江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二化学下学期第二次月考试题（Word版附答案）

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2024届高二年级下学期第二次月考化学试卷  可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（    ）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C. 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业都是人工合成高分子材料D. 二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能2．关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是A．PVC（）的单体为氯乙烯B．PC（）中所有原子均可共平面C．ABS的单体之一苯乙烯（）能使溴水褪色D．亚克力（）可通过加聚反应制备3. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应B. 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C. 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应4. 下列“类比”或“对比”合理的是A. Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和CB. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC. NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClOD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO35 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NAB. 和的混合物1.1g，含有的质子数为C. 晶体中含有的阳离子总数目为3NAD. 向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为6. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1 mol∙L−1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 mol∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] B 常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值饱和Na2CO3溶液的pH值大。水解能力： CO＞ HCOC 向两支均盛有4mL0.01 mol∙L−1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol∙L−1、4mL0.02 mol∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快D 向10mL0.l mol∙L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol∙L−1的NaOH溶液当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄草酸不是一元酸A. A B. B C. C D. D7 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 溶液与过量溶液反应：B. 电解水溶液：C. NaClO溶液中通少量：D. 溶液中滴加稀氨水：8. 下列说法正确的是A. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物B. 蛋白质及其水解产物都具有两性C. 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH9．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸10. 植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图，下列说法错误的是A. 化合物ATP和ADP均具有两性B. ATP与ADP的相对分子质量相差80C. 0.1 mol ATP与足量的金属钠反应最多可生成3.36 L D. ATP和ADP均不属于高分子化合物二、 不定项选择题（每题有1-2个正确答案每题4分漏选得2分，错选得0分）11.某有机物结构简式为向其中加入某试剂充分反应后生成物为C8H6O4Na2 则加入的试剂可能是（     ）A Na    B NaOH     C NaHCO3   D Na2CO3  12. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。下列说法错误的是A. 气体X是O2，气体Y是H2B. 当电路中转移2 mol电子时，阳极区溶液减重16 gC. 电解过程中阴极区溶液的pH增大D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2↑13. CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是A. (CH3)2CH·比CH3CH2CH2·稳定B. 使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的ΔHC. 升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大D. 以CH3CH2CH3为原料合成2－丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解14.在160℃、200℃ 条件下，分别向两个容积为2Ｌ的刚性容器中充入2mol CO和2mol N2O（g），发生反应：CO(g)+N2O(g) ⇌CO2(g)＋N２(g) ΔＨ＜０。 实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．ac段N2的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1B．逆反应速率：  ｃ=ｄ＞ｂC．160℃ 时，该反应的平衡常数 Ｋ = 9D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态二、非选择题（共4个大题56分）15.（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：①②③回答下列问题：（1）___________。（2）在恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应①的平衡常数___________。（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。（4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。A.    B.    C.   D. （5）工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至左右的可能原因是___________。已知：的的。16.（16分） 丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCNⅠ．制备催化剂CuCl2（1）通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧方案1的实验原理如图所示①器a的名称_____②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性（4）HCN的电子式_____（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液      A. 高锰酸钾溶液 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 盐酸溶液（7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____17（10分）工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：（1）“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是_______。（2）向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式_____。（3）沉淀a所含有的主要物质有_______。（4）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则溶液d中c(Ca2+)为_______。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10-11]（5）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n()：n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是______。18.（14分） 有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：已知：(R、为H或烃基)。回答下列问题：（1）B中官能团的名称是_______。（2）由G生成H的反应类型为_______。（3）G的结构简式为_________________,F的分子式为_________________________。（4）写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_______。（5）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_______。①能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。（6）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 2024届高二年级下学期第二次月考化学试卷 答案 1-14 （30+16=46分） ABCBA//DCBDC//  BD  B  AD  C二、非选择题共56分15（14分）【答案】（1）-49kJ·mol-1    （2）0.6    （3）    ①. a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低    ②. ＜    （4）AB    （5）    ①. 碱性    ②. 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收16（16分）【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O    （2）H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量    （3）CuCl    （4）    （5）H2S气体    （6）A    （7）60%17（10分）【答案】（1）将溶液中Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+    （2）ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3    （4）4.8×10-6 mol/L    （5）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O4·2H2O的溶解度随温度升高而增大18（14分）【答案】（1）溴原子；    （2）取代反应或酯化反应；    （3） ,C13H15O4Na   （4）    （5）    （6）