6.2化学反应的速率与限度-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

这是一份6.2化学反应的速率与限度-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习，共18页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
6.2化学反应的速率与限度-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

一、单选题
1．（2021春·广西南宁·高一校联考期末）100mL2mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液    ②水    ③K2SO4溶液    ④CH3COONa溶液    ⑤Na2SO4固体
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
2．（2021春·广西桂林·高一统考期末）将和在的密闭容器中混合，一定条件下发生反应：，后测得剩余，的平均反应速率为，则为
A．1 B．2 C．3 D．4
3．（2021春·广西南宁·高一校考期末）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．时间内，
C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．平衡时，物质N的转化率为75%
4．（2021春·广西钦州·高一统考期末）在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变
③体系的温度不再变化
④体系的压强不再变化
⑤单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g)
A．①②④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
5．（2021春·广西钦州·高一统考期末）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．（2021春·广西钦州·高一统考期末）反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是
A．1mol/(L·min) B．2mol/(L·min) C．4mol/(L·min) D．6mol/(L·min)
7．（2021春·广西百色·高一统考期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/min



0
2.0
2.4
0
5
1.7
1.5
0.6
10
1.6
x
y
15
z
1.2
w

A．升高温度可加快该反应的化学反应速率
B．时，表明反应已经到达平衡状态
C．内用表示的平均反应速率为
D．时，H2的转化率为50%
8．（2021春·广西北海·高一统考期末）某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是
A．滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加
B．加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快
C．适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加
D．改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变
9．（2021春·广西梧州·高一统考期末）根据表中实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是

温度
硫酸
锌
反应速率
实验1
25℃
10mL
1mol/L
3g
颗粒
较慢
实验2
25℃
10mL
1mol/L
3g
粉末
快

A．反应的温度 B．硫酸的浓度 C．固体锌的表面积 D．物质本身的性质
10．（2021春·广西梧州·高一统考期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
11．（2021春·广西南宁·高一校考期末）一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
12．（2021春·广西南宁·高一校考期末）反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是
A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D)
C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A)

二、原理综合题
13．（2021春·广西桂林·高一统考期末）根据所学知识，回答下列问题。
I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉    B．改用98%的硫酸    C．适当升高温度
II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA

1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
(1)该实验目的是研究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。
(2)该实验装置中，正极的材料是_______，负极的电极反应式是_______。当有参与反应，转移的电子数目为_______。
Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)4min时容器内的压强与起始压强之比为_______。
(3)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
A．容器内压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．X气体与Y气体的浓度不再变化
D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
14．（2021春·广西百色·高一统考期末）Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：

(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。
(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．铝片与稀反应制取
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．固体反应
D．氢氧化钾和硫酸中和

三、填空题
15．（2021春·广西南宁·高一校考期末）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体)和(无色气体)，二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)0~3min内用表示的平均反应速率为_______。
(2)若升高温度，则v(正)_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，v(逆)_______。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______
A．
B．体系的颜色不再改变
C．容器内气体的原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X
E.单位时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
16．（2021春·广西钦州·高一统考期末）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“