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山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）
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这是一份山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了04等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①和 ②和 ③和 ④和
A．①②B．①③C．②③D．②④
2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为
3．下列说法正确的是（ ）
A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大
C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
D．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同
4．下列有关推断错误的是（ ）
A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动
C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表
D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和
5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B．反应I中电能转化为化学能
C．反应I与的燃烧反应互为可逆反应
D．反应II能够促进资源化利用，有助于实现“碳中和”
6．一种化工中间体的结构如下图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，和最外层电子数之和等于的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X、Y的氧化物均会导致酸雨
C．的金属单质可保存在煤油中
D．的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
7．某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的反应速率
B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．段速率变化的原因可能因为该反应放热
D．段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
8．是一种正盐，的相对分子质量比的大16，是强酸，无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定错误的是（ ）
A．D和反应生成不一定是氧化还原反应
B．当是强碱时，是；当是强酸时，是
C．当是强酸时，在常温下是气态单质
D．可能为硫化铵
9．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I．；
II．，中氢元素为－1价，下列说法正确的是（ ）
A．反应中的还原剂是
B．反应II中，水作氧化剂，具有氧化性
C．反应II中参加反应，转移电子的物质的量为
D．在反应II中被氧化，具有氧化性
10．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
12．分别由短周期元素m、n、p、g组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，N可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径的大小
B．元素非金属性
C．m、q形成的气态氢化物的稳定性
D．的氧化物的水化物一定为强酸
13．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能
B．上的电极反应方程式为
C．工作一段时间后，电极室中的溶液增大
D．当转化时，外电路中转移的电子数为
14．某工业流程中，向反应塔充入体积比为的和混合气体，发生反应。其他条件相同时，测得实验数据如下（已知：）。根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．升温、加压均能加快反应速率
B．反应塔中和的转化率始终相等
C．当反应塔中时，该反应达平衡
D．若进入反应塔的为，则在、时，时段的反应速率
15．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成
B．图2中②③的过程吸收能量
C．③④的过程可表示为：
D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。
（2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。
（3）由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。
（4）设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。
17．（12分）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
（1）代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。
（2）当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
（3）A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。
（4）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．混合气体的温度不再改变b．
c．容器内气体颜色不再改变d．容器内气体的密度不再改变
（5）化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：，试计算时，反应的平衡常数______。
（6）为减轻汽车尾气中和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：。已知断裂相应化学键需要的能量如表：
若消耗，放出热量，则表格中的a为______。
18．（12分）I．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。
（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为______。
II．甲烷－空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：
（3）图中左侧电极为电源______极，该电极的电极反应式为______。
（4）当电池消耗甲烷时，消耗的的体积为______标况下）。
19．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验装置中制备的化学方程式为______。
（2）B装置中盛放的试剂可能是______，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是______。
（3）该反应装置的缺陷是______。
（4）实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：和均为红色固体，。
（1）若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：______。
（2）若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前中质量为，反应后中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为______（保留小数点后两位）。
20．（12分）铁是人体必需的微量元素，铁镊入不足可能引起缺性贫血。黑木耳含有比较丰富的铁元素，某研究性学习小组测定某地黑木耳中铁的含量。
（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
（1）浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
（2）黑木耳放在______（填仪器名称）中高温灼烧。
（3）滤液中铁元素的存在形式是、______；试剂1应该是______。
（2）A转化为可加入的试剂有______（填字母）。
a．酸性高锰酸钾溶液b．c．d．
（3）C生成D的化学方程式为______，当该反应转移电子时，消耗标准状况下的体积为______L。
（4）若称取黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为，然后过滤、洗涤、加热烘干，称得的质量为，______（填“能”或“不能”）准确测出该黑木耳中铁元素的含量，理由是______。
2022~2023学年第二学期期中质量检测
高一化学试题参考答案
2023.04
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． A 2． C 3． C 4． D 5．C 6． D 7． A 8．C 9．B 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11． BC 12． B 13．D 14．B 15． AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16． （12分）（1） （1分） Cl->Na+>Mg2+>Al3+（2分）
（2） （2分） 离子键、共价键（2分）
（3） Ga（1分） H3PO4（1分） AsH3（1分）
（4）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强（2分）
17． （12分）（1）乙（2分） （2） ml/（L·min）（无单位扣1分） （2分）
（3） > （2分） （4）d（2分） （5）0．36（2分） （6） 799（2分）
18．（12分）（1）太阳（1分） 电（1分） Cd-2e-+2OH-= Cd（OH）2（2分） 增大（1分）
（2）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2（2分）
（3）负极（1分） CH4-8e-+2H2O===CO2＋8H+ （2分） （4）6．72L（2分）
19． （12分）（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）碱石灰（或氧化钙） （2分） 球形干燥管（1分）
（3）没有尾气处理装置（2分）
（4） 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分） 有（1分） 47．06（2分）
20．（1）①黑木耳中含铁元素的物质不溶于水（1分） ②坩埚（1分）
③Fe3＋（1分） 纯Fe粉（或纯铁钉）（1分）
（2）bc（2分，选对一项得1分，有错不得分）
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分） 44．8（2分）
（4）不能（1分） Fe（OH）3受热易分解，会造成较大误差（1分）选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水
溶液变蓝
有Cu2+生成
B
向酸性KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末
紫色褪去
Fe3O4中含二价铁
C
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中可能存在平衡：
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中含有Fe2+
压强
温度
NO达到所列转化率需要的时间
1.0
20
10
130
1.0
60
24
280
5.0
20
5
21
5.0
60
8
65
化学键
（气体）
（气体）
键能
1072
630
946
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①和 ②和 ③和 ④和
A．①②B．①③C．②③D．②④
2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为
3．下列说法正确的是（ ）
A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大
C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
D．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同
4．下列有关推断错误的是（ ）
A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，和电子均向银极移动
C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表
D．的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和
5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B．反应I中电能转化为化学能
C．反应I与的燃烧反应互为可逆反应
D．反应II能够促进资源化利用，有助于实现“碳中和”
6．一种化工中间体的结构如下图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，和最外层电子数之和等于的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X、Y的氧化物均会导致酸雨
C．的金属单质可保存在煤油中
D．的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
7．某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的反应速率
B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．段速率变化的原因可能因为该反应放热
D．段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
8．是一种正盐，的相对分子质量比的大16，是强酸，无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定错误的是（ ）
A．D和反应生成不一定是氧化还原反应
B．当是强碱时，是；当是强酸时，是
C．当是强酸时，在常温下是气态单质
D．可能为硫化铵
9．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I．；
II．，中氢元素为－1价，下列说法正确的是（ ）
A．反应中的还原剂是
B．反应II中，水作氧化剂，具有氧化性
C．反应II中参加反应，转移电子的物质的量为
D．在反应II中被氧化，具有氧化性
10．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
12．分别由短周期元素m、n、p、g组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，N可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径的大小
B．元素非金属性
C．m、q形成的气态氢化物的稳定性
D．的氧化物的水化物一定为强酸
13．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能
B．上的电极反应方程式为
C．工作一段时间后，电极室中的溶液增大
D．当转化时，外电路中转移的电子数为
14．某工业流程中，向反应塔充入体积比为的和混合气体，发生反应。其他条件相同时，测得实验数据如下（已知：）。根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．升温、加压均能加快反应速率
B．反应塔中和的转化率始终相等
C．当反应塔中时，该反应达平衡
D．若进入反应塔的为，则在、时，时段的反应速率
15．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成
B．图2中②③的过程吸收能量
C．③④的过程可表示为：
D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。
（2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。
（3）由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。
（4）设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。
17．（12分）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
（1）代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。
（2）当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
（3）A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。
（4）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．混合气体的温度不再改变b．
c．容器内气体颜色不再改变d．容器内气体的密度不再改变
（5）化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：，试计算时，反应的平衡常数______。
（6）为减轻汽车尾气中和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：。已知断裂相应化学键需要的能量如表：
若消耗，放出热量，则表格中的a为______。
18．（12分）I．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。
（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为______。
II．甲烷－空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：
（3）图中左侧电极为电源______极，该电极的电极反应式为______。
（4）当电池消耗甲烷时，消耗的的体积为______标况下）。
19．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验装置中制备的化学方程式为______。
（2）B装置中盛放的试剂可能是______，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是______。
（3）该反应装置的缺陷是______。
（4）实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：和均为红色固体，。
（1）若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：______。
（2）若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前中质量为，反应后中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为______（保留小数点后两位）。
20．（12分）铁是人体必需的微量元素，铁镊入不足可能引起缺性贫血。黑木耳含有比较丰富的铁元素，某研究性学习小组测定某地黑木耳中铁的含量。
（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
（1）浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
（2）黑木耳放在______（填仪器名称）中高温灼烧。
（3）滤液中铁元素的存在形式是、______；试剂1应该是______。
（2）A转化为可加入的试剂有______（填字母）。
a．酸性高锰酸钾溶液b．c．d．
（3）C生成D的化学方程式为______，当该反应转移电子时，消耗标准状况下的体积为______L。
（4）若称取黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为，然后过滤、洗涤、加热烘干，称得的质量为，______（填“能”或“不能”）准确测出该黑木耳中铁元素的含量，理由是______。
2022~2023学年第二学期期中质量检测
高一化学试题参考答案
2023.04
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． A 2． C 3． C 4． D 5．C 6． D 7． A 8．C 9．B 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11． BC 12． B 13．D 14．B 15． AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16． （12分）（1） （1分） Cl->Na+>Mg2+>Al3+（2分）
（2） （2分） 离子键、共价键（2分）
（3） Ga（1分） H3PO4（1分） AsH3（1分）
（4）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强（2分）
17． （12分）（1）乙（2分） （2） ml/（L·min）（无单位扣1分） （2分）
（3） > （2分） （4）d（2分） （5）0．36（2分） （6） 799（2分）
18．（12分）（1）太阳（1分） 电（1分） Cd-2e-+2OH-= Cd（OH）2（2分） 增大（1分）
（2）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2（2分）
（3）负极（1分） CH4-8e-+2H2O===CO2＋8H+ （2分） （4）6．72L（2分）
19． （12分）（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）碱石灰（或氧化钙） （2分） 球形干燥管（1分）
（3）没有尾气处理装置（2分）
（4） 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分） 有（1分） 47．06（2分）
20．（1）①黑木耳中含铁元素的物质不溶于水（1分） ②坩埚（1分）
③Fe3＋（1分） 纯Fe粉（或纯铁钉）（1分）
（2）bc（2分，选对一项得1分，有错不得分）
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分） 44．8（2分）
（4）不能（1分） Fe（OH）3受热易分解，会造成较大误差（1分）选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水
溶液变蓝
有Cu2+生成
B
向酸性KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末
紫色褪去
Fe3O4中含二价铁
C
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中可能存在平衡：
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中含有Fe2+
压强
温度
NO达到所列转化率需要的时间
1.0
20
10
130
1.0
60
24
280
5.0
20
5
21
5.0
60
8
65
化学键
（气体）
（气体）
键能
1072
630
946
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