2023年福建省福州市鼓楼区屏东中学、延安中学三校联考中考化学适应性试卷（含答案解析）

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2023年福建省福州市鼓楼区屏东中学、延安中学三校联考中考化学适应性试卷
1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是(    )
A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨
2. 下列生产生活中的做法正确的是(    )
A. 酱油加铁，提高营养价值 B. 霉变大米充分清洗后食用，节约粮食
C. 煤气泄漏时立即打开排气扇，充分通风 D. 碘酒与红药水混合使用，增强消毒效果
3. 在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被项起——水分子之间的间隔增大
D. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
5. 如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是(    )


A. X原子失电子后形成的离子是X3− B. X元素的相对原子质量是26.98g
C. X原子的原子核内中子数为13 D. X元素位于元素周期表中的第三周期
6. 下列物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是(    )
A. 生石灰、煤、碳酸 B. 氧化铜、空气、甲烷
C. 五氧化二磷、汽水、碳酸钙 D. 氯化钠、大理石、酒精
7. 12月8日，国务院发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》。在常用药参考表中，对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是治疗发热症状常用药之一，下列对该物质的说法正确的是(    )
A. 物质中含氧分子 B. C8H9NO2属于混合物
C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氮元素的质量比为8：1
8. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是(    )

A. 草纸是可燃物
B. 装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸温度升高燃烧起来
9. 下列实验方案能达到实验目的的是(    )

实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A. A B. B C. C D. D
10. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 该反应属于置换反应
B. CO和NO按个数比1：1进行该反应
C. 该反应中两种生成物的质量比为11：7
D. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
11. 抗击“新冠病毒肺炎”疫情是一项长期的工作，有效防疫措施可免受病毒侵害。
(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力，下列食物富含蛋白质的是 ______ (填字母序号)。
a.白菜
b.鱼肉
c.鸡蛋
d.西瓜
(2)用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是 ______ 。
(3)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 ______ (填“有机合成”或“复合”)材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌，环氧乙烷的化学式为C2H4O，该物质中含有 ______ 种元素，其组成元素的质量比为 ______ 。
(4)垃圾分类就是新时尚。目前，垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 ______ (填字母序号)的垃圾箱；
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 ______ 污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱；
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 ______ 。
a.餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
b.部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
c.外出就餐提倡“光盘行动”

12. 生活和实验中都离不开水。
(1)如图1是学校直饮水机的工作流程图。

①步骤①中活性炭罐能用来净水主要是利用活性炭的 ______ 作用。
②步骤②中超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)。该过程相当于净水中的 ______ (填操作名称)，此操作后的水是 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
③取少量直饮水水样，滴加适量 ______ ，振荡，观察现象即可知直饮水是硬水还是软水。
④图1中有涉及到化学变化的是 ______ (填写步骤序号)。
(2)①如图3所示，若只将a滴管中的水滴入甲试管内，可观察到U形管内红墨水左边液面 ______ (选填“高于”、“低于”或“等于”)右边液面。
②若只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，则b滴管中的液体药品是 ______ ，乙试管内的固体药品是 ______ (任写一组)。
13. 对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
(1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+______ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 ______ 反应(填基本反应类型)。
(2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ______ 。
(3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：

①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ______ 。
②该设想的优点有 ______ (答一点即可)。
14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如如图所示，回答下列问题：
(1)A点的含义是 ______ 。
(2)将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中，一定可行的是 ______ 。
(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是 ______ 。
(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙物质。
(5)A、B两杯t3℃的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水(蒸发水的速率相同)，则先有晶体析出的是 ______ 。(填“A”或“B”)
(6)欲用50gt2℃的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为 ______ 。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数 ______ 。(填“偏大”或“偏小”)

15. 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

(1)火法炼铜涉及的化学反应之一为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，推测该反应过程中将观察到的现象是 ______ 。
(2)湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青(即铜的化合物溶液)得铁则化为铜。请写出一个符合其中原理的化学方程式 ______ 。
(3)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜。该反应的化学反应方程式为 ______ ；硫酸铜再转化为铜。
(4)电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是 ______ 。
(5)与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是 ______ 。
16. 高锰酸钾为紫黑色固体，低温加热时易升华成紫色的蒸气，实验室常用于制取氧气。
探究一“斜卧式”装置制取氧气。

(1)甲装置(斜卧式)用于高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式 ______ ；试管口稍向下倾斜的原因是 ______ 。
(2)若要测量收集的气体体积，装置丙中 ______ (选填“a”或“b”)与装置丁的c连接。
(3)加热5.0g高锰酸钾，收集162mL氧气，记录所需时间。重复5次，实验数据如图。从图中得到的相关信息是(从反应速率的稳定性角度)______ 。
(4)实验结束后，甲试管中残留有气体，对实验结果 ______ (选填“有”或“没有”)影响。
探究二“直立式”装置制取氧气
中学实验室配备的高锰酸钾试剂，按国家标准有效成分大于99.5%，水含量几乎是0。用图乙装置(直立式)每次用5.0g高锰酸钾进行实验，数据如表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集162mLO2所需时间/s
38.69
38.12
40.07
39.15
40.05
收集324mLO2所需时间/s
64.43
63.56
65.75
63.50
64.22
收集486mLO2所需时间/s
119.35
118.86
122.42
119.78
120.63
(5)与探究一数据相比，采用乙装置制取氧气的优点是 ______ ，产生这一结果的原因是 ______ 。(写一点)
17. 订书钉的制作材料主要为生铁，其表面镀有的金属可能是铜、锌、镁中的一种。
【实验一】测定一定质量订书钉与稀硫酸反应产生H2的质量用图1装置和试剂进行实验，测得的数据如表。

反应前
反应后
①电子天平读数/g
313.60
313.16
②订书钉样品质量/g
12.83
0.33
(1)订书钉中的铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ______。
(2)利用①的数据计算：产生H2的质量为 ______g。
(3)若没有连接干燥装置，测得H2的质量将 ______(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(4)只通过②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是 ______。
【实验二】探究表面镀层金属的成分
重复实验一，利用氢气传感器，测量反应产生H2质量随时间变化曲线如图所示(忽略其他因素对反应速率的影响)。
(5)下列分析正确的是 ______(填标号)。
A.“0∼t1”产生H2的平均速率比“t1∼t2”快
B.“m1+m2”表示产生H2的总质量
C.订书钉表面金属一定不是铜
(6)已知12.5g的金属分别与足量稀硫酸反应，产生H2的质量如表。
金属
铁
镁
锌
产生H2的质量/g
0.446
1.042
0.385
结合实验一数据和图2判断：镀层金属是 ______，其依据是 ______。

18. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？(化学方程式为：NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2)。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、择笔刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、燃脂制墨过程中有新物质碳生成，属于化学变化，故正确。
C、裁剪宣纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、砚台研墨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】A 
【解析】解：A、酱油中加铁，是为了预防缺铁性贫血，有益于人体健康，故A正确；
B、霉变大米中含有对人体有害的黄曲霉毒素，不可再食用，故B错误；
C、煤气具有可燃性，点燃煤气和空气的混合气体可能发生爆炸，因此煤气泄漏不应立即打开排气扇，故C错误；
D、碘酒与红药水混合会发生反应，刺激皮肤，影响药效，故D错误；
故选：A。
A、根据酱油中加铁，是为了预防缺铁性贫血，进行分析；
B、根据霉变大米中含有对人体有害的黄曲霉毒素进行分析；
C、根据煤气具有可燃性进行分析；
D、根据碘酒与红药水混合会发生反应进行分析。
本题主要考查化学与生活等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

3.【答案】A 
【解析】解：
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误；
D、用排空气法收集气体，密度比空气小的，用向下排空气法，密度比空气大的，用向上排空气法，故图中操作错误，收集氢气要用向下排空气法，故D错误。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据锌粒的取用方法考虑；
C、根据液体的倾倒方法考虑；
D、根据氢气的收集方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

4.【答案】D 
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是由于分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项说法正确。
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是由于温度升高，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。
D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为在铁的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，没有改变金属的结构，故选项说法错误。
故选：D。
根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，结合分子和原子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、分子和原子的基本性质是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、根据X元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子；X原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，失电子后形成的离子是X3+，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为13；相对原子质量为26.98，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于13，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，由X原子的原子结构示意图可知，X原子核外有3个电子层，则X元素位于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；煤的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，故A错误；
B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，甲烷含碳元素，属于有机物，故B正确；
C、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；汽水是由碳酸和水等混合而成，属于混合物；碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，故C错误；
D、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，酒精含碳元素，属于有机物，故D错误。
故选：B。
A、根据生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；煤的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，进行分析；
B、根据氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，甲烷含碳元素，属于有机物进行分析；
C、根据五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，汽水是由碳酸和水等混合而成，属于混合物进行分析；
D、根据氯化钠是由Na、Cl两种元素组成；大理石的主要成分是碳酸钙，酒精含碳元素，属于有机物进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

7.【答案】C 
【解析】解：A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、对乙酰氨基酚中只含有对乙酰氨基酚一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×9)：(14×1)：(16×2)=96：9：14：32，则氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
D、对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为(12×8)：(14×1)≠8：1，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据对乙酰氨基酚的微观构成，进行分析判断。
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸是可燃物，该选项正确。
B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，该选项正确。
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，该选项正确。
D、打开盖子，吹一吹，提供了足够的氧气，使可燃物剧烈燃烧，该选项不正确。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

9.【答案】A 
【解析】解：A.分别加水溶解，测量溶液温度的变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别，故A正确；
B.检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在将集气瓶口，故B不正确；
C.氮气不与碳反应，氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质——二氧化碳，故C不正确；
D.将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故D不正确。
故选：A。
A、根据溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是NaCl进行分析；
B、根据检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在将集气瓶口进行分析；
C、根据氮气不与碳反应，氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳进行分析；
D、根据将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】B 
【解析】解：由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。
A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，CO和NO按个数比2：2=1：1进行该反应，故B说法正确；
C、该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为(44×2)：28=22：7，故C说法不正确；
D、安装了催化转化器的汽车，催化转化器的转化率很难达到100%，尾气中一定含少量CO和NO，故D说法不正确。
故选：B。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】bc 隔绝氧气  有机合成  三或3 6：1：4 N 地下水  abc 
【解析】解：(1)a、白菜富含维生素，不符题意；
b、鱼肉富含蛋白质，符合题意；
c、鸡蛋富含蛋白质，符合题意；
d、西瓜富含维生素，不符题意；
(2)燃烧的三要素为：可燃物、温度达到着火点、助燃物，用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭，是将可燃物酒精与助燃物氧气隔绝；
(3)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料；环氧乙烷的化学式为C2H4O，由此可知其中含有碳、氢、氧三种元素；C2H4O中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：16=6：1：4。
(4)①空饮料瓶、废旧报纸为可回收物，应放置于贴有标志N的垃圾箱；
②废旧电池中的铅、镉、汞等有害金属渗出会造成土壤及地下水的污染；
③a、餐厨垃圾都是易腐垃圾，和汤汁放在一起，不方便运输处理，需要沥干水分后放入家用垃圾袋，符合题意；
b、部分餐厨垃圾有机物含量高，可以通过为发酵产生沼气，符合题意；
c、“光盘行动”可以节约粮食，减少餐厨垃圾，符合题意；
故答案为：(1)bc；
(2)隔绝氧气；
(3)有机合成；三或3；6：1：4；
(4)①N；
②地下水；
③abc。
(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据材料的分类、物质的组成以及元素质量比的计算方法来分析；
(4)根据垃圾的分类、环境污染方面的有关知识来分析。
本题主要考查了课本中的基础知识，难度不大，但联系生活实际比较紧密，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题。

12.【答案】吸附  过滤  混合物  肥皂水  ③  高于  水  氧化钙 
【解析】解：(1)①活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，步骤①中活性炭罐能用来净水主要是利用活性炭的吸附作用；
②步骤②中超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过。该过程相当于净水中的过滤，过滤是实现固液分离的操作，此操作后的水是混合物，因为水中含有可溶性杂质；
③取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的水是硬水，观察现象即可知直饮水是硬水还是软水；
④图1中有涉及到化学变化的是紫外灯管照射，有新物质生成；
(2)①如图3所示，若只将a滴管中的水滴入甲试管内，硝酸铵溶液水吸收热量，甲试管内温度降低，压强变小，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右面液面；
②若只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，说明乙试管温度升高或乙试管内有气体生成，则b滴管中的液体药品是水，乙试管内的固体药品是氧化钙，或则b滴管中的液体药品是过氧化氢，乙试管内的固体药品是二氧化锰。
故答案为：(1)①吸附；
②过滤；混合物；
③肥皂水；
④③；
(2)①高于；
②水；氧化钙。
(1)根据活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，过滤是实现固液分离的操作，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，有涉及到化学变化的是紫外灯管照射，有新物质生成进行分析；
(2)根据只将a滴管中的水滴入甲试管内，硝酸铵溶液水吸收热量，甲试管内温度降低，压强变小，只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面进行分析。
本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

13.【答案】CaCO3  化合  CO2+H2O=H2CO3  CaCO3CaO+CO2↑充分利用太阳能这一清洁能源 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律、反应前后原子的种类、数目、质量不变，缺少的化学式为CaCO3；该反应为多种物质生成一种物质的反应，故反应为化合反应。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，故方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
(3)①根据图中可以看出，煅烧为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②优点：太阳能属于清洁能源，有利于环境保护，该设想的优点有充分利用太阳能这一清洁能源等。
故答案为：(1)CaCO3；化合；
(2)CO2+H2O=H2CO3；
(3)①CaCO3CaO+CO2↑；
②充分利用太阳能这一清洁能源。
(1)根据质量守恒定律、反应前后原子的种类、数目、质量不变，进行分析；
(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
(3)根据煅烧为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，太阳能属于清洁能源，有利于环境保护；进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

14.【答案】t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，都是25g 增加溶质  乙>甲>丙  蒸发结晶  A 150g 偏小 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，都是25g；
(2)N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，所以将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是：增加溶质；
(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，甲和乙降温后，溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，降低温度后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以溶质质量分数也是乙>甲，降温后，丙物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，应该按照t3℃时的丙的溶解度计算，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是：乙>甲>丙；
(4)乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；
(5)A、B两杯t3℃的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同，所以现对两杯溶液同时恒温蒸发水(蒸发水的速率相同)，A溶液会先达到饱和状态，所以先有晶体析出的是A；
(6)50gt2℃的丙的饱和溶液中含有溶质质量为：50g×25g125g×100%=10g，加水稀释后溶液质量变为：10g5%=200g，所以需要加入水的质量为：200g−50g=150g。若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数，则量取到的实际液体偏小，所以所配溶液的质量分数偏小。
故答案为：(1)t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，都是25g；
(2)增加溶质；
(3)乙>甲>丙；
(4)蒸发结晶；
(5)A；
(6)150g；偏小。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】固体粉末变黑，有气体产生  Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuS+2O2CuSO4  电能转化为化学能  节约能量，减少污染 
【解析】解：(1)碱式碳酸铜是绿色固体，加热后生成氧化铜、水、二氧化碳，氧化铜是黑色固体，故答案为；固体粉末变黑，有气体产生；
(2)铁的金属性活动比铜强，铁可以与硫酸铜反应生硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学反应方程式为CuS+2O2CuSO4，故答案为：CuS+2O2CuSO4；
(4)电解精炼铜的过程中，消耗电能，故答案为：电能转化为化学能
(5)“生物炼铜“是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，“火法炼铜”消耗能源、污染大，故答案为：节约能量，减少污染。
(1)根据碱式碳酸铜是绿色固体，加热后生成氧化铜、水、二氧化碳进行分析；
(2)根据铁的金属性活动比铜强，铁可以与硫酸铜反应生硫酸亚铁和铜进行分析；
(3)根据硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜进行分析；
(4)根据电解精炼铜的过程中，消耗电能进行分析；
(5)根据“火法炼铜”消耗能源、污染大进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

16.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止试管口冷凝水倒流进入试管，使试管破裂  a 反应速率不稳定或时间不同  没有  速率稳定或速率更快  直立式加热温度更高或加热更均匀 
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口稍向下倾斜的原因是防止试管口冷凝水倒流进入试管，使试管破裂；
(2)氧气不易溶于水，氧气密度比水小，用装置丙收集氧气，氧气从短管进入，水从长管排出，即水应从导管口a端排出，与装置丁的c连接；
(3)从图中数据可知，收集一瓶氧气的时间不同，反应速率不同，即反应速率不稳定或时间不同；
(4)用量筒测量水的体积即为收集氧气的体积；实验结束后，甲试管中残留有气体，对实验结果没有影响；
(5)与探究一数据相比，采用乙装置制取氧气的优点是速率稳定或速率更快；产生这一结果的原因是直立式加热温度更高或加热更均匀。
故答案为：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止试管口冷凝水倒流进入试管，使试管破裂；
(2)a；
(3)反应速率不稳定或时间不同；
(4)没有；
(5)速率稳定或速率更快；直立式加热温度更高或加热更均匀。
(1)根据高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析；
(2)根据氧气不易溶于水，氧气密度比水小进行分析；
(3)根据图中的数据进行分析；
(4)根据用量筒测量水的体积即为收集氧气的体积进行分析；
(5)根据与探究一数据相比，采用乙装置制取氧气的优点是速率稳定或速率更快；产生这一结果的原因是直立式加热温度更高或加热更均匀进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

17.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.44偏大  不知道表面镀有的金属种类  AC 锌  12.5g的铁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.446g，12.5g的镁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是1.042g，12.5g的铁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.446g，12.5g的锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.385g，铁和锌的混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.44g，而铁和镁的混合物完全反应生成氢气的质量大于0.446g 
【解析】解：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(2)利用①的数据计算：产生H2的质量为：313.60g−313.16g=0.44g。
故答案为：0.44。
(3)若没有连接干燥装置，导致部分水蒸气随着氢气逸出装置，测得H2的质量将偏大。
故答案为：偏大。
(4)只通过②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是不知道表面镀有的金属种类。
故答案为：不知道表面镀有的金属种类。
(5)A.“0∼t1”产生H2的平均速率比“t1∼t2”快，该选项正确。
B.m2表示产生H2的总质量，该选项不正确。
C.订书钉表面金属一定不是铜，是因为过程中产生氢气的速率不同，说明两种金属和稀硫酸发生了反应，而铜不能和稀硫酸反应，该选项正确。
故答案为：AC。
(6)结合实验一数据和图2判断：镀层金属是锌，其依据是12.5g的铁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.446g，12.5g的镁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是1.042g，12.5g的铁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.446g，12.5g的锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.385g，铁和锌的混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.44g，而铁和镁的混合物完全反应生成氢气的质量大于0.446g。
故答案为：锌；12.5g的铁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.446g，12.5g的镁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是1.042g，12.5g的铁和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.446g，12.5g的锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.385g，铁和锌的混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.44g，而铁和镁的混合物完全反应生成氢气的质量大于0.446g。
(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
(2)产生H2的质量为：313.60g−313.16g=0.44g。
(3)若没有连接干燥装置，导致部分水蒸气随着氢气逸出装置，测得H2的质量将偏大。
(4)只通过②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是不知道表面镀有的金属种类。
(5)A.“0∼t1”产生H2的平均速率比“t1∼t2”快。
B.m2表示产生H2的总质量。
C.过程中产生氢气的速率不同，说明两种金属和稀硫酸发生了反应，而铜不能和稀硫酸反应。
(6)根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】解：设19kg硼氢化钠，理论上可制取氢气的质量为x。
NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2
38 8
19kg x
388=19kgx
x=4kg
答：理论上可制取4千克的氢气。 
【解析】根据硼氢化钠的质量进行化学方程式的简单计算。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。