2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题模拟新题专练-04金属及酸、碱、盐反应的图像②

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2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题-04金属及酸、碱、盐反应的图像②

一、单选题
1．（2023·江西赣州·统考一模）向100g氯化铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标(40，0)，下列说法不正确的是

A．OA段是氢氧化钠与盐酸反应所以没有沉淀生产 B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C点对应溶液的pH>7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
2．（2023·云南楚雄·统考一模）同学们取实验室制取CO2反应后的滤液，逐滴加入Na2CO3溶液。根据实验数据绘制下图（其中横坐标表示的是Na2CO3溶液的质量，纵坐标m表示的是生成的沉淀或气体的质量，CaCl2溶液呈中性）。下列说法错误的是

A．原溶液呈酸性
B．图中ON段表示有气体生成
C．图中N、P点pH相等都为7
D．Q点时，溶液中的溶质有3种
3．（2023·山东青岛·统考一模）向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中依次滴加 Ba（OH）2、HCl 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a 点产生的沉淀有两种成分 B．c 点溶液中有 3 种溶质
C．b 点到 c 点发生了两个反应 D．原溶液中 MgSO4的质量为 12g
4．（2023·陕西西安·统考一模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．乙代表水的质量、丙代表硫酸钠的质量
B．加入Ng稀硫酸时，两者恰射完全反应
C．a点对应的溶液中含有三种溶质
D．b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
5．（2023·广东惠州·统考一模）向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是
A． B．
C． D．
6．（2023·河南新乡·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A． 将水通电电解一段时间
B． 向稀盐酸中不断加水稀释
C． 向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉
D． 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
7．（2023·四川成都·统考一模）向装有一定量硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（提示：金属活动性相差越大，越易反应）
A． B．
C． D．
8．（2023·江苏镇江·一模）向盛有4.0g MgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点的溶质是MgSO4和H2SO4
B．V2=5V1
C．m＝33.76
D．参加反应的H2SO4为10.78g
9．（2023·陕西西安·三模）有一瓶久置的氢氧化钠溶液，取样于试管中滴加酚酞，再滴加氯化钡溶液，产生沉淀质量与滴加氯化钡溶液质量关系如下图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点所对应的溶液都为红色
B．取a点溶液于试管中，滴加稀硫酸产生沉淀，则这瓶氢氧化钠溶液全部变质
C．a点对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．若b点对应溶液颜色为红色，则这瓶氢氧化钠溶液部分变质
10．（2023·陕西西安·三模）取一定质量的碳酸钙进行高温煅烧，煅烧10分钟时取出10g固体，冷却后放于A烧杯中，剩余固体继续煅烧，20分钟时再取出10g固体，冷却后放于B烧杯中，两烧杯中分别加入100g过量的水，搅拌，充分反应后，两烧杯中水都有剩余，静置，再分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
B．MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
C．当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
D．C1C2段反应的化学方程式为：
11．（2023·广西玉林·统考一模）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有一种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为
12．（2023·湖北武汉·统考一模）将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20％的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。下列选项正确的是

【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式分别为：
①；②
A．若N点溶液中铜元素与铁元素质量比为28：115，则m为5.6 B．混合物中铁粉的质量为mg
C．M点溶液中含有的阳离子为Fe2＋、Cu2+ D．Cu与FeCl3的反应属于置换反应
13．（2023·江苏无锡·一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
B．甲曲线上的M点对应的溶液呈中性
C．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
14．（2023·江西赣州·统考一模）向6.4g铜粉中不断加入硝酸银溶液，相关量的变化如图。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液为无色
B．b点时两者恰好完全反应
C．c点对应的溶液含有一种溶质
D．m=10.8
15．（2023·广东佛山·统考模拟预测）下列图示与相应的文字描述完全符合的是

A．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
B．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
C．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．t℃时取溶质质量分数为ω的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
16．（2023·黑龙江大庆·统考一模）蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是

A．0～a段发生的反应为：CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu
B．x＝22.4
C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为81∶65
D．取出C点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0g Cu
17．（2023·黑龙江大庆·统考一模）将100gBa(OH)2溶液与10g稀盐酸混合后，向反应后所得溶液中先后加入MgSO4溶液和稀H2SO4，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示，下列有关说法正确的是

A．0点溶液的质量为110g，溶液pH＝7
B．b点和c点溶液中所含的溶质种类不同
C．原稀盐酸溶质质量分数为7.3%
D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即产生沉淀
18．（2023·山东聊城·统考一模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有

A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c-d段发生反应的化学方程式为
C．整个过程溶液中的溶质种类可能含有3种
D．d-e段有气泡产生
19．（2023·重庆九龙坡·统考模拟预测）取一定量打好的铝片于烧杯中，再逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量，充分振荡。加稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．

二、多选题
20．（2023·山东青岛·模拟预测）将一包Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液M，在M溶液中滴加氨水，产生沉淀的质量与氨水体积的关系如图所示。下列推断正确的是

【已知：1.氨水主要成分是NH3·H2O，它是一种碱；2.Cu(OH)2能溶于氨水，】
A．M中离子反应顺序为Fe3+、H+、Cu2+
B．cd段化学方程式为
C．d点对应溶液中溶质主要是(NH4)2SO4
D．根据图像推知，Fe(OH)3也能溶于氨水
21．（2023·黑龙江绥化·模拟预测）向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠的溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A．P点表示的溶液pH＝7
B．M点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小

参考答案：
1．B
【分析】氢氧化钠加入到氯化铁和盐酸的混合液中，氢氧化钠会先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A、根据分析可知，OA段表示氢氧化钠和盐酸反应，此时没有沉淀生成，选项正确；
B、根据分析可知，B点是氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，而氢氧化铜是沉淀，选项错误；
C、C点表示氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，选项正确；
D、设混合液中盐酸的溶质质量分数为；与盐酸反应氢氧化钠溶液中溶质质量是，


选项正确；

故选：B
2．D
【分析】实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据图像可看出，开始加入的10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，后20g碳酸钠溶液是与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】A、由分析可知，滤液中有盐酸剩余，溶液显酸性，故选项说法正确；
B、由分析可知，ON段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体的过程，故选项说法正确；
C、N点时，滤液中盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；P点时，滤液中氯化钙恰好反应，此时溶液中的溶质为NaCl，因此图中N、P点pH相等都为7，故选项说法正确；
D、Q点时，碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3，故选项说法不正确。
故选D。
3．B
【分析】向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中滴加 和Ba（OH）2，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，b点表示MgSO4、 Na2SO4和Ba（OH）2恰好完全反应，b点之后继续加氢氧化钡，不再产生沉淀，接着再加HCl 溶液，稀盐酸不和硫酸钡反应，但可以溶解氢氧化镁沉淀，也可以和过量的氢氧化钡反应，还可以和生成的氢氧化钠反应。
【详解】A、0~b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多。根据上述分析可知，可知a 点为硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故A正确；
B、根据上述分析可知，加入稀盐酸前，溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，证明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质为氯化钠、氯化钡，故B错误；
C、根据上述分析可知，b 点到 c 点发生了两个反应，即稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故C正确；
D、结合图像可知，氢氧化镁沉淀的质量为52.4g-46.6g=5.8g，
设：原溶液中硫酸镁的质量为x。

则原溶液中 MgSO4的质量为 12g，故D正确；
故选B。
4．C
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量 ；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。
【详解】A、根据分析乙表示水的质量，丙代表硫酸钠的质量，正确，不符合题意；
B、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，正确，不符合题意；
C、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，错误，符合题意；
D、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有 Na+ 和 H+ ，正确，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，水的质量不变，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量从零开始逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜的质量逐渐减小至零，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、电解水时，产生氢气和氧气，根据化学方程式可知，产生的氧气和氢气的质量比=32：4=8:1，图像与选项中的操作相对应，不符合题意；
B、pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强。盐酸中加入水，溶液始终显示酸性，pH无限接近于7，但不可能等于或大于7，图像与选项中的操作相对应，不符合题意；
C、金属活动性：铝>铁>银，在硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铝不反应，根据铁与硝酸银反应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，56份的铁置换出216份的银，溶液质量不断减小，完全反应后，溶液质量不变，图像与选项中的操作相对应，不符合题意；
D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应，当把盐酸反应完全后才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故加入碳酸钠一定质量后才会产生沉淀，图像与选项中的操作不相对应，符合题意。
故选D。
7．A
【分析】根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。
【详解】A、由反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份质量的锌生成64份质量的铜，固体质量增加的快；每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量增加的慢；继续加锌粉，固体总质量不断增大，选项错误；
B、每65份质量的锌消耗160份质量硫酸铜，生成161份质量的硫酸锌；溶液质量增加的慢，每65份质量的锌，消耗152份质量硫酸亚铁，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加的快；最后锌过量，溶液总质量不变，选项正确；
C、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，固体种类为铜1种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，置换出单质铁，固体种类为铁、铜2种；最后锌过量，固体种类为铁、铜、锌3种，选项正确；
D、由分析知，锌粉先和硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁3种；锌粉后和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌，溶质种类为硫酸锌、硫酸亚铁2种；最后锌过量，溶质种类为硫酸锌1种，选项正确。
故选A。
8．C
【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，再滴加氢氧化钡，会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，由图像中的数据可知，滴加氢氧化钡溶液后，产生沉淀缓慢，加到一定量后产生沉淀较快，先和过量的硫酸反应，再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
【详解】A、a点氢氧化钡将溶液中硫酸完全消耗，a点的溶质只有MgSO4，没有H2SO4，错误；
B、b 点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，过量的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，根据化学方程式可知，硫酸镁和氢氧化钡生成的硫酸钡质量为：，所以，V2=6V1，错误；
C、b 点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，多余的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，根据化学方程式可知，硫酸镁和氢氧化钡生成的硫酸钡质量为：，m=4.66+5.8+23.3=33.76，正确；
D、参加反应的硫酸质量=，错误。
故选C。
9．D
【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠和碳酸钠溶液都为碱性，所以开始滴加酚酞，溶液都为红色。加入氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，当恰好完全反应时，沉淀质量最大，如氢氧化钠全部变质则此时溶液中含有氯化钠，是中性，酚酞为无色。如有氢氧化钠未变质，此时溶液中有氯化钠和氢氧化钠，溶液为碱性，酚酞为红色。继续滴加氯化钡溶液，溶质成分增加氯化钡，酚酞颜色不会出现改变。
【详解】A、根据图像，a为有碳酸钠未反应，溶液为碱性，酚酞变红。b、c分别为碳酸钠恰好完全反应和氯化钡过量，溶液可能为中性也可能为碱性，不一定为红色。错误；
B、取a点溶液于试管中，此时碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中成分为氯化钠且有碳酸钠剩余，不确定是否有氢氧化钠。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，且无法判断氢氧化钠是否完全变质。错误；
C、a点有碳酸钠剩余，则溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠，可能有氢氧化钠。错误；
D、若b点对应溶液颜色为红色，则说明溶液中有氢氧化钠，有沉淀生成说明有碳酸钠，则这瓶氢氧化钠溶液部分变质，正确。
故选D。
10．C
【详解】A、据题意可知，A烧杯中碳酸钙比B烧杯中碳酸钙多，所以A烧杯中产生二氧化碳比B烧杯中产生二氧化碳多。所以A烧杯中加入稀盐酸的质量后烧杯内物质总质量少于B烧杯中加入稀盐酸后烧杯内物质总质量。所以曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系。A不正确；
B、MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，发生化学反应没有气体生成。B不正确；
C、据图可知，当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中物质总质量小于比B烧杯中物质总质量，即当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多。C正确；
D、由于氧化钙加水后与水反应生成氢氧化钙，所以C1C2段反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。D不正确。
综上所述：选择C。

11．A
【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【详解】A、c点溶液中含有没有反应完的氯化镁和生成的氯化钠，此时盐酸已完全反应，溶液显中性，滴入紫色石蕊试液不变红，故A错误；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，故D正确。
故选A。
12．A
【分析】铁和铜都能和氯化铁反应，铁比铜活泼，所以铁先反应。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁。之后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。因铁反应完后铜和氯化铁开始反应，则不考虑铁和氯化铜的反应。所以从开始都M发生铁和氯化铁的反应，M到N发生铜和氯化铁的反应。
【详解】A、由化学方程式可知，根据② Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2，生成物中铜元素与铁元素的质量比为：64：（56×2）=28:49。若N点溶液中铜元素与铁元素质量比为28：115，根据① Fe＋2FeCl3＝3FeCl2可知混合物中铜粉和铁粉的质量比为28：[(115-49)×]=14:11。m为铜粉的质量，则m=，正确；
B、由分析可知，铁首先反应，铜再发生反应；M点为第一个反应结束、N点为第二个反应结束，混合物中减少质量（10-m）时，为第一个反应铁的反应，则混合物中铁粉的质量为(10-m)g，混合物中铜粉的质量为mg，故B说法错误；
C、M点为第一个反应结束、第二个反应还未进行，溶液中含有的阳离子为生成的Fe2+，故C说法错误；
D、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，Cu与FeCl3的反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，故D说法错误；
故选A。
13．B
【分析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，错误；
B、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，正确；
C、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，错误；
D、乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，错误。
故选B。
14．B
【分析】根据金属活动性顺序：铜＞银，向6.4g铜粉中不断加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜。
【详解】A、a点对应的为铜过量，由于铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以溶液为蓝色，故A说法不正确；
B、b点后固体质量不再变化，说明两者恰好完全反应，故B说法正确；
C、b点后固体质量不再变化，说明两者恰好完全反应，b点后继续加入硝酸银溶液，故c点对应的溶液中含有两种溶质，生成的硝酸铜和过量的硝酸银，故C说法不正确；
D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，设6.4g铜粉能置换出银的质量为x，则有

解得x=21.6g，故完全反应得到固体的质量即为生成银的质量，是21.6g，即m=21.6g，故D说法不正确；
故选B。
15．D
【详解】A、因为氢气中的氢元素完全来源于稀硫酸，酸过量时，消耗相同的酸生成的氢气也相同，曲线会重合，故A 错误；
B、Ag 的金属活动顺序小于 Cu，在金属活动性顺序表中，相隔越远，优先反应，所以Zn先置换Ag，刚开始时硝酸铜的质量不变，故 B 错误；
C、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以一开始就有沉淀生成，故 C 错误 ；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升温时溶质和溶剂的量没有变化，所以硝酸钾的质量分数不变，只是溶液由饱和变为不饱和，故 D 正确。
故选D
16．B
【分析】分析图像可知：0～a段是铁与氯化铁反应，a～b段是铁与氯化铜反应，b～c段的质量不变，说明铁粉剩余。
【详解】A、向、和的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是，故A说法不正确；
B、a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是，设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-203.2g=2.4g；


y=16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6g+16.8g=22.4g，故B说法正确；
C、由图可知，0～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式，即可算出的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出的质量为40.5g，则原溶液中与的质量比为32.5g：40.5g=65：81，C说法不正确；
D、由上述分析可知，c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体加入足量的溶液后发生的反应与a～b段相同，所以c点参与反应的铁粉质量为28.0g-5.6g=22.4g，代入化学方程式，即可计算出生成铜的质量为25.6g，D说法不正确。
故选B。
17．C
【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，加入硫酸镁，形成沉淀，后加入硫酸，沉淀部分溶解，说明氢氧化钡过量，加入硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，加入硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。
【详解】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故0点溶液的质量为：100g+10g=110g，由分析可知，氢氧化钡过量，故溶液pH＞7，不符合题意；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡过量，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，b点硫酸镁过量，溶液中的溶质为硫酸镁、氯化镁，c点氢氧化镁和硫酸反应生成了硫酸镁，故溶液中的溶质为硫酸镁、氯化镁，故b点和c点溶液中所含的溶质种类相同，不符合题意；
C、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是4.66g，无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此硫酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为
根据反应的质量关系计算



   x=3.42g

由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为


   y=1.71g
则与盐酸反应的氢氧化钡质量是3.42g-1.71g=1.71g，则设盐酸中溶质质量分数为


    z=7.3%
符合题意；
D、由图可知，d点硫酸过量，d点溶液中含氯化镁、硫酸镁、硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁、硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故不会立即产生沉淀，不符合题意。
故选C。
18．A
【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不再生成沉淀时在加入盐酸，盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，再和两种碳酸盐沉淀反应，据此分析。
【详解】 A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， a 点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、 NaOH 、故选项说法错误；
B、c - d 段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 NaOH + HCl = NaCl +H2O，故选项说法正确；
C、d - e 段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确；
D、d - e 段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选A。
19．D
【详解】A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故A不符合题意；
B、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故B不符合题意；
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故C不符合题意；
D、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故D符合题意；
故选D。
20．BC
【分析】由图可知，在M溶液中滴加氨水时，一段时间后才产生沉淀，说明硫酸过量，则Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到的溶液M中含有H2SO4、Fe2（SO4）3、CuSO4。
【详解】A、Cu(OH)2能溶于氨水，沉淀质量会减少，根据图中反应阶段可知，因此0a阶段是氨水中和过量H2SO4，ab阶段是沉淀Fe3+，cd阶段沉淀Cu2+，即M中离子反应顺序为H+、Fe3+、Cu2+，故选项说法不正确；
B、cd阶段沉淀Cu2+，硫酸铜与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为，故选项说法正确；
C、d点时H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4恰好反应完全，Fe3+、Cu2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，因此d点对应溶液中溶质主要是(NH4)2SO4，故选项说法正确；
D、由图可知，Cu2+先转化为Cu(OH)2沉淀，后溶于氨水中，但生成的Fe(OH)3在过量氨水中质量保持不变，说明Fe(OH)3难溶于氨水，故选项说法不正确.
故选BC。
21．D
【分析】向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠的溶液，盐酸先和氢氧化钠反应，即0~M表示盐酸和氢氧化钠的反应；待盐酸反应完，氯化铜再和氢氧化钠反应，即M~N表示氯化铜和氢氧化钠的反应。
【详解】A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B、由上述分析可知，M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，此时溶质是氯化钠和还没有反应的氯化铜，含有2种溶质，故B错误；
C、从M点到N点是氢氧化钠增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl可知，该过程有沉淀生成，溶液应增加少于20g，故C错误；
D、由上述分析可知，N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确。
故选D。