第三章晶体的结构与性质-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高二化学下学期期末复习专题练习

这是一份第三章晶体的结构与性质-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高二化学下学期期末复习专题练习，共23页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
第三章 晶体的结构与性质-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高二化学下学期期末复习专题练习

一、单选题
1．（2021春·广西钦州·高一统考期末）下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华 B．硅和冰的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
2．（2021春·广西钦州·高二统考期末）如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

下列说法正确的是
A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1
B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1
C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8
D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6
3．（2020春·广西北海·高二统考期末）工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．（2022春·广西钦州·高二统考期末）下列物质中，不能作为配合物的配位体的是
A． B． C． D．
5．（2022春·广西北海·高二统考期末）X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B．元素的电负性：
C．、都可以与形成配位键 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
6．（2021春·广西北海·高二统考期末）实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是
A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3
B．1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键
C．碳元素电负性强于氮元素
D．Fe2+再失去1个电子比Mn2+更难

二、结构与性质
7．（2022春·广西玉林·高二统考期末）氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)第一电离能大于N的第二周期元素有_____种。
(2)石墨型(BN) x转变为金刚石型(BN) x时，B原子的杂化轨道类型由_____变为____。
(3)叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中SO的立体构型为___________。
(4)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=NN，则HN3中含有___________个键，与N互为等电子体的分子的化学式是___________(写出其中一种即可)。
(5)已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是______。
(6)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度=___________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
8．（2022春·广西桂林·高二统考期末）回答下列问题：
(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_______。
A．质谱法 B．红外光谱法 C．X-射线衍射法 D．核磁共振法
(2)下列无机含氧酸酸性最强的是_______。
A． B． C． D．
(3)已知元素X的一种同位素表示为，则元素X在元素周期表所处的分区是_______。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
(4)已知Si原子在不同状态下的四种核外电子排布式，其中能量最低的是_______。
A． B． C． D．
(5)如图甲醛(HCHO)催化氧化的微观示意图(未配平，不同颜色的球代表不同的原子)。下列说法正确的是_______。

A．甲分子中键与π键的数目之比为4：1
B．乙分子是含有非极性键的非极性分子
C．丙分子的中心原子呈杂化
D．丁分子中两种元素的电负性为黄>蓝
9．（2022春·广西贵港·高二统考期末）铜及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)实验室常用新制的来检验醛基，反应原理为。
①基态铜原子的价电子排布式为___________，Cu成为阳离子时首先失去___________轨道上的电子。
②中的中心原子的杂化轨道类型为___________，HCHO分子中键与键的个数之比为___________。
③上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(2)黄铜矿(主要成分为)是工业炼铜的主要原料，高温下灼烧黄铜矿，其发生的反应之一为。
①的空间结构为___________。
②中的中心原子S上的孤电子对数为___________。
(3)磷化铜()用于制造磷青铜，某磷青铜的晶胞结构如图所示。

①该晶体中距离Cu原子最近的Cu原子有___________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。
10．（2020春·广西北海·高二统考期末）铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中的位置为____，基态镍原子的电子排布式为_____。
(2)氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。CH3NC的结构简式为，1个CH3NC分子中键的数目为___，键的数目为___。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_____。

11．（2020春·广西桂林·高二期末）Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：

I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的常见化合价是_____________。
A．        B．        C．        D．
(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A．        B．        C．        D．
(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。
A．由极性键形成的极性分子        B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子        D．由非极性键形成的非极性分子
(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A．金刚石晶体硅        B．        C．        D．
(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。

A．中有个分子
B．每个晶胞中平均含有4个和4个
C．晶体中，和的配位数都是6
D．晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。
(3)离子可用于的检验。
①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)
②写出与互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。

12．（2021春·广西钦州·高二统考期末）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。
(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的值用NA表示)。

13．（2019春·广西南宁·高二校联考期末）[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______________。
（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是_________
（3）Y与Z可形成YZ42－。
①YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：_________________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_______。
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

①在该晶体中，X离子的配位数为__________，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________。
②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为__________________ g·cm-3。
14．（2017春·广西钦州·高二统考期末）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB32-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________，1molB22+中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）

15．（2022春·广西百色·高二统考期末）硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)_____I2(S) (填“>”“=”或“O>C 12 1：3：1
【详解】(1)Cu为29号元素，位于第四周期第IB族；Ni为28号元素，原子核外有28个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
(2)根据CH3NC的结构简式可知一个分子中含有3个C-H键为σ键，一个C-N键为σ键， 中有一个为σ键，所以共有5个σ键；中有2个键；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能由大到小为N>O>C；
(3)据图可知镁原子位于顶点，距离其最近的镍原子位于该顶点所在面的面心，所以共有=12；根据均摊法镁原子的个数为=1，镍原子的个数为=3，碳原子的个数为1，所以晶体中镁、镍、碳的原子个数比为1：3：1。
11． C A B D A 的半充满状态更稳定 (或) C
【详解】Ⅰ．(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为＋3价；C符合题意；
(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；
(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键A－B为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个A－B键的夹角为180°，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；
(4)    A．金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：C－C＜Si－C＜Si－Si，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确，不选；
B．CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4；B正确，不选；
C．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞H2O，C正确，不选；
D．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：Li＞Na＞K，D错误，符合题意；
答案选D；
(5)A．NaCl由Na＋和Cl－构成，没有分子，A错误，符合题意；
B．根据晶胞结构示意图，Na＋位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na＋；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl－，B正确，不选；
C．根据结构，距Na＋最近的Cl－有6个，即Na＋的配位数是6个；同理，距Cl－最近的Na＋有6个，即Cl－的配位数也是6，C正确，不选；
D．在NaCl晶体中，每个Na＋与它最近且等距离的Na＋有，D正确，不选；
答案选A；
Ⅱ．(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Fe2＋的价电子为3d6，Fe3＋的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2＋容易失去电子形成更稳定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充满状态更稳定；
(3)①根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个σ键，C原子的杂化类型为sp；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN－的等电子体包括CO2、CS2等；
③元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；
(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。
12． 3d104s24p1 小于 大于 NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道 正四面体 sp3 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高 16
【详解】(1)Ga是31号元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA，则基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s24p1；
(2)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强。元素的非金属性Ga＜As，所以元素的电负性Ga＜As；同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子失去电子就越容易，其第一电离能就越小，由于元素的非金属性B＞Ga，所以第一电离能B＞Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合，是由于NH3中N提供孤电子对，BF3中B提供空轨道；
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子为AsO43-，根据VSEPR理论，价电子对数VP=4+=4，则其空间构型为正四面体；根据杂化轨道理论，中心As的杂化方式为sp3杂化；
(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，离子键比分子间作用力大得多，所以前者的熔沸点比后者高；
(5)一个Ga与周围4个As形成共价键，所以晶胞内存在共价键数为4×4=16；在一个晶胞中含有的As原子个数为8×+6×=4，含有的Ga原子个数为4个，则1mol晶胞的质量m=4×145g=580g，1个晶胞的体积为V=a3pm3=(x×10-10)3cm3，所以晶体密度为ρ=g/cm3=g/cm3。
【点睛】本题考查了原子核外电子排布、元素的电负性、电离能、原子杂化、晶胞密度的计算等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，要学会用均摊方法，先计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数，然后结合ρ=计算晶胞密度。要求学生有较严谨的态度和扎实的基础，也是对学生综合能力的考查。
13． sp2 水分子与乙醇分子之间形成氢键 在固态时水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性，使水结成冰时体积膨胀，密度减小 正四面体 CCl4 16NA 4 12 388/ NA·a3（提示：晶胞中含有4个XY）
【分析】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；
(1)Y为S元素，最高正价为+6价，其氧化物为SO3，S原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数；
(2)氢键能增大物质的溶解性；氢键具有方向性；
(3)①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的空间构型；
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，一个化学式[Zn(NH3)4]Cl2中含有16个σ键，据此计算1mol该配合物中含有σ键的数目；
(5)晶胞为ZnS，根据晶胞结构确定S2-的配位数，以顶点的Zn2+为例，与之距离最近的Zn2+位于面心；利用均摊法计算该晶胞中S2-、Zn2+离子数目，从而确定其化学式；再结合ρ=。
【详解】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；
(1)Y为S元素，最高正价为+6价，其氧化物为SO3，S原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，即=3+=3，故S原子轨道杂化类型为sp2杂化；
(2)Y的氢化物是H2S，Z的氢化物是H2O，H2S和乙醇分子之间不能形成氢键，H2O和乙醇分子之间能形成氢键，氢键的存在导致乙醇和水互溶；由于水在固态时水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性，使水结成冰时体积膨胀，密度减小。导致固态H2O的密度比其液态时小；
(3)①SO42-的价层电子对个数=4+×(6+2-4×2)=4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体；
②SO42-的原子个数是5、价电子数是32，与硫酸根离子互为得电子体的有CCl4或SiCl4等；
(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，一个化学式[Zn(NH3)4]Cl2中含有16个σ键，则1mol该配合物中含有σ键的数目16NA；
(5)①由晶胞的结构可知，距离S2-最近的锌离子有4个，即S2-的配位数为4；晶胞中以顶点的Zn2+为例，与之距离最近的Zn2+位于面心，一个晶胞中共有3个，根据晶体的堆积方式可知，一个Zn2+被8个晶胞共用，且一个晶胞中距离最短的连线被两个晶胞共用，故符合条件的Zn2+共有=12个；晶胞中S2-数目=8×+6×=4，Zn2+数目为4，即晶胞中含有4个ZnS，晶胞的质量为g，该晶胞的边长为acm，则体积为a3cm3，该物质的密度== g·cm-3。
【点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。
14．（1）3d54s1
（2）平面三角形 sp2
（3） 2NA
（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）312/aNA cm3
【详解】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素;
E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。
（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1
（2）CO32-中C原子的价层电子对数为3+（4+2−2×3）/2=3，C原子孤对电子对数=（4+2−2×3）/2=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化
（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
（4）HF水溶液中存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×1/8++6×1/2=4
含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×78g，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=4×78/NA/ a g/cm3="312" /aNA cm3
15．(1) 3s23p4 哑铃形
(2) < S+的价电子排布式为： 3s23p3， 属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子
(3) sp3 三角锥形 四面体形
(4)Na2S
(5)

【解析】（1）
S位于周期表中第3周期第ⅥA族，基态硫原子的价电子排布式为：3s23p4，其电子填充的最高能级为p能级，电子云形状为哑铃形，故答案为：3s23p4；哑铃形；
（2）
P+的价电子排布式为：3s23p2，P失去的是3p2上的电子，S+的价电子排布式为：3s23p3，S失去的是3p3上的电子，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子，所以P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)S 和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多
(3) 正四面体 或或
(4) 5 1.25

【解析】（1）中Cu显+1价为Cu+，铜是29号元素，则基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104sl，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其价电子排布图为；根据核外电子排布式可知，核外电子有14种空间运动状态，故答案为：；14；
（2）N原子的2p轨道为半充满结构，较稳定，其第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：N>O>S；和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多，则简单氢化物的沸点按、、依次降低，故答案为：N>O>S；和中有分子间氢键，中没有，且中分子间氢键的数目比多；
（3）中N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥模型可知，其空间构型为正四面体；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则与互为等电子体的分子的化学式或或，故答案为：正四面体；或或；
（4）由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个Cu原子，在前、后、左、右四个面上共有4个Cu原子，在晶胞的中心还有1个Cu原子，则Ca与Cu的个数比为，则n=5；，晶胞体积不变，则，储氢后合金的密度增加了，故答案为：5；1.25%。
17．(1) 3︰1 平面三角形 sp3 sp2 CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
(2) 3 AE 3

【解析】（1）①甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子内σ键与π键个数之比为3︰1，甲醛分子中形成碳氧双键的碳原子含有3个σ键，不含有孤电子对，所以分子的空间构型为平面三角形，故答案为：3︰1；平面三角形；②甲醇分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中形成碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；③二氧化碳和氧气都是分子晶体，二氧化碳的相对分子质量大于氧气，分子间范德华力大于氧气，所以沸点高于氧气，故答案为：CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强；
（2）①由方程式可知，硫酸镍为离子晶体，硫酸、磷酸、水为分子晶体，镍为金属晶体，则制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体类型有3种，故答案为：3；②由分子结构可知，丁二酮肟分子中含有π键、配位键和氢键，不含有金属键和离子键，故答案为：AE；③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镧原子个数为8×=1，位于面上和体心的镍原子个数为8×+1=5，则合金的化学式为LaNi5，晶胞中位于面上和棱上的氢分子个数为8×+2×=3，则1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30abcd，解得d=，故答案为：3；。
18．(1) 第四周期I族
(2) σ键、π键或极性键、非极性键 高 存在分子间氢键 含有一对孤电子对，而含有两对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
(3)

【解析】(1)
铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期IB族，基态原子核外电子占据最高能层为N能层，故答案为：第四周期IB族；N；
(2)
①醋酸根离子中含有碳氢、碳氧极性键和碳碳非极性键，其中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故答案为：σ键、π键或极性键、非极性键；
②氨分子能形成分子间氢键，磷化氢分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢；氨分子中氮原子和水分子中氧原子的杂化方式都为sp3杂化，氨分子中有1对孤电子对，而水分子中有2对孤电子对，分子中孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，所以水分子的键角小于氨分子的键角，故答案为：高；存在分子间氢键；含有一对孤电子对，而含有两对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大；
(3)
①由位于顶点的A、B、C的原子坐标参数可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的D的原子坐标参数为，故答案为：；
②由晶胞结构可知，晶胞中亚铜离子与碘离子的最短距离为体对角线，由晶胞的边长为anm可知，最短距离为nm；晶胞中位于顶点和面心的亚铜离子个数为8×+6×=4，位于体内的碘离子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—21a3d，解得d=，故答案为：；。