2023年黑龙江省佳木斯市抚远市中考二模化学试题(含答案)

二○二三年升学模拟大考卷(二)化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Mg-24  Fe-56

一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项)

1.下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是

A.氖气通电时发红光        B.干冰升华产生白雾

C.玉米发酵时放热         D.面粉加入水中出现沉淀

2.学习化学之后，同学们能从化学角度解释生活现象。下列推测不合理的是

A.氧气用于气焊，推测氧气具有助燃性

B.氮气填充在探空气球中，推测氦气密度比空气小

C.石墨用于电极，推测石墨质软

D.用肥皂洗衣服时出现浮渣，推测当地自来水硬度较大

3.下列有关材料的说法错误的是

A.不锈钢是金属材料            B.保鲜膜属于塑料

C.棉花、蚕丝属于合成纤维      D.玻璃钢是复合材料

4.下列图示实验操作中，正确的是

A.用胶头滴管吸取液体 B.安装胶塞

C.加入锌粒         D.加热液体

5.下列有关资源、环境等的一些说法，其中不正确的是

A.爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水

B.大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，保护环境

C.煤、石油、天然气是混合物，属于可再生能源

D.CO、NO2、SO2都是污染环境的气体

6.下列对有关实验现象的描述，正确的是

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B.向放有镁条的试管中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时放热

C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色

D.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，会发现瓶口出现大量白雾

7.下列叙述不科学的是

A.食用碳酸钙可补钙元素         B.食用维生素可为人体提供能量

C.食用海带预防甲状腺肿大       D.食用铁强化酱油，补充铁元素

8.乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是

A.乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成 碳原子

B.一个乙醇分子中含有46个质子

C.乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成

D.乙醇中的氧元素的质量分数最小

9.为增强作物的抗寒、抗早能力，需要施用的化肥是

A.  B.    C.KNO3    D.CO(NH2)2

10.下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A.微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

B.结构观：氦和镁原子的最外层电子数均为2，化学性质相同

C.转化观：二氧化碳在一定条件下可转化为一氧化碳

D.守恒观：10mL酒精和10mL水混合，得到20mL的酒精溶液

11.2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，主题为”防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”。下列说法错误的是

A.加油站、加气站内要禁止接打手机

B.用工业用盐(亚硝酸钠)腌渍咸菜

C.皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D.发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风

12.下列有关叙述正确的是

A.溶质均以离子的形式分散到溶剂中

B.常温下、的饱和溶液降温后，仍都是饱和溶液

C.浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，都可以用来干燥二氧化碳

D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小

1.3.化学是与生活关系非常密切的 门科学，下面的应用完全正确的一组是

11.下列实验中水的主要作用解释错误的是

A.冷却溅落的熔化物 B.读出消耗氧气的体积

C.排出集气瓶中的空气 D.吸收热候收集的气体更纯

15.用新制的Cu(OH)2检验葡萄糖发生的化学反应是Cu2O↓+2X，下列有关说法错误的是

A.X的化学式为H2O                          B. Cu2O中铜元素的化合价为+2

C.该反应前后原子的种类、个数、质量都不变    D.C6H12O6属于有机物

16.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A.同种元素的原子、质子数相同，质子数相同的粒子，一定属于同种元素

B.碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性

C.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们的化学性质也相同

D.钠、镁、铝等金属原子的最外层电子都小于4，最外层电子数小于4的原子都属于金属原子

17.下列各组中的物质在水溶液中混合后，没有明显现象的是

A.、NaOH、   B.、KCl、ZnSO4

C.MgCl2、KNO3、AgNO3    D.Ba(OH)2、Na2CO3、KCl

二、不定向选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分)

18.下列实验方案能达到实验目的的是

19.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.电解水

B.向碳酸钙中加入过量稀盐酸 装

C.向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉

D.向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

20.有一份样品，可能含有、、、、NaCl中的一种或几种。取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时生成4.4g气体。以下分析成立的是

A.杂质中一定没有，可能有

B.杂质可能是、和NaCl

C.杂质可能和

D.参加反应盐酸的溶质质量分数为7.3%

三、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)

21.学习化学知识是我们指导生活、了解常识的重要手段，根据所学知识回答下列问题。

(1)制成炊具的不锈钢属于_____材料，食用牛肉补充的主要营养素是_____，蔬菜、水果中富含维生素，缺乏维生素______，会引起坏血病。

(2)中国人自古有饮用开水的习惯，水煮沸不但能杀灭病菌，还可以______； 线食醋加水稀释后其pH会______(填“增大”或“减小”)。

(3)冬季到来前，园林工人往往用混有硫黄粉的石灰浆刷涂树木，其目的是________。

22.“宏观一微观一符号”是学习化学特有的思维，回答下列问题。

(1)用适当的符号或数字和符号组合填空。

①2个氮原子__________。

②4个硫离子___________。

③碘酒中的溶剂___________。

(2)元素周期表和原子结构示意图是学习化学的重要工具。

①A是锂元素在元素周期表的部分信息和原子结构示意图。由图可知其相对原子质量为______；该元素在元素周期表中位于第______周期。

②锂的化学性质与______(填字母)的化学性质相同。

③由C和D形成的化合物具有广泛的用途，构成此化合物的粒子名称是_________。

(3)下图是某反应的微观模拟图。

①该反应的化学方程式为______________。

②此反应中____________发生了还原反应。

③该反应的基本类型是_________。

23.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)。

(1)t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：____________。

(2)t2°C时，将20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到______g溶液。

(3) t1°C时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶液质量关系：___________。

(4)将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数关系_______。

24.某化学小组向一定量Cu(NO3)2溶液中加入Fe粉和Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。

(1)如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤出的固体中一定含有______________。

(2)如果滤液呈蓝色，则滤液中的阳离子有_________种。

25.A~E均为初中化学常见的物质，已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料。它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一”表示两种物质间能发生反应)。

(1)D的化学式是______________。

(2)C转化为B的反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)C→E反应的化学方程式为_____________。

四、实验与探究(本题共5小题，每空1分，共25分)

26.如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是____________。

(2)图一中A可以用于实验室制氢气，实验室用该发生装置制取氧气的化学方程式为：_______。使用E装置收集氧气时应从________(填“a”或“b”)通入。

(3)若用B装置制取二氧化碳，选择的理由是_______，检验二氧化碳的方法是___________。

(4)实验室选用图二所示装置制取H2的优点是_________，可以选择的收集装置是_______(填字母)。

27.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。

A.二氧化碳性质 B.称量固体 C.燃烧条件探究

(1)在实验A中，加入水后，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是__________。

(2)实验C中，观察到天平指针偏左，应进行的操作是___________。

(3)实验D中存在的不足之处是__________。

28.我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。铁锈蚀与哪些因素有关，定性探究铁锈蚀的因素。

取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如下表。

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的___________(填化学式)发生化学反应。

(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而______(填“升高”或“降低”)。

(3)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_________(填名称)有关。

29.粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

A.称量   B.溶解 C.蒸发

D.过滤   E.量取

(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_________；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。

(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为________g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序_____(选填字母)。

30.某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。

(1)甲实验反应能发生的原因是______________。

(2)把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到 色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。

(3)基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是________，理由是_________。

(4)对得到无色溶液中溶质进行猜想：

Ⅰ. NaCl、NaOH。Ⅱ.NaCl、NaOH、BaCl2。Ⅲ.NaCl、NaOH、______。

(5)实验探究，取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，则猜想Ⅱ______(填“成立”或“不成立”)。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到____________，则猜想Ⅰ成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为____________。

五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分)

31.鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为(C4H8O2)。

(1)乙酸乙酯的相对分子质量是___________。

(2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为___________。

(3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为_________。

32.用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。(假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全)

(1)样品中氯化钙的质量_________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____________。(计算结果精确到0.1%)

二○二三年升学模拟大考卷(二)化学试卷

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项)

1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.B 17.B

二、不定向选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分)

18.AB  19.A  20.AB

三、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)

21.(1)金属；蛋白质；C

(2)降低水的硬度；增大

(3)防止冻伤或防止害虫生卵

22.(①)①2N； ②4S2-；③C2H5OH

(2)①6.941；二；②C； ③钠离子和氯离子

(3)①C+2CuO2Cu+CO2↑；②氧化铜；③置换反应

23.(1)乙>丙>甲；(2)65；(3)甲>乙；(4)乙>甲=丙

24.(1)Cu和Fe；(2)三

25.(1)Ca(OH)2；(2)吸热；(3)

四、实验与探究(本题共5小题，每空1分，共25分)

26.(1)集气瓶；(2)

(3)反应物为固体和液体，反应条件为常温(或不需要加热)把产生的气体通入澄清的石灰水

(4)随时控制反应的发生和停止；D(或E)

27.(1)软塑料瓶变瘪

(2)减少氯化钠

(3)对环境产生污染

28.(1) H2O、O2；(2)降低；(3)氯化钠

29.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔院或滤纸选择的规格不对或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁)较多固体

(2)94；AEF

30.(1)生成了氢氧化铜沉淀(或生成了沉淀)

(2)无

(3)Cu2+；溶液显碱性，Cu2+和OH-不共存

(4)Na2SO4

(5)不成立；无明显现象；Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分)

31.(1)88 (2)3：2(3)9.6g

32.(1)解，设生成1gCaCO3参加反应的CaCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

111    117    100

x      y      1g

，x=1.11g，

，y=1.17g

(2)×100%=10.1%

答：样品中含有CaCl2质量为1.11g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。