2023年中考化学考前最后一课（原卷版+解析版）

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目 录
考前必备篇
【考点】 1
【考查内容】 1
【考查方式】 1
【化学反应方程式和现象】 6
【重要的规律】 9
【常见物质的用途】 14
【化学研究方法】 16
【化学仪器正确使用】 20
【知识总结】 24
【重要书本实验】 85
考前预测篇
【选择题】 97
【填空题】 137
【计算题】 172
中考热点题型专精篇
图像题 177
模型题 177
检验和鉴别题 191
除杂题 195
离子共存题 201
性质与用途对应专题 205
物质之间的转化题 209
推理和归纳题 214
气体制取和净化题 220
化工流程题 227
框图推断题 234
实验设计与评价题 242
综合实验题 248
实验探究题 271
考前提醒篇
化学考前策略篇 293
【明确考纲要求和命题趋势】 293
【回归教材，注重基本知识】 293
【专项训练，熟练答题技巧】 293
考前心态调整篇 293
考前一周应考策略篇 296
考场注意篇
化学临考解题策略篇 299
考场忠告篇 301
考场战略篇 278
终极押题篇
2023年中考终极押题卷（一） 306
2023年中考终极押题卷（二） 328









考前必备篇
命题规律
【空气和氧气】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 空气的组成
☆☆☆
选择题
2. 纯净物与混合物
☆☆
选择题
3.空气中氧气含量的测定
☆☆☆
选择题、实验探究题
4. 空气的污染与防治
☆☆
选择题、填空题
5. 氧气的性质和用途
☆☆☆☆
选择题、实验探究题
6.物质在空气或氧气中燃烧的现象
☆☆☆
选择题
7.氧气的实验室制取
☆☆☆☆☆
选择题、实验题
8.催化剂的概念
☆☆
选择题、实验探究题
9.分解反应的判断
☆☆
选择题、填空题
【碳和碳的氧化物】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 碳单质的结构和性质
☆☆☆
选择题、填空题
2. 木炭还原氧化铜的实验
☆☆☆☆☆
选择题、实验题
3. 实验室制取二氧化碳
☆☆☆☆☆☆
选择题、实验题
4. 二氧化碳的性质
☆☆☆☆
选择题、实验探究题
5. 一氧化碳的性质
☆☆☆☆
选择题、填空题
6. “低碳”生活
☆☆☆
选择题、填空题
【自然界的水】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 爱护水资源
☆☆
选择题、填空题、简答题
2. 水的净化方法综合考查
☆☆☆
选择题、填空题
3. 水电解实验
☆☆☆☆☆
选择题、填空题
4. 物质的简单分类
☆☆☆☆
选择题、
5.化学符号周围的数字
☆☆
选择题、填空题
6.化合价与化学式
☆☆☆☆☆
选择题
7.有关化学式的计算
☆☆☆☆
选择题、计算题
【溶液】
考点预测
概率预测
题型预测
1溶液的形成
☆☆
选择题
2. 影响物质溶解性的因素
☆☆☆
填空题
3. 物质溶解时的吸热或放热现象
☆☆☆
选择题
4. 溶液特征和乳化现象
☆☆☆☆
选择题、填空题
5. 溶解度概念的理解与应用
☆☆☆
选择题
6. 溶解度曲线
☆☆☆☆
选择题、填空题
7. 溶质质量分数的简单计算
☆☆☆
选择题、填空题
8. 溶液的稀释计算
☆☆☆
选择题、填空题、计算题
9. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
☆☆☆☆
计算题
【金属和金属材料】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 金属材料
☆☆
选择题、填空题
2. 合金的性质与应用
☆☆☆
填空题
3. 金属的化学性质及金属活动性探究
☆☆☆
填空题、选择题、实验题
4. 金属与酸反应的相关计算
☆☆☆☆
选择题、计算题
5. 判断金属活动性的强弱
☆☆☆
选择题、实验探究题
6. 一氧化碳还原氧化铁
☆☆☆
选择题、实验题
7.金属的锈蚀与防护
☆☆☆
选择题、实验探究题
8.含杂质物质的相关计算
☆☆☆
计算题
9.金属锈蚀条件的探究
☆☆☆
选择题、实验探究题
【酸碱盐】
考点预测
概率预测
题型预测
1．酸、碱与指示剂作用
☆☆
选择题、填空题
2. 常见酸和碱的性质及用途
☆☆☆
选择题、填空题
3. 酸的化学性质
☆☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
4. 碱的化学性质
☆☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
5. 溶液的酸碱度——pH的测定
☆☆
选择题、填空题
6. 中和反应在实际生活中的应用
☆☆
选择题、填空题
7. 了解溶液酸碱性对生活的实际意义
☆☆
选择题、填空题
8. 中和反应的过程分析及使用探究
☆☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
【盐和化肥】
考点预测
概率预测
题型预测
1．常见盐的性质
☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
2. 复分解反应发生的条件及应用
☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
3. 粗盐中难溶性杂质的去除
☆☆
填空题、实验探究题
4. 常见化肥的种类及作用
☆☆
选择题、填空题
5. 合理使用化肥和农药
☆☆
选择题、填空题
6. 化肥的鉴别
☆☆
选择题、填空题
【物质的分类】
考点预测
概率预测
题型预测
1．单质和化合物、氧化物的概念
☆☆☆
选择题、填空题
2. 混合物和纯净物的概念
☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
3. 酸碱盐的概念
☆☆
填空题、实验探究题
4. 有机物和无机物的概念
☆☆
选择题、填空题
5. 高分子化合物（天然、人工合成）
☆☆
选择题、填空题
6. 复合材料概念
☆☆
选择题、填空题
【构成物质的微粒和元素】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 分子和原子的性质区别与联系
☆☆☆
选择题、填空题、简答题
2. 用微粒的观点解释现象
☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
3. 判断构成物质的粒子
☆☆
选择题
4.原子的构成
☆☆☆
选择题
5. 粒子结构示意图
☆☆☆
选择题、填空题
6. 元素的概念
☆☆☆
选择题、填空题
7. 元素周期表
☆☆☆
选择题、填空题
【化学式与化合价】
考点预测
概率预测
题型预测
1.化学符号周围的数字
☆☆☆
选择题、填空题
2.化合价与化学式
☆☆
选择题
3.有关化学式的计算
☆☆☆
选择题、计算题
【物质的变化和性质】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 物理变化与化学变化
☆☆
选择题
2. 物理性质与化学性质
☆☆☆
选择题
3. “新”物质理化性质
☆☆☆
选择题
4. 变化与性质的综合运用
☆☆☆☆☆
选择题、实验探究题
【质量守恒定律 化学方程式】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 质量守恒定律内容
☆☆☆
选择题、填空题
2. 质量守恒定律的探究
☆☆☆☆☆
选择题、填空题、实验探究题
3. 化学方程式的定义和意义
☆☆☆☆
选择题、填空题
4. 化学方程式的类型
☆☆☆
选择题、填空题
5. 根据化学方程式的简单计算
☆☆☆☆☆
选择题、填空题、计算题
【化学与能源和资源的利用】
考点预测
概率预测
题型预测
1. 燃烧的条件及探究
☆☆☆
选择题、实验探究题
2. 灭火的原理和方法
☆☆☆
选择题、填空题
3. 化石燃料
☆☆
选择题
4. 能源与环境
☆☆☆
选择题
5. 化学反应中的能量变化
☆☆
选择题、填空题。
6. 新能源的开发与利用
☆☆
选择题、填空题
【化学与生活】
考点预测
概率预测
题型预测
1．六大类营养素的食物来源
☆☆
选择题、填空题
2. 平衡膳食
☆☆
选择题、填空题
3. 有损人体健康的物质
☆☆
选择题、填空题
4. 微量元素和常量元素
☆☆
选择题、填空题
5. 化学元素与人体健康
☆☆
选择题、填空题
6. 有机合成材料
☆☆
选择题、填空题
7. 白色污染
☆☆☆
选择题、填空题














化学反应方程式和现象
一、气体的制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 金属单质＋氧气―金属单质＋氧气 （二氧化锰起催化作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气 （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（要在试管口塞一团棉花 ）
4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： 金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： 金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ：金属单质＋氧气―金属单气（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）
二、物质的燃烧
7.红磷在空气中燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）
8.硫燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。）
10.镁条燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：发出耀眼的白光，生成白色固体）
11.铝在氧气中燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋气（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）
12.铜在空气中加热：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（紫红色的固体表面变黑色）
13.木炭不充分燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
15.CO的燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸）：金属单质＋氧气―金（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）
17.甲烷的燃烧（天然气）：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气 （现象：产生蓝色火焰）
18.乙醇的燃烧：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（乙醇俗称酒精，是可再生能源）
三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气 （现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）
20.木炭还原氧化铁：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
21.CO还原氧化铜：金属单质＋氧气―金属单质（先通一会CO，才加热，防止加O与空气混合，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（此反应属于置换反应吗？不属于）
24.氢气还原氧化铜：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气 （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）
25.氢气还原氧化铁：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）
26.木炭还原CO2：金属单质＋氧气―金属单质＋氧气 （此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应）
27.锌与稀盐酸：金属单质＋氧气―金属单质 （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡）
28.镁与稀硫酸：金属单质＋氧气―金属单质 （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显）
29.镁与稀盐酸：金属单质＋氧气―金属单质（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显）
30.铁和稀硫酸：金属单质＋氧气―金属单质 （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
31.铁和稀盐酸：金属单质＋氧气―金属单质 （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
32.铝和稀硫酸：金属单质＋氧气―金属单质（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
33.铝和稀盐酸：金属单质＋氧气―金属单质（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
34.铜片投入硝酸银溶液中：金属单质＋氧气―金属单质（铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中：金属单质＋氧气―金属单质（铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中：金属单质＋氧气―金属单质（铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中：金属单质＋氧气―金属单质
五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于 ）
38.氢氧化钠溶液变质：金属单质＋氧气―金属单质（是否属复分解反应？ 否 )
39.检验二氧化碳：金属单质＋氧气―金属单质 （生成 白 色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫：金属单质＋氧气―金属单质（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜：金属单质＋氧气―金属单质（固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色）
42.硫酸除铁锈：金属单质＋氧气―金属单质（固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
43.盐酸除铁锈：金属单质＋氧气―金属单质（固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：金属单质＋氧气―金属单质（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
45.盐酸中和氢氧化钠：金属单质＋氧气―金属单质（借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生）
46.熟石灰处理硫酸厂废水：金属单质＋氧气―金属单质（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
47.氨水中和过多的硫酸：金属单质＋氧气―金属单质（氨水中含有NH4+和OH－）
48.向纯碱中加入盐酸：金属单质＋氧气―金属单质（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
49.向小苏打加入盐酸：金属单质＋氧气―金属单质
50.盐酸与硝酸银的反应：金属单质＋氧气―金属单质（产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
51.由纯碱和石灰水制取烧碱：金属单质＋氧气―金属单质 （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）
52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：金属单质＋氧气―金属单质（产生 红褐色 的沉淀）
53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：金属单质＋氧气―金属单质（产生 蓝色 的沉淀）
54.氯化铵与氢氧化钙反应：金属单质＋氧气―金属单质（产生有刺激性的氨味）
55.硫酸铵与氢氧化钠反应：金属单质＋氧气―金属单质（产生有刺激性的氨味）
56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：金属单质＋氧气―金属单质（产生的沉淀是否溶于酸？不溶 ）
六、其它反应
57.正常雨水呈酸性的原因：金属单质＋氧气―金属单质（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
58 .碳酸不稳定分解：金属单质＋氧气―金属单质（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
59.水通电分解: 金属单质＋氧气―金属（负极放出单质，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ）
60.生石灰（CaO）与水反应金属单质＋氧气―金属单质（此反应 放出 热量）
61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 金属单质＋氧气―金属单质

重要的规律

一、核心物质的性质规律
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物，如金属单质＋氧气―金属单质。
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物，如金属单质＋氧气―金属单质。
(3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳，化学方程式为金属单质＋氧气―金属单质。
(4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水，如金属单质＋氧气―金属单质。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应，化学方程式为金属单质＋氧气―金属单质。
(2)与碱反应，如金属单质＋氧气―金属单质。
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：金属单质＋氧气―金属单质(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
金属单质＋氧气―金属单质(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
金属单质＋氧气―金属单质(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4,2Cu＋O22CuO。
(2)活泼金属＋酸―→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐―→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。

(1)酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱―→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属―→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。

(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)
(2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸―→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质

(1)盐＋金属―→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸―→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱―→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
二、金属活动规律（按5个一组背诵）
（一）金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金
（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金属与酸反应有关量的规律
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量核外电子数
核内质子数Ag ，
其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。
十六、铁锈蚀条件的探究

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触
2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触
3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触
4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气
5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中
6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气
十八、粗盐提纯及产率计算

1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL量筒。
2. 操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ；
3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。
4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。
①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；
⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。
下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。
①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数
十六、粗盐提纯及产率计算

1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解
2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅
3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。
4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率
偏低的是 ①④⑥ 。
①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘；
④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上
拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】

1. 过量NaOH 的作用是 完全除去MgCl2
2.过量BaCl2 的作用是完全除去Na2SO4
3. 过量Na2CO3 的作用是 完全除去CaCl2和BaCl2
4. 滤渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3
5. 若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 BaCl2
6.稀盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量
8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发
十七、酸和碱的中和反应

1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中
逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色
变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +HO
2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度
3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量 ，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应
4.反应的微观实质是： 氢离子 和 氢氧根离子 结合成 水分子 。
5.右图为该反应的pH变化曲线，

A点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
B点溶液中的溶质为 NaCl ；
C点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ；
在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否剩余 。
6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ，
可能含有的溶质是 HCl 。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH试纸 进行检验。



考前预测篇
选择题
1. (2023年山东省济南市莱芜区中考一模) 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 用竹制作笔杆 B. 烧炭集烟作墨
C. 纸浆晾干成张 D. 选石磨光成砚
2. (2023年广西壮族自治区贵港市中考一模) 下列属于石墨化学性质的是
A. 金属光泽 B. 质软 C. 导电性 D. 可燃性
3. (2023年广东省中山市中考一模) 下列材料中属于复合材料的是
A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 玻璃钢 D. 纤维素(C6H10O5)n
4. (2023年广西壮族自治区玉林市中考一模) 下列物质中属于复合肥的（　　）
A. KNO3 B. NH4NO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2SO4
5. (2023年江苏省淮安市淮安经济技术开发区中考一模) 疫情当下，适当增加维生素的摄入有助于提高人体免疫力。下列食物富含维生素的是
A. 鸡蛋 B. 牛奶 C. 苹果 D. 馒头
6．(2023年河南省许昌市中考一模)小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
7．(2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考一模) 北京时间2022年11月21日零点，卡塔尔世界杯正式开赛。世界杯比赛所用足球由聚氨酯合成皮革制成。聚氨酯合成皮革属于
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
8．（2023年河南省鹤壁市中考一模）分子、原子和离子均可以构成物质。下列物质中不是由分子构成的是
A. 葡萄糖 B. 氨气 C. 金刚石 D. C60
9．(2023年吉林省长春市朝阳区中考一模) 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 石墨 C. C60 D. CuSO4
10. (2023年江苏省扬州市高邮市梅岭教育集团中考一模) 下列物质中，组成微粒为离子的是
A. 水 B. 金属铁 C. 氯化钠 D. 干冰
11. (2023年山东省聊城市东阿县中考一模) 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小
B. 气体容易被压缩——气体分子间隔较大
C. 氢氧化钠溶液和澄清的石灰水化学性质相似——溶液中都含有氢氧根离子
D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同
12．(2023年山东省济南市莱芜区中考一模) 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水的三态变化——分子的间隔和体积发生了改变
C. 一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
13. (2023年山东省济南市莱芜区中考一模) 下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水的三态变化——分子的间隔和体积发生了改变
C. 一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
14. (2023年山东省济南市中区中考一模) 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是

A. 硒原子的原子核内有34个质子
B. 硒原子在化学反应中易失去电子
C. 硒原子的相对原子质量为78.96
D. 硒元素是一种非金属元素
15. (2023年山东省聊城市东阿县中考一模) 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小——温度降低，分子变小
B. 气体容易被压缩——气体分子间隔较大
C. 氢氧化钠溶液和澄清的石灰水化学性质相似——溶液中都含有氢氧根离子
D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同
16. (2023年江苏省无锡市锡东片区中考一模) 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
17. (2023年天津市西青区中考一模) 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是
A. 氧 B. 碳 C. 铝 D. 钙
18. (2023年陕西省榆林市榆阳区中考一模) 多彩的化学物质组成了多彩的化学世界。下列物质中属于单质的是
A. 黑色的碳粉 B. 白色的干冰
C. 红褐色的氢氧化铁 D. 蓝色的硫酸铜晶体
19．(2023年重庆市开州区书院教育集团中考一模)下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A. H B. N2 C. H2O D. Cu
20. (2023年广东省佛山顺德区一模)下列化学用语正确的是
A. 3个氨分子：3NH3 B. 氧化钾：KO
C. 1个铝离子：Al+3 D. 2个氢原子：H2
21. (2023年广东省东莞市东莞外国语学校中考一模) 下列有关空气成分说法错误的是
A. 氮气可用作焊接金属的保护气
B. 二氧化碳在空气中的含量增多会导致温室效应
C. 氧气具有可燃性，因此很多物质燃烧都需要氧气
D. 稀有气体一般不与其他物质反应，因此被称为“惰性气体”
22．(2023年福建省漳州市中考一模) 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化如下图所示。下列对实验记录的分析不正确的是

A. b点压强最大，说明红磷燃烧结束
B. a→b段压强增大是因为红磷燃烧放热
C. t1—t2时段，压强降低的主要原因是氧气大量被消耗
D. 若在t3前打开止水夹，则测定的氧气体积分数偏小
23. (2023年广东省东莞市东莞外国语学校中考一模) 下列有关空气成分说法错误的是
A. 氮气可用作焊接金属的保护气
B. 二氧化碳在空气中的含量增多会导致温室效应
C. 氧气具有可燃性，因此很多物质燃烧都需要氧气
D. 稀有气体一般不与其他物质反应，因此被称为“惰性气体”
24．(2023年山东省泰安市岱岳区中考一模) 下列有关水和水资源的保护说法不正确的是
A. 工业废水需要处理达标后排放
B. 生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少
D. 电解水时产生氢气和氧气的体积比约为1:8
25．（2023年广西壮族自治区玉林市中考一模）电解水实验如图所示，下列说法不正确的是

A. a管中得到的是氢气 B. 水由氢气和氧气组成
C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
26. （2023年安徽省三海学地教育联盟中考一模）《周礼》中记载沿海古人“烧饼烧砺房成灰”，“砺房”即牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙，该过程发生的反应是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
27．（2023年安徽省合肥市瑶海区中考一模）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是治疗流感的一种很好的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是
A. 含有O2
B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 碳、氧元素的质量比为3：1
D. 由8个碳原子，9个氢原于、1个氮原子和2个氧原子构成
28. (2023年吉林省延边州中考一模化学) 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。下列化学用语或意义表示正确的是
A. 硫离子：S﹣2 B. 4个银原子：4Ag
C. O2中数字“2”：表示2个氧原子 D. 硫酸银的化学式：Ag2S
29．(2023年山东省济南市市中区中考一模)建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是

A. 该反应遵守质量守恒定律
B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
D. 参加反应的甲和反应生成的丁质量比为7:8
30. (2023年青海省西宁市中考一) 在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质 的质量如下表。下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
5.2
2.3
2.0
1.3
反应后的质量/e
2.0
1.5
2.0
X
A. 丙一定是催化剂 B. X 的值是 5.3
C. 参加反应的甲、乙质量比为 4:3 D. 丁可能是单质
31. (2023年广东省佛山市南海区九江镇中考模拟)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是

A. 该反应是化合反应
B. 甲可能是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
32．(2023年安徽省黄山市中考一模化学) 成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是
A. 砍掉树木形成隔离带 B. 用二氧化碳灭火器进行灭火
C. 用锅盖盖灭着火的油锅 D. 消防队员用高压水枪灭火
33．(2023年陕西省西安市中考一模) 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A. 室内起火，迅速打开门窗通风 B. 喝高钙牛奶可预防贫血
C. 加明矾能除去水中的所有杂质 D. 大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨
34．（2023年河南省平顶山市中考一模）化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 将生石灰溶于水中后溶液温度升高
C. 向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
35. (2023年吉林省延边州中考一模化学) 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。下列化学用语或意义表示正确的是
A. 硫离子：S﹣2 B. 4个银原子：4Ag
C. O2中数字“2”：表示2个氧原子 D. 硫酸银的化学式：Ag2S
36．(2023年广西壮族自治区贵港市中考一模)下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. 金刚石和C60都是由碳原子构成的单质
B. 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒
D. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
37. (2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考一模) 下列物质的性质和用途对应正确的是
A．石墨质地柔软——用作电池电极
B．氢氧化钠具有吸水性——用于洗涤油污
C．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属
D．氮气的化学性质不活泼——用作保护气
38．(2023年辽宁省盘锦市兴隆台区中考一模)认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A. 油锅起火，立即用水灭火
B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
C. 木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度
D. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
39. (2023年安徽省合肥市蜀山区中考一模) 同学们利用如图所示装置模拟工业炼铁的实验原理，已知：甲酸和98%的浓硫酸加热可以产生一氧化碳。下列说法不正确的是

A. 实验时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，再点燃酒精灯
B. 充分反应后B处留下黑色物质
C. W型管中间凸起比两端高，可防止因A处产生的气体过多，导致A处液体溢出到B处
D. 该装置还缺少尾气处理装置
40. (2023常熟市、张家港市、昆山市、太仓市一模)下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
A. 金和铝都有得好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 合金中至少含有两种金属
D. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
41．（2023年山东省聊城市东昌府区中考一模）某同学为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验：①将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入到稀硫酸中 ②将Cu片分别插入到硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中 ③将Ag片插入到硫酸铜溶液中，将铜片插入到硫酸亚铁溶液中 ④将Fe、Ag分别插入到硫酸铜溶液中、其中可以达到目的的是
A ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④
42. (2023年辽宁省营口市实验中学中考一模) 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
43. (2023江苏宿迁一模) 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A.用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
44. (2023年广西壮族自治区贵港市中考一模)推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
45. (2022年广东省中山市中考三模)下列有关物质的性质、用途等说法正确的是
①干冰用于人工降雨 ②金刚石可作钻头 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ①④⑤
46. (2023常熟市、张家港市、昆山市、太仓市一模)下列说法正确的是
A. 用含洗涤剂的水洗去油污是乳化作用
B. 工业废水不需要处理就可以直接灌溉
C. 用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D. 电解水获取H2，说明水中含有氢分子
47．(2023年陕西省西安市中考一模) 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A. 室内起火，迅速打开门窗通风 B. 喝高钙牛奶可预防贫血
C. 加明矾能除去水中的所有杂质 D. 大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨
48．（2023年江苏省南京市秦淮区六校零模）下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
49. (2023年河南省鹤壁市中考一模) 碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种，下列关于二者的说法不正确的是
A. 二者组成元素相同，但分子构成不同
B. 二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
C. 二氧化碳和一氧化碳都能用浓硫酸干燥
D. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法是将一氧化碳点燃
50. (2023年广东省中考适应性学业检测) 以下实验操作不能达到实验目的的是
A. 探究Zn、Fe金属活动性强弱
B. 探究铜在生成铜绿时是否需要CO2
C. 验证二氧化碳能与水发生反应
D. 验证可燃物燃烧需要两个条件
51．（2023年山东省临沂市沂水县中考一模）下面是某同学在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与选项中的描述一致的是

A. 向pH＝1的稀盐酸中不断加入水
B. 将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
C. 将一定量NH4NO3和NaOH固体分别溶于水中
D. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
52. (2023年广西壮族自治区玉林市中考一模)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A. 探究铁锈蚀的条件 B. 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C. 验证质量守恒定律 D. 配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水=1 g/mL）
53. (2023年吉林省长春市五校联考中考一模) 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
54．(2023年山东省德州市德城区中考一模)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是

A. X表示的物质类别是盐
B. CH4中氢元素的化合价是+1价
C. b点对应的物质是CO2
D. c点对应的物质在一定条件下可以转化为d点对应的物质
55．(2023年山东省聊城市冠县中考一模)善于归纳是学习化学的良好习惯，以下对化学基本反应类型归纳不正确的是
A. 化合反应：反应物两种或两种以上，生成物是一种
B. 分解反应：反应物和生成物都不止一种
C. 置换反应：反应物和生成物都是一种单质、一种化合物
D. 复分解反应：反应物和生成物都是化合物
56． (2023年福建省三明市永安市中考一模) 习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式”以下符合该理念的是
A. 多用塑料袋 B. 多植树造林
C. 多用一次性木筷 D. 多开私家车
57．(2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考一模) 化学观念是核心素养之一。下列有关化学观念的说法中错误的是
A. 组成观：金刚石与石墨的组成元素相同
B. 变化观：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈属于缓慢氧化
C. 守恒观：8g氢气和8g氧气反应，生成16g水
D. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不同
58．(2023年山东省临沂市中考模拟) 推理是化学学习中常用的思维方式之一。下列推理正确的是（　　）
A. 碳酸钠溶液的pH＞7，说明碳酸钠溶液显碱性
B. 加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，所以石油炼制过程分解反应
C. 金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，所以金属铁也有类似的性质
D. 中和反应生成盐和水．某反应产物是硫酸铝和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝
59．(2023年山东省青岛市崂山区中考一模) 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 空气组成模型 B. 原子结构模型
C. 溶液性质模型 D. 物质酸碱度模型
60．(2023年山东省济南市章丘区中考一模) 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A. 有机物均含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物
B. 常温下碱溶液的 pH 大于7， pH 大于7的溶液一定是碱的溶液
C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 酸能和某些金属反应放出气体，能和酸反应生成气体的物质一定是金属
61．(2023年江苏省泰州市姜堰区中考一模)实验是学习化学的重要途径。下列探究实验能达到目的的是




A.不同溶剂中同种物质的溶解性强弱
B.不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C.探究金、银的金属活动性
D.探究燃烧需要可燃物

A. A B. B C. C D. D

62．(2023年福建省三明市永安市中考一模) 依据下列实验现象得出的结论，正确的是
选项
实验现象
结论
A
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
B
某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈
该金属的活动性比铝的强
C
某无色溶液中滴加无色酚酞试液，呈无色
该无色溶液显酸性
D
打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白烟
浓盐酸化学性质活泼，敞口易分解
A. A B. B C. C D. D
63．(2023年江苏省泰州市兴化市中考一模)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化
64．(2023年江苏省连云港市海州区中考一模) 化学是实验的科学，下列实验能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律
C. 探究甲烷中是否含有碳元素 D. 验证分子运动实验
65. (2023年山东省泰安市新泰市中考一模) 下列有关溶液说法正确的是
A. 只有固体可以作溶质 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是不同的 D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
66．（2023年福建省泉州市教学质量监测）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。正确的是

A．20℃时，物质a与物质b溶解度相等
B．欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度
C．若a中混有少量的b，提纯a的最佳方法蒸发结晶
D．20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为80g
67．（2023安徽省滁州市中考一模）如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。下列说法不正确的是

A. 该实验说明NaOH的溶解度曲线与右图中的曲线a相似
B. 室温时，NaOH的溶解度为109g
C. 乙和丙中的溶液都可能是不饱和溶液
D. 乙中溶液的溶质质量分数一定大于丙中溶液的溶质质量分数
68．(2023年山东省泰安市宁阳县中考一模) 如图是我国古代钱币之一，其“外圆内方”应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的常见不同物质关系图。H为农业上配制波尔多液的盐，A、C、D属于不同类别的物质，H、E、F的物质类别相同(“—”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系)。下列说法错误的是

A. H的化学式是
B. A是黑色粉末
C. D→G反应的化学方程式可以为2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2↓+Na2SO4
D. 将C溶液滴入D溶液中，pH变大
69．（2023年江苏省无锡市惠山区中考二模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低
C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
D. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
70. (2023年广西壮族自治区玉林市中考一模)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A. 探究铁锈蚀的条件 B. 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C. 验证质量守恒定律 D. 配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水=1 g/mL）
71．(2023年广东省广州市花都区中考一模) 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是
A. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥O2、CO2等气体
B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降
C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
72. (2023常熟市、张家港市、昆山市、太仓市一模)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
73.（2023年山西省临汾市部分学校中考一模）实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是

A. 实验中可观察到有白色沉淀生成
B. 当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子
C. 灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变
D. 将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮
74. (2023年四川省攀枝花市中考一模) 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是

A. ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B. M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C. ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少
D. d点处的溶液遇无色酚酞不变色
75. (2023年江苏省无锡市经开区中考一模)利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是

A. X溶液为稀盐酸
B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
D. B点对应的溶液中，溶质为NaCl

填空题
1. (2023年天津市红桥区中考一模)化学就在我们身边。现有①熟石灰 ②石墨 ③小苏打 ④稀盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可用于改良酸性土壤的是______。
（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______；
（3）可用于金属表面除锈的是______；
（4）可作干电池电极的是______。
2. (2023年江苏省无锡市经开区中考一模)非遗“熏画”是一种用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺，制作需经过剪样、熏烤、揭样等10道工序。

（1）利用沸点不同的原理从石油中分馏而获得的煤油是一种含碳氢化合物的混合物。
①石油的分馏属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②煤油燃烧会产生烟炱（即炭黑），原因是______。欲检验烟炱的成分，可将其点燃生成的气体通入澄清的石灰水中，反应的化学方程式是______。
（2）制作熏画时，会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：______。
（3）从燃烧条件分析，烟熏前用水雾喷湿剪样和白纸的原因是______。
3. (2023年山东省滨州市无棣县中考一模)在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：

（1）镓在化学反应中容易变成______（填“阳离子”或“阴离子”），镓的氧化物的化学式______。
（2）图中A、B、C所对应的元素，在元素周期表中位于同一周期的是______（填字母）。
（3）第113号元素在元素周期表中的部分信息如图D所示，它与镓元素属同族元素，则第113号元素原子最外层有______个电子。
（4）根据D中提供的信息，可知鉨原子的中子数为______。
4. (2023年山东省滨州市无棣县中考一模)化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是______，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应所致。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（4）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是______（填字母）。
A. 玻璃瓶 B. 塑料瓶 C. 铝质易拉罐 D. 旧报纸
（5）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是______（填字母）。
A. NH4Cl B. KCl C. 磷矿粉 D. CO（NH2）2
5. (2023年广东省河源市中考一模) 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据下图，请回答以下问题：

（1）图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是______。
（2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是______，硬度最大的物质是______（写物质名称），它们性质存在这差异的原因是______。
（3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质______。
（4）我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式是______。

6. (2023年山东省滨州市滨城区中考一模) 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为______mL。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为______。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。
7. (2023年山东省泰安市岱岳区中考一模) 化学与生活、科技、环境密切相关。
（1）化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与________有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是________或放入较多蔬菜。
③厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是________，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素。
（2）化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色 K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液因含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。下列相关说法正确的是__________。
A. 酒中含有的酒精属于有机物 B. K2Cr2O7属于氧化物
C. 交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙 D. 硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
E. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
（3）化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧的产物如 CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料缓解能源危机。

①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为_______能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式_____________________。
③酸雨是由 CO2、CO、SO2三种气体中的 ________气体造成的。
8. (2023年山东省泰安市岱岳区中考一模)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。
A. 火碱 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 苛性钠
（2）生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为______。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。
（3）固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：NaCl+ CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+X，则X的化学式为______。
（5）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

图中“滤液”中含有的溶质有______。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序______。
9. (2023年天津市红桥区中考一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：

（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______（填字母）。
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同
（2）写出 11 号和 17 号元素组成化合物的化学式______；两种元素中属于非金属元素的是______； 钠的相对原子质量为______；
10. (2023年天津市红桥区中考一模)金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
（1）请补全金属活动性顺序表
K Ca Na Mg ______ Zn______ Sn Pb （ ） ______ Hg ______ Pt Au
（2）金属材料使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。

①铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是______。
②欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、______、银。
③酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是______。
（3）下列有关金属材料的叙述错误的是______。
A. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D. 防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水（或 O2和 H2O）
11. (2023年山东省济南市平阴县中考一模) 回答下列问题。
（1）按要求从氮气、硝酸钾、碳酸、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 食品包装袋中可防腐的气体单质____________。
② 可用作复合肥的盐___________。
③ 一种不稳定的酸___________。
④ 导致酸雨的氧化物___________。
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①平阴县在创建全国县级文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱_________。

②为响应“限塑令”,济南各大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于__________（选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一）；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为_________（填最简整数比），质量分数最小的元素是_______（填元素符号）。

③下列说法中不正确的是 _________。
A.玻璃是无机非金属材料 B.玻璃钢属于金属材料
C塑料是有机高分子材料 D.生铁和钢都属于合金
④化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是_____（填下列选项序号之一）。

A.生成的N2属于单质 B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧 D.生成的CO2属于氧化物
12. (2023年云南省初中学业水平考试模拟) 2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature for water"。
(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(3)下图为电解水实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________ 组成的。

(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaClO2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是______(填序号)。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
13． (2023年天津市南开区中考一模)金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
（1）铜做导线是利用了铜具有_______性。
（2）我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_______(填“高”或“低”)。
（3）我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为_______。
（4）若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原。得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为_______。
（5）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是_______ ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。
14．2023年江苏省扬州市仪征市中考一模) 扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。

I.世界美食之都—“吃”在扬州
（1）扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为_______(填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素_______(填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防_______(填字母)。
A.骨质疏松 B.甲状腺疾病 C.侏儒症
（2）扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为_______。
II.世界宜居城市—“住”在扬州
（3）扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车意义是_______。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于_______(填字母)。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州
（4）“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。
A. 分子间有空隙 B. 分子非常小 C. 分子是不断运动的
（5）“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为_______(填化学式)。石塔寺千年古银杏顶端安装钢管制成的避雷针，利用了铁的_______(填“导电”或“导热”)性。
15．(2023年江苏省盐城市滨海县中考一模) “科技是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。”
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，水消毒时生成铁离子的符号为___________。.
（2）神舟十三号载人飞船安全返回，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。
①通过航天食品摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。
A. 脱水米饭 B. 鱼香肉丝 C. 冻干水果
②空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅(由颗粒状的铝和碳化硅组合)、芳纶纤维等新型材料。下列属于有机合成材料的是_________(填序号)。
A. 记忆合金 B. 铝基碳化硅 C. 芳纶纤维 D. 棉花
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为硅)和铅酸蓄电池。
①光伏发电原理是将太阳能转化为________能。
②铅酸蓄电池的反应原理为：。放电过程中酸液的pH_______(填“增大”或“减小”).
③高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为__________。

16．2023年广东省广州市荔湾区中考一模) 中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从______（填“反应物减少或消失”或“新物质生成”）的角度说明了反应的发生。
（2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化（如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略），可得到曲线图______（填标号）。当溶液pH=7时，消耗的稀硫酸质量为______g（已知溶液呈中性）（写出详细计算过程）

（3）某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是______。
（4）为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整______。

探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
（5）对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出：
猜想1：只有Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和H2SO4；
猜想3：______
为了验证猜想，进行如下实验。
可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中______
______
猜想2正确
17． (2023年江苏省盐城市滨海县中考一模) 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
（1）每100 g豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素
B1/mg
维生素
B2/mg
14.48
89.3
1.3
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
0.03
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表______，蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是______。
②上述元素中摄入______（填元素符号，下同）不足，易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有______。
（2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是______（填字母序号）。
a．减少摩擦阻力 b．稀释豆汁浓度 c．清洗豆子
②“煮浆”可用天然气（主要成分为 CH4），其完全燃烧的化学方程式为______。
③“泡料”时需用软水，我们常用______（填物质名称）来区分硬水和软水，生活中常用______方法降低水的硬度。
④“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是______（填字母序号）。
a．BaCl2 b．CuSO4 c．MgCl2
（3）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为______；下列物质中也可以用于补钙的是______（填序号）。
a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙
18． (2023年广西壮族自治区玉林市中考一模) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。
..
（1）图1所示微粒共表示______种元素。
（2）图1中①所表示的微粒符号为______，图2中X的元素名称为______。
（3）从图2中不能直接获取的信息是______（填字母）。
a．元素符号 b．元素名称 c．相对原子质量 d．中子数
（4）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。
（5）查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是______。
19．(2023年广东省梅州市大埔县中考一模)能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
（1）垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染。回收的塑料瓶属于_______。
A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料
（2）古诗词中蕴含着很多化学知识。《寄怀楚和尚二首》中有“铁孟汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的_______性，“石炭”指的是煤炭，煤燃烧产生的有害气体_______(填一种即可)随意排放会导致酸雨。
（3）甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜能，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。回答问题：

①反应前后涉及的物质都是由_______ (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
②该反应的化学方程式为_______。
（4）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是_______，淀粉属于六大营养素中的_______。
20．(2022连云港灌南县一模)人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
（1）解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如下图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是___________。

A.碲是金属元素
B.碲的核电荷数为52
C.相对原子质量为127.6g
D.蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬“火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么___________。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。你知道铁生锈的主要条件是什么___________。
（2）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。上右图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式___________；b处发生反应的化学方程式___________。
21. (2023年山东省东营市广饶县中考一模)化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是______；
②肉馅中的蛋白质是由多种______（填字母）构成的极为复杂的化合物。
a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防______（填字母）。
a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成是______（填字母）。
a．塑料油桶 b．纯棉帽子 c．碳纳米管
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_____（填字母）。

a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为＋4，则其中铁元素的化合价为_____。
22. (2022南京市鼓楼区二模) 某校同学就九年级化学课本上的相关实验开展研究性学习。
I.实验活动：溶液酸碱性的检验。
（1）同学们在校园里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度。具体操作是________，由此得出，该土样pH>7，呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）同学们经查阅资料获知：校园内土壤的酸碱度可能受城市建筑石灰性充填物的影响。据《本草图经》中记载：“石灰，今所在近山处皆有之，①此烧青石为灰也。…②以水沃之，则热蒸而解，力差劣。”文中的“青石”又名石灰石。请分别写出文中所述转化①和转化②的化学方程式：①_______②________。
II.课外实验：自制汽水。
下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题：

（3）从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因：_________。
（4）为证明柠檬酸溶液中有H+，可选用下列物质中的_______（填字母）进行验证。
A. 酚酞溶液 B. 镁条 C. 铜片 D. 鸡蛋壳 E. 二氧化碳 F. 食盐
23. (2023年广东省佛山市顺德区中考一模) 草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使_____________变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为_____________色，说明溶液显碱性。草木灰______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（3）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
实验操作
现象
结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
______________
草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是_________。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。

①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称______________。
②装置C中发生反应的化学方程式______________。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是___________。
24.（2023年山东省菏泽市东明县中考二模）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：

（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应化学方程式为_________，氢气作燃料能实现“零排放”的原因是_________。
（2）“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。
①“冰丝带”速滑馆所用钢属于_______材料，与纯铁比较具有__________等优点；
②工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为_______________。
（3）冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n ，它属于_______ 材料，其中碳、氢元素的质量比为_______。
（4）冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30 ℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是________（填序号）。
A. 属于化合物 B. 与金刚石的硬度相近
C. 导热性能好 D. 室温下能够稳定存在
25. ( 2023年江苏省泰州市姜堰区中考一模) 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜_______性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_______。
探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为_______，过程2中化合价发生变化的元素为_______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为_______、_______。
（5）FeCO3的制备
某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。

实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关_______(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为_______。
（6）FeCO3的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。

(其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为_______。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为_____？(写出计算过程)
③如果去掉装置G，会使实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
计算题
一、有关化学式的计算
题型一：常考基础题型1．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼古丁的说法正确的是（ ）
A．尼古丁中含有氮气 B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁属于有机化合物 D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：14
题型二：相对分子质量2．一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．

题型三：根据质量比求化学式3．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7:4.则它的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
题型四：化合价计算4．实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素化合价( )
A．1 B．－1 C．＋5 D．+4
题型五：元素与化学式质量关系
5．现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为（　　）
A．1:1 B．7:2 C．11:14 D．5:3
题型六：极值问题6．经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，不正确的是（ ）
A．可能由CO2、O2组成 B．可能由CO 、 O2组成
C．可能由CO2、CO、O2组 D．成可能由CO2 、CO组成
二、有关化学方程式的计算
【题型一】确定物质质量
1．碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（　　）
A．7g B．8.4g C．11.8 g D．10.9g
【题型二】求相对分子质量
2．有下列化学方程式： A＋3B＝2C＋2D，7gA与24gB恰好完全反应。生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（ ）
A．16 B．32 C．36 D．96
【题型三】含杂质的相关计算
3．用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【题型四】表格型计算
4．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
14.5
8.1
6
6
试求：
（1）原混合物中MnO2的质量为　 　g。
（2）制得氧气的质量为多少克？
【题型五】函数图像型计算
5．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算混合物中氯酸钾的质量。











中考热点题型专精篇
图像题
1．（2022年四川省凉山州中考）下列图像不能正确反映化学反应原理的是（ ）
A．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应
B．高锰酸钾受热分解制氧气
C．碳酸钙在高温下分解
D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
2．（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y甲=丙
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应
10．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③   B．①②③  C．③④  D．②③④
模型题
1．（2022秋·重庆沙坪坝·九年级校考期中）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是

A．分子在化学变化中可再分
B．原子是最小微粒
C．化学变化的微观本质是：分子破裂为原子，原子重组形成新的分子
D．甲乙丙丁四种物质都是由分子构成
2．（2022·贵州遵义·统考中考真题）下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后氮元素的化合价未发生改变
C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:3
D．反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变
3．（2022·北京·统考中考真题）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
4．（2022·湖北·统考中考真题）“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D．该微观示意图中共有三种氧化物
5．（2022·山东威海·中考真题）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丙是空气污染物之一
6．（2022·四川资阳·统考中考真题）2022年4月2日，资阳燃气电站新建工程开始建设，项目建成后年发电量可达35亿度。燃气发电过程中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气
B．甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应
C．图示可知该反应前后分子个数没有变化
D．图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化
7．（2022·辽宁盘锦·统考中考真题）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
8．（2022·山东青岛·统考中考真题）下列是四种物质的微观构成示意图（“”“ ”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是
A． B． C． D．
9．（2022·山东东营·中考真题）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
10．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（　　）

A．三个过程发生的均是化学变化
B．甲过程中分子的间隔发生了改变
C．乙过程参加反应的物质的分子个数比为5：2（或者2：5）
D．丙过程反应前后元素种类发生了变化
检验和鉴别题
1．（2022扬州树人学校一模）检验下列物所选用的试剂正确的是（ ）

待检验物质
所用试剂或方法
A
葡萄糖
硫酸铜溶液
B
CO2
燃着的木条
C
O2
带火星的木条
D
溶液中的NH
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
2．（2022扬州广陵一模）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）
A. 酚酞试液 B. 镁条 C. 氯化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
3．（2022苏州张家港一模）下列实验方案不可行的是（　　）
A. 探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B. 检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水
C. 鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水
D. 除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
4．（2022无锡梁溪一模）下列各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
A. 氢气和氮气：观察颜色 B. 硝酸钾和硝酸钠：取样，加水溶解
C. 白醋和白酒：闻气味 D. 硬水和软水：取样，滴入无色酚酞溶液
5．（2022苏州张家港一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是（ ）
A. FeCl3、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2 B. Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH、HNO3
C. Na2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3 D. CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
6．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂
7．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
8．下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，就能将它们鉴别的是
A．MgSO4、NaOH、HCl、H2SO4
B．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3
D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
9．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是
A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
10．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤




除杂题
1．下列除杂方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量的氯化钡溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠溶液
加入适量的稀硫酸
D
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气后点燃
2．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
3．下列常见物质的除杂方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
所用方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氯化钠
硝酸钾
加水溶解，蒸发结晶
C
氯酸钾
氯化钾
加水溶解，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
4．下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（ ）
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl溶液（K2SO4）
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2（CO2）
依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
MnO2（K2MnO4）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥

5．下列除杂方法正确的是（　　）
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
6．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是 （　　）
序号
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，过滤
B
CO2气体（O2）
将混合气体通过灼热的碳粉
C
CaCO3固体（CaCl2）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是（　　）
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CaC12溶液
HCl
加人过量的碳酸钙反应后，过滤
B
FeSO4
Zn
加入足量的水后过滤，蒸发结晶
C
NaCl
泥沙
加水溶解、蒸发结晶
D
铜
木炭
通氧气加热
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
通入氢氧化钠溶液
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的木炭
C
CuO
C
加入足量的稀盐酸，过滤
D
ZnCl2溶液
CuCl2
加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
盐酸
稀硫酸
适量BaCl2、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
离子共存题
1．（2022•齐齐哈尔一模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、SO42﹣、Na+
2．（2022•谷城县模拟）下列溶液无色，在pH＝10时能大量共存的是（　　）
A．CuSO4 NaCl KNO3
B．NaOH NaCl KNO3
C．Na2SO4 NH4Cl NaNO3
D．K2SO4 AgNO3 NaCl
3．（2022•武江区校级三模）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是 （　　）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
4．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
5．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+ Ba2+ Cl- NO
B．Na+ NH SO CO
C．Al3+ Na+ NO HCO
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO
6．在pH＝3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．OH﹣、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．Fe3+、Na+、NO3﹣、NH4+ D．Ag+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
8．下列是某无色溶液中可能大量存在的溶质，合理的是（　　）
A．NaCl、Ca（NO3）2、NaOH B．FeSO4、MgSO4、H2SO4
C．HCl、NaHCO3、NaCl D．CaCl2、K2CO3、KNO3
9．下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
A．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Ca2+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣
C．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
10．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH、Na+、C1﹣、SO
B．H+、Na+、、CO
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO
D．K+、Ag+、NO 、C1﹣
性质与用途对应专题
1．（2023年江苏省扬州市仪征市中考一模）下列有关物质的性质与用途关系对应不正确的是
A. 氮气化学性质稳定，可作保护气 B. 不锈钢耐腐蚀，可制造医疗器械
C. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
2．（2023年山东省青岛市市南区青岛市局属学校中考一模）归纳总结是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳，不完全正确的是
A．科学家及探究方法
B．物质的性质与应用
①模型方法：卢瑟福建立原子的有核结构模型
②定量方法：拉瓦锡定量研究空气组成
①稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
②甲醛能使蛋白质变性，可用于浸泡鱼虾防腐
C．合理调控化学反应
D．化学与环境
①钙片咀嚼后服用更易消化吸收
②夏季将食物放入冰箱延长保存期
①汽车安装尾气净化装置，减少空气污染
②合理使用农药化肥减少水污染
A. A B. B C. C D. D
3．（2023年辽宁省葫芦岛市连山区中考一模）下列物质的用途利用了其化学性质的是
①氧气用于医疗急救 ②二氧化碳用作气肥 ③用汽油擦洗手上的油污④活性炭用作冰箱除臭剂 ⑤金刚石用于做刻刀 ⑥实验室用酒精作燃料
A. ①②⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④
4．（2023年吉林省长春市九台区第二十二中学中考一模）下列对物质用途描述错误的是
A. 铁粉可以作食品防腐剂
B. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 碳酸氢钠用于焙制糕点
5．（2023年江苏省苏州市立达中学校中考一模）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂
B. 石墨具有导电性——作干电池的电极
C. 浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D. 氮气难溶于水——作保护气
6．（2023年江苏省连云港市中考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N2难溶于水，可用于食品充氮防腐
B. CO2的密度比空气大，可用于生产碳酸饮料
C. 浓H2SO4具有强腐蚀性，在实验室中可作干燥剂
D. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
7．（2022-2023南通市崇川区启秀中学第一次月考）下列有关物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A. 烧碱能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 B. 小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C. 金具有很好的延展性，可用于制作金箔 D. 钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
8．（2022-2023江苏省昆山市城北中学3月月考）下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
9．（2022-2023江苏省南京市秦淮区钟英中学3月月考）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 金属铁具有导电性，可用于制铁锅 D. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
10. （2022-2023江苏省南京市秦淮区六校零模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. CO2能与水反应，可用于灭火
B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 金属铁具有导电性，可用于制铁锅
D. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
物质之间的转化题
1．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是(　　)
A．Na2CO3→NaOH　　 B．CaCO3→CaO
C．NaCl→NaNO3 D．C→CuO
2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu，下列说法不正确的是(　　)
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
3．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是(　　) [《~优化&方案%》^教辅#]
A．Zn→ZnSO4　　　　　　　
B．CaCO3→CO2
C．MgO→MgCl2
D．BaCl2→BaSO4
4．在“P＋Q―→盐＋水”的反应中，物质P和Q可能是(　　)
A．HCl，Ca(OH)2
B．SO2，Na2O
C．BaCl2，H2SO4
D．H2SO4，ZnCl2
5．如图表示连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合如图要求的是(　　)

物质
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca(OH)2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
C
HCl
NaOH
Na2CO3
BaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
~
6．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) [《*@~优&化%方案》教辅]

A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 [《~优化#方案》%&
7．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl



8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是(　　)
―→―→―→
A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe
B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO
C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH
D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl
9．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
10．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)

物质
选项
甲
乙
丙
A
CuO
CO2
H2O
B
C
CO
CO2
C
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
D
H2SO4
H2O
H2
推理和归纳题
1．（2022陕西泾阳县教育局教学研究室一模）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
2．（2022云南昭通一模）下列说法中合理的有
①含有碳元素的化合物不一定是有机物
②浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的溶质质量分数都减小
③40g硫与32g氧气充分反应，生成64g二氧化硫，该反应遵守质量守恒定律
④用盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液时，某同学绘制出溶液的pH与加入的盐酸质量的关系如图所示。当加入ng盐酸时，再加入硫酸铜溶液会出现蓝色沉淀

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．（2022江苏无锡一模）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是
A．在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳具有还原性
B．稀有气体原子具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和转化为不饱和溶液
4．（2022广东红岭中学一模）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．酸和碱能发生中和反应，能跟碱发生中和反应的物质一定是酸
C．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定含碳酸盐
D．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液
5．（2022安徽蚌埠一模）归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是
A．合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素
B．NaCl溶于水温度不变，则NaOH溶于水温度也不变
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
6．（2022石家庄二十三中模拟预测）“证据推理”是化学常用的思维方法之一，下列有关说法正确的是
A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素
C．人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质
7．（2022湖北咸宁一模）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．质子数决定原子的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种原子
B．分子是由原子构成的，所以分子的体积和质量一定比原子大
C．质量守恒定律是普遍规律，所以只要是化学变化都遵守质量守恒定律
D．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
8．（2022湖北黄冈一模）归纳和推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．水通电生成氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
B．引起酸雨的SO2是空气污染物，则引起温室效应的CO2也是空气污染物
C．元素是质子数相同的一类原子的总称，则同属于钠元素的Na、Na+质子数相同
D．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，则铁与空气形成的物质对铁有保护作用
9．（2022广东茂名一模）类比和推理是化学学习中常用的思维方法，以下类推正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C．溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
10．（2022重庆市育才中学一模）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义、下列推理正确的是
A．O2能供呼吸，所以CO2也能供呼吸
B．风能熄灭蜡烛，所以室内起火应打开门窗通风灭火
C．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同。所以它们的性质可能不同
D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
气体制取和净化题
1.【2022苏州工业园一模】某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：

（1）仪器 a 的名称________。
（2）实验室制取纯净干燥的 CO2，用 G 装置干燥 CO2，其中盛放的试剂名称为_______。用 H 装置收集 CO2，检验 CO2集满的方法是______。
（3）FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取 H2S。H2S 气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出实验室制取 H2S 气体的化学方程式______。
②某同学用图 1 装置组合收集 H2S。虚线框内的装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”，请从图 2 中选择)，图 1 装置中氢氧化钠溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。

2.【2022扬州宝应一模】请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰_____(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）用C收集气体，收集满的现象是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集气体，气体应从_______端通入。
（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为_______。

3.【2022盐城建湖一模】下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上
（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。
4.【2022扬州广陵一模】学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。

（1）写出图中标号①仪器的名称______。
（2）利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为______。装置C与B相比较，其优点是______。
（4）实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。
A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液
（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。

5.【2022盐城大丰一模】化学是一门以实验为基础的科学，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为______，用D装置收集O2，验满的方法是______。
（3）装置B制得的CO2中通常含有少量的水蒸气，若要制取干燥的CO2，正确的装置连接顺序是______（填字母）；再连接F装置，m处干燥的紫色石蕊纸片______（填“变”或“不变”）红，G装置产生的现象可证明CO2具有的物理性质是______，装置C可代替装置B，其优点是______。
（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水，实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是______，该实验需要对尾气进行处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收 b．用氢氧化钠溶液吸收 c．点燃
6.【2022山东菏泽中考】氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式___________。若用B、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置：②检查装置气密性：③熄灭酒精灯；④加热；⑤收集气体；⑥将导气管移出水槽，正确的操作顺序是___________（用序号表示）。若将红热的铁丝伸入制得的氧气中，现象是___________。
（2）要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是___________（用装置序号表示），将干燥的CO2分别通入G、H中，G中试纸不变色、H中试纸变红色。请用化学方程式表示H中试纸变红的原因___________。

化工流程题
1．（2023年3月广东省深圳市龙华区丹堤实验学校中考一模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛及钛合金，流程如图所示。

根据流程图信息，回答以下问题：
（1）金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为_______。
（2）反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是_______。
（3）已知甲醇的化学式为CH3OH，反应②为化合反应，则化学方程式为_______。
（4）钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应③要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是_______。
（5）反应③的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。
（6）向金属钛中加入其他金属铸造成钛合金的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
2．（2023年广西崇左市宁明县中考一模）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有、、Co2O3和Fe2O3等物质)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)，其设计流程如下：

已知：
①物质溶解性：难溶于水，CoCO3难溶于水；
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Li与碱溶液不发生反应；
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
金属离子
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：
（1）步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是_______。
（2）该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：_______。
（3）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：_______。
（4）写出步骤IV中发生反应的化学方程式：_______。
（5）废渣中的主要成分有_______(填化学式)。
3．（2022-2023江苏省南京市秦淮区六校零模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
I、炼铁厂常以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

（1）请写出步骤3反应的化学方程式：______。
Ⅱ、铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
（2）操作I的名称是______。
（3）检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择______（填试剂名称），若现象是______，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
（4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为______。
（6）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于______（填字母）。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4．（2023年江苏省无锡市梁溪区中考一模）氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：

【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀pH范围如下表所示：

Fe3+
Al3+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀
2.7
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
3.7
4.7
8.5
9.4

（1）酸浸时发生反应的化学方程式为______（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是______。
（2）调pH的目的是将______完全沉淀，操作时需控制pH的范围是______。
（3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉______（填“强”或“弱”）。
（4）过滤所得滤液中的溶质为______。
（5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于______（填基本反应类型）。
5．（2023年江苏省常州市金坛区中考一模）白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）

【资料】
①CaMg(CO3)2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2
②浸镁时的反应原理：MgO+(NH4)2SO4MgSO4+ 2NH3↑+H2O
③NH3极易溶于水
（1）煅烧前将样品“粉碎”的目的是______。
（2）流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通______（填“NH3”或“CO2”）。
（3）流程中沉钙的化学方程式是______。
（4）流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4以外还可以循环利用的物质是______。
（5）此流程中涉及的基本反应类型有______。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6．（2023年江苏省常州市武进实验中学中考一模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。

（1）①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于______（填实验操作名称）。
（2）②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O中铜元素的化合价为______。
（3）③中可观察到的现象是固体逐渐溶解，______。
（4）④中涉及的化学方程式为______。
（5）以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程③~④更佳，请简述原因______。
框图推断题
1.（2023江苏南京鼓楼区一模）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C________________；I_______________。
（2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。
（3）写出B与E反应的化学方程式_______________。
2． (2023年山东省烟台市中考一模) 已知A-H为初中化学常见的八种物质，其中D的固体叫做“干冰”，C中只有两种元素，A是年产量最高的金属，H与F反应有刺激性的气体放出。如图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应）。

（1）G的化学式分别为______,B的一种用途______。
（2）F与E反应的化学方程式______。
（3）A与C反应的化学方程式______。
3．（2022南京鼓楼区二模）图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体,G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→"表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)C的化学式为_____________。
(2)写出A的一种用途_____________。
(3)写出F和I反应的化学方程式__________________。
(4)写出H→E反应的化学方程式__________________。
4. （2022南京鼓楼区一模）图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除銹；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：E______。
（2）写出化学方程式：
A转化为B
C与D反应 ；
F转化为G 。
5．（2022南京联合体二模）如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。其中B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
C
A
D
B
E
F
G
H
I

（1）写出化学式：A ，E 。
（2）写出D→C反应的化学方程式 。
（3）写出H与I反应的化学方程式 。
（4）B与F反应的基本反应类型为 。
6. ( 2023年南京市秦淮区钟英中学三月月考) A～H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为
不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无色气体，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题


（1）写出F的化学式______。
（2）C的俗称______。
（3）写出由C→D的化学方程式______。
（4）写出由A与E反应的化学方程式______。
7. （2022南京玄武区一模） A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。

（1）写出化学式：H__________；G__________。
（2）写出D-I的反应的化学方程式__________。
（3）写出F→B的反应的化学方程式__________。
实验设计与评价题
1.（2023年广东省广州市广大附中中考一模）下列实验的方法，能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去Cu粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
B
分离KCl和KMnO4固体
加足量水充分溶解，过滤
C
鉴别CO2和CO
分别通入澄清石灰水，观察现象
D
检验CO2中的HCl气体
通入紫色石蕊溶液，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
2.（2023年广东省广州市广大附中中考一模）下列实验方案及现象与结论一致的是
项目
A
B
C
D
方案




现象
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈
结论
氢气较纯
该气体中含有碳、氢、氧三种元素
二氧化碳能使石蕊溶液变红
铁生锈需要与氧气接触
A. A B. B C. C D. D
3.（2023无锡梁溪区外国语一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 除去氧化铜中的碳粉：隔绝空气加强热
B. 配制100g 5％的氢氧化钙溶液：称取5.0g氢氧化钙，放入95mL水中，充分搅拌
C. 比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量：将燃着的木条分别插入两种气体中，观察现象
D. 验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象
4. （2023年山东省菏泽市中考一模）以下实验设计能达到目的的是
选项
实验目的
所用试剂和主要操作方法
A
测定某废水的酸碱度
取样，将干燥的pH试纸浸入样品中
B
除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
区分硬水和软水
各取少量样品于烧杯中，加入等量肥皂水，振荡
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，闻气味
A. A B. B C. C D. D
5. （2022年南京师范大学附中二模）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论


出现白色沉淀的试管中样品为氯化铵溶液，另一支试管中样品为硝酸铵溶液。
6. （2023年广东省广州市花都区中考一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
7.（2023年山东省青岛市市南区青岛市局属学校中考一模）下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
所选试剂及操作
A
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
除去二氧化碳中的氯化氢气体
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D
除去氯化钠溶液中少量的氯化镁
先加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7
A. A B. B C. C D. D
8.（2023年广东省清远市中考一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
制备氯化铁
将铁粉加入适量稀盐酸中
B
检验蜡烛中是否含有氢元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
C
鉴别硬水和软水
取样，分别加入明矾，观察现象
D
除去CO2中少量HCl
通过足量浓氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
9.（2023年广西壮族自治区玉林市玉州区中考一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验乙醇中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量NaOH溶液，过滤
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别固体NaOH与NaCl
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

A. A B. B C. C D. D
10.（2023年江苏省扬州市宝应县中考一模）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
区分白酒和白醋
闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
综合实验题
1．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：


将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
① 黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
② ②无水硫酸铜粉末变蓝色
③ ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？______(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是__________(填编号，若不需要，该空可不填)
(2)在实验中NaOH固体的作用是________________________________________。
(3)最终集气瓶中收集到的气体是                                 。
CuO粉末处发生化学反应方程式为                   。
2．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg＋O2=2MgO；
②3Mg＋N2=Mg3N2；
③2Mg＋CO2=2MgO＋C；
④Mg＋H2O=MgO＋H2↑；
⑤Mg3N2＋6H2O3=Mg(OH)2＋2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_____________________；
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)__________________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？原因是什么？
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。
3． 硫酸亚铁晶体（可表示为FeSO4•xH2O）又称绿矾。
工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸原料来制备FesO4•7H2O，写出铁锈的主要成份与稀硫酸反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
某兴趣小组的同学对它的组成进行了探究
【查阅资料】
（1）硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁品体（FeSO4•xH2O）样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。

【数据分析】（假设反应均完全）
（1）图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） H2O；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2 。
（2）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO4•xH2O中的x为7 ，绿矾样品的质量a为27.8g 。
【交流讨论】
（1）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）
（2）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
4．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行 实验。已知：

回答下列问题：
（1）打开活塞，制取 CO2．为了得到干燥、纯净的 CO2，B 中盛有 饱和碳酸氢钠溶液（填试剂名 称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是固体和液体分离 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应进行 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：

操作步骤
实验现象

1
打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒
精灯加热。
产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。
2
冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。
滤纸上留下黑色物质，滤液为无色 溶液。
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是 把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭。
②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是 D（填标号）。
A．Na2O   B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学 方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑ （任写一个）。
④ 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。





5. 如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．

（1）装置B的作用是　 　．
（2）请补充画出装置C中a、b导气管．
（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在　 　（填装置编号）之间加入装有　 　（填试剂编号）的洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（4）打开止水夹K1，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是　 　．可确定装置C收集满CO2．
（5）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为　 　．观察到的现象是　 　．
（6）小平同学认为证明CO2与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成　 　，再做一次实验，其目的是　 　．
6. Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，　 　；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　 　色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，　 　；
②用　 　的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为　 　；证明反应后CaCl2有剩余的方法是　 　；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为 　．（2分）

7. 过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。
结合下列装置回答：

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na2CO3和NaOH。
猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。
【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为 _______________ ，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。[来源:Z*xx*k.Com]
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。
7. 兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好)

(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
①A中反应的化学方程式是 　 。
②为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有　　　　(填装置序号)。 
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 　  　。 
(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
Ⅰ. 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;
Ⅱ. 按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;
Ⅲ. 反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第二个C装置的质量增加了0.18g。
①打开K2前通入氮气的目的是 　 。
② 两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是________________。 
③烧瓶中气体的成分是______________________。 
8. 2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)

实验过程中，在装置C中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是________。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置
B
C
D
E
反应后装置增加的质量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为________g，该塑料样品的组成元素是________。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。
9. 某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式                     。
（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择             （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是                。
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?    _______(选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                   。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为               。
(10. 多角度认识硫化氢气体
硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(1)～(4)：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载(大意)：
A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B.常温常压下，硫化氢与氧气按2﹕1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C.常温常压下，硫化氢与氧气按2﹕3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
(1)从宏观上看，硫化氢由_________组成：从微观上看，硫化氢是由_________构成。
(2)氢硫酸有酸性的本质原因是_________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有_________、_________、_________。
(3)资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为_________，B、C实验中硫化氢均发生_________反应。
(4)实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①甲装置中发生反应的化学方程式为_________；
②实验中收集气体的方法是_________；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是_________；
④丁装置的作用是________，反应的化学方程式为________，反应的实质是________。
11. 化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。
(2)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。

①A装置中能观察到什么现象？
②写出B装置中反应的化学方程式．
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_________、_________接_________、_________接_________、_________接_________。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
12. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数。
【实验装置】

①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
(1)装置中NaOH溶液的作用是 ，写出该装置中发生反应的化学方程式 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
(4)B装置的作用是 。
(5)该实验中能不能用稀盐酸代替稀硫酸，为什么？
。
(6)该样品中碳酸钠的质量分数是 。
【答案】（1）除去鼓入空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）干燥二氧化碳气体
（3）使锥形瓶内产生的二氧化碳全部进入U型管内
（4）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管内影响实验
（5）不能，因为盐酸就有挥发性，会使得二氧化碳中混有HCl气体影响实验
（6）79.5%
13. 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量（已知该条件下的气体密度）。请利用图一给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

图一
(1)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→h→ →d（填写字母）。
(2)从A瓶中出来的气体应具有的性质是 。
(3)连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积从而计算出镁的相对原子质量；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，并将其投入试管B中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是 。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据
（填偏大、偏小或无影响）。
(5)甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②向试管B中加入镁条；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应 ；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是 ；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：
；理由是 ．
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙 ，丙 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

实验探究题
1． (2023年贵州省贵阳市中考一模) 某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。
探究一：酸与碱的反应。
（1）向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是___________________，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。
【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？
【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。

【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是_________________________。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为_______________。
【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图，则实验过程是_______（填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是______。

探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。
（3）工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中溶质成分。
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
滤液X中的溶质只有NaOH

（4）取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图。发生反应的化学方程式为___________________________________，m与n的比为_________。

（5）由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有_______________。






滤液X中的溶质只有NaOH

2． (2023年山东省济宁市汶上县中考一模) 实验时，某同学将一定溶质质量分数的硫酸溶液倒入盛有生铁的烧杯中，发现有刺激性气味的气体产生，且烧杯外壁发烫。为了确定该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①生铁是铁的合金，含碳量一般在2%～4.3%；
②SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊；
③SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色；
④CuO+H2Cu+H2O；
⑤无水硫酸铜遇水变蓝。
【提出问题】产生的气体成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：H2、SO2、CO
猜想二：H2、Cl2、CO2、CO
猜想三：H2、SO2、CO2
猜想四：H2、SO2、CO2、CO
经讨论分析，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是 _______。
【实验探究】小慧将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，于是她得出气体中含有二氧化碳的结论。
【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确，原因是 _______。于是他和同学们一起利用如图所示装置继续进行探究，将产生的气体依次通过该装置(夹持仪器省略，假设每步反应都是完全的)。

实验现象
实验分析
实验结论
A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色，B装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中澄清石灰水无明显现象
气体中含有 _______，
不含 _______
猜想 _______成立
【反思与拓展】
（1）实验后同学称重各装置：A装置增重3.2 g，B装置增重1.1g，E装置增重1.8g，则实验中产生的气体的质量比为_______。
（2）上述实验中能否将C装置去除，_______为什么？_______。

3． 2023年广东省广州市荔湾区中考一模) 中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从______（填“反应物减少或消失”或“新物质生成”）的角度说明了反应的发生。
（2）用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化（如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略），可得到曲线图______（填标号）。当溶液pH=7时，消耗的稀硫酸质量为______g（已知溶液呈中性）（写出详细计算过程）

（3）某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是______。
（4）为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整______。

探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
（5）对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出：
猜想1：只有Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和H2SO4；
猜想3：______
为了验证猜想，进行如下实验。
可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中______
______
猜想2正确
4． ( 2022年江苏省南京市玄武区中考一模) 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀。
II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。
III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
【进行实验】
（1）制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为_______。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于________（填“纯金属”或“合金”）。
③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是______（填字母）。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D.先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内_______，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是_______，可观察到_______，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe(OH)3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为_______（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是____（填字母）。
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_______。
③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为______。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
5．( 2023年江苏省泰州市姜堰区中考一模) 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜_______性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_______。
探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为_______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为_______、_______。
（5）FeCO3的制备
某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。

实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关_______(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为_______。
（6）FeCO3的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。

(其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为_______。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为_____？(写出计算过程)
③如果去掉装置G，会使实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6． ( 2023年江苏省无锡市锡东片区中考一模) 学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，演示制作馒头，老师向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。
一、成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
【信息提示】
①老师指出白色粉末的成分只涉及到Na2CO3和NaHCO3。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想1：该粉末是Na2CO3；
猜想2：该粉末是NHCO3；
猜想3：该粉末是______。
【实验与现象】实验过程与现象如下图。

【问题与讨论】
（1）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。
（2）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。
（3）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量______（填“等于”“小于” 或“大于”）2.5g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
（4）小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量CaC12溶液，出现______现象，也可以得出相同的结论。
二、组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。

已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
Ⅰ、组装好装置，______。
Ⅱ、反复推拉注射器后称量E、F的质量。
Ⅲ、关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。
Ⅳ、打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
V、再次称量E、F的质量。
【问题探究】
（5）完成步骤I短线上的操作______。
（6）E中的药品为______；G的作用是______。
（7）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是______；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（8）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=______。
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g

7. ( 2023年江苏省无锡市锡东片区中考一模) 钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
（1）人体缺钙可能会导致______。
A. 佝偻病 B. 侏儒症 C. 骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（2）实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______________________________。
②该反应属于______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是________________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_________________。
（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：__________________________。
（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________________________。
③装置E的作用是_____________________________。
8. ( 2022年南京市玄武区中考一模) 宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。
【查阅资料】
石青的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，都可以称为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2。
【实验探究】

（1）如图所示，取少量2CuCO3·Cu(OH)2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2______+2CO2↑+H2O，烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（2）取少量CuCO3·Cu(OH)2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为______。
【拓展提升】
为测定某种碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]的组成，利用下图所示装置进行实验（说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的）。

步骤1：连接好装置并______。
步骤2：装入药品。
步骤3：打开活塞K，鼓入空气。
步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。
步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。
步骤6：打开活塞K，鼓入空气。
步骤7：熄灭酒精灯。
步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。
【实验分析】
（1）步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤3和步骤6的作用：______。
（2）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5 g，装置D增重4.4 g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为______，实验后玻璃管中剩余固体的质量为______。







考前提醒篇
中考化学考前备考策略
【明确考纲要求和命题趋势】
物理中考主要考查学生物理学习是否达到国家规定学习要求的程度，试题命题既要考查基础知识、基本技能、还要注重考察思维过程、判断推理能力、创新意识和分析问题、解决问题的能力。提高探究性、开放性、应用性、综合性试题的比例，提高试题情景设计水平。主要侧重于测评初中物理学科核心素养，主要体现在：物理观念、科学思维、科学探究、科学态度与责任；主要考查的技能有：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力和实验能力。因此，考生应该充分了解、把握考向，做到有的放矢，才能进行有针对性的高效备考
【回归教材，注重基本知识】
课本就是最好的考纲、最具体的考试说明。考生一定要有良好的应考心理状态，并在家长和老师的帮助下提高自主学习意识，在老师的带领下，梳理两年所学过的知识要点、难点、易错点，并积极主动的对这些知识进行归纳、总结，构建、完善知识网络。
【专项训练，熟练答题技巧】
物理学科是一门技巧性很强的学科，答题技巧尤为重要，特别是作图题、实验探究题和计算题。所以要对相关的题型进行专项训练，以此来熟练答题的技巧。
考前心态调整篇
调整心理状态和身体状态到最佳点是中考冲刺阶段最为重要的一点。在这里给考生提供一些中考心理调节的窍门。
窍门一：学点阿Q精神，学会微笑，积极进行自我心理暗示
　　中考前，很多学生由于压力过大，容易产生消极情绪，总担心考不好，对不起家长、老师和支持自己的人，整天想时间不够用，很多知识点没掌握好等。每当产生消极情绪时，考生要学会给自己一些心理暗示，例如＂我能行＂＂我会考好的＂＂我相信，只要努力了一定会取得理想的成绩，功夫不负有心人＂。人在充满信心时往往春风满面，面带笑容，昂首挺胸，走路步伐坚强有力，而人在丧失信心时往往愁眉苦脸，无精打采，步伐软绵，面带愁容。笑是使人充满信心的表现，是人内心快乐的外部表现，笑和人的信心体验是一致的，和人的自信心相互促进，自信心使人充满微笑，微笑使人更加充满信心，两者相互产生促进作用。因此，建议考生学会微笑，经常微笑。学会发自内心的微笑，信心就会在心中滋长起来。千万不要在高考前受到较多的消极暗示，那样不利于增强自信心。
窍门二：要＂头脑简单＂ ，不攀比，不迷信
备考期间，尽量不要想＂考不好怎么办？其他人会不会取笑我？父母老师会不会怪我？＂，在结果没出来之前自己吓自己，越是到备考关键时刻，越要消除杂念，要＂头脑简单＂，尽量静下心来好好复习。考生之间不要相互攀比，只要能考出自己的实际水平就意味着高考成功，攀比只能挫折自己的信心，挫伤自己高考的积极性。有些考生会因为他们听见了什么或者身体有什么感受，这些将对考生考试产生影响，形成消极暗示，影响情绪，影响信心。如听到乌鸦叫了，梦见不祥之物等，预示着高考可能会失利，其实这都是不可相信的东西，实际上不存在超自然的力量来控制考生的命运，考生的命运掌握在自己手中，高考全凭考生的学习实力和心态来决定。至于模拟考试的成绩和排名，不要太看重，更不要和别人比较，做好查漏补缺工作就行。也不要有侥幸心理，指望考试能超常发挥。
窍门三：以课本为本，查漏补缺增强实力
中考前的复习要以课本为本，对照每一科所有的课本目录，回顾每一章节的学习内容，看看哪些内容已经彻底掌握，哪些内容还需好好复习一下。对于模棱两可的知识点要重点学习，对于非常陌生的知识点就不要花费太多时间。考生信心是建立在实力基础上的，只有考生有实力高考才会有信心。因此，考生在备考冲刺阶段要根据自己的情况建立知识的网络体系，查漏补缺，以增强自身的实力，这样就有利于增强考生的信心。信心越足，压力越小。
窍门四：学会减压，多交流，先做容易题
不少考生当高考信心不足的时候，把自己的心事憋在心里。其实，这个时候最好主动与同学、朋友，老师、家长多交流，把自己的心里话说出来、把自己内心的苦衷倾诉出来就会得到心理上压力的释放。老师、同学、家长会给你安慰，鼓励和支持，这有助于改变信心不足的状态。建议考生在信心不足的时候，摆正心态，看看那些高考状元们介绍经验的文章，他们是怎么在没有信心的状态下从挫折中走出来的，对考生解决信心问题会很有好处。在考场上，如信心不足，可根据中考试卷特点（30%的容易题，50%的中等题，20%的难题）先做容易题，因为一般情况下绝大部分容易题考生都会做出来的，这样就会增强你的信心。
窍门五：量体裁衣，订立适当的高考目标
考前定目标，是不少学生要做的一件事，但要量体裁衣，订立适当的高考目标，考生要根据自己九年级以来的考试成绩，实事求是地评估自己的学习实力，确定自己的中考目标。考生如果把中考目标定得过高就会为难以达到目标而产生考试焦虑，影响考试发挥，考生把中考目标定的太低也会影响自己潜能的发挥。
窍门六：调好生物钟和身体状态
在最后冲刺阶段，不要轻易改变自己的作息时间表。作息要规律，保证良好的睡眠。对于习惯挑灯夜战的学生而言，晚上学习时间应适度缩短一点，避免长时间熬夜以及打疲劳战。如果考生之前是晚上一两点睡觉，现在可适度调整到十二点左右。很多考生搞疲劳战术，学习时间很长，特别是晚上学到一两点，这样就会使自己精疲力竭，使自己第二天无精打采，这种疲劳烦躁的心情会使人信心减弱。考生安排好作息时间，有计划有步骤地学习，既重视学习时间又重视学习效率，这样考生就有一种生物节奏感与心理节奏感，就有利于增强信心，减轻压力。
窍门七：合理调动自己的潜能
1. 科学用脑
（1）看、听、读、做（题）交替进行；
（2）学习一段时间后，适当休息一下。
2. 按照记忆规律和生物节律来组织复习
（1）集中复习：就是集中一段时间一下子重复学习许多次。
（2）分散复习：适宜在复习内容难、缺乏兴趣、容易疲劳时使用。
（3）间隔复习：遗忘的规律是先快后慢，所以要注意间隔复习，间隔时间先短后长。
（4）生物节律：精力充沛时用来复习有难度的部分;轻微疲劳时，用来复习容易的部分。
（5）过度学习：一个人要掌握所学的知识，一定要经常提醒自己通过反复练习，才能得到巩固。复习量达到150％时，记忆效果最好。
（6）尝试背诵：边阅读边背诵，阅读与背诵交替进行，效果好于单纯阅读。
3.讲究目标策略
根据自己各科的基础和学习现状，制定相应的分数目标，有策略地复习。
4.认清自己的学习风格
明白每个人的学习风格不一样，不要盲目与他人比较，制定适合自己的复习计划最重要。有的人是视觉型，有的人是听觉型，有的人是感觉型。视觉型的人往往对图像的记忆最好，而听觉型的人对声音的记忆和理解最深刻，感觉型的人对温度等可触可感的内容记忆最佳。如何知道自己是哪个知觉类型呢？比如，我说＂咖啡＂，你想到的是什么呢？是一杯冲好的冒着热气的咖啡的景象；还是你倒咖啡时那种轻轻流动的声音呢？或是你喝咖啡时的嘴唇吧嗒的声响呢？是咖啡的颜色吸引了你，还是那浓郁的香味让你陶醉呢？
如果你的脑海里首先出现的是一幅景象，你的眼球是往上动，那么你就是视觉特征的人；如果你脑海中首先出现的某种声音，你的眼球是直视前方，那么你就是听觉型的人；如果你的脑海中首先出现的是某种感觉，眼球是向下，那么你就是感觉型的人。视觉型的人最好的复习方法就是让复习的内容可视化，将复习内容转换成图像，这样就可以很快的记忆下来。听觉型的人最好的复习方法就是将复习的内容转换成声音，通过出声的朗读来加强记忆。感觉型的人就可以通过增添复习内容的可感性来强化记忆。
5.必要时借用外力：向他人请教。
6.充分利用零碎时间：如走路时、睡着前用来记忆或回忆单词、公式等需背诵的知识等。
让每天都成功。也许我们偶尔会失败，甚至想放弃，但这一切都不重要，因为这一切终究会过去。生活每天都是新的，今天我们将度过一个全新的一天！

考前一周应考策略
【学习方面】
一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。
最后几天，除了老师发的信息卷之外，同学们不要再自己找题做了。此时应该把每科以前做过的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。时间越短，越不能浪费，越需要聚焦和投入，这时候学习的方向和方法至关重要。提分的方向，来自中考模拟试卷和真题，经过模拟练习你已经知道自己的大概分数了，现在从试卷中找出能提分的知识点和题型，根据其对应的分值和难易程度进行区分，从你觉得最容易的知识点和题型入手，逐步解决了这些难题后，你的分数自然就能提高了。
二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。
即使马上中考，同学们也要看看书。考前看点东西能让自己更踏实。那么，到时看什么呢？总不能还抱着一大摞课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点、主要题型的解题流程、关键提醒、应试技巧……等都记录下来，到时候，只需要翻看这个记录即可。当别人拿着一摞书，茫然不知所措时，你却拥有这样一个省时省力又省心的考前＂利器＂，既轻松又可靠，岂不帅哉！无论你平时的成绩如何，通过这种方式每科你都至少能够提高10—20分，这样总分就能提高30—60分。考前几天学习资料也不要再贪多，依靠模拟试卷和一轮总复习讲义，回到基础题目上，保证基础题目和平时会的知识点考试时不会失分。以上这些都做到以后，试卷中剩余部分的题型你可以结合平时所积累的知识和解题技能各个击破。这是冲刺阶段快速提分的最有效途径。
三、规范解题，避免丢分　　
解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。有些学生平时基础比较好，但考试成绩却总达不到自己的预期，很大程度上就是因为没有按照标准步骤解题，造成了不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率，也能帮助你理顺思路、提高做题效率。那么，怎样才能做到规范解题呢？
一是专注于笔尖。细想一下，为什么会将＂1+1＂的结果写成＂3＂呢？原因很简单，很多学生在写第3行时，脑子里就已经开始想第5行、第6行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的解题规范首先在于笔尖要写什么，脑子就想什么。
二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路理清楚，然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。
三是培养良好的解题习惯。中最后的冲刺阶段，会有大量的模拟训练，如果因为解题不规范而造成不必要失分，势必会形成较大的心理压力。因此，我们建议，考生做每道大题时，都要严格按照＂标准步骤＂解题，培养良好的解题习惯，避免在中时出现低级失误。
【状态方面】
一、保持身体健康，身心愉快，为中考储备能量。
最后几天千万不要生病，以免影响考试时的正常发挥，更别提超常发挥了。这就要求同学们在生活上注意不要用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾食品和生冷食品；不做剧烈的、有风险性的运动，不要与他人发生矛盾……要保持身心愉快。
二、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。
有跛腿学科，最后几天也不要在其上花费过多的时间了。正确的做法和想法应该是：把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最后关头要转变思想，要靠＂好兄弟＂出力做贡献。还要坚信自己高考能超常发挥。每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥，考出自己最好的成绩。有信心不一定能行，但没有信心一定不行。
三、按照中考时的作息时间作息。
将自己的最佳状态调整到上午和下午的考试时间。调整的方法是临考准备阶段，坚持晚上11点前睡觉，早上6点准时起床，中午睡30分钟或1个小时。考生最好选择午睡，因为中午睡10分钟相当于晚上半个小时甚至一个小时的深度睡眠。午睡可以彻底消除上午的疲劳，从而保证整个下午高效的学习。
四、保持良好的心态。
这是第一因素也是至关重要的，人只有在空闲时才会胡思乱想，如果有事情做是不会有时间乱想的。一旦你因为自己目前的成绩不理想，时间紧迫，产生压力时，就会胡思乱想，整天胡思乱想怎么会有时间和精力去学习呢？这样下去心态会越来越糟糕。所以，要想让心态正常化，最好的方式就是不管三七二十一地学下去，要让自己有事儿可干，哪怕是寻找和未来相关的信息都比什么都不干好，我不建议你虚度光阴——玩游戏、看小说更要不得，人只有在逃避空虚的时候才会让自己进入虚拟社会，但不管如何最终我们还是得回到现实社会。谁都会经历困难，成功的人比我们经受的煎熬更多，但在关键时刻他们挺过来了，坚持下去了。正如歌中所唱：＂不经历风雨，怎么见彩虹？没有人能随随便便成功。＂三年的时间都坚持下来了，还在乎这最后的十天半个月吗？一步一个脚印地往前走，再长的路，只要你坚持走下去，都会有走完的那一天。能否在最后阶段证明自己，能否实现提分，根本上还在于你能否坚持学下去。那些成功的人之所以能成功也许只是在关键阶段比我们多走了一步。遇到困难和挫折时，要先思考问题出在哪里，然后再想方设法地解决问题，而不能一遇到问题就退缩，就想放弃。唯有坚持，才能出成绩。这个世界上永恒不变的一个道理是天道酬勤，成功来自坚持！





考场注意篇
中考物理的特点之一就是以学生解题能力的高低为来作为选拔的标准，这就使得临场发挥显得尤为重要，研究和总结临场解题策略，进行应试训练和心理辅导，已成为中考物理的重要内容之一，正确运用物理中考临场解题策略，不仅可以预防各种心理障碍造成的不合理丢分和计算失误及笔误，而且能运用科学的方法，考出理想成绩。
中考化学临考解题策略
一、调整大脑思绪，提前进入物理情境
考前要摒弃杂念，排除干扰思绪，使大脑处于“空白”状态，创设物理情境，进而酝酿物理科学思维，提前进入“角色”，通过清点用具、暗示重要知识和方法、提醒常见解题误区和自己易出现的错误等，进行针对性的自我安慰，从而稳定情绪、增强信心，减轻压力、轻装上阵，使思维单一化、数学化，以平稳自信、积极主动的心态准备应考。
二、“内紧外松”，集中注意力，消除焦虑怯场
集中注意力是考试成功的保证，一定的神经亢奋和紧张，能加速神经联系，有益于积极思维，要使注意力高度集中，思维异常积极，这叫内紧，但紧张程度过重，则会走向反面，形成怯场，产生焦虑，抑制思维，所以又要清醒愉快，放得开，这叫外松。
三、沉着应战，确保旗开得胜，以振奋精神
良好的开端是成功的一半，从考试的心理角度来说，这确实是很有道理的，拿到试题后，不要急于求成、立即下手解题，而应通览一遍整套试题，摸透题情，然后稳操一两个易题熟题，让自己产生“旗开得胜”的快意，从而有一个良好的开端，以振奋精神，鼓舞信心，很快进入最佳思维状态，即发挥心理学所谓的“门坎效应”，之后做一题得一题，不断产生正激励，稳拿中低，见机攀高。
四、“六先六后”，因人因卷制宜
在通览全卷，将简单题顺手完成的情况下，情绪趋于稳定，情境趋于单一，大脑趋于亢奋，思维趋于积极，之后便是发挥临场解题能力的黄金时间了。这时，考生可依自己的解题习惯和基本功，结合整套试题结构，选择执行“六先六后”的战术原则。
1.先易后难。即先做简单题，再做综合题。应根据自己的实际情况，果断跳过“啃”不动的题目，从易到难，也要注意认真对待每一道题，力求有效，不能走马观花，有难就退，伤害解题情绪。
2.先熟后生。通览全卷，可以得到许多有利的积极因素，也会看到一些不利之处。对后者，不要惊慌失措，应想到试题偏难对所有考生也难，通过这种暗示，确保情绪稳定。对全卷整体把握之后，就可实施先熟后生的策略，即先做那些内容掌握比较透彻、题型结构比较熟悉、解题思路比较清晰的题目。这样，在拿下熟题的同时，可以使思维流畅、超常发挥，达到拿下中、高档题目的目的。
3.先同后异。即先做同科同类型的题目，思考比较集中，知识和方法的沟通比较容易，有利于提高单位时间的效益。中考题一般要求较快地进行“兴奋灶”的转移，而“先同后异”，可以避免“兴奋灶”过急、过频的跳跃，从而减轻大脑负担，保持有效精力。
4.先小后大。小题一般是信息量少、运算量小，易于把握，不要轻易放过，应争取在解答大题之前尽快解决，从而为解决大题赢得时间，创造一个宽松的心理基础。
5.先点后面。近年的中考物理计算题多呈现为多问渐难式的“梯度题”，解答时不必一气审到底，应走一步解决一步，而前面问题的解决又为后面问题准备了思维基础和解题条件，所以要步步为营，由点到面。
6.先高后低。即在考试的后半段时间，要注重时间效益，如估计两题都会做，则先做高分题;估计两题都不易，则先就高分题实施“分段得分”，以增加在时间不足前提下的得分。
五、一“慢”一“快”，相得益彰
有些考生只知道考场上一味地要快，结果题意未清，条件未全，便急于解答，岂不知欲速则不达，结果是思维受阻或进入死胡同，导致失败。应该说，审题要慢，解答要快。审题是整个解题过程的“基础工程”，题目本身是“怎样解题”的信息源，必须充分搞清题意，综合所有条件，提炼全部线索，形成整体认识，为形成解题思路提供全面可靠的依据。而思路一旦形成，则可尽量快速完成。
六、确保运算准确，争取一次成功
物理中考需要在90分钟时间内完成25-28道题，时间很紧张，不允许做大量细致的解后检验，所以要尽量准确运算(关键步骤，力求准确，宁慢勿快)，争取一次成功。解题速度是建立在解题准确度基础上的，在以快为上的前提下，要稳扎稳打，层层有据，步步准确，不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。假如速度与准确不可兼得的话，就只好舍快求对了，因为解答不对，再快也毫无意义。
七、讲求规范书写，力争既对又全
考试的又一个特点是以卷面为唯一依据。这就要求不但会而且要对，对且全，全而规范。会而不对，令人惋惜;对而不全，得分不高;表述不规范、字迹不工整又是造成中考物理试卷非智力因素失分的一大方面。因为字迹潦草，会使阅卷老师的第一印象不良，进而使阅卷老师认为考生学习不认真、基本功不过硬、“感情分”也就相应低了，此所谓心理学上的“光环效应”。“书写要工整，卷面能得分”讲的也正是这个道理。
八、面对难题，讲究策略，争取得分
会做的题目当然要力求做对、做全、得满分，而更多的问题是对不能全面完成的题目如何分段得分，下面有两种常用方法：
1.缺步解答。对一个疑难问题，确实啃不动时，一个明智的解题策略是：将它划分为一个个子问题或一系列的步骤，先解决问题的一部分，即能解决到什么程度就解决到什么程度，能演算几步就写几步，每进行一步就可得到这一步的分数。如从最初的把文字语言译成符号语言，把条件和目标译成物理表达式，而且可望在上述处理中，从感性到理性，从特殊到一般，从局部到整体，产生顿悟，形成思路，获得解题成功。
2.跳步解答。当解题过程卡在一中间环节上时，就跳过这一步，写出后继各步，一直做到底;另外，若题目有多问，第一问做不上，可以第一问为“已知”，完成第二问，这都叫跳步解答。也许后来由于解题的正迁移对中间步骤想起来了，或在时间允许的情况下，经努力而攻下了中间难点，可在相应题尾补上。
考场忠告篇
忠告一：调节身心
这一点很重要。由于物理考试是在上午进行，所以考生一定要学会适应在早上进行物理思维训练，并产生兴奋点。
忠告二：思考全面
有些物理的求解点往往有很多个，所以一定要全面思考，不然很容易踏进了题目所设的坑。
忠告三：心态策略：良好的心态是高考成功的一半
克服六种不良心态：
1.偏急心态。为了抢时间，刚拿到试题，没有审清题目就慌忙答题，这种心态称作偏急心态。正确的做法是：拿到试题，先浏览一遍，做到心中有数。每一题都不要急于动手，先看清题设条件，挖掘隐晦信息。根据条件，有计划、有步骤地进行解题。
2.犹豫心态。刚一接触到试题，好像就有不少思路，但每一种思路又都感到模糊朦胧，不知如何是好，犹豫不定，迟迟下不了笔，此谓犹豫心态。正确做法：仔细分析题目，选取适合的思路，进行解答。
3.烦躁心态。经过几次尝试仍不得其解，心情烦躁不安，再尝试，再失败，烦躁更甚。这种烦躁心态，堵塞了思路，妨碍了正常水平的发挥。正确做法：静下心，不急躁，将这个题目打上记号暂时放一边，继续做下面的题目。
4.固执心态。考试时，久攻不下的试题，又不愿意放弃，也不愿意转换思考角度，苦思冥想，徒然浪费时间，此谓固执心态。正确的做法：遇到事情要想开，不要一条路走到黑，更不要为了个芝麻丢掉了大西瓜。
5.懊丧心态。考试时，有的试题久攻不下，不得不放弃时，出现一种惋惜心理，形成懊丧心态。正确做法：来点＂阿Q精神＂，可以观察一下周围的考生，认定＂我难他们也难＂＂我没有做出来的题目他们估计也做不出＂。
6.冲动心态。在经过多次尝试后，忽然来了灵感，豁然开朗，心情异常兴奋，思维失控，产生冲动心态。正确做法：告诫自己必须冷静，不要被胜利冲昏头脑。
越是临近高考，心态的调节就越重要，因此可以说，调节好心态是中考成功的一半。概括为16个字：强化信心，优化情绪，进入状态，充分发挥。
忠告四：掌握基本的答题技巧
考生们进入考场后，在高度紧张的情况下，特别容易慌乱，有时候面对着试卷却不知道该从哪里下手，或者答题过程中有所疏漏。因此掌握好答题技巧，明确答题过程的步骤，有助于考生顺利进入考试状态，避免失误。
第一，明确答卷的要求
拿到考卷后，不要急于下笔答题，要先将试卷的要求看清楚，并按规定填好姓名、学校、准考证号码等内容，填完最好确认一遍再答题。其实，这个过程是一个积极调整心态的时机，考生可以使自己平静下来，保持头脑清晰再开始答题。对于每道题要明确填涂的要求，以免造成不必要的丢分。
第二，安排好答题顺序，先易后难
简单的题目分值通常较低，考生容易不重视，他们往往喜欢先做分值较大的题，希望能够拿到最多的分数。然而分值越大的题目，难度也越高。一开始考试就做难题的话，解答顺利的话还好，万一做不出来，不仅耽误了时间，更容易引起紧张情绪、造成慌乱。容易的题目虽然分值较小，但是累计起来也占了不小的分数比例，所以应该重视。如果从容易的题目做起，并顺利地完成，一方面能让考生找到解题的感觉，另外一方面也能增强考生的自信心，从而有助于完成难度较高的题目。先易后难的答卷法有两种，一种是照着试卷的顺序答题，试卷的编排一般都是遵循从易到难的；另一种是在通读试卷之后，根据自己的实际情况，按难易程度安排答题顺序。
第三，合理控制答题时间
考试都有严格的时间控制，既考准确性又考速度。在考试中，经常出现的情况是，中间有某道题答不出来，耽误了大量的时间，以致没有时间做后面的题目。最合理的就是根据题目数量和难易程度，给每道题分配好时间。例如一道题的时间是15分钟，在15分钟之内做不出来的话，就要先跳过它继续做后面的题。全部做完以后再用剩余的时间回过头来做这道题。说不定在后面的解题过程中，会忽然想起这道题的解题思路。另外，如果最后的时间确实不够了，千万不要气馁放弃，要抱着＂能做多少是多少＂的心态，千万不要让某些题空着不答，即便是写上一两句，有时也能够拿到关键的几分。最后，不要提前交卷，无论剩余多少时间，都要用来检查试卷。
总之，中考就是你们走进战场的时刻，做好一切准备是保证胜利的充分必要条件。衷心地祝大家心想事成。
考场战略篇
【＂战略＂上藐视，＂战术＂上重视】
中考在即，对中考应采取在＂战略＂上藐视，在＂战术＂上重视的策略。在＂战略＂上藐视，就是要像对待平常考试一样对待中考，不要紧张，不要害怕，从容镇定地答题。在＂战术＂上重视，就是要严肃认真地对待中考，以坚韧不拔的毅力、顽强拼搏的精神，一题一题地做，一分一分地拿，不轻易放过一分，做到胜不骄、败不馁、勇往直前。
具体要注意以下几个方面：
1.拿到试卷后，先填好信息栏，将准考证号、姓名填在密封线以内。
从进入考场到开考一般有一段时间，这时应当安定情绪使自己尽早地进入考试状态。可以这样做：在草稿纸上写出自己应当注意的事项、时间安排、该科的公式与方程式等，但是要注意尽量写得小一些、集中一些，要节省草稿纸。
2.答题之前，先将试卷浏览一遍。
了解全卷共几页、有多少题、各占多少分、难易程度如何等，使自己对试卷有个大致了解，然后合理地安排答题时间，按顺序一一作答。这样的做法较为主动，具体来讲：一定要先做选择题，做完后马上涂答题卡。第二卷的大题一般也要从前到后，因为试卷的整体难度是先易后难的。在做大题时，第一问往往是比较容易的，但是又非常关键，题目越难第一问就越关键，它往往是解答后面几问的方法提示，是＂敲门砖＂＂金钥匙＂。因此第一问的分析、计算、解答必须小心谨慎，如果第一步出错，后面往往就步步皆错了。
3.答题时，先易后难。
首先做那些自己有把握做对的题目。要集中精力，先将这部分＂拿得准＂的题目做好，这样心里就会踏实一些。第二步，做那些基本能做但无十分把握的题目。对这部分＂力争＂的题目，只要定下心来，认真仔细地去做，也不难完成。对个别难题，一定要放到最后去做，千万不要因为一道难题耽误了答题时间，甚至影响到全局。考生在顺利完成简单题和中档题后，心里就有底了，情绪也比开始轻松多了，答题思路也较之前清晰了，这样再全力以赴攻克剩余的难题，也就更容易成功。即使不能全部做出来，也要争取多做出几步，尽可能多得分。
4.认真审题。
有的考生接到试卷后，匆忙解答，当解不下去时，才发现看错了题，只好涂掉，重新再做一次，时间浪费了很多，真是欲速则不达。因此，在答题时必须将已知条件、求解要求等全部内容逐字看清楚后，方可作答。对似曾相识的题目，更不能马虎大意，不能想当然地按照原题思路答题。具体来讲：一卷、二卷就是草稿纸。对于选择题，可以把关键词、要点、要求、小数点、加＂·＂的地方等全部画出来，就近计算，及时记录结果；对于第二卷，也可以把关键词、关键点、要点、要求、小数点、加＂·＂的部分醒目地标出，防止遗漏条件，便于集中精力找联系。特别是做第一问时，数据、公式、要求、条件等一定要看清楚后再进行计算。
5.答题要在准确的基础上求快。
看准题目后，要力求解答问题准确无误，不仅要做到思路对、方法对，还要做到每一步推理正确、计算准确、格式规范、书写工整、字迹清晰。有少数考生，拿到试卷后就开始发慌，总担心题目做不完，于是就急急忙忙地解题，结果是许多会做的题目也做错了。因此，答题时不要过分紧张，在准确的基础上，再争取时间。考生也要适当提高答题的速度，以免造成会做的题目也做不完。在答题时要坚信自己的能力，要果断、不要犹豫。对于不会做的题目，不要耗费太多时间。若时间来不及了，就坚决放弃这类题目，把自己的时间和精力放在会做的题目上，争取多得分。高考面前人人平等，有不会做的题也是正常的，别人有可能也不会做，因此不必为此过分紧张，只要抓住基础部分你就成功了一大半。
6.检查和验算。
只要时间许可，一定要认真地将试题答案从头到尾检查和验算一遍。其目的有两个：一是防止遗漏。主要是看一看有无漏做的题目，先看试卷背面有无题目未做，再看试卷的大题是否漏做，每个大题中的小题是否漏做。二是检查并纠正错误答案。检查要从审题开始，如果只看过程往往发现不了错误。如发现有题目做错，要将错误答案划去，然后将正确答案写在原题旁边。
7.正确使用草稿纸。
草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备最后检查用；一道题打好草稿后，应立即准确无误地抄写到试卷上。有些题目，如果有把握，直接答到试卷上，这样可以加快答卷的速度。
8.每门功课考完后，不必马上和其他同学对答案。
很多考生考试结束后就立刻和同学对答案，这样难免会影响自己的情绪。考得好的，切不可自满。即使这一科考得不够理想，也不要烦恼和急躁，更不能一蹶不振，而应振作精神，分析学科共性的问题，争取把下一科目考好。












终极押题篇

2023年中考终极押题卷（一）
化学
考试时间：90分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Ag:108

第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用
C．预报地震 D．粮食酿醋
2．2020年“中国水周”活动的宣传主题是:“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．大力发展低耗水生产技术 B．农作物采用大水漫灌 
C．工业污水处理达标后排放 D．加强对水资源的监测 
3．下列化学用语书写规范的是（ ）
A．3个氮原子: N3
B．氧化铝: AlO
C．2个铁离子: 2Fe2+
D．高铁酸钾中氯元素的化合价:K2F(+)e(6)O4
4．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
5．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．收集氧气 B．稀释浓硫酸
C．测定盐酸pH D．探究铁生锈的条件
6．如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说
法错误的是( )

A．氧元素的原子序数为8 B．Na＋的结构示意图是⑥
C．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D．①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物
7．国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
8. 下列物质所对应用途不正确的是（ ）
A. 生石灰——治疗胃酸过多 B. 焊锡——焊接金属
C. 硫酸钾——用作钾肥 D. 氮气——可用作保护气
9. 不同种元素最本质的区别是（ ）
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 相对原子质量不同 D. 核外电子数不同
10. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 海水晒盐得到粗盐
B. 水体污染会危害人体健康
C. 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D. 在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
11. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）

A. 浓盐酸 B. 浓氨水
C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液
12．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是( )
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
13．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（　　）
物质的构成微粒


M


反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g

8
x

反应后的质量/g
0
0
y
37
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1:2
D．若将表中增加到96g，则会生成污染性气体
14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ）

A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
15. “我爱生活，我爱化学”学习小组发现:茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（　　）
A. 茶氨酸属于有机高分子化合物
B. 一个茶氨酸分子中含有一个氨分子
C. 茶氨酸中氧元素的质量分数最大
D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6:1
16. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是（ ）

A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
17. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- B. H+、 K+、 HCO3-、NO3-
C. Ca2+、Ag+、CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+、SO42-、OH-
18. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
19. 现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
20．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（ ）
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④

第Ⅱ卷

二、实验题（本题包括1小题，共9分）
21．实验是科学探究的重要途径，九年级三位同学在实验室用下列装置制取几种常见气体。

（1）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是　 　（填装置序号，下同），实验室用该方法制取氧气的化学方程式是　 　。
（2）C装置中a的作用是便于　 　，为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器　 　。
（3）G图中小花同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该反应的化学方程式为　 　，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点　 　。
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，小明同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小明同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是　 　。
三、填空题（本大题共4小题，共29分）
22．（10分）金属是人类生活中常用的材料，其中铁使用最为广泛。
（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。

①写出图中A、B点对应物质的化学式:_____、_____；
②与图中的点对应物质不相符合的化学式是_____；
③铁是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）运用如图所示金属活动性顺序，回答下列问题。

①若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式:_____。
②下列说法错误的是_____。
A甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强
B乙能置换出盐酸中的氢
C丙一定不能发生置换反应
D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等
（3）生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

①AB段发生的主要反应的化学方程式是: _________________________；
②CD段压强变化的主要原因是___________________________________。
23. （8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去 _____ （填“难溶性”或“可溶性”）杂质。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应化学方程式: ______________________________ 。
（2）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

①50℃时，硝酸钾的溶解度是_____；硝酸钾和氯化钠都属于_____物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
②“海水晒盐”利用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_____（填“10mL”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是_____（填序号）。

A　甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠
B　乙中的上层溶液一定是饱和溶液
C　t可能为24
D　甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
24. （6分）能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属_____（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________ 
②图B中发生反应的化学方式程为________ 
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________ （填序号）．
A 清除可燃物        B 使可燃物与氧气隔绝      C 降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________ 和密度比空气大的性质．
25. （5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的 18 种元素中，有____种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一族元素的原子具有相同的____________数。某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第___________周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

_________________、_____________________ 。
四、综合应用题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）如下图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图．

①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是　
②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因　 　（填序号）
A．使用的红磷量不足　 　B．装置气密性不好 C．实验中弹簧夹没有夹紧
（2）目前人类使用的主要能源是三大化石燃料：煤、石油、天然气．
①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是　 　不仅如此，还会造成资源的浪费．因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源．
②我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇10%，使用这种乙醇汽油的好处是　 （写出一点）．
（3）有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物（如图）。
①酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为：　 　 　 ;
②在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是：　 　。
③请从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的：　 　。

五、化工流程（本题包括1小题，共4分）
27. （4分） NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。

（1）储存时，部分NO和O2发生反应生成NO2，该反应的基本类型为_____；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是_____。
（2）还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为： _____ 。
六、探究题（本大题包括1小题，共10分）
28. （10分）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
【实验一】自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图。

记录如下：

NaOH溶液
稀盐酸
紫包菜汁液
①绿色
②红色
白菜汁液
③无色
④淡黄色

你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是________。
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显_______性。
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是_______________；该反应的化学方程式为__________。
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为__________。
实验三】废液再探究
【实验二】结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有____，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有______。根据实验（1）和（2）判断滤液中一定含有___________。
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：_____________________，观察到白色沉淀。
【实验结论】 该无色滤液的组成为______________。





2023年中考终极押题卷（二）
化学
考试时间：90分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Ag:108

第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术不涉及化学变化的是( )

A．古代湿法冶金技术 B．打磨磁石制指南针

C．用铁矿石冶炼钢铁 D．用黏土烧制陶瓷
2．材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是( )
A．棉花 B．玻璃钢 C．武德合金 D．氮化硼陶瓷
3．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是( )
A．湿衣服晾干—分子不断运动
B．气体受热膨胀—分子间隔变大
C．水结成冰—水分子本身发生变化
D．轮胎充气—分子间有间隔
4．一些物质的近似 pH 如下表，下列相关说法正确的是( )
物质
厕所清洁剂
苹果汁
纯鲜牛奶
肥皂水
炉具清洁剂
pH
2
3
6.5
10
13
A．肥皂水显酸性 B．蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
C．纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强 D．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
5．下列化学用语表达错误的是( )
A．二硫化碳—CS2 B．2K—2个钾元素
C．Al3+—1个铝离子 D．纯碱—Na2CO3
6．下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是( )

A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究硝酸铵固体溶于水时溶液温度的变化

C．探究水对铁钉生锈的影响 D．验证可燃物燃烧的条件
7．农业生产离不开化肥和农药。下列有关化肥和农药的说法不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效
B．合理使用化肥提高农作物产量，缓解了粮食危机
C．某植物叶片发黄，应补充磷肥
D．为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性按规定合理实施农药
8．2020年7月31日，北斗三号全球卫星导航系统正式开通！北斗三号导航卫星上装载有新一代高精度铷原子钟。下图是有关物的一些信息，下列有关说法错误的是( )

A．铷属于金属元素 B．x为37
C．铷离子符号为Rb+ D．铷原子中子数为32
9．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是( )

A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质
10．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( )
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦属于高分子化合物
C．瑞德西韦的相对分子质量是602
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
11．下表中对部分知识的归纳正确的一组是( )
A．化学与能源
B．安全常识
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
加油站、面粉厂-严禁烟火，加强通风换气
煤气泄漏-先关闭阀门，再打开排气扇
C．化学与材料
D．用“化学”眼光分析
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
湿衣服晾干-分子之间有间隔
洗涤剂去除油污-洗涤剂有乳化作用
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

A．把t2℃等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，晶体析出最多的是a
B．把t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液都变为不饱和溶液
C．物质c中混有少量b，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
D．t2℃时a、b、c相同溶质质量分数的溶液中，a可以是饱和溶液
13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中正确的是( )

A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．生成乙的质量为32g D．参加反应的甲、丁质量变化之比为2：1
14．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是( )
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．下列有关解释错误的是( )
A．服用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应
B．含盐酸的废水不能直接排入下水道是因为盐酸会与铁反应造成铸铁管腐蚀
C．使用洗发露洗发后头发特别柔顺是因为头发上的油脂发生乳化现象
D．幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低
16．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是( )

A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
17．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
18．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧
D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
19．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是( )

A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是( )

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

第Ⅱ卷

二、实验题（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：

（1）A是制取CO2的装置，应从乙图中图1、图2、图3中选择 ，写出装置制取CO2气体的化学方程式： ，B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。
（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 ，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是： 。
（3）请你写出F装置实验室制取氧气的化学方程式： 。根据G装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（ ）→（ ）→（ ）。（填各仪器接口处的字母）。

（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是 （填仪器名称）。

三、填空题（本大题共4小题，共29分）
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）
（1）属于复合肥料的是____________________；
（2）俗称小苏打的是______________________；
（3）可作干电池电极的是__________________；
（4）大米中富含的糖类物质是_______________；
（5）可配制生理盐水的是___________________；
（6）可用于配制波尔多液的是_______________。
23．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去 _____ （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应化学方程式： 。
（2）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

①50℃时，硝酸钾的溶解度是 _____ ；硝酸钾和氯化钠都属于 _____ 物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
②“海水晒盐”利用的方法是 _____ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择 _____ （填“10mL”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是 _____ （填序号）。

A　甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠
B　乙中的上层溶液一定是饱和溶液
C　t可能为24
D　甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
24．2019年为元素周期表诞生150周年，该年被命名为“元素周期表年”。下列为元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。

（1）下列各组元素具有相似化学性质的是_____
A He和Ne B He和Mg C Si和P D F和Cl
（2）写出具有 10 个电子的阳离子、阴离子符号各一个：阳离子_____，阴离子_____。
（3）写出 13 号和 16 号元素组成的物质的化学式，并标出各元素化合价_____。
（4）第二周期中各元素原子核外电子排布规律是_____。
（5）建立“宏观—微观”间的联系，是化学学习的重要方法。我国科学家研究二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过程如下图所示

请写出该反应的化学方程式_____。根据上图得到的启 示，请用微粒的观点解释化学变化的实质_____。
25．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。

①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______（答一条）。
③把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_______（填字母）。
A 镁比锌生成的多 B 锌比镁生成的多 C 一样多 D 无法确定
四、综合应用题（本题包括1小题，共8分）
26．Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是________________；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是___________________。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程：一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/°C
Mg(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60
① 实验b和c的目的是______________________。
② 由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度__________°C。
③ 在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是________________。
（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________________（填编号）。
① 清除可燃物 ② 使温度 降低到着火点以下 ③ 隔绝空气
（4）氯化镁溶液通过循环利用，理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9 t Mg(OH)2，理论上需要原料20%的氯化镁溶液_______________t。
五、推断题（本题包括1小题，共7分）
27．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：

（1）甲的化学式是 ；D的化学式是 。
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 。
（3）E→C反应的化学方程式是 。
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 。

五、化工流程（本题包括1小题，共4分）
28. 乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，煅烧控制的最佳条件是______。

（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成 CaC2 等，该反应中还原剂是______（写化学式），CaC2 中 C 元素化合价为______。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是______。
六、探究题（本大题包括1小题，共10分）
某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。
（2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。

【实验探究】CO2与NaOH溶液反应
【查阅资料】
①过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：____________________________（用化学方程式表示）
第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
NaHCO3/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
Na2CO3/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
【实验设计】在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。

（1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验现象
初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加____
_____
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。
【拓展延伸】某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)


（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式 ），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。
（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。