5.3无机非金属材料-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

这是一份5.3无机非金属材料-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
5.3无机非金属材料-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习 一、单选题1．（2022春·广西玉林·高一统考期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量的通入溶液：B．用氢氟酸蚀刻玻璃：C．铜片加入稀硝酸中：D．将铝加入到氢氧化钠溶液中：2．（2022春·广西玉林·高一统考期末）下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是A．二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等B．二氧化氮易溶于水，常用于工业制取硝酸C．铜化学性质稳定，可以用于制作电线D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域3．（2022春·广西北海·高一统考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳B．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料C．单晶硅可用于制造光导纤维D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂4．（2022春·广西柳州·高一校联考期末）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．单晶硅可用于制造光导纤维B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂C．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料D．二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳5．（2022春·广西柳州·高一校联考期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是A．KCl(溶液)B．C．D．6．（2022春·广西百色·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．2021年“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅7．（2022春·广西北海·高一统考期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是A．B．C．D．KCl(溶液)8．（2022春·广西贵港·高一统考期末）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨9．（2021春·广西梧州·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A．可用NH3检验氯气管道是否泄漏B．可用SiO2制作半导体芯片C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒D．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料 二、填空题10．（2010春·广西南宁·高一统考期末）碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。 三、工业流程题11．（2022春·广西钦州·高一统考期末）碳酸铈是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)(4)滤渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是_______。(5)滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电板材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为_______。(6)沉铈过程中生成的离子方程式为_______，分离的操作名称是_______。 四、元素或物质推断题12．（2010春·广西南宁·高一统考期末）已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。（1）写出B、D、E三种物质的化学式： B______，D_______，E________；（2）画出A的原子结构示意图__________；（3）写出C→A的化学方程式___________。
参考答案：1．D【详解】A．次氯酸有强氧化性，将氧化为，A错误；B．硅没有简单离子存在，HF是弱酸，不拆写，正确的离子方程式为，B错误；C．铜片加入稀硝酸中产生NO气体，正确的离子方程式为，C错误；D．将铝加入到氢氧化钠溶液中，产生H2，方程式：，D正确；故选D。2．D【详解】A．二氧化硫用于漂白纸浆、毛、丝是因为其具有漂白性，而不是还原性，A错误；B．二氧化氮与水反应产生硝酸是用来制备硝酸的原因，易溶于水与制备硝酸无关，B错误；C．铜可以用作电线是因为铜的导电性好，而不是因为铜的化学性质稳定，C错误；D．高纯硅是半导体，该性质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D正确；故选D。3．D【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，A错误；B．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，B错误；C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误；D．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；故选：D。4．B【详解】A．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，A错误；B．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B正确；C．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，C错误；D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，D错误；故选B。5．C【详解】A．钠与氯化钾溶液中的水反应生成NaOH，不可以用Na从氯化钾溶液中还原出K，A错误；B．二氧化硅不能与水反应生成，B错误；C．NO与氧气反应生成，与水反应生成NO和，C正确；D．二氧化硫与水反应得到亚硫酸，D错误；故选：C。6．A【详解】A．硅可以导电，半导体材料是晶体硅，故A正确；B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故B错误；C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．二氧化硅不导电，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。答案选A。7．B【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，SO2+H2OH2SO3，A错误；B．NO与O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C．SiO2不与H2O反应，C错误；D．Na加入KCl溶液中会与H2O反应，不会置换出K，D错误；故选B。8．D【详解】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，B正确；C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；D．使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误；答案选D。9．B【详解】A．NH3和氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵属于固体小颗粒，会看到白烟，故可用NH3检验氯气管道是否泄漏，故A正确；B．可用Si制作半导体芯片，故B错误；C．新冠病毒属于蛋白质，可以用体积分数为75%的酒精进行消毒，故C正确；D．聚乙烯是一种无毒、无味的高分子材料，故D正确；故答案：B。10．     IVA     Si和Ge     Pb     C【分析】碳族元素的原子核外最外层电子数均为4；在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体。【详解】碳族元素最外层电子数为4，在周期表中IVA族，单质能作半导体材料的元素在金属与非金属交界的位置，为Si和Ge；+2价稳定的元素为Pb；形成气态氢化物最稳定的为C；11．(1)HF(2)适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎(3)(4)(5)(6)          过滤 【分析】焙烧浓硫酸和磷铈镧矿的混合物、水浸，转化为和，与硫酸不反应，转化为，转化为，转化为和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为和磷酸钙、，滤液主要含，，，；加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为；除铝将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得，据此分析作答。（1）酸性废气为HF，故答案为：HF；（2）“水浸”为固液反应，为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎等，故答案为：适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎；（3）由上述分析可知，滤渣Ⅰ为和、，故答案为：；（4）滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是，故答案为：；（5）根据题干信息滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电极材料，同时生成CO和，另一产物为，可知葡萄糖中C元素被氧化，中Fe元素被还原，中C元素被还原，根据氧化还原反应配平可知该反应的化学方程式为：，故答案为：；（6）“沉铈”过程中，加入与结合，促进电离，生成，离子方程式为：，由流程图可知，分离出和滤液，操作为过滤，故答案为：；过滤。12．     SiF4     Na2SiO3     H2SiO3或H4SiO4          2C+SiO2Si+2CO【分析】A是灰黑色的硬而脆的固体，且能溶于NaOH溶液，可知A为Si，其与F2反应生成的B是气态SiF4，Si与O2在加热条件下生成的C为SiO2，Si溶于NaOH溶液生成的D为Na2SiO3，Na2SiO3溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E为硅酸(H2SiO3)，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知： B的化学式为SiF4、D的化学式为Na2SiO3、E的化学式为H2SiO3；(2)硅原子的核电荷数为14，其原子结构示意图为；(3)SiO2在高温下和碳反应生成Si，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。