高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，导电性，离子浓度，实验探究3，pH1，pH3，实验结果，强电解质，弱电解质等内容，欢迎下载使用。

1.通过预习回顾电解质、非电解质的概念，以此概念为标准对常见物质进行分类。2.通过实验探究、合作交流，理解强、弱电解质的概念。3.学会书写常见电解质的电离方程式。
醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁,比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。
【实验探究1】常温时，测定0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸的pH。
问题一：为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液PH值会不一样呢？
资料卡片：pH= - lgC(H+)pH=1 C(H+) =0.1ml/L pH=3 C(H+) =0.001ml/L
0.1 ml/L 盐酸 ＞ 0.1 ml/L 醋酸
【实验探究2】用灯泡的亮度来检测0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸的导电性。
问题二：同学们通过观察到的这个实验现象可以想到什么呢？
等体积、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液分别跟等量镁条的反应
问题三：请同学们思考一下,为什么在相同条件下的两种酸，与等量镁条反应，一个慢而另一个快呢? 原理是什么呢？
我们通过实验对等体积、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液测其pH值、试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应。实验结果如下表。
剧烈反应，迅速产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
浓度均为0.1 ml/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H＋浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
HCl＝H＋＋Cl－ 全部电离
知识精讲——强电解质和弱电解质
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐:（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物:Na2O等
特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆， 电离方程式用“=”连接
类别：弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O是极弱电解质 注意：少数盐也是弱电解质（醋酸铅、HgCl2等）
【例1】下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是______， 属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水
【例2】在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．CH3COOH与水以任意比互溶 B． 10 mL 1 ml/L的醋酸恰好与10 mL 1 ml/L的NaOH溶液 完全反应 C．醋酸的导电性比盐酸弱 D．1 ml/L的醋酸中，c(H＋)＝0.001 ml/L
知识精讲——电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
(2)多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。
(3)多元弱碱的电离认为一步完成。
(4)强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- （水溶液中） NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）
(5)弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3-
【例3】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
都是电解质，在水溶液和熔融状态下均能电离
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。( )(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。( )(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。( )(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
作业：1.梳理强电解质和弱电解质相关笔记。 2.完成课后练习题。