高中第一节 原子结构与元素周期表完整版ppt课件

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高中化学新教材特点分析及教学策略（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。知识点一：一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．元素周期表的结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构(3)族的分类(4)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外)—碱金属元素，ⅦA——卤族元素，0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。(5)元素周期表中方格中的符号的意义【即学即练1】1．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数2．下列叙述正确的是A．同一周期中的第​族和第​族元素的原子序数相差1或11或25B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一元素的各种同位素性质相同
D．因为酸性：​，所以非金属性：​3．下列关于元素周期表(律)的描述正确的是A．在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料B．元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大4．下列有关元素周期表的说法正确的是A．在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数C．元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素D．元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族知识点二：  二、核素1．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号(X)质子数(Z)中子数(N)10氕H11氘H或D12氚H或T2.核素与同位素(1)核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如H、D、T互称为同位素。(3)核素(原子)符号质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示为X。(4)同位素的特征①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。(5)同位素的用途①C在考古工作中用于测定一些文物的年代。②H、H用于制造氢弹。③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。
【即学即练2】1．下列各组粒子中属于同位素的是A． ​和​ B．​和​ C．​和​ D． 和 ​2．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体C．转化成是化学变化 D．与互为同位素3．据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是 A．读作碘53 B．的中子数为72C．的电子数为52 D．与互称为同系物4．用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是A．和是铀元素的两种核素B．裂变时净产生的中子数为C．和的化学性质几乎没有差别D．裂变产物的质量数A为921．元素周期表的结构(1)列序数与族序数的关系①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。(2)三个定量关系
①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(3)原子序数的定量关系①同周期，ⅡA与ⅢA族原子序数差可能为1,11,25②同族，相邻周期原子序数差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素种类数；ⅢA～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差为其他数，则由相应差数找出相应的族。如84号元素的位置为与86号稀有气体氡在同一周期(第六周期)，在ⅥA族。3．比较4.联系
(1)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(2)核素之间转化为核反应，不属于化学变化。(3)同种元素可以有多种单质，所以单质种类数多于元素种类数。5．几种相对原子质量(了解)(1)核素相对原子质量＝≈质量数。(2)元素相对原子质量是按照该元素的各种核素所占的百分比计算的平均值。即M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……(其中M1、M2……为各核素的相对原子质量，a%、b%为各核素的原子个数百分比)。   题组A  基础过关练1．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是A．元素②和⑤位于同一区B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素2．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是 B．最低负化合价是价C．原子在化学反应中易得电子 D．属于短周期元素3．下列有关说法正确的是
A．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B．和是同位素，核反应属于化学变化C．核外电子数为2D．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同4．元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是A．元素周期表的第一列都是碱金属元素B．元素周期表中第16列都是非金属元素C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料5．关于元素周期表的说法正确的是A．第IA族的元素都为金属元素B．同主族相邻元素相差的原子序数可能为2、8、10、18、26、32C．元期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行D．同周期IIA族和IIIA族原子序数差可能为1、11、256．元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂D．第IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低7．月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是A．质子数为90 B．核外电子数为90C．中子数为142 D．质量数为3228．2020年11月，我国发射的“嫦娥五号”飞船成功着陆月球，据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的，在地球上复元素主要以的形式存在，下列有关和的说法正确的是A．属于同一种核素 B．比少一个质子C．与互为同素异形体 D．和互为同位素
题组B  能力提升练1．元素X、Y、Z是短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Y的最高价氧化物具有两性。下列说法正确的是A．氢化物稳定性：B．简单离子半径：Z>Y>XC．工业上采用热还原法制备Y单质D．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂2．下图是钠的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列判断不正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．钠原子和钠离子的电子层数相同C．钠元素在化合物中常显+1价 D．钠的相对原子质量为22.993．硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为A．20% B．小于20% C．大于20% D．80%4．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子5．“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（       ）A．组成该戒尺的主要元素均为短周期元素B．戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体C．可通过测定的含量大致推算其年代
D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族6．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C．HClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强D．在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料7．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．金属元素都是过渡元素B．的核外电子数为18，则X位于第4周期IIA族C．第4周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差1D．IA族元素都是碱金属元素8．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测或判断不合理的是A．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则CsOH的碱性一定比Ba(OH)2强B．某短周期非金属元素R存在某种盐NaRO3，则R一定是VA族元素C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径：X+<Y2-D．含IIA族元素的硫酸盐中MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水