广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟预测试题（二）（含解析）

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广东省广州市2022-2023学年高三下学期化学模拟预测试题(二)-原卷版 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物主要由金属材料制成的是ABCD宋金边玛瑙碗东汉钟形金饰明黑漆人物竹编果盒明犀角杯A．A      B．B      C．C    D．D2．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成B．“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物3．氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：，关于该反应中相关微粒的说法正确的是A．和共价键极性和分子极性相同B．五种微粒固态时，属于原子晶体的可能有三种C．基态硅原子的价电子轨道表示式为D．二氧化硅的空间填充模型是4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极参与反应的Cu小于64 gB．25℃，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含有NH数目相同C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD．0.1 mol羟基与0.1 mol CH4含有的电子数目都为NA5．某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是A．NaOH的作用是除去NH       B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C．试剂a为H2SO4溶液            D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的6．用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。下列实验不合理的是A．浸溶液的棉团用于吸收多余的B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成7．下列离子方程式正确的是A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO－HClOHSOB．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH－=MgCO3↓+CO+2H2OC．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应B用墨汁绘制国画常温下碳单质性质稳定C用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解生成乙醇A．A B．B C．C D．D9．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是A．a可被CuSO4溶液氧化生成eB．a可与c反应生成bC．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．可存在b→d→e→f的循环转化10．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键11．某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿佛加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A．Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构B．此氯化物的化学式为C．晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙D．Cu与Cl的核间距为棱长的倍12．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物B．淀粉可用于制备葡萄糖C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿13．CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·mol-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．第1步反应为取代反应                   B．中间产物有7种C．CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HID．反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)14．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．内，B．温度升高，容器内气体的密度减小C．℃，再投入，平衡时D．15．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的方案设计现象和结论A在pH=4时，比较与结合能力强弱向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解，说明在pH=4时，结合的能力更强B检验溶液中是否含钠元素将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素C比较与溶度积的大小向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液产生蓝色沉淀，说明的溶度积更小D比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱分别测定、饱和溶液的pH前者小，说明亚硫酸酸性更强A．A B．B C．C D．D16．双极膜在电场作用下可以提供OH-和H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。下列说法正确的是A．与电源正极相连一极为电极X     B．隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜C．循环液1和循环液2中的成分相同  D．该方法可以同时将海水进行淡化二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17．为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下：已知：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+(1)配制溶液序号操作现象i配制饱和Na2SO3溶液，测溶液的pHpH约为9ii配制0.05 mol·L−1的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成两份，向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓KOH溶液，得到pH=2的溶液A和pH=8的溶液BpH=2的溶液A呈橙色；pH=8的溶液B呈黄色①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：__。(2)进行实验iii和iv：序号操作现象iii向2 mL溶液A中滴加3滴饱和Na2SO3溶液溶液变绿色(含Cr3+)iv向2 mL溶液B中滴加3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化②用离子方程式解释iii中现象：__。(3)继续进行实验v：序号操作现象v向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴溶液A溶液变黄色vi向2 mL蒸馏水中滴加3滴溶液A溶液变浅橙色③实验vi的目的是__。④用化学平衡移动原理解释v中现象：__。⑤根据实验iii～v，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。⑥向实验v所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。a.K闭合时，电压为a。b.向U形管左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，电压增大了b。⑦上述实验说明：__。⑧有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了d(d < b)。18．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V以、价存在，含少量、杂质以及不溶性硅酸盐），回收的工艺流程如下：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH3.08.1完全沉淀pH4.710.1回答下列问题：（1）写出“酸浸氧化”中，转化为反应的离子方程式_________________。（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、_____，以及部分的______。（3）写出“沉淀转溶”中转化为溶解的离子方程式____________。（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是___________。（5）有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调pH”改进为“萃取-反萃取”工艺。先将滤液①调pH至碱性以使钒元素以形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过程可简化为：【式中表示有机萃取剂】。为提高“萃取”效率，应采取的措施是__________；“反萃取”时加入的X试剂是____________。19．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：a)  b)  c)  d)  e)  (1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：物质CH4(g) CO(g)H2(g) 燃烧热()则△H1=___________。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小) 由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是________。(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。20．由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R- CH(OH)2→R-CHO+ H2O；②R- CHO+R1-CH2COOHR –CH=CH- R1+ H2O+CO2↑；③。(1)A的名称为_______；C 的分子式为_______。(2)B→C的反应类型为_______ ；A~I九种物质中含有手性碳原子的有_______种。(3)F→G的反应方程式为_______。(4)试剂Y的结构简式为_______。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不含立体异构)。①苯环上只有两个侧链②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为_______。(6)参照上述合成路线，设计由CH3CH2CHCl2制备CH3CH2 CH=CHCH3的合成路线_________(有机溶剂及无机试剂任选)。