2023年中考押题预测卷02（上海卷）-化学（全解全析）

2023年中考押题预测卷02【上海卷】

化学部分·全解全析

一、选择题

1．属于化学变化的是

A．蔬菜榨汁 B．研磨咖啡 C．木炭燃烧 D．冰川融化

【答案】C

【解析】A、蔬菜榨汁是物质的形状改变，没有产生新物质，是物理变化；

B、研磨咖啡没有产生新物质，改变了物质的形状，是物理变化；

C、木炭燃烧是木炭和氧气反应产生了新物质二氧化碳，是化学变化；

D、冰川融化是状态改变了，没有新物质产生，是物理变化。

故选C。

2．空气中能支持燃烧的气体是

A．O2 B．N2 C．He D．CO2

【答案】A

【解析】空气中含有氧气，且氧气能够支持燃烧，氧气具有助燃性，故选A。

3．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（　　）

A．食盐：融雪剂 B．金刚石：切割玻璃

C．盐酸：除铁锈 D．二氧化碳：灭火

【答案】D

【解析】A、食盐做融雪剂，是食盐溶于水能降低水的凝固点，只与物理性质有关；故选项错误；

B、金刚石：切割玻璃，硬度只与物理性质有关；故选项错误；

C、盐酸：除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

D、二氧化碳：灭火，既利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；故选项正确；

故选：D。

4．下列物质可作复合肥的是

A．NH4Cl B．CO（NH2）2（尿素） C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2

【答案】C

【解析】同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥成为复合肥。

A、NH4Cl中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，A不符合题意；

B、CO(NH2)2中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，B不符合题意；

C、KNO3中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，C符合题意；

D、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，D不符合题意；

故选C。

5．关于胆矾的说法正确的是（    ）

A．类别：纯净物 B．组成：5种元素

C．式量：160 D．物理性质：白色粉末

【答案】A

【分析】胆矾的化学式为

【解析】A、胆矾属于纯净物，A正确；

B、胆矾是由铜元素、硫元素、氢元素、氧元素这四种元素组成的，B错误；

C、胆矾的式量（相对原子质量）为，C错误；

D、胆矾是一种蓝色的晶体，D错误。

故选A

6．四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。

【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。故选D。

7．盐的组成中，一定含有的是（　　）

A．非金属元素 B．金属元素 C．原子团 D．氧元素

【答案】A

【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，酸根中含有非金属元素，盐的组成中一定含有的是非金属元素，符合题意；

B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，不符合题意；

C、盐中不一定含有原子团，如氯化钠，不符合题意；

D、盐中不一定含有氧元素，如氯化钠，不符合题意。故选A。

8．化学方程式书写正确的是

A．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑ D．KNO3+NaCl=KCl+NaNO3

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；

B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；

C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；

D、硝酸钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。

故选C。

9．有关电解水的实验说法错误的是（    ）

A．与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气

B．产生的氢气与氧气的体积比为1:8

C．通过该实验能证明水的元素组成

D．该实验过程说明水分子是可分的

【答案】B

【解析】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气，此选项正确；

B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2，则产生的氢气与氧气的体积比为2:1，此选项错误；

C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；

D、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该实验过程说明水分子是可分的，此选项正确。

故选B。

【点睛】电解水的过程中，氢气和氧气的体积比大约是2:1，质量比是1:8,。因为氢气不溶于水，氧气微溶于水，所以正极产生的氧气有很少的一小部分溶解到水中，所以二者的体积比大约为2:1。

10．下列说法正确的是

A．化合反应的反应物中一定有单质 B．分解反应的反应物一定是化合物

C．生成单质和化合物的反应一定属于置换反应 D．生成盐和水的反应一定属于复分解反应

【答案】B

【解析】A、化合反应的反应物中不一定有单质，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物氧化钙与水都属于化合物，选项错误；

B、分解反应是一种物质生成多种新物质的反应，所以反应物一定是化合物，选项正确；

C、生成单质和化合物的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢反应生成水和氧气，也是生成单质和化合物的反应，但该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误；

D、生成盐和水的反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应也是生成盐和水的反应，但该反应不是两种化合物交换成分完成的，并不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误；

故选B。

11．下列说法正确的是（　　）

A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol

B．1g臭氧和1g氧气物质的量相同

C．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁

D．1mol任何物质约含的原子数均为6.02×1023

【答案】C

【解析】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，单位是mol，故选项错误；

A、臭氧的摩尔质量是48g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，因此1g氢气和1g氧气的物质的量不相等，故选项错误；

C、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位是摩尔，物质的量把微观粒子和宏观物质联系起来，故选项正确；

D、物质并不都是由原子构成的，还可能由分子构成、离子构成，故选项错误。故选C。

12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红

B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应

C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属

D．酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物

【答案】A

【解析】A、因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红，符合题意；

B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应能生成盐氯化铜和水，不属于中和反应，不符合题意；

C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳，不符合题意；

D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如水、一氧化碳都不是酸性氧化物，不符合题意。故选A。

13．在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应）。有关说法正确的是（    ）

A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1:1

B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多

C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol

D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g

【答案】D

【解析】A.

由方程式可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为100:44，错误；

B. 当碳酸钙反应完成时，再加盐酸，生成的二氧化碳质量不再变化，错误；

C. 参加反应的碳酸钙的物质的量为 0.1mol，错误；

D. 反应前后元素种类质量不变，生成的氯化钙中钙元素等于石灰石中钙元素质量，正确。

故选D。

14．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是

A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠

C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠

【答案】B

【解析】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；

B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；

C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。

D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。

故选B。

15．稀硫酸与物质X反应，生成硫酸铁和水，则X可能是

A．铁 B．氧化铁 C．氯化铁 D．氢氧化铁

【答案】BD

【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符题意，故A错误；

B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，符合题意，故B正确；

C、氯化铁和稀硫酸不发生反应，不符合题意，故C错误；

D、氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，符合题意，故D正确；

故选BD。

16．科学上，常用数学方法来表示某些量的关系。下列图像中能用阴影部分面积表示相应的量是

A．物质的量 B．溶质质量

C．元素质量 D．溶剂质量

【答案】BC

【分析】阴影部分的面积表示的是横坐标物理量和纵坐标物理量的乘积。

【解析】A、由图可知，横坐标表示质量，纵坐标表示摩尔质量，阴影部分面积等于质量和摩尔质量的乘积，由n=可知，物质的量等于质量和摩尔质量的比值，不符合题意；

B、由图可知，横坐标表示溶液质量，纵坐标表示溶质质量分数，阴影部分面积等于溶液质量和溶质质量分数的乘积，即表示溶质质量，符合题意；

C、由图可知，横坐标表示化合物质量，纵坐标表示元素百分含量，阴影部分面积等于化合物质量和元素百分含量的乘积，表示该元素的质量，符合题意；

D、由图可知，横坐标表示溶液质量，纵坐标表示溶解度，阴影部分面积等于溶液质量和溶解度的乘积，不能表示溶剂质量，不符合题意。故选BC。

17．实验目的通过对应实验操作能达成的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】CD

【解析】A.由于标准比色卡上的数字只有整数，则用广泛pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，该选项不能达到实验目的；

B.盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，会引入新杂质硝酸，该选项不能达到实验目的；

C.加入过氧化氢溶液，产生气泡的是二氧化锰，另一种是木炭粉，该选项能达到实验目的；

D.电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，用燃着的木条会点燃氢气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧的更旺，该选项能达到实验目的，

故选CD。

二、简答题

18．生活中处处有化学。

(1)化石燃料煤、石油和______的燃烧会导致CO2排放过多，引起温室效应。

(2)自来水生产常加入液氯，起到______的作用。

(3)体育课运动后肌肉酸痛因为产生了乳酸C3H6O3，乳酸由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，90g乳酸中约含氧原子______个（用科学记数法表示）。

(4)北京冬奥会利用催化剂和光照条件使水分解制得氢气，部分微观图如下：

反应I的化学方程式______，反应II属于______反应（填基本反应类型）。

【答案】(1)天然气

(2)杀菌消毒

(3)     3     6：1     1.806×1024

(4)          分解

【解析】（1）化石燃料煤、石油和天然气的燃烧会导致CO2排放过多，引起温室效应。

（2）氯气具有消毒杀菌的作用，自来水生产常加入液氯，起到杀灭水中的病菌，从而保证自来水的清洁。

（3）乳酸的分子式为C3H6O3，乳酸由碳、氢、氧3种元素组成;其中碳、氢元素质量比为(3×12):(6×1)=6:1；乳酸的相对分子质量为(3×12)+(6×1)+(3×16) = 90；则乳酸的摩尔质量为90g /mol，由此可知90g乳酸的物质的量为1mol，氧原子的物质量的量为3mol，则氧原子的个数约为种3×6.02×1023=1.806×1024。

（4）根据微观示意图可知，反应Ⅰ为水分解为氢气和过氧化氢，化学方程式为；反应Ⅱ过氧化氢分解为水和氧气，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应。

19．根据题意回答。

①实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为___________。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用 B 和 C 作为发生装置，装置 C 和装置 B  相比其优点是___________，若用 D  装置收集二氧化碳，应从___________(m  或 n)端通入。

③下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是___________。

④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是___________。

⑤含 0.1  摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量___________(根据化学方程式列式计算)。

【答案】     2KClO32KCl+3O2↑     可控制反应的发生和停止     m     温度没有达到着火点     无法固液接触，产生气体     解：设含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的物质的量为x。

，x=0.1mol

二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g。

【解析】①实验室选用装置 A 制取氧气，试管口没有棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以装置C和装置 B相比其优点是可控制反应的发生和停止，若用D 装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从应从n 端排出，所以二氧化碳气体应该从m端通入。

③可燃物燃烧需要具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点。实验G中铁丝不燃烧的原因是温度没有达到着火点。

④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是无法固液接触，产生气体。

⑤详见答案。

20．图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃时，将50gKNO3固体加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_______。

（4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，说法正确的是______。

A①②中溶液的溶质质量分数相等

B③④中溶液的溶质质量分数相等

C将③④降温至20℃，均有晶体析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D将③④降温至20℃，溶质的质量③＞④

【答案】     31.6g/100g水     饱和     46.1%     蒸发结晶     AC

【解析】（1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g/100g水；故填：31.6g/100g水。

（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g/100g水，即50℃时100g水中最多能溶解85.5gKNO3，则50g水中最多能溶解42.75g，加入50g硝酸钾后能形成饱和溶液，溶质的质量分数=×100%≈46.1%，故填：饱和；46.1%。

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用蒸发结晶方法进行分离得到NaCl，故填：蒸发结晶。

（4）A、由图中可知20℃时①②中加入的20g溶质都完全溶解了，且两个烧杯中的溶剂都是100g，因此溶质质量分数相等，故A正确；

B、50℃时NaCl的溶解度是37g/100g水，所以加入的40gNaCl并没有全部溶解，50℃时KNO3的溶解度是85.5g/100g水，所以加入的40g KNO3全部溶解，而两个烧杯中的溶剂质量相同，所以③④中溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；

C、降温至20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，故④会析出4g，③会析出8.4g，即m(KNO3)＞m(NaCl)，故C正确；

D、将③④降温至20℃时，④中的溶质质量变为36g，③中的溶质质量变为31.6g，即溶质的质量③＜④，故D错误。

故选AC。

【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

21．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。

【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。

【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是______。

AFeCl3

B

CNa2CO3

D

【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线1变化平缓的原因是______。

【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。

【答案】     溶液由红色变为无色          A     20mL水     二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少     反应物已转化为其他物质

【解析】【实验一】氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，化学方程式是：。

故填：溶液由红色变为无色；。

【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应；不能用氢氧化铜、碳酸钠、硝酸钡，是因为过量的稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡。

故填：A。

【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比；

曲线1变化平缓的原因是二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少。

故填：20mL水；二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少。

【反思】上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。

故填：反应物已转化为其他物质。