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甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附解析）
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这是一份甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附解析），共15页。
2022-2023学年度第二学期期中考试试卷
高 二 化 学
一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A. 测定古文物年代的与互为同位素
B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D. 118号元素位于周期表的第六周期
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素的前提必须是同种元素，而与为不同元素，A错误；
B．电池是将化学能转化为电能，B错误；
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质，C正确；
D．118号元素位于周期表的第七周期0族元素，D错误。
故选C。
2. 对下列化学用语的理解正确的是
A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 丙烯的结构简式：
C. 基态Al原子最高能级的电子云图为：
D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．丙烯的结构简式：，B错误；
C．基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确；
D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；
故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子
D. σ键均有方向性
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；
B．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B错误；
C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，C正确；
D．s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；
故选C。
4. 关于O2和O3，下列说法正确的是
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于化学变化
D. O2和O3是同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；
B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；
C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；
D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；
B．相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；
C．相同能层，不能能级，，C正确；
D．不同能及能量顺序为，D正确；
故选A。
6. 利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A. Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；
B. 主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl
D. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D错误；
答案选C。
7. 下列有关化学用语表达正确的是
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的电子式：
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D. S2-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；
答案选C。
8. 已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O
C. 碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D. 氧化性：CO2>PbO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．锡是碳的同族元素，且比碳多3个电子层，应为5个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正确；
B．Sn的最高正价应为+4价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O，故B正确；
C．Sn位于Ge下方，金属性比Ge强，所以碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4，故C正确；
D．Pb元素位于C下方，所以还原性：CPbO2，故D错误；
综上所述答案为D。
9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6
B. F-：1s22s23p6
C. P：最外层电子排布图为
D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca为20号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；
B．F为9号元素，F-的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B不正确；
C．P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；
D．Cr为24号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；
故选A。
10. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A. NH3 B. BCl3 C. NCl3 D. C2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
11. 下列说法错误的是
A. 中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确；
C．电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；
D．σ 键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π 键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；
故选A。
12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；
B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误；
C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确；
D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；
选B。
13. 下列现象不能用氢键解释的是
A. 水分子高温下也很稳定
B. NH3容易液化
C. 甲醇极易溶于水
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
【答案】A
【解析】
【详解】A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；
B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；
C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；
D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意；
故选A。
14. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. -NH2的电子式为
C. 的热稳定性比的强 D. 中为+3价
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A错误；
B．-NH2的电子式为，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，C错误；
D．Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A 第一电离能：Na＜Mg＜Al
B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 所有的非金属元素都分布在p区
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；
C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；
故选D。
16. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是
A. X2- B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；
B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误；
C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误；
D．表示硫离子，D错误；
答案选A。
17. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；
C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；
D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；
故选C。
18. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F
19. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A. ③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】元素的非金属性：，所以第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，②错误；由于同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；根据元素的位置与原子序数的关系可知，原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，由于阴离子比阳离子多1个电子层，则阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。综上所述，正确的说法为③，A正确。答案选A。
20. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/ kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。
二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。
21. Ⅰ.有以下物质：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4 ⑧O3。
（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。
（3）上述微粒中，非极性分子有 _______。
（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。
（5）上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
（7）18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)
（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。
【答案】（1）⑤⑥ （2）⑤⑥
（3）④⑤⑥⑦ （4）①②③④⑦
（5）③④⑦ （6）①②⑦⑧
（7）Ar （8） ①. 极性 ②. 极性共价键和非极性共价键 ③.
（9）HF +OH-=F-+H2O
【解析】
【小问1详解】
C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；
【小问2详解】
双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；
【小问3详解】
CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦；
【小问4详解】
H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；
【小问5详解】
NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；
【小问6详解】
H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；
【小问7详解】
Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；
【小问8详解】
18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；
【小问9详解】
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。
22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
【答案】 ① ②. ③. r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) ④. Al2O3+2OH-=2+ H2O ⑤. NH3+HNO3=NH4NO3 ⑥.
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。
【详解】(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；
(2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。
23. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
【答案】 ①. ②. 1s22s22p63s23p64s1 ③. ④. 含 ⑤. 不含 ⑥. 离子键、极性共价键
【解析】
【分析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。
24. 按要求回答以下问题：
现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。
【答案】 ①. Cl— ②. 6 ③. 0.4mol
【解析】
【详解】由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。
2022-2023学年度第二学期期中考试试卷
高 二 化 学
一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A. 测定古文物年代的与互为同位素
B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D. 118号元素位于周期表的第六周期
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素的前提必须是同种元素，而与为不同元素，A错误；
B．电池是将化学能转化为电能，B错误；
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质，C正确；
D．118号元素位于周期表的第七周期0族元素，D错误。
故选C。
2. 对下列化学用语的理解正确的是
A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 丙烯的结构简式：
C. 基态Al原子最高能级的电子云图为：
D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．丙烯的结构简式：，B错误；
C．基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确；
D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；
故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子
D. σ键均有方向性
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；
B．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B错误；
C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，C正确；
D．s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；
故选C。
4. 关于O2和O3，下列说法正确的是
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于化学变化
D. O2和O3是同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；
B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；
C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；
D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；
B．相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；
C．相同能层，不能能级，，C正确；
D．不同能及能量顺序为，D正确；
故选A。
6. 利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A. Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；
B. 主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl
D. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D错误；
答案选C。
7. 下列有关化学用语表达正确的是
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的电子式：
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D. S2-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；
答案选C。
8. 已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O
C. 碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D. 氧化性：CO2>PbO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．锡是碳的同族元素，且比碳多3个电子层，应为5个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正确；
B．Sn的最高正价应为+4价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O，故B正确；
C．Sn位于Ge下方，金属性比Ge强，所以碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4，故C正确；
D．Pb元素位于C下方，所以还原性：C
综上所述答案为D。
9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6
B. F-：1s22s23p6
C. P：最外层电子排布图为
D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca为20号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；
B．F为9号元素，F-的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B不正确；
C．P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；
D．Cr为24号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；
故选A。
10. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A. NH3 B. BCl3 C. NCl3 D. C2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
11. 下列说法错误的是
A. 中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确；
C．电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；
D．σ 键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π 键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；
故选A。
12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；
B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误；
C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确；
D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；
选B。
13. 下列现象不能用氢键解释的是
A. 水分子高温下也很稳定
B. NH3容易液化
C. 甲醇极易溶于水
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
【答案】A
【解析】
【详解】A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；
B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；
C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；
D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意；
故选A。
14. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. -NH2的电子式为
C. 的热稳定性比的强 D. 中为+3价
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A错误；
B．-NH2的电子式为，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，C错误；
D．Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A 第一电离能：Na＜Mg＜Al
B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 所有的非金属元素都分布在p区
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；
C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；
故选D。
16. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是
A. X2- B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；
B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误；
C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误；
D．表示硫离子，D错误；
答案选A。
17. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；
C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；
D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；
故选C。
18. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F
19. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A. ③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】元素的非金属性：，所以第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，②错误；由于同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；根据元素的位置与原子序数的关系可知，原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，由于阴离子比阳离子多1个电子层，则阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。综上所述，正确的说法为③，A正确。答案选A。
20. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/ kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。
二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。
21. Ⅰ.有以下物质：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4 ⑧O3。
（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。
（3）上述微粒中，非极性分子有 _______。
（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。
（5）上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
（7）18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)
（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。
【答案】（1）⑤⑥ （2）⑤⑥
（3）④⑤⑥⑦ （4）①②③④⑦
（5）③④⑦ （6）①②⑦⑧
（7）Ar （8） ①. 极性 ②. 极性共价键和非极性共价键 ③.
（9）HF +OH-=F-+H2O
【解析】
【小问1详解】
C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；
【小问2详解】
双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；
【小问3详解】
CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦；
【小问4详解】
H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；
【小问5详解】
NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；
【小问6详解】
H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；
【小问7详解】
Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；
【小问8详解】
18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；
【小问9详解】
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。
22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
【答案】 ① ②. ③. r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) ④. Al2O3+2OH-=2+ H2O ⑤. NH3+HNO3=NH4NO3 ⑥.
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。
【详解】(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；
(2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。
23. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
【答案】 ①. ②. 1s22s22p63s23p64s1 ③. ④. 含 ⑤. 不含 ⑥. 离子键、极性共价键
【解析】
【分析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。
24. 按要求回答以下问题：
现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。
【答案】 ①. Cl— ②. 6 ③. 0.4mol
【解析】
【详解】由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。
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