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    2023年高考考前押题密卷:化学(湖北卷)(考试版)A4版

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    这是一份2023年高考考前押题密卷:化学(湖北卷)(考试版)A4版,共11页。试卷主要包含了实验是化学研究的重要方法,下列离子反应方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。

    2023年高考考前押题密卷(湖北卷)

     

    本卷满分100分,考试时间75分钟。

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Cr 52  Co 59

    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是

    A.大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸

    B.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧

    C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料,可用于制造汽车发动机

    D.亚硝酸钠可用于肉制品的生产,不仅可以防腐还可以保护其颜色

    2.化学创造美好生活,下列有关物质性质的叙述与用途错误的是

    选项

    物质

    性质用途

    A

    电子跃迁到激发态过程中释放能量,产生紫色光

    钾盐用作紫色烟花原料

    B

    具有还原性

    葡萄酒中添加作抗氧化剂

    C

    高铁酸钾具有强氧化性

    可用作饮用水的消毒剂

    D

    具有碱性

    环保工程师用熟石灰处理酸性废水

    3.下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)

    下列说法正确的是

    A.上述反应为取代反应,生成物有化合物丙和乙酸

    B.化合物甲分子中含有4个手性碳原子

    C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基

    D.化合物丙在一定条件下可发生水解反应,水解产物中有化合物乙

    4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.标况下,2.24 LNH3HF的分子数均为0.1NA

    B2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA

    C的混合气体中含有的孤电子对数为

    D2LpH=50.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA

    5.实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    检验溶液中是否存在杂质

    用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰是否出现紫色

    B

    测定氯水的

    将待测液滴在湿润的试纸上,与标准比色卡对照

    C

    除去乙炔气体中的硫化氢

    将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中。

    D

    配制溶液

    称取固体溶解在容量瓶中,再定容、摇匀

    6.工业上制备硫酸时,用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸(),结构如图所示,它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是

    A.属于极性分子 B.具有强氧化性

    C.所有SO均为杂化 D.其盐的溶液呈酸性

    7.下列离子反应方程式书写正确的是

    A.向中加入

    B.小苏打溶液与明矾溶液混合:

    C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:

    D.向溶液中滴加少量溶液:

    8.可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图,下列说法中不正确的是

    A.该复合氧化物的化学式为

    B.若图中AB的原子坐标均为(0,0,0),则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)

    C.若该晶体密度为,钙和氧的最近距离为a nm,则阿伏加德罗常数

    D.由晶胞结构可知,与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8

    9.某样品中含少量,为测定样品的纯度,操作过程如下:(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液;(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中,滴几滴指示剂,用c硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是

    A.需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管

    B.滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化

    C.滴定管排气泡后调节液面至00刻度以下

    D.如果盛标准溶液的滴定管没有润洗,所得结果会偏高

    10.前四周期元素WXYZ的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子,X元素形成的某种单质是极性分子,基态Y原子的价层电子排布式为,基态Z原子次外层全充满,最外层电子数为1,下列说法正确的是

    AWX的简单氢化物的稳定性:W>X

    B.基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低

    CYX2空间构型是直线形

    D.单质Z与单质Y反应生成ZY

    11.中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

    A中含有的键与键的数目之比为

    B

    C既被氧化又被还原

    D.理论上每产生,转移

    12.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于热水,干燥时较为稳定,加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤,下列说法错误的是

    已知:25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

    电离平衡常数

    A.过程微热的目的是加快草酸溶解,同时防止温度过高草酸分解

    B.过程中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时,得到草酸氢钾溶液

    C.操作为趁热过滤,操作为降温结晶、过滤洗涤、干燥

    D.得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

    13.配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。

    下列有关叙述错误的是

    A.整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化

    B.生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

    C.中间体物质D的结构简式为

    D.该催化反应总反应式为+CO+H2

    14.工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示,装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成,在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为并分别向两极移动。下列说法正确的是

    Aa为直流电源的负极

    B.相同时间内,两极得到乙醛酸的物质的量一定相等

    CX极上生成乙醛酸的电极反应式为

    DM是阴离子交换膜

    15.已知常温下水溶液中HB的分布分数δ[]pH变化曲线如图1;溶液中关系如图2.溶液滴定20.00mL溶液,下列说法错误的是

    A.曲线d表示δ(HB)

    B的水解平衡常数

    C.滴定过程中溶液会变浑浊

    D.滴定过程中始终存在:

    二、非选择题:本题共4小题,共55分。

    16.(13分)某小组探究能否将氧化,甲同学设计了如下实验:

    实验现象

    A中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,溶液变蓝

    B中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝

    (1)A中反应的离子方程式为___________,说明氧化性:

    (2)乙同学认为:B中溶液滴加淀粉溶液,未变蓝,原因是,于是设计了如下实验:

    盐桥中电解质可以使用___________(”)

    K闭合时,指针向右偏转,石墨2”___________极,电极反应为___________

    当指针归零后,向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液,指针均向右偏转,说明()浓度越大,溶液的氧化性(或还原性)___________(”)

    乙同学查阅资料,已知,当等体积等浓度溶液混合时,溶液中___________,溶液中很小,氧化性和的还原性很弱,二者直接接触,不发生氧化还原反应。

    (3)丙同学测得溶液的,认为可能是硝酸氧化了,请设计实验方案验证丙同学的猜想:___________

    17.(14分)丙烯醛()是一种重要的有机合成原料,用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)DAP树脂的一种路线如下:

    已知醇与酯可发生如下的酯交换反应:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(RR'R″代表烃基)

    回答下列问题:

    (1)已知A的结构简式为,在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)

    (2)设计丙烯醛→AC→D步骤的目的为___________

    (3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰,则其结构简式为___________

    (4)已知E的苯环上的一氯代物有两种,则E的名称为___________E→F的反应类型为___________

    (5)DAP单体中含两个碳碳双键,则由DF制备DAP单体的化学方程式为___________

    (6)满足下列条件的F的同分异构体M___________(不包含立体异构)

    i.苯环上有三个取代基,且只含有一种官能团

    ii.除苯环外无其他环状结构

    iii1molM最多能消耗4molNaOH

    (7)结合上述流程,以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)______

    18.(14分)无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等,以钴渣(主要成分是CoO,含少量NiOCuOFeO)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示:

    已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    金属离子

    开始沉淀时pH

    7.6

    4.4

    6.8

    1.9

    7.5

    完全沉淀时pH

    9.2

    6.4

    8.4

    3.2

    9.5

    请回答下列问题:

    (1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似,结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体,P原子处于正四面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图,请在如图-2中用画出P原子的位置_______

    (2)若氧化剂M为氧气,则其反应的离子方程式为_______;调节的目的是_______

    (3)“萃取目的是除去镍离子;M代表被萃取的离子,萃取金属离子的原理简化如下: (水层) (有机层)(有机层) (水层),影响萃取率的因素有很多,在其他条件相同时,根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件:相比(油相O水相A)=_______;根据如图-4分析,在一定范围内随着pH升高,金属离子萃取率升高的原因是_______

    (4)“灼烧过程中发生反应的化学方程式为_______

    (5)为测定粗产品中的含量,称取10 g粗产品配成100 mL溶液,从中取出25 mL先加入含0.03 mol溶液(杂质不与其反应),再用0.5 molLKSCN溶液滴定过量的,若消耗20.00 mL KSCN溶液,则该粗产品中的质量分数为_______(写出计算过程,已知:)

    19.(14分)利用甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔,有利于实现碳资源的有效循环。请回答下列问题:

    (1)甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应:

    反应I2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)  ΔH1=+376.4kJ•mol-1

    反应IIC2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH2=-174.4kJ•mol-1

    反应IIICH4(g)C(s)+2H2(g)  ΔH3=+74.8kJ•mol-1

    反应IV2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH4

    ΔH4=_______

    (2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。

    ABC中,能量状态最高的是______

    某温度下,反应Iv=k•p2(CH4)v=k•p(C2H2)•p3(H2)(k为速率常数),部分数据如表所示。

    p(C2H2)/MPa

    p(H2)/MPa

    v/(MPa•min-1)

    0.05

    p1

    4.8

    p2

    p1

    19.2

    p2

    0.15

    8.1

    表中p2=______,该温度下k=______MPa-3•min-1;温度开高,速率常数增大的倍数:k______k(”““=”)

    (3)某温度下,向恒容密闭容器中充入一定量CH4(此时压强为p0),仅发生反应IV

    测得平衡时p(H2)p(CH4)=21CH4的平衡转化率为_______(保留2位有效数字),反应IVKp=_______

    若升高反应体系温度,在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0之后甲烷转化率减小的原因是_______

    (4)一定条件下,甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。

    725℃时,反应IIII中,反应倾向较大的是______

    工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2,原因是______


     

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