7.1认识有机化合物-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

这是一份7.1认识有机化合物-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习，共15页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
7.1认识有机化合物-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习 一、单选题1．（2022春·广西贺州·高一统考期末）化学用语是用来表示化学意义的符号或图示等，下列化学用语表示正确的是A．丙烷的结构简式： B．中子数为17的氯原子：C．氨分子的电子式： D．离子的结构示意图：2．（2022春·广西玉林·高一统考期末）某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3．（2021春·广西南宁·高一校考期末）下列叙述错误的是A．乙醇()和二甲醚()互为同分异构体B．和属于同系物C．和属于同素异形体D．、、是氢的三种同位素4．（2021春·广西桂林·高一统考期末）下列名称或化学式只表示一种物质的是A．二氯甲烷 B．丁烷 C． D．5．（2021春·广西钦州·高一统考期末）反应的反应类型为A．聚合反应 B．取代反应 C．加成反应 D．氧化反应6．（2021春·广西钦州·高一统考期末）下列以碳为骨架的烃分子模型图中，含碳碳双键的是A． B． C． D．7．（2021春·广西百色·高一统考期末）下列实验中，对应的现象和结论都正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为B将气体通入高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色气体具有漂白性C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D甲烷与氯气在光照下反应反应后的气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D8．（2021春·广西百色·高一统考期末）下列说法不正确的是A．和互为同位素B．红磷和白磷互为同素异形体C．和互为同系物D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体9．（2021春·广西南宁·高一校考期末）兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法正确的是A．实验时先通甲烷再点燃A处酒精灯B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．从D中分离出盐酸的方法为过滤D．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的液态有机物有4种10．（2021春·广西南宁·高一校考期末）现有①②③三种烃，它们的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．①②③三种烃为同系物 B．①和③结构相似为同系物C．①②③三种烃都属于烷烃 D．③的结构为平面结构11．（2021春·广西南宁·高一校考期末）乙烷和丙烷的关系正确的是A．同分异构体 B．同系物 C．同素异性体 D．同种物质12．（2021春·广西梧州·高一统考期末）化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的A．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C．CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高13．（2021春·广西南宁·高一校考期末）下列说法不正确的是A．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大D．CCl4与CH4一样是正四面体结构14．（2020春·广西河池·高一统考期末）下列各组物质的相互关系描述正确的是A．、、互为同素异形体B．和互为同分异构体C．丙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2属于同种物质15．（2020春·广西钦州·高一统考期末）互为同分异构体的一组物质是A．CH4与CH3Br B．CH3CH2CH2CH3与C．CH3CH2OH与CH3COOH D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH316．（2020春·广西钦州·高一统考期末）烃是只含C、H两种元素的有机物。下列球棍模型中，可表示烃的是A． B． C． D． 二、元素或物质推断题17．（2022春·广西河池·高一统考期末）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。     族周期ⅠA      01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤⑥⑦  ⑧⑨ 请按要求回答下列问题：(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)(2)④、⑤、⑧对应简单离子的半径最大的是_______(填微粒符号)。(3)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。(4)用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为_______。(6)由14个①的原子和6个②的原子构成的分子有_______种同分异构体。(7)与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数为_______。18．（2022春·广西贺州·高一统考期末）下图是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题：(1)下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。A． B． C． D．(2)②的最高价氧化物的电子式为_______。(3)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。(4)W是第四周期与③同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______。A．最高正化合价为+6 B．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱C．气态氢化物比稳定 D．单质在常温下可与氢气化合(5)⑥的单质与氧气剧烈反应生成的淡黄色固体，其化学式为_______。(6)元素③在元素周期表中的位置是_______。(7)元素④、⑥、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)(8)写出⑥、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的化学方程式_______。 三、填空题19．（2021春·广西南宁·高一校联考期末）Ⅰ.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。(1)D和液溴反应的化学方程式是：___。(2)A、B、C、D四种烃中属于同系物的是___(填序号)。(3)“84”消毒液在抗击新冠肺炎中经常用到，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备消毒液，请写出该反应的离子方程式：___。(4)实验室通常用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，请写出反应的化学方程式：___。20．（2021春·广西钦州·高一统考期末）现有下列几组物质：①②③④12C、14CCH3CH3、CH3CH2CH3CH3CH2CH3、、(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是______。(3)互为同位素的是_______。(4)属于同一种物质的是________。
参考答案：1．A【详解】A．丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故A正确；B．中子数为17的氯原子的质子数为17、质量数为34，原子符号为，故B错误；C．氨分子的分子式为NH3，电子式为，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；故选A。2．C【详解】某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有、、，共3种，故C正确；故选C。3．B【详解】A．乙醇()和二甲醚()两者分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故A正确；B．和，前者是单烯烃，后者是二烯烃，结构不相似，因此两者不属于同系物，故B错误；C．和是氧元素形成的不同单质，两者属于同素异形体，故C正确；D．、、是氢三种核素，互为同位素，故D正确。综上所述，答案为B。4．A【详解】A．二氯甲烷只有一种物质，故A符合题意；B．丁烷可以表示正丁烷和异丁烷，故B不符合题意；C．可表示正戊烷、异戊烷或新戊烷，故C不符合题意；D．C2H6O可表示乙醇和甲醚，故D不符合题意；答案选A。5．B【详解】中反应物乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷和水，属于取代反应。答案选B。6．B【详解】A．该模型表示异丁烷，不含有碳碳双键，A不符合；B．该模型表示丙烯，含有碳碳双键，B符合；C．该模型表示丙烷，不含有碳碳双键，C不符合；D．该模型表示正丁烷，不含有碳碳双键，D不符合；答案选B。7．C【详解】A．Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，故A错误；B．二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性，故B错误；C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确；D．甲烷与氯气光照条件下，发生取代反应生成多种氯代物和氯化氢，氯化氢的水溶液显酸性，因此氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，而反应生成的氯代甲烷不具有酸性的性质，故D错误；答案选C。8．A【详解】A．16O2和18O2是氧元素的不同原子构成的O2分子，属于同一物质，A错误；B．红磷和白磷是由P元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；C．C4H10和C6H14分子结构相似，在分子组成上形成2个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确；D．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；故选A。9．B【分析】A中共热MnO2和浓HCl制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气。【详解】A．实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，故B正确；C．氯化氢易溶于水，一氯甲烷是难溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，从D中分离出盐酸的方法为分液，故C错误；D．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是液体，生成的液态有机物有3种，故D错误；选B。10．B【详解】A．①③结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，而②是烯烃，不是烷烃，因此与①③不属于同系物，A错误；B．①和③分子中C原子都形成4个共价键，C原子之间以共价单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，二者结构相似，故二者互为同系物，B正确；C．②分子中含有不饱和的碳碳双键，属于烯烃，C错误；D．③是饱和烷烃，C原子形成的四面体结构，因此其结构不可能为平面结构，D错误；故合理选项是B。11．B【详解】乙烷和丙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故选B。12．C【分析】氧化还原反应中，根据强强制弱弱判断，氧化性强的能制氧化性弱的；具有氧化性的离子和还原性的物质能发生氧化还原反应，溶液中反应的实质是离子间的反应，根据离子反应的条件判断产物；分子的空间构型可以根据价层电子对互斥理论判断，也可利用元素原子特点进行类比；对于物质的熔点比较根据物质熔化时破坏的作用力的强弱进行判断；【详解】A．碘单质氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，故A不正确；B．二氧化硫具有还原性，硝酸根在二氧化硫溶于水后提供的酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B不正确；C．CH4为正四面体分子， CCl4可以看成是氯原子取代了氢原子，故空间结构不变，故C正确；D．碱金属单质属于金属晶体，核电荷数增加，金属半径也在增大，导致金属键减弱，熔沸点降低，故D不正确；故选答案C。【点睛】对于卤族元素单质都属于分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力，根据范德华力的强弱判断方法进行判断熔点的高低。13．A【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应时，1个Cl2只能取代1个H原子，所以1mol甲烷在光照条件下最多可以和4molCl2发生取代反应，A不正确；B．在光照条件下，烷烃跟卤素单质可发生取代反应，烷烃燃烧时，碳元素转化为二氧化碳、氢元素转化为水，B正确；C．等质量的烷烃完全燃烧，含碳元素的质量分数越大，碳的物质的量越大，生成CO2的量物质的量越大，二氧化碳的质量分数越大，C正确；D．CH4分子中含有4个C-H键，4个键的夹角相同，都为109°28＇，所以CH4为正四面体结构，CCl4相当于CH4分子中的4个H原子被4个Cl原子替代，空间构型不变，所以也应是正四面体结构，D正确；故选A。14．D【详解】A．由同一元素组成的不同单质互为同素异形体，、、未氧元素的不同原子，不是单质，他们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．分子式相同，而结构不同的有机物互称同分异构体，和分子式相同，结构也相同，为同一物质，故B错误；C．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，丙烯属于烯烃，环己烷为环烷烃，分子式、类别和结构均不相同，为不同物质，不互为同系物，故C错误；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2分子式和结构均相同，属于同种物质，故D正确；答案选D。15．B【分析】分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，据此分析解答。【详解】A．CH4与CH3Br的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；B．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故B符合题意；C．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，结构也不相同，不是同分异构体，故C不符合题意；D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3分子式不同，结构相似，不是同分异构体，二者互为同系物，故D不符合题意；答案选B。16．A【分析】球棍模型能代表烃类，即球棍模型中只能存在两种元素，据此分析解答。【详解】A. 该球棍模型只有两种元素，可能为乙烷，可表示烃，故A符合题意；B.     该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故B不符合题意；C. 该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故C不符合题意；D. 该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故D不符合题意；答案选A。17．(1)(2)(3)弱(4)(5)(6)5(7)51 【分析】由元素周期表的位置可知，①~⑨九种元素分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，据此分析作答。（1）元素周期表中，在同一周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，在同一主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，则金属性最强的元素是Na，故答案为：Na；（2）电子层数多，离子的半径越大，如果电子层数相同，核电荷数多的，离子半径小，则简单离子的半径最大的是，故答案为：；（3）非金属性强的，对应元素简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜Cl，则硫元素的气态氢化物的稳定性更弱，故答案为：弱；（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式表示形成过程为： ，故答案为： ；（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为，故答案为：；（6）由14个①的原子和6个②的原子构成的分子的分子式为，该分子属于饱和烷烃，即链状烷烃，六个碳的饱和烷烃有5种同分异构体：主链为六个碳的一种；主链为五个碳的两种；主链为四个碳的有两种，故答案为：5；（7）与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数=11+8+32=51，故答案为：51。18．(1)AB(2)(3)Ne(4)CD(5)Na2O2(6)第二周期第ⅥA族(7)Cl－＞F－＞Na＋(8)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl，据此解答。(1)H和C可以形成甲烷、乙烯等，根据模型可知A和B选项可能是水和氨气，C和D选项分别是甲烷和乙烯，答案选AB；(2)②的最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为；(3)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ne；(4)W是第四周期与③同主族的元素，W是Se；A. Se放热最外层电子是6个，最高正化合价为+6，A正确；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，因此Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，B正确；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则Se的气态氢化物没有稳定，C错误；D. Se的非金属性弱于S元素，Se的单质在常温下与氢气不反应，D错误；答案选CD；(5)⑥的单质钠与氧气剧烈反应生成的淡黄色固体过氧化钠，其化学式为Na2O2；(6)元素③是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；(7)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，元素④、⑥、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为Cl－＞F－＞Na＋；(8)⑥、⑦最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝在有水存在条件下相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O。19．(1)+Br2+HBr(2)AC(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 【分析】根据四种烃分子的球棍模型，结合碳、氢原子成键的特点进行分析可知，A为甲烷，分子式为CH4，B为乙烯，分子式为：CH2=CH2，C为正丁烷，分子式为：CH3-CH2-CH2-CH3，D为苯，分子式为C6H6。(1)苯与溴在铁做催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯，D和液溴反应的化学方程式是：+Br2+HBr；(2)同系物需满足组成相同，结构相似，分子组成上相差n个-CH2原子团等条件，据此可知，A、B、C、D四种烃中属于同系物的是甲烷和正丁烷，即A与C为同系物关系；(3)消毒液的有效成分为次氯酸钠，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)验室通常用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。20．     ②     ④     ①     ③【详解】(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3，故答案为：②；(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和，故答案为：④；(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C，故答案为：①；(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。