物质及其变化》能力提升单元检测

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高中化学新教材特点分析及教学策略
（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。
（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。
（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

《物质及其变化》能力提升单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．（2021·云南·弥勒市一中高一阶段练习）下列物质分类正确的是
选项
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
MgO
SO2
氯水
B
纯碱
HClO
CaO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
Mn2O7
液氯
D
NH3
HCl
Na2O2
CO2
盐酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氯水是混合物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是纯净物，故C正确；
D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误；
故选：C。
2．（2021·浙江·宁波中学高一期中）下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去胶体中的
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确；
B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项B正确；
C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项C不正确；
D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项D正确；
答案选C。
3．（2021·福建省龙岩第一中学高一阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
【答案】C
【解析】A．氯化钠水溶液电解生成氯气，但氯气与Fe发生反应生成FeCl3，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液中加入铁粉可以得到FeCl2，故D不符合题意；
故选C。
4．（2022·全国·高一）下列变化中不可能通过一步反应完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】A
【解析】A． Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；
B． FeCl2与NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；
C． Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C不符；
D． Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，故D不符；
故选A。
5．（2022·辽宁朝阳·高一开学考试）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意；
B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意；
C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意；
D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．（2021·河南·范县第一中学高一期末）离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铁与过量稀硝酸反应：
B．氧化铜与稀盐酸反应：
C．过氧化钠溶于水：
D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：
【答案】C
【解析】A．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故C正确；
D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
7．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高一阶段练习）表中评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式

C
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO
正确

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；
选D。
8．（2022·上海·高一专题练习）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH
【答案】B
【解析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。
A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；
C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；
D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；
答案选B。
9．（2022·吉林松原·高一阶段练习）下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++
【答案】D
【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；
C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；
D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；
故合理选项是D。
10．（2022·辽宁朝阳·高一期中）下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．某无色透明溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与大量共存，A不符合题意；
B．呈紫色，呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意；
D．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
11．（2022·江西·新余市第一中学高一期中）M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：

下列有关M的推断正确的是
A．由实验(1)(2)的现象知，M含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是
D．由上述实验推知，M可能是
【答案】A
【解析】实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO；
A．实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；
B．由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；
C．由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO，根据(6)现象说明M中含SO，白色沉淀是BaSO4，C错误；
D．由上述实验推知，M含有Fe2+、NH、SO，但无法确定结晶水的数目，D错误；
故选：A。
12．（2022·四川巴中·高一期末）已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．X一定是非金属单质或非金属氢化物
【答案】B
【解析】A．若X为C，则Y为CO、Z为CO2、A为H2CO3，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，B正确；
C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C错误；
D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系；若X为
Na，则Y为Na2O、Z为Na2O2、A为NaOH，符合转化关系，D错误；
故选B。
13．（2022·天津河北·高一学业考试）下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，Cl2本身既作氧化剂，又作还原剂，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意；
B．Mn元素化合价由反应前的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，B不符合题意；
C．Fe元素化合价由反应前Fe2+的+2价变为反应后Fe3+的+3价，元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；
D．在反应过程中C元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；
故合理选项是C。
14．（2022·江苏徐州·高一阶段练习）在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ的氧化剂是
C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
【答案】C
【解析】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：C。
15．（2022·上海市敬业中学高一期末）已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
【答案】D
【解析】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。
16．（2021·浙江·宁波中学高一期中）现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
B．氧化性强弱顺序为：
C．是的氧化产物，是B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；根据反应③可知，氧化性：，还原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。
A．要除去，可加入氧化性比A3+ 强的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正确；
B．由以上分析可知，氧化性顺序为：，故B错误；
C．是中X元素化合价降低的还原产物，是B-化合价升高的氧化产物，故C错误；
D．因为氧化性：，所以反应：可以发生，故D错误；
故选A。
二、填空题(4小题，共52分)
17．（2022·上海）请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉                    B．胶体的电泳                    C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。
【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)     有沉淀生成     能
(3)     A     B     C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【解析】(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；
②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
(3)①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；
②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；
③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C；
(4)胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。答案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
18．（2022·江西上饶·高一期末）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。
(2)写出②溶于水的电离方程式：___________。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。

(4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生(填序号)。
【答案】(1)⑨
(2)
(3)          B
(4)          ③⑤
【解析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③
为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。
(1)据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
(2)②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
(4)①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。
19．据所学知识完成以下题目：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。
①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______ 。
②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___ ，_______ 。
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。     
(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。       
(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。
【答案】  (1)   ③④     ②   
(2)  2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+    
(3)   
 (4) H2C2O4     4×10-4     2×10-3     0.04    
(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2+3Cl-+5H2O
【解析】(1)①反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O不是氧化还原反应；
②反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氢元素化合价降低，得到电子，被还原，氯化氢是氧化剂；
③反应PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，氯化氢是还原剂；
④反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中氯化氢中氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，氯化氢是还原剂；
⑤反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O不是氧化还原反应；
因此HCl做还原剂的是③④，HCl做氧化剂的是②。
(2)①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②反应中Mn元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，根据电荷守恒、电子得失守恒以及原子守恒可知反应后还有氢离子生成，则配平后的方程式为5Mn2++2+4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+。
(3)反应物KI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移5个电子，则用用单线桥表示为：。
(4)反应②的草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，还原剂是H2C2O4；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，二氧化碳的物质的量是0.002mol，根据方程式可知消耗氧化剂高锰酸钾的物质的量是0.002mol÷5＝4×10-4mol，转移电子的物质的量是0.002mol，消耗草酸的物质的量是0.001mol，则相当于测出含钙元素的质量是0.001mol×40g/mol＝0.04g。
(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，这说明反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2+3Cl-+5H2O。
20．（2022·上海·华师大二附中高一阶段练习）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
【答案】(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(2)ef
(3)     反应生成了NO，该物质会造成大气污染     还原性     强
(4)D
(5)C
(6)
【解析】(1)根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；
(2)从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；
亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
(4)A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；
B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；
D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；
答案选D；
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；
A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；
B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；
C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；
D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；
答案选C；
(6)亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。