高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课件ppt

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

知识点一：1．以物质的量为核心的基本计算关系

2．化学方程式中的定量关系

(1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比

(2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比

3．物质的量在化学方程式计算中的步骤

微警示

【即学即练1】

1．下列物质中，所含分子数最多的

A．0.8molHe B．标准状况下4.48LSO2

C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)

2．下列说法中，不正确的是

A．Al的摩尔质量是27g·mol−1

B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023

D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A． B．

C． D．

4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔

D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

知识点二：  1．化学方程式中的定量关系

            2Na  ＋  2H2O===2NaOH＋H2↑

质量之比：  46 g  ∶  36 g  ∶  80 g  ∶  2 g

计量数之比：  2   ∶  2    ∶   2   ∶  1

扩大NA倍：  2NA  ∶  2NA  ∶  2NA  ∶  NA

物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol  ∶ 2 mol  ∶  1 mol

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。

2．250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

(1)参加反应的铁屑的物质的量；

(2)生成的H2的体积(标准状况)。(写出解题步骤)

【即学即练2】

5．将mgFe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集到2.24L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，下列判断正确的是

A．Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了氧化性

B．最终所得溶液中溶质只有一种

C．整个过程中有0.1mol电子发生转移

D．理论上沉淀的质量为(m+5.1)g

6．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。

(1)请写出该反应的化学方程式___________。

(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？

(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？

1．关系式法

当已知物和未知物之间是通过多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。

例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。根据化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O得关系式3CO～3CO2～3CaCO3，由此建立CO与CaCO3之间的直接关系3CO～3CaCO3，一步算出未知量。

2．守恒法

3．差量法

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为

(1)准确写出有关反应的化学方程式。

(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋  O2     固体差值

   2 mol  2×106 g  1 mol  2×28 g

  n(Na2O2)  m(Na2CO3)  n(O2)  5.6 g

则：＝＝＝

4．平均值法——判断合金成分

平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的方法。即X(a)<X(平均)<X(b)。如利用平均摩尔电子质量(金属失去1 mol e－的质量)判断合金的成分。

如：两种金属形成的合金23 g与足量盐酸反应，放出1 mol H2，则平均摩尔电子质量为＝11.5 g·mol－1，可判断合金可能为Al与Fe形成合金。

题组A  基础过关练

1．下列物质所含分子数最多的是

A．标准状况下3.36L CO2

B．5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)

C．0.2 mol Cl2

D．0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A． B．

C． D．

3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．常温常压下，22g气体中含有的原子数为

B．溶液中，含有的钠离子总数为

C．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1

D．个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA

B．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1NA

C．5.6g铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA

D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5 NA

5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g所含分子数为

B．22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2

C．1的溶液中含的数目为

D．2.3g与足量反应生成和混合物，失去电子的数目为0.1

6．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是

A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16

C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1

7．已知：标准状况下①②个分子③④，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>②>① B．原子数目：③>④>①>②

C．质量大小：④>②>③>① D．密度大小：④>②>③>①

8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g O2和O3所含的原子数为NA

B．0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA

C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA

题组B  能力提升练

1．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)

A．所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

B．所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

C．反应中转移0.06mol的电子

D．所得气体在标准状况下的体积为0.448L

2．5.6gFe粉在含的稀硝酸中正好完全溶解，则a值可能是

A．0.25 B．0.3 C．0.45 D．0.5

3．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度

A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L

4．用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为

A． B． C． D．

5．一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是

A． B． C． D．

6．下列各溶液中，浓度最大的是

A． B．

C． D．

7．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)

A． B． C． D．