2023年河南省开封市尉氏县中考化学一模试卷(含答案解析)

这是一份2023年河南省开封市尉氏县中考化学一模试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 河南是农业大省， 发明了联合制碱法的科学家是等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省开封市尉氏县中考化学一模试卷
1. 河南是农业大省。下列地方农产品中富含维生素的是(    )
A. 开封花生 B. 延津小麦 C. 道口烧鸡 D. 西峡猕猴桃
2. 空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是(    )
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5
3. 发明了联合制碱法的科学家是(    )
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 袁隆平 D. 侯德榜
4. 下列我国古代造物过程中涉及化学变化的是(    )
A. 雕石像 B. 晒海盐 C. 酿米酒 D. 织棉布
5. 下列图标属于节约用水标志的是(    )
A. B. C. D.
6. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返航。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍原子结构示意图，下列有关说法错误的是(    )
A. 图中n的值是6
B. 镍属于金属元素
C. 镍元素位于第四周期
D. 镍原子在化学反应中易失去电子
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 氧气验满
C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体
8. 长期饮用硬水不利于人体健康，生活中降低水的硬度的方法是(    )
A. 吸附 B. 煮沸 C. 过滤 D. 蒸馏
9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是(    )
A. 人体必需微量元素：锌、铁、氟 B. 混合物：煤、石油、冰水共存物
C. 有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸 D. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
10. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是(    )
A. KCl B. NH4HCO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
11. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。已知锂元素的化合价为+1，则钴酸锂中钴元素的化合价为(    )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
12. 下列区分物质的方法或试剂错误的是(    )
A. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠
C. 用稀盐酸鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 D. 用熟石灰区分硫酸钾、硫酸铵
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )

A. 电解一定质量的水
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释
D. 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
14. 某固体混合物由MgCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量的稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物的组成可能是(    )
A. MgCO3、Na2CO3 B. Na2CO3、K2CO3
C. NaHCO3、K2CO3 D. MgCO3、NaHCO3
15. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“Y”代表的物质是 ______ ；地壳中含量居第二位的元素是 ______ ；氯化钠的构成粒子有Na+和 ______ (填化学符号)。


16. 请用分子的相关知识解释。
(1)水蒸发为水蒸气，所占体积变大： ______ 。
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，原因是 ______ 。
17. 化学与生产、生活密切相关。亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的含氯消毒剂，可发生如下反应：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 ______ ；自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，反应的化学方程式为 ______ 。在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是 ______ 。
18. 如图是甲、乙两种固体物质的滚解度曲线。P点表示的意义是 ______ 要使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ______ ；t2℃时，150g溶质质量分数为20%的甲溶液，恒温蒸发 ______ g水可使甲溶液恰好达到饱和状态。


19. 2022年10月19日，中国海油对外宣布：我国发现首个深水深层大气田，探明天然气储量超500亿立方米。天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为 ______ ；在由CO和CH4组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后，生成CO2和H2O的质量比为 ______ 。
20. A∼E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A属于碱；C常用来配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%；D是目前世界年产量最高的金属；E为红棕色粉末。则A与C反应时可观察到的现象为“ ______ ”；B与E反应的化学方程式为 ______ ；E转化为D的化学方程式为 ______ 。

21. 生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠 ______ g。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确)，对结果会造成什么影响？ ______
22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。
(2)实验中观察到A试管中的白磷燃烧，B试管中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ ______

23. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)某化学小组用一定量Cu(NO3)2，和Al(NO3)3，的混合溶液甲进行了如图实验，充分反应后，过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲。
①向固体X上滴加稀盐酸时 ______ (填“有”“没有”或“可能有”)气泡产生。
②请分析溶液乙中溶质的成分 ______ 。

24. 如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)若选择A、E装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式 ______ 。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氦气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为 ______ (填字母代号)。
(3)若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。

25. 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：生成物中有 ______ 或有气体或有水生成。
(2)焙制糕点所用发酵粉中含有小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。

①如图实验中，滴入一定量的稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为无色，则此时溶液的pH ______ (填“>”“<”“=”“≥”或“≤”)7。
②要确定所得无色溶液溶质的成分，可选用的一种试剂是 ______ 。
(4)为除去粗盐中的泥沙、氯化钙和硫酸镁杂质，制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么 ______ ？
②写出加入X溶液时发生反应的化学方程式 ______ 。
③若将溶液B在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分 ______ 。
(5)厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定某炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取50g炉灶清洁剂于烧杯中，加入49g溶质质量分数为5%的稀硫酸恰好完全反应(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、花生中富含油脂，故A错误；
B、小麦中富含糖类，故B错误；
C、烧鸡属于肉类，富含蛋白质，故C错误；
D、猕猴桃属于水果，富含维生素，故D正确。
故选：D。
A、根据花生中富含油脂进行分析；
B、根据小麦中富含糖类进行分析；
C、根据烧鸡属于肉类进行分析；
D、根据猕猴桃属于水果进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】A 
【解析】解：A、空气中含有二氧化碳，且二氧化碳不属于空气污染物，未计入空气污染指数，故A错误；
B、二氧化硫会引起酸雨，计入空气污染指数，故B正确；
C、二氧化氮会引起酸雨，计入空气污染指数，故C正确；
D、PM2.5是指微小颗粒物，会引起雾霾，计入空气污染指数，故D正确。
故选：A。
根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)，进行分析判断。
本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)即可正确解答本题。

3.【答案】D 
【解析】解：A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，故选项错误。
B、屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
C、袁隆平在杂交水稻育种方面作出了重大贡献，故选项错误。
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、雕石像，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、晒海盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酿米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
D、织棉布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

5.【答案】C 
【解析】解：A.该图标是禁止烟火标志，故错误；
B.该图标是中国节能标志，故错误；
C.该图标是节约用水标志，故正确；
D.图中所示是循环使用标志，故错误。
故选：C。
解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A.根据在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+8+n+2，解得n=16，故A错误；
B.镍带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C.周期数=原子核外电子层数，镍原子核外有四个电子层，所以镍元素位于第四周期，故C正确；
D.镍原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，故D正确；
故选：A。
粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，周期数=原子核外电子层数，在原子中，质子数=核外电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

7.【答案】C 
【解析】解：A.检查该装置气密性时，用手捂住试管后，气体会从长颈漏斗中逸出，则无法观察到气泡，即无法检查装置气密性，故A错误；
B.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C正确；
D.氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时不能用称量纸称量，应该放在小烧杯中进行称量，故D错误；
故选：C。
A.根据气体装置检查气密性的方法进行分析；
B.根据气体验满的方法进行分析；
C.根据浓硫酸的稀释方法进行分析；
D.根据托盘天平的使用注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见的化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、吸附可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，不符合题意；
B、煮沸时水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故生活在通常用加热煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
C、过滤能除去水中的难溶性杂质，但不能除去可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，不符合题意；
D、蒸馏能除去水中的所有杂质，能降低水的硬度，但是蒸馏一般是实验室将硬水软化的方法，不符合题意；
故选：B。
所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。降低水的硬度就是降低水中的可溶性钙、镁化合物的含量。
该题能帮助学生了解化学在生活中的应用，体会学以致用的快乐。

9.【答案】A 
【解析】解：A.锌、铁、氟是人体必需的微量元素，故A正确；
B.煤、石油都是由多种物质组成的，均属于混合物，冰水共存物属于纯净物；故B错误；
C.甲烷、乙醇都属于有机物，碳酸属于无机物，故C错误；
D.合成橡胶、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，故D错误；
故选：A。
A.根据人体必需的微量元素和常量元素来分析；
B.根据混合物是由多种物质组成的物质，进行分析判断；
C.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，进行分析判断；
D.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，据此分析。
加强对常见的物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、Ca(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：锂元素显+1价，氧元素显−2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiCoO2的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

12.【答案】A 
【解析】解：A.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，故A不正确；
B.硝酸铵溶于水会吸热，温度会降低，氢氧化钠溶于水会放热，温度会升高，故B正确；
C.黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液中有气泡产生，黄金和盐酸不反应，故C正确；
D.硫酸钾不与熟石灰反应，硫酸铵能与熟石灰反应产生氨气，氨气具有刺激性气味，所以取样，分别放入研钵中，各加入少量熟石灰、混合、研磨，可以观察到一只研钵中放出有刺激性气味的气体，是硫酸铵，另一只研钵中没有刺激性气味的气体放出，是硫酸钾，故D正确；
故选：A。
A、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧进行分析；
B、根据硝酸铵溶于水会吸热，温度会降低，氢氧化钠溶于水会放热，温度会升高进行分析；
C、根据黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
D、根据硫酸钾不与熟石灰反应，硫酸铵能与熟石灰反应产生氨气，氨气具有刺激性气味进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】D 
【解析】解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故A不正确；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧元素质量会减小，但不会减为零，故B不正确；
C、稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，无限接近于7，但不会等于7，更不可能大于7，故C不正确；
D、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则刚开始没有沉淀，等一段时间后才有沉淀产生，故D正确。
故选：D。
A、根据电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，进行分析；
B、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧元素质量会减小进行分析；
C、根据稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，无限接近于7，但不会等于7进行分析；
D、根据碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

14.【答案】C 
【解析】解：假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质生成，设需要NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3四种物质的质量分别为：x、y、z、w。
NaHCO3-------CO2
84 44
 x2.2g
8444=x2.2g
x=4.2g
K2CO3-------CO2
138 44
y2.2g
13844=y2.2g
y=6.9g
Na2CO3-------CO2
106 44
z2.2g
10644=z2.2g
z=5.3g
MgCO3-------CO2
84 44
w2.2g
8444=w2.2g
w=4.2g
A、由计算可知，若固体混合物的组成为MgCO3、Na2CO3 ，得到的二氧化碳一定大于2.2g，故选项不符合题意；
B、若固体混合物的组成为Na2CO3、K2CO3，得到的二氧化碳一定小于2.2g，故选项不符合题意；
C、若固体混合物的组成为NaHCO3、K2CO3，得到的二氧化碳可能为2.2g，故选项符合题意；
D、若固体混合物的组成为MgCO3、NaHCO3，得到的二氧化碳一定大于2.2g，故选项不符合题意；
故选：C。
根据四种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】O2  SiCl− 
【解析】解：空气中各成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以“Y”代表的物质是O2；地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量居第二位的元素是Si；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：O2；Si；Cl−。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

16.【答案】水分子间的间隔变大  两种物质的分子构成不同 
【解析】解：(1)水的体积变大，是水分子之间间隙变大；
(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同。
故答案为：(1)水分子间的间隔变大；
(2)两种物质的分子构成不同。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

17.【答案】ClO2  CaO+H2O=Ca(OH)2  覆盖保护层，起到隔绝氧气(或空气)和水的作用 
【解析】解：反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个钠原子和2个氯原子，则2X中含有2个氯原子、4个氧原子，则X的化学式为ClO2；生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；铁与氧气和水接触时会生锈，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等能隔绝氧气，从而防止铁生锈。故答案为：ClO2；CaO+H2O=Ca(OH)2；覆盖保护层，起到隔绝氧气(或空气)和水的作用。
根据反应前后原子的种类和个数不变，生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，铁与氧气和水接触时会生锈分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为25g 降温或者增加溶剂  60 
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，P点是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为25g；乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降温或者增加溶剂；t2℃时，150g溶质质量分数为20%的甲溶液，使甲溶液恰好达到饱和状态，溶质质量为150g×20%=30g，水的质量为150g−30g=120g，恒温蒸发水的质量为：120g−100g50g×30g=60g。
故答案为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，都为25g；降温或者增加溶剂；60。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O11：6 
【解析】解：甲烷与氧气点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
设该混合物的总质量为100g，则其中碳元素质量为100g×60%=60g，设一氧化碳的质量为x，甲烷的质量为y，则x+y=100g1212+16x+1212+1×4y=60g，解得x=1403g，y=1603g，则甲烷中氢元素的质量为1603g×1×412+1×4=403g，则根据元素守恒，二氧化碳中碳元素质量为60g，水中氢元素质量为403g，则生成的二氧化碳的质量为60g÷1212+16×2=220g，生成的水的质量为403g÷1×21×2+16=120g，则生成CO2和H2O的质量比为220g：120g=11：6。
根据甲烷燃烧的反应原理、根据化学式的计算方法、元素守恒来分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及化学式的有关计算方法是解题的关键。

20.【答案】产生蓝色沉淀  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2 
【解析】解：氢氧根离子与铜离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以A与C反应时可观察到的现象为产生蓝色沉淀；根据以上分析可知，氧化铁与酸反应生成盐和水，即B与E反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，E转化为D的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
产生蓝色沉淀；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
C常用来配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%，C是硫酸铜；D是目前世界年产量最高的金属，D是铁；E为红棕色粉末，且E→D，E是氧化铁，A属于碱，且B与A、B与E之间能发生反应，所以B是稀硫酸。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确，据以上分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导出剩余物质，最后将推出的物质带入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】1.8会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 
【解析】解：(1)配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠的质量为：200mL×1.0g/cm3×0.9%=1.8g；
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确)，会造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：(1)1.8；
(2)会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
(1)根据氯化钠的质量进行计算分析；
(2)根据用量筒量取水时仰视读数，会造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑与氧气充分接触 
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)实验中A中白磷与氧气充分接触，B中白磷隔绝氧气，观察到A试管中的白磷燃烧，B试管中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要与氧气充分接触。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)与氧气充分接触。
(1)根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析；
(2)根据实验中A中白磷与氧气充分接触，B中白磷隔绝氧气进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

23.【答案】4Al+3O2=2Al2O3  可能有  一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜 
【解析】解：(1)铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(2)①由于金属活动性顺序：铝>锌>铁>铜，则向硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，锌、铁均不能与硝酸铝反应，硝酸铜先与锌反应生成铜和硝酸锌，后与铁反应生成铜和硝酸亚铁，又由于铁、铜、锌均为+2价，且相对原子质量锌>铜>铁，则锌与硝酸铜反应时溶液质量增大，铁与硝酸铜反应时溶液质量减小。由于所得溶液乙的质量小于溶液甲，则说明锌完全反应，且铁也与硝酸铜反应，但无法确定铁是否完全反应，则固体X中一定有铜，可能有铁，向固体X上滴加稀盐酸时，又由于铜位于氢元素后面，铁位于氢元素前面，则铜不能与盐酸反应，但铁能与盐酸反应，则可能有气泡产生。
②由前面分析可知，由于不确定硝酸铜是否完全反应，则溶液中溶质一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜。
故答案为：(1)4Al+3O2=2Al2O3；
(2)①可能有；
②一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜。
(1)根据铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
(2)根据金属活动性顺序：铝>锌>铁>铜，则向硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，锌、铁均不能与硝酸铝反应，硝酸铜先与锌反应生成铜和硝酸锌，后与铁反应生成铜和硝酸亚铁，不确定硝酸铜是否完全反应，则溶液中溶质一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

24.【答案】2H2O22H2O+O2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BD 
【解析】解：(1)A为固液常温制备气体装置，E为排水法收集气体装置，由于二氧化碳能溶于水，则不能用于制取、收集二氧化碳，因此该组合可用于过氧化氢制取氧气或锌和硫酸制取氢气，又由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)制取氨气的反应为加热固体的反应，则发生装置选B，又由于氦气极易溶于水，且氨气的相对分子质量为14+1×3=17<29，密度比空气小，则收集装置选向下排空气法，故选D，则装置组合为BD；
(3)由于氢气不溶于水，则用排水法收集氢气时，先将装置装满水，再将气体从b口通入。
(1)根据反应物的状态及反应条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集方法；
(2)根据反应物的状态及反应条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集方法；
(3)根据氢气的性质设计氢气的收集方法和操作步骤。
本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取的方法等相关知识，掌握气体的制备原理及气体的性质是解答的关键。

25.【答案】沉淀  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑≤铁  搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅  MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠 
【解析】解：(1)复分解反应的条件为：有水或气体或沉淀产生；
(2)小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)①酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液最终显无色，则溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，所以溶液pH≤7；
②由于活泼金属能与酸反应生成氢气，则可用铁或锌等确定溶液中溶质的成分，或酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用碳酸钠等确定溶液中溶质的成分，或酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则可用氧化铁等确定溶液中溶质的成分；
(4)①溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅；
②碳酸钠可除去粗盐中的氯化钙，而硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以加入的X为氢氧化钡，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
③由于碳酸钠还能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液B的成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，又由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则敞口放置一段时间，所得溶液中溶质一定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有氢氧化钠。
(5)设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  98 80
 49g×5%x
9880=49g×5%x
x=2g
则该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为2g50g×100%=4%
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
故答案为：(1)沉淀；
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)①≤；
②铁(合理即可)；
(4)①搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅；
②MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
③一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠。
(5)4%。
(1)根据复分解反应的条件为：有水或气体或沉淀产生进行分析；
(2)根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水进行分析；
(3)①根据酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均为无色进行分析；
②根据活泼金属能与酸反应生成氢气，或酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，或酸能与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
(4)①根据溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅进行分析；
②根据碳酸钠可除去粗盐中的氯化钙，而硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析；
③根据碳酸钠还能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液B的成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，又由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(5)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据硫酸的质量进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。