黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022--2023学年度下学期高一期中考试
化学试题
考试时间： 75分钟 分值：100分
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。将条形码按位置正向粘贴。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应区域上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）
1. 下列说法正确的是
A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
B. 常温下，浓硫酸与铁不反应，可以用铁槽车运输
C. 氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气
D. 炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放

2. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品
C. 硅胶可用作食品干燥剂
D. 硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

3. 下列说法正确的是
A. 与互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl
C. 与为同一种物质
D. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物

4. 下列说法正确的是
①酸雨的pH小于7.0 ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂
⑧水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料
⑨燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
⑩可用澄清石灰水检验SO2气体
A. ②③④⑦⑨ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑨⑩ D. ③④⑤⑦

5. 硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液态形式存在，离星球表面的硫酸云层覆盖整个星球。下列与硫酸有关的叙述正确的是
A. 浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B. 浓硫酸与单质碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化
D. 将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积为
6. 把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是
A. x=4
B. 达到平衡状态时B的转化率为50%
C. 5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

7. 关于化学反应，下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为热能
B. 能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热
C. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定
D. 化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢
D. 用装置丁收集NO


9. 下列说法错误的是
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．的热稳定性比强
C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键

10. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A. ②③⑤⑦ B. ②④⑤⑦ C. ①②⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

11．如图所示原电池装置中，两电极分别为Zn和石墨棒，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是
A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C. X为石墨棒，Y为Zn
D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极


12．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(    )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Z的非金属性比X的强
C. 由X、Y组成的化合物中可能含有共价键
D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

14．下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项


15．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20,X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Z和E同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：

16.将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。下列说法正确的是
编号
①
②
③
④
硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.6
9.6
0
0
NO体积/L
2.24
4.48
6.72
V

A．①中溶液存在 B．
C．硝酸的浓度为 D．④中

二、非选择题（共52分）
17.(14分)按下列要求回答问题
（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是____________，其一氯代物只有一种的结构简式为_______________。有机物的名称为__________________。

（2）反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
a. 将铁片变成铁粉
b. 将容器的容积缩小一半
c. 压强不变，充入N2（N2不参与反应）使容器容积增大
d. 保持容积不变，充入N2 （N2不参与反应）使容器压强增大
e. 保持容积不变，充入H2O(g)
(3) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是（ ）
a. 物质C的物质的量浓度
b. 混合气体的密度
c．容器内压强
d．混合气体的平均分子量
(4) 微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池中外电路电子的流动方向为______________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②A电极甲醇发生的电极反应为___________________________________________________。

18. (10分)某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：
步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯：
步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；
步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。
请回答下列问题：
（1）装置中盛H2O仪器的名称为___________，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是_______________________。
（2）检查装置A气密性的方法是_______________________________________。
（3）装置A中反应的离子方程式为_______________________________。
（4）装置D的作用是___________，检验反应后 D装置溶液中是否含有离子的方法是____ ____________________________________。
（5）取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H2O2，再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则FexSy化学式为___________。



19．(14分)现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
（1）S在周期表中的位置____________________；
（2）Na+ 离子的结构示意图为__________________；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；
（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；
④反应（a）的化学方程式为_________________________________________。

20．(14分)I. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______________。
(2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_________________________。
(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、_________________、过滤、洗涤、干燥。
II.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是_________________(酸性氧化物或碱性氧化物)。
(5) “精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的___________(填“熔点”或“沸点”)不同。
(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是___________________________。
(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_________________。










化学答案及解析
1.【答案】A
【解析】
【详解】A．将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，选项A正确；
B．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，选项B错误；
C．氮的固定就是将氮气转化为含氮元素的化合物，选项C错误；
D．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，也不能改变反应速率，选项D错误；
答案选A。
2.【答案】D
【解析】
【详解】A.玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，二氧化硅易和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸能雕刻玻璃，故A正确；
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品，正确；
C. 硅胶具有吸水性，无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；
D. 硅为亲氧元素，硅在自然界中以化合态形式存在，故D错误；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】
【详解】A．根据系统命名可知，均为2-甲基丁烷，为同一种物质， 选项A错误；
B．甲烷与氯气发生取代反应时，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，选项B错误；
C．根据甲烷的结构为正四面体结构可知，两者的结构相同，为同一种物质，选项C正确；
D．CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH含有的官能团羟基数目不相同，二者不满足同系物条件，不属于同系物，选项D错误；
答案选C。
4.【答案】D
【解析】
【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；②汽车内燃机内燃料燃烧产生的高温,会使空气中的N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，错误；③二氧化硫有毒，使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害，正确；④消毒过程中氯气能与有机物发生加成或取代反应，生成有机氯化物，有机氯化物可能对人体有害，正确；⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠是放热的过程，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，正确；⑥常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，错误；⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂，正确；⑧玻璃、水泥都是硅酸盐材料，水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，错误；⑨燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，错误；⑩SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验SO2气体，错误；故选D。

答案选C。
5.【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸可用作干燥剂，但能与氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
B．浓硫酸与单质碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强氧化性，故B错误；
C．常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化，故C正确；
D．，将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下小于，是因为浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，稀硫酸和铜不反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
6. 【答案】B
A．5s内D的平均反应速率为=0.1 mol·L-1·s-1，v(C)：v(D)=2：1，所以x=4，A正确；
B．平衡时Δn(D)=1mol，根据方程式可知Δn(B)=0.5mol，则B的转化率为×100%=20%，B错误；
C．5s内v(D)=0.1mol·L-1·s-1，v(D)：v(B)=2：1，所以v(B)= 0.05mol·L-1·s-1，C正确；
D．平衡时容器内n(D)=1mol、n(C)= 0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，根据方程式n(A)=2.5mol-1.5mol=1mol，n(B)=2.5mol-0.5mol=2mol，容器内气体总物质的量为1mol+2mol+1mol+2mol=6mol，反应前气体总物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5，D正确；
综上所述答案为B。
7.【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，有的反应表现为吸热，也有的反应表现为放热，A错误；
B．并非必须从外界吸收能量后才能表现出放热，比如中和反应，B错误；
C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定，C错误；
D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小；若反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应；若反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应；D正确；
故选D。
8.【答案】A
【解析】
【详解】A.碳与硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故A正确；
B.氨气极易溶于水，用图乙装置吸收氨气不能防止倒吸，应选用比水密度大的四氯化碳，故B错误；
C.用图丙装置除去氯气中的氯化氢，导气管应长进短出，故C错误；
D. NO密度小于空气，和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，故D错误；
答案选A。
9.【答案】D
【详解】A．化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以的热稳定性比的强，B正确；
C．溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；
D．为单原子分子，不存在化学键，D错误；
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确；
②非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性S>Se，稳定性H2S>H2Se，错误；
③通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，正确；
④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误；
⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，错误；
⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，正确；
⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误；
②④⑤⑦错误，故选B。
11. 【答案】B
【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，A错误；
B．由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确；
C．锌为活泼金属，做负极，则Y为石墨棒，X为Zn，C错误；
D．氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则移向X电极，D错误；
故选B。
12．【答案】A
【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。
②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中可能含有钡离子，也可能是其他离子如Ag+等，故③错误。
④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。
⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。
⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。
故只有⑤正确，故答案选A。
13【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y的原子最外层只有1个电子，则Y为Na，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si，则W是P、S、Cl中的一种。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Si的非金属性比O的弱，故B错误；
C．由X、Y组成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，故C正确；
D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．B
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；
②共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，正确；
③单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢氢原子间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，错误；
④离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，正确；
⑤H、D、T互为同位素，、、为同一物质，错误；
②④正确，故选B。
15．C
【分析】硅酸盐矿物中，X、W为非金属元素，分别为O和Si，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Y可能为或者，因为原子序数逐渐增大，所以Y只能为 Na，Z为Mg，E为Ca。
【详解】A．根据原子半径大小的比较，Na、Mg、Ca的半径大小为：，A正确；
B．O和Na能形成含有非极性键的离子化合物，B正确；
C．Na、Mg、Ca的最高价氧化物的水化物中，和为强碱，为中强碱，C错误；
D．因为O的非金属性强于Si，所以氢化物的稳定性，D正确；
故C。
16 B
【分析】（1）由表中数据可知，实验①和实验②都有金属剩余，则溶液中不可能含硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，即实验①和实验②中的反应可以归纳为3M+8HNO3(稀)=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）实验②可以看作是在实验①的基础上继续加入100mL硝酸，在这100mL HNO3参与的反应中，参加反应的金属的质量为18.6g-9.6g=9g，生成NO的体积为4.48L-2.24L=2.24L，则NO（标况下）的物质的量为0.1mol，根据化学方程式可知，参加反应的金属的物质的量为0.15mol，参加反应的金属的平均摩尔质量为=60g/mol，该过程既有铁参与反应，又有铜参与反应，利用十字交叉法，则n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，m(Fe)=0.075mol´56g/mol=4.2g，m(Cu)=0.075mol´64g/mol=4.8g，故实验①只有铁参与反应；
（3）实验①发生的反应为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的体积为2.24L，则NO（标况下）的物质的量为0.1mol，根据反应的化学方程式可知，参加反应的铁的物质的量为0.15mol，参加反应的铁的质量为0.15mol56g/mol=8.4g，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol4=0.4mol，硝酸的物质的量浓度为=4mol/L；
（4）结合（1）和（2）的分析内容可知，实验②中，参加反应的Fe的物质的量为0.15mol+0.075mol=0.225mol；
（5）实验③可看作是在实验②的基础上继续加入100mL稀硝酸，此时铁已全部反应，已经有0.075mol的铜参与了反应，则在这100mL稀硝酸参与的反应中，9.6g的金属全部为铜，物质的量为=0.15mol，金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.15mol Cu参与反应生成0.1mol NO，则实验③铜和稀硝酸恰好完全反应，则Cu的总物质的量为0.075mol+0.15mol=0.225mol；
（6）实验④可以看作是在实验③的基础上再加100mL稀硝酸，则这100mL稀硝酸和Fe2+反应，上述反应中的Fe全部转化为Fe2+，则Fe2+的物质的量为0.225mol，Fe2+与稀硝酸反应的离子方程式为4H++3Fe2++=3Fe3++NO↑+2H2O，反应生成0.075mol NO，体积为0.075mol22.4L/mol=1.68L。
【详解】A．由分析可知，实验①只有铁参与反应，溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，A错误；
B．由分析可知，铁的物质的量为0.15mol+0.075mol=0.225mol，铜的物质的量为0.15mol+0.075mol=0.225mol，，B正确；
C．由分析可知，硝酸的物质的量浓度为4mol/L，C错误；
D．由分析可知，④中V=6.72L+1.68L=8.4L，D错误；
答案选B。


17.【答案】（1） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 ③. 2,5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）d
a．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
b．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
c．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
d．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，
e．保持容积不变，充入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，E不符合题意；
(3) 9．C
【详解】a、物质的量浓度不变能说明反应到平衡，不选a；
b、混合气体的密度不变能说明反应到平衡，不选b；
c、容器内压强不变，不能说明反应到平衡，选c；
d、混合物气体的平均分子量不变，说明反应到平衡，不选d。

(4)①从A到B　②CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑解析(3)①甲醇失去电子，作为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从A到B。②CH3OH失电子生成CO2和H＋，根据化合价变化和元素守恒可得电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. FexSy与O2的反应需要较高的温度，酒精灯提供的温度达不到要求
（2）用夹子夹住橡皮管a，打开分液漏斗瓶塞，再打开活塞，向分液漏斗中加水，若一段时间后水不能顺利滴下则装置A气密性良好
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（4） ①. 吸收SO2气体，防止污染环境 ②. 取反应后D装置中溶液少许于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若溶液中出现白色沉淀，则溶液中含；若无白色沉淀生成则溶液中不含有
（5）FeS2
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中水与过氧化钠反应制备氧气，装置中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置C中铁硫化物与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置A中盛水的仪器为分液漏斗；FexSy 与O2的反应需要较高的温度，酒精灯提供的温度达不到要求，故C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯；
【小问2详解】
由实验装置图可知，打开分液漏斗瓶塞后装置A为恒压装置，可用液压法检查装置气密性，具体操作为用夹子夹住橡皮管a，打开分液漏斗瓶塞，再打开活塞，向分液漏斗中加水，若一段时间后水不能顺利滴下，则装置A气密性良好；
【小问3详解】
装置A中发生的反应为水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑；
【小问4详解】
由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，可能被空气中氧气氧化为硫酸钠，所以反应后D装置溶液中含硫阴离子可能为亚硫酸根离子、硫酸根离子，
【小问5详解】
由硫元素守恒可知，FexSy中，n(S)=×4=0.4mol，m(S)=0.4mol×32g/mol=12.8g，则铁原子的物质的量为=0.2mol，则铁硫化物的化学式为FeS2。

19.【答案】 第3周期VIA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl（等合理即可） Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
【详解】（1）略
（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（4）①F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N；
②D为NaOH，其为离子化合物，电子式为；
③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；
④A和B反应生成D、E和F，则反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。
20．答案(1)增大接触面积，加快反应速率、提高转化率
(2)SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O
(3) 冷却结晶
(4)酸性氧化物
(5)沸点
(6)氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
(7)HCl

【分析】I．由题给流程可知，黄铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与20%硫酸反应、过滤得到硫酸铁溶液，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；
II．由题给流程可知，石英砂高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅300℃条件下与氯化氢反应生成三氯化硅粗品，三氯化硅粗品经精馏制得三氯化硅纯品，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生成高纯硅和氯化氢，反应生成的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率。
【详解】（1）焙烧时黄铁矿要粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率、提高转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率、提高转化率；
（2）由题意可知，焙烧生成的二氧化硫与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O；
（3）由分析可知，获得硫酸亚铁晶体的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；
（5）由题意可知，精馏是利用物质的沸点不同把液体混合物分离开的分离方法，故答案为：沸点；
（6）因为氧气与硅反应生成二氧化硅，与反应物氢气混合遇热可能引起爆炸，也可能会氧化生成物三氯化硅，所以整个制备过程必须在无氧条件下进行，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3；
（7）由分析可知，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率，故答案为：HCl。