2023年高考考前押题密卷：化学（重庆卷）（考试版）A4

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2023年高考考前押题密卷（重庆卷）化  学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学无处不在，下列叙述正确的是A. 泡沫灭火器灭火演练，灭火是因为与在溶液中发生相互促进的水解反应B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程不属于化学变化C. 黑火药由硫黄、硝酸镁、木炭三种物质按一定比例混合制成D. 炒菜时，会添加料酒和食醋，使菜变得味香可口，味香的原因是翻炒时有酸类物质生成下列化学用语中正确的是的VSEPR模型：         的水解方程式为苯的实验式：、、、互为同素异形体宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象  的是用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：溶液中通入，溶液变为黄绿色：溶液中滴入溶液：用下列装置进行实验，能达到实验目的的是  装置甲：制备NH3并测量其体积装置乙：用装置甲制NO气体装置丙：红墨水左高右低装置丁：蒸干溶液获得固体设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为2  ，当反应放热时，产生的分子数小于50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为 X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周         期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法不正确的是A．简单离子半径：r(W)>r(R)     B．最高正价：X>Y>ZC．第一电离能：     D．简单氢化物的键角：Y>W下列实验操作、现象和结论一致的是选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl溶液黄色先褪去，再变为黄色HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+B常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均为7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C取溶液，滴加5～6滴溶液，充分混合后，将溶液分成两份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝。滴入溶液，溶液变红与的反应是可逆反应D向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是A．布洛芬是苯甲酸的同系物B．该修饰过程原子利用率小于100%C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点  的坐标。下列说法正确的是c点离子的坐标为              B．Zn2+的配位数为8C 基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变10.  CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 CO用于处理大气污染物的反应为该总反应的反应ΔH=－361.22kJ/mol该总反应的决速步是反应②该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物11.四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．H+向B极移动B．A极的电极反应式为C．若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH2SO4D．该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和12．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为B．电解时阴极附近溶液pH减小C．加入饱和溶液反应时可能有生成D．、、三种物质中，溶解度最大在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B．平衡时NO2的转化率为50%C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为14．已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14B．室温下，磷酸溶液中：C．该废水中存在：c()>c( )>c()D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为 二、非选择题：共58分。15.（14分）1．氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含、、Sc2O3、、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：(1)钪锰矿石中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为________，易被氧化为的原因是________。(从原子结构角度解释)(2)“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是                               。(3)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_______。(4)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 _______ (用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。(5)草酸钪晶体；在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______ (填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。 16. （15分）利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由制甲醇、乙醇具有重要的经济效益。回答下列问题：(1)单个分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。催化加氢制甲醇(涉及物质均为气态)的热化学方程式为_______ (的单位用表示，用表示阿伏加德罗常数的值)。(2)在催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应  。在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为_______ (填“I”或“II”)。②150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_______。③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1 mol，则甲醇(g)的选择性为_______%，在该温度下的压强平衡常数 _______ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入恒压容器中，测得平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成乙醇的反应，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，该反应的活化能 _______ ；比催化剂a更高效的催化剂为_______(填“b”或“c”)。（4）某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_______。（14分）1．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。(一) 的制备易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器a的名称为_______。(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(二) 的制备步骤如下：Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。(6)制备的总反应的化学方程式为_______。(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。（15分）色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：(1)色满结构单元()的分子式是_____。(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。(4)E→F的化学方程式是_____。(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是_____。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式_____、_____。①1molM能与足量NaHCO3反应放出2molCO2②核磁共振氢谱有三组峰(6)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。