2023年高考考前押题密卷：化学（河北卷）（A3考试版）

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2023年高考考前押题密卷（河北卷）化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  P31  S 32  Ca 40  Cr 52 第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．（原创）2022年中国科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列说法错误的是（  ）A.用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料B.空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅C.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素D.我国新型国产航母福建号正式入列，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金2.（原创）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NAB.常温下，溶液中阴离子总数等于C.标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NAD.常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为  3.（原创）化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（  ）ABCD制备胶体探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气分离沸点不同的互溶液体测定中和热4．下列反应的离子方程式不正确的是（  ）A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（  ）选项实验现象结论A将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某溶液中加铜和稀H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2] 6. 奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（  ）A．分子中至少有7个碳原子共平面                   B．存在芳香族化合物的同分异构体C．1 mol奥司他韦最多能与3 mol H2发生加成反应      D．含有4个手性碳原子7．水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是（  ）A．水煤气变换反应的B．步骤③的化学方程式为C．步骤⑤只有极性键的形成D．该反应中的决速步骤为步骤④8.2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是（  ）A．W原子核外电子只有一种自旋状态       B．简单氢化物的沸点：C．X的第一电离能大于Y                  D．基态Z原子的价电子排布式为：9.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（  ）A．平衡时的转化率为75%B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动C．该条件下，第9 min时大于第3 min时D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态10.氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是（  ）A．氨硼烷和BN中只含有共价键B．分子间氢键的强度：H2O＞NH3C．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变D．氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构11.工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（  ）A．“转化”过程生成的气体为B．由流程可推测，C．该工艺中滤液2可循环利用D．该流程发生了氧化还原反应12．钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是（  ）A．放电时，a为负极，发生氧化反应B．放电时，正极的电极反应式为K++e- +O2=KO2C．充电时，电流由b电极经电解液流向a电极D．充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O2时，a极质量增重15.6g13. 25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是（  ）A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)14. 可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是（  ）A．该复合氧化物的化学式为B．若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个      第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/℃246﹣33沸点/℃652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：(1)甲装置中仪器A的名称为 _____。(2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 _____。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 _____(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；    ②_____________________。(4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 _____；己装置的作用是 _____：A．除去未反应的氯气，防止污染空气            B．防止空气中CO2气体进入戊装置C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解    D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有　　(填标号)。A．H2O2溶液            B．FeCl3溶液(滴有KSCN)C．AgNO3溶液          D．溴水(6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为 _____。(保留3位有效数字)16.（14分）工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+开始沉淀时pH3.42.77.611.3完全沉淀时pH4.73.79.6 回答下列问题：(1)提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。(2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9](3)从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。(4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)A．KSCN   B．K3[Fe(CN)6]   C．KMnO4(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。(6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。17.（15分）国际能源界高端会议“剑桥能源周”于3月 6日至10日在美国“能源之都”休斯敦召开，重点讨论如何应对能源安全和能源转型的双重挑战。甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1=+376.4kJ•mol-1反应II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H2=-174.4kJ•mol-1反应III：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+74.8kJ•mol-1反应IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H4(1)△H4=_______。(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。①A、B、C中，能量状态最高的是______。②某温度下，反应I的v正=k正•p2(CH4)、v逆=k逆•p(C2H2)•p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa•min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1表中p2=___，该温度下k逆=___MPa-3•min-1；温度开高，速率常数增大的倍数：k正____k逆(填“＞”“＜”或“=”)。(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4(此时压强为p0)，仅发生反应IV。①测得平衡时p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)，反应IV的Kp=_______。②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0℃之后甲烷转化率减小的原因是_______。(4)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。①725℃时，反应I、III中，反应倾向较大的是______。②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。18.（15分）制作奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。ⅰ．含有三元环状结构；ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰；ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。(6)卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯( )为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：____________________________。(已知： ，无机试剂任选)。