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2023年河南省南阳市西峡县中考化学一模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年河南省南阳市西峡县中考化学一模试卷(含答案解析)，共18页。试卷主要包含了 连花清瘟胶囊可用于治疗感冒等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市西峡县中考化学一模试卷
1. 2022年2月4日，北京冬季奥运会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是( )
A. 光影交织图案 B. 冰雪五环升起 C. 烟花竞相绽放 D. 五星红旗飘扬
2. 古今中外的科学家为人类文明做出了卓越的贡献。下列有关化学史的说法不正确的是( )
A. 张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量
B. 侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献
C. 道尔顿发现了元素周期律并编制出了元素周期表
D. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成
3. 连花清瘟胶囊可用于治疗感冒。没食子酸(化学式为C7H6O5)是其成分之一，下列有关没食子酸的说法正确的是( )
A. 没食子酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B. 一个没食子酸分子中含有3个氢分子
C. 没食子酸的相对分子质量为170
D. 碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
4. 如图图示的实验操作中正确的是( )
A. 加热液体 B. 塞紧橡胶塞
C. 取用固体药品 D. 氧气的验满
5. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是( )
A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
6. “冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于( )
A. 天然材料
B. 合成材料
C. 金属材料
D. 复合材料
7. 水是重要资源，下列说法正确的是( )
A. 过滤或加热均能使硬水转化为软水
B. 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C. 合理使用化肥，减少水体污染
D. 将生活污水，畜牧养殖场废水直接排入河流
8. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
9. 下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是( )
A. 根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B. 根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C. 根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
10. 鉴别下列物质的试剂或方法不合理的是( )
A. 用熟石灰鉴别硝酸铵和硫酸钠 B. 用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体
C. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
11. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，同样汽油去油污的原理也是利用了乳化作用
D. 物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
12. 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是( )
A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B. 遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D. 从火场中逃生时，应有序撤离着火区域
13. 一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是 ( )
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质。
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质。
④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
14. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )
A. B.
C. D.
15. “新冠肺炎”危重症患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是 ______ ；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式为 ______ 。
16. 光合作用指的是CO2、水在光照条件下，在叶绿体中产生有机物的过程，这里的有机物通常指葡萄糖，请写出葡萄糖的化学式 ______ ；有机物甲烷也可以作燃料，一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，完全反应后生成物CO、CO2和H2O的总质量为10.4g。其中水的质量为5.4g，则参加反应的甲烷的质量为 ______ 。
17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)______ ℃时，甲、乙溶解度相等。
(2)t2℃，将等质量的甲、乙溶于水配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲 ______ 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)t2℃时，将90g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 ______ g。
18. 化学是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。根据Na、Al原子结构示意图，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 ______ ；
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。
①该化学反应生成的最小粒子是 ______ (填微粒符号)；
②写出该反应的化学方程式： ______ 。
19. 某小组的同学将制得的二氧化碳气体从图中a端通入，以探究二氧化碳的性质。其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红。根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 ______ ，二氧化碳的化学性质是 ______ (用化学方程式表示)。煤燃烧时除了排放出大量的二氧化碳，同时排放出的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请写出一条防治酸雨的措施 ______ 。
20. A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。已知：A为最常见的溶剂，B、C、D均属于碱，C为蓝色。则B的一种用途是 ______；A转化为B的化学方程式为 ______；D转化为C的化学方程式为 ______。
21. 用化学知识回答：
(1)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是 ______ ；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 ______ ；铝制品耐腐蚀的原因是 ______ (用文字解释)。
22. 能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障，请回答下列问题：
(1)氢气作为能源备受人们关注，请问写出氢气作为理想燃料的优点 ______ 。(答一点即可)
(2)国家大力提倡回收利用废旧金属，请写出回收利用废旧金属意义 ______ 。(答一点即可)
23. 如图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：
(1)请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)在实验室中，如果选用A装置制取并收集干燥的氧气，则正确的连接顺序是a→______ →c。
24. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
(1)一定发生的反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有 ______ 。
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)小苏打的化学式是 ______ 。
(2)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 ______ 。
②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 ______ ；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 ______ 。
(3)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 ______ 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量Na2CO3溶液 b.加过量NaOH溶液 c.加过量BaCl2溶液 d.过滤 e.加适量盐酸 f.蒸发，正确的操作顺序有 ______ (将正确的序号填在横线上)；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
写出操作c中加入适量盐酸的目的是 ______ 。
(4)向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、光影交织出绚丽图案过程没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、冰雪五环缓缓升起，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、烟花竞相绽放，在燃放烟花时，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故正确；
D、五星红旗迎风飘扬过程没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量，故A正确。
B、侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献，故B正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，道尔顿创立了原子论，故C错误。
D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、没食子酸由没食子酸分子构成，而没食子酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
B、没食子酸分子中不含有氢分子，故选项说法错误；
C、没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170，故选项说法正确；
D、没食子酸(化学式为C7H6O5)中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据分子由原子构成进行分析；
B、根据分子由原子构成进行分析；
C、根据相对分子质量的计算方法来分析；
D、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】A
【解析】解：A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的13，用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45∘角，要上下移动试管进行预热，图中所示操作正确，故A正确；
B、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中所示操作错误，故B错误；
C、实验室化学药品取用时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道，图C中用手接触药品，图中所示操作错误，故C错误；
D、把带火星的木条放在集气瓶瓶口，若带火星的木条复燃，证明氧气已满，D中带火星的木条伸到集气瓶中，图中所示操作错误，故D错误；
故选：A。
A、根据试管里的液体加热时的注意事项去分析解答；
B、根据在容器口塞橡皮塞的注意事项去分析解答；
C、根据实验室化学药品取用规则去分析解答；
D、根据氧气验满的操作来分析解答。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故A错误
B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B正确；
C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是氮肥。
本题考查学生对化肥的种类的掌握，难度系数不大。
6.【答案】B
【解析】解：聚酯纤维属于有机合成材料；
故选：B。
根据材料的类别解答即可。
加强对常见材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硬水和软水的区别是所含钙镁离子的含量不同，过滤可除去水中不溶性的物质，不能除去水中的钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，活性炭的吸附作用只能吸附色素和异味，不能使海水转化为淡水，故B错误；
C、合理使用化肥减少水体污染，减少水体污染有利于保护水资源，故C正确；
D、将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故D错误。
故选：C。
A、根据净化水的方法来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据减少水污染的做法来分析；
D、根据造成水污染的原因来分析。
本题难度不大，掌握硬水软化的方法、净化水的方法与原理、水污染的防治等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，故A正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故C正确；
D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故D正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】B
【解析】A、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，故A正确，不符合题意
B、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，但不能判断金属的物理性质；故B错误，符合题意；
C、利用“酸碱盐溶解性表“可判断物质的溶解性，因此，“酸碱盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确，不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确，不符合题意；
故选：B。
A、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，进行解答；
B、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；
D、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，进行解答。
正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断。
10.【答案】D
【解析】解：A、硝酸铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钠和熟石灰研磨后不会产生有刺激性气味的气体，可以鉴别，故A正确；
B、用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故B正确；
C、可用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故C正确；
D、氮气、二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，现象一样，不可以鉴别，故D错误。
故选：D。
A、根据硝酸铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钠和熟石灰研磨后不会产生有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析；
C、根据产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线进行分析；
D、根据氮气、二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
C、洗涤剂利用乳化作用可以去除油污，汽油去油污不是利用了乳化作用，是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据酸雨的概念来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据缓慢氧化会放出热量来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】C
【解析】解：A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，容易发生火灾和爆炸，故A说法正确；
B、遇火灾，如果火势较大，自己不能灭火，立即拨打119电话报警，故B说法正确；
C、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，故C说法错误；
D、从火场中逃生时，应有序撤离着火区域，不能乱跑，故D说法正确。
故选：C。
“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是遭遇火灾时的逃生方法问题，掌握火灾时的逃生的方法对于我们的生命财产安全起到至关重要的作用。
13.【答案】B
【解析】解：①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质，该选项说法正确；
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡产生，不能说明溶液中没有碳酸钠，这是因为加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项说法不正确；
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质，这是因为无论部分变质还是全部变质，加入石灰水时都产生白色沉淀，该选项说法正确；
④若样品完全变质，取样滴加酚酞变红，这是因为碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：B。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度一般。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁>锌>铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
15.【答案】氧气 Al2O3
【解析】解：氧气能供呼吸，可用于医疗急救；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素分别为氧元素和铝元素，形成的化合物为氧化铝，其中铝元素化合价为+3，氧元素的化合价为−2，故氧化铝为Al2O3。故答案为：氧气；Al2O3。
根据物质的性质与用途、地壳中元素的含量，以及化学式的写法来分析解答。
熟悉地壳中元素的含量以及常见元素的化合价，以及利用化合价书写化学式的过程和规则。
16.【答案】C6H12O6 2.4g
【解析】解：葡萄糖的化学式C6H12O6；
水的质量为5.4g，则水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则甲烷中氢元素的质量为0.6g，则甲烷的质量为0.6g÷(412+4×100%)=2.4g。
故答案为：C6H12O6；2.4g。
根据物质的化学式进行分析；
(2)根据氢元素质量守恒计算甲烷的质量。
本题主要考查了质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义，解答该题的关键是抓住化学反应前后元素质量守恒，进一步计算即可解答。
17.【答案】t₁小于 60
【解析】解：(1)通过分析溶解度线可知，t₁℃时，甲、乙溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙溶于水配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲小于乙；
(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，60g甲的饱和溶液中溶质质量=60g×50g100g+50g×100%=20g，稀释变为20%的溶液，溶液质量=20g÷20%=100g，需加水质量=100g−60g=40g。
故答案为：(1)t₁；
(2)小于；
(3)60。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】最外层电子数不同 H2O2H2+O22H2O
【解析】解：(1)元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切，金属Na、Al的化学性质不同的原因是最外层电子数不同；
(2)①根据微观示意图可知，该化学反应生成的最小粒子是水分子，符号为H2O；
②根据微观示意图可知，该反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故答案为：(1)最外层电子数不同；
(2)H2O；2H2+O22H2O。
(1)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据微观反应示意图、分子结构模型来分析解答。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
19.【答案】密度比空气大 CO2+H2O=H2CO3 使用脱硫煤或使用天然气替代煤炭(合理即可)
【解析】解：实验中观察到1、4 棉球变红，且下方的 4 棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能使干燥的棉球变色，而湿润的棉球变色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊棉球变色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。因为煤炭中常含少量的硫元素，因此燃烧后生成二氧化硫，是造成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是尾气处理达标后排放，或使用脱硫煤或使用天然气替代煤炭。
故答案为：密度比空气大；CO2+H2O=H2CO3；使用脱硫煤或使用天然气替代煤炭(合理即可)。
根据图示装置、实验现象来分析推断二氧化碳的性质；根据防治酸雨的措施来分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳的性质、缓解酸雨的措施是解题的关键。
20.【答案】改良酸性土壤 H2O+CaO=Ca(OH)2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：A、B、C、D是中学化学常见的物质，A为最常见的溶剂，所以A是水，B、C、D均属于碱，C为蓝色，所以C是氢氧化铜沉淀，水会与B相互转化，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成碱D，所以D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B的一种用途是：改良酸性土壤；A转化为B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；D转化为C的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：改良酸性土壤；H2O+CaO=Ca(OH)2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
根据A、B、C、D是中学化学常见的物质，A为最常见的溶剂，所以A是水，B、C、D均属于碱，C为蓝色，所以C是氢氧化铜沉淀，水会与B相互转化，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成碱D，所以D是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】2H2+SiCl4Si+4HCl硬度高、抗腐蚀性能好 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】解：(1)氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅，同时生成了一种刺激性气味的气体氯化氢，故反应的化学方程式写为：2H2+SiCl4Si+4HCl。
(2)不锈钢是一种合金，其硬度和抗腐蚀性能都高于纯铁，故填硬度高或抗腐蚀性能好；
稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
故答案为：(1)2H2+SiCl4Si+4HCl；
(2)硬度高、抗腐蚀性能好；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(1)根据氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅，同时生成了一种刺激性气味的气体氯化氢进行分析；
(2)根据不锈钢是一种合金，其硬度和抗腐蚀性能都高于纯铁；稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】热值高或产物是水不污染空气(合理即可)节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)
【解析】解：(1)氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多(是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多)，即热值高；制取氢气的原料可用水(可分解水制取氢气)，资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。所以氢气作为理想燃料的优点有：热值高；燃烧后的产物是水，无污染；制备原料来源广泛等；
(2)回收利用废旧金属，可节约金属资源；废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染，所以回收利用废旧金属意义有节约金属资源、减少对环境的污染等。
故答案为：(1)热值高或产物是水不污染空气(合理即可)；
(2)节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)。
(1)根据氢能的优点来分析；
(2)根据回收废旧金属的意义来分析。
本题难度不大，掌握氢气作为燃料的优点、回收废旧金属的意义等是解题的关键。
23.【答案】2KClO32KCl+3O2↑d→e→b
【解析】解：(1)B装置为固固加热型且试管口没有塞棉花，可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
(2)选用A装置制取并收集干燥的氧气：先干燥再用向上排空气法收集，干燥选择C装置，利用浓硫酸吸水干燥，氧气从d管进，e管出，用D装置收集，氧气密度比空气略大，从b管进，c管出，则正确的连接顺序是a→d→e→b→c。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)d→e→b。
(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
(2)根据气体干燥需要气体充分接触以及气体密度连接顺序。
本题主要考查气体的实验室制取，掌握实验室制取气体的原理，发生装置和收集装置的选择依据、气体的干燥等知识是正确解题的关键。
24.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAg、Cu、Fe
【解析】解：(1)活动性锌大于铁大于铜大于银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应一定发生。化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
(2)银、铜活动性小于氢，锌、铁活动性较强可以和盐酸反应生成氢气；反应中锌首先发生反应，银离子、铜离子被置换出来，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银，不确定锌是否完全反应。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)Ag、Cu、Fe。
根据锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
25.【答案】NaHCO3 溶液中无NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 蒸发结晶 ①②③ 除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH−、CO32−
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠化学式为NaHCO3；
(2)①NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，b点时溶液pH>7，呈碱性，则此时NaOH过量，溶液中溶质为NaCl、NaOH；NaOH在水中能解离出Na+、OH−，NaCl在水中解离出Na+、Cl−，结合图示可知虚线框中为OH−；图片为。
②CuSO4能与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀与Na2SO4，实验中加入CuSO4溶液无明显的实验现象，则证明溶液中不含NaOH；c点时溶液pH=7，则说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，加入硝酸银后AgNO3能与NaCl反应生成NaNO3与AgCl白色沉淀，化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(3)海水晒盐是利用太阳能将海水中的水蒸干得到粗盐，原理为蒸发结晶；
①在溶液中先加入过量的BaCl2溶液反应后Na2SO4被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、MgCl2、BaCl2、NaCl；再加入过量的Na2CO3溶液反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中剩余溶质为Na2CO3、MgCl2、NaCl；加入过量的NaOH溶液反应后MgCl2被除去，溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，NaOH，加入适量的HCl后反应Na2CO3与NaOH被除去转化为NaCl，过滤后蒸发结晶可以得到NaCl晶体；故选项设计合理；
②在溶液中先加入过量的BaCl2反应后Na2SO4被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、MgCl2、BaCl2、NaCl；再加入过量的NaOH溶液反应后MgCl2被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、BaCl2、NaOH、NaCl；加入Na2CO3反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，NaOH，加入适量的HCl后反应Na2CO3与NaOH被除去转化为NaCl，过滤后蒸发结晶可以得到NaCl晶体；故选项设计合理；
③在溶液中先加入过量的NaOH溶液，反应后MgCl2被除去溶液中溶质为CaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl；再加入过量的BaCl2溶液后，Na2SO4被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、BaCl2、NaOH、NaCl；加入过量的Na2CO3溶液反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中剩余溶质为Na2CO3、NaCl，NaOH，加入适量的HCl后反应Na2CO3与NaOH被除去转化为NaCl，过滤后蒸发结晶可以得到NaCl晶体；故选项设计合理；
④在溶液中先加入过量的Na2CO3溶液，反应后CaCl2被除去，剩余溶质为Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、NaCl；再加入过量的NaOH溶液反应后MgCl2被除去溶液中溶质为Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl；加入过量的BaCl2溶液后Na2SO4、Na2CO3被除去，溶液中剩余的溶质为BaCl2、NaOH、NaCl，加入稀盐酸后BaCl2无法除去，则实验设计不合理；
故选①②③；
根据上述分析可知稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl与H2O，稀盐酸能与Na2CO3反应生成NaCl、H2O、CO2，则稀盐酸可以除去过量的NaOH、Na2CO3或除去过量的OH−、CO32−；
(4)解：CO2质量为：100g−97.8g=2.2g；设Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x2.2g
10644=x2.2g，解得x=5.3g；
碳酸钠溶液的质量分数为：5.3g50g×100%=10.6%；
答：碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
故答案为：
(1)NaHCO3；
(2) 溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(3)蒸发结晶； ①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH−、CO32−；
(4)10.6%。
(1)根据碳酸氢钠的俗称及化学式进行回答；
(2)①NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，若恰好完全反应，溶液呈中性；若碱过量，溶液呈碱性，酸过量，溶液呈酸性，据此分析反应后溶液的组成；
②根据CuSO4能与NaOH反应的规律进行分析；NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀，据此分析；
(3)根据海水晒盐的原理分析；过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，过量的碳酸钠溶液除去钙离子和剩余钡离子，过滤后，滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠溶液，据此分析；
(4)先计算出二氧化碳气体质量，然后根据碳酸钠与盐酸反应的方程式中各物质之间的质量关系列式计算。
本题考查了粗盐的提纯，溶液中溶质质量分数的计算，溶液的酸碱性与pH关系，根据化学方程式进行的计算，涉及知识点较多，有一定的难度，需要掌握扎实的学科知识才可顺利解答。
2023年河南省南阳市西峡县中考化学一模试卷
1. 2022年2月4日，北京冬季奥运会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是( )
A. 光影交织图案 B. 冰雪五环升起 C. 烟花竞相绽放 D. 五星红旗飘扬
2. 古今中外的科学家为人类文明做出了卓越的贡献。下列有关化学史的说法不正确的是( )
A. 张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量
B. 侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献
C. 道尔顿发现了元素周期律并编制出了元素周期表
D. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成
3. 连花清瘟胶囊可用于治疗感冒。没食子酸(化学式为C7H6O5)是其成分之一，下列有关没食子酸的说法正确的是( )
A. 没食子酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B. 一个没食子酸分子中含有3个氢分子
C. 没食子酸的相对分子质量为170
D. 碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
4. 如图图示的实验操作中正确的是( )
A. 加热液体 B. 塞紧橡胶塞
C. 取用固体药品 D. 氧气的验满
5. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是( )
A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
6. “冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于( )
A. 天然材料
B. 合成材料
C. 金属材料
D. 复合材料
7. 水是重要资源，下列说法正确的是( )
A. 过滤或加热均能使硬水转化为软水
B. 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C. 合理使用化肥，减少水体污染
D. 将生活污水，畜牧养殖场废水直接排入河流
8. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
9. 下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是( )
A. 根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B. 根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C. 根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
10. 鉴别下列物质的试剂或方法不合理的是( )
A. 用熟石灰鉴别硝酸铵和硫酸钠 B. 用水区分硝酸铵固体、氢氧化钠固体
C. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
11. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，同样汽油去油污的原理也是利用了乳化作用
D. 物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
12. 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是( )
A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B. 遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D. 从火场中逃生时，应有序撤离着火区域
13. 一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是 ( )
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质。
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质。
④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
14. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )
A. B.
C. D.
15. “新冠肺炎”危重症患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是 ______ ；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式为 ______ 。
16. 光合作用指的是CO2、水在光照条件下，在叶绿体中产生有机物的过程，这里的有机物通常指葡萄糖，请写出葡萄糖的化学式 ______ ；有机物甲烷也可以作燃料，一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，完全反应后生成物CO、CO2和H2O的总质量为10.4g。其中水的质量为5.4g，则参加反应的甲烷的质量为 ______ 。
17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)______ ℃时，甲、乙溶解度相等。
(2)t2℃，将等质量的甲、乙溶于水配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲 ______ 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)t2℃时，将90g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 ______ g。
18. 化学是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。根据Na、Al原子结构示意图，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 ______ ；
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。
①该化学反应生成的最小粒子是 ______ (填微粒符号)；
②写出该反应的化学方程式： ______ 。
19. 某小组的同学将制得的二氧化碳气体从图中a端通入，以探究二氧化碳的性质。其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红。根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 ______ ，二氧化碳的化学性质是 ______ (用化学方程式表示)。煤燃烧时除了排放出大量的二氧化碳，同时排放出的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请写出一条防治酸雨的措施 ______ 。
20. A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。已知：A为最常见的溶剂，B、C、D均属于碱，C为蓝色。则B的一种用途是 ______；A转化为B的化学方程式为 ______；D转化为C的化学方程式为 ______。
21. 用化学知识回答：
(1)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是 ______ ；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 ______ ；铝制品耐腐蚀的原因是 ______ (用文字解释)。
22. 能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障，请回答下列问题：
(1)氢气作为能源备受人们关注，请问写出氢气作为理想燃料的优点 ______ 。(答一点即可)
(2)国家大力提倡回收利用废旧金属，请写出回收利用废旧金属意义 ______ 。(答一点即可)
23. 如图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：
(1)请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)在实验室中，如果选用A装置制取并收集干燥的氧气，则正确的连接顺序是a→______ →c。
24. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
(1)一定发生的反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有 ______ 。
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)小苏打的化学式是 ______ 。
(2)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 ______ 。
②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 ______ ；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 ______ 。
(3)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 ______ 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量Na2CO3溶液 b.加过量NaOH溶液 c.加过量BaCl2溶液 d.过滤 e.加适量盐酸 f.蒸发，正确的操作顺序有 ______ (将正确的序号填在横线上)；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
写出操作c中加入适量盐酸的目的是 ______ 。
(4)向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、光影交织出绚丽图案过程没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、冰雪五环缓缓升起，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、烟花竞相绽放，在燃放烟花时，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故正确；
D、五星红旗迎风飘扬过程没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量，故A正确。
B、侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献，故B正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，道尔顿创立了原子论，故C错误。
D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、没食子酸由没食子酸分子构成，而没食子酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；
B、没食子酸分子中不含有氢分子，故选项说法错误；
C、没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170，故选项说法正确；
D、没食子酸(化学式为C7H6O5)中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据分子由原子构成进行分析；
B、根据分子由原子构成进行分析；
C、根据相对分子质量的计算方法来分析；
D、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】A
【解析】解：A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的13，用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45∘角，要上下移动试管进行预热，图中所示操作正确，故A正确；
B、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中所示操作错误，故B错误；
C、实验室化学药品取用时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道，图C中用手接触药品，图中所示操作错误，故C错误；
D、把带火星的木条放在集气瓶瓶口，若带火星的木条复燃，证明氧气已满，D中带火星的木条伸到集气瓶中，图中所示操作错误，故D错误；
故选：A。
A、根据试管里的液体加热时的注意事项去分析解答；
B、根据在容器口塞橡皮塞的注意事项去分析解答；
C、根据实验室化学药品取用规则去分析解答；
D、根据氧气验满的操作来分析解答。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故A错误
B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B正确；
C.Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是氮肥。
本题考查学生对化肥的种类的掌握，难度系数不大。
6.【答案】B
【解析】解：聚酯纤维属于有机合成材料；
故选：B。
根据材料的类别解答即可。
加强对常见材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硬水和软水的区别是所含钙镁离子的含量不同，过滤可除去水中不溶性的物质，不能除去水中的钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，活性炭的吸附作用只能吸附色素和异味，不能使海水转化为淡水，故B错误；
C、合理使用化肥减少水体污染，减少水体污染有利于保护水资源，故C正确；
D、将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故D错误。
故选：C。
A、根据净化水的方法来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据减少水污染的做法来分析；
D、根据造成水污染的原因来分析。
本题难度不大，掌握硬水软化的方法、净化水的方法与原理、水污染的防治等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，故A正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故C正确；
D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故D正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】B
【解析】A、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，故A正确，不符合题意
B、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，但不能判断金属的物理性质；故B错误，符合题意；
C、利用“酸碱盐溶解性表“可判断物质的溶解性，因此，“酸碱盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确，不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确，不符合题意；
故选：B。
A、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，进行解答；
B、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；
D、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，进行解答。
正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断。
10.【答案】D
【解析】解：A、硝酸铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钠和熟石灰研磨后不会产生有刺激性气味的气体，可以鉴别，故A正确；
B、用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故B正确；
C、可用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故C正确；
D、氮气、二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，现象一样，不可以鉴别，故D错误。
故选：D。
A、根据硝酸铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钠和熟石灰研磨后不会产生有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析；
C、根据产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线进行分析；
D、根据氮气、二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
C、洗涤剂利用乳化作用可以去除油污，汽油去油污不是利用了乳化作用，是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据酸雨的概念来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据缓慢氧化会放出热量来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】C
【解析】解：A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，容易发生火灾和爆炸，故A说法正确；
B、遇火灾，如果火势较大，自己不能灭火，立即拨打119电话报警，故B说法正确；
C、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，故C说法错误；
D、从火场中逃生时，应有序撤离着火区域，不能乱跑，故D说法正确。
故选：C。
“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是遭遇火灾时的逃生方法问题，掌握火灾时的逃生的方法对于我们的生命财产安全起到至关重要的作用。
13.【答案】B
【解析】解：①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质，该选项说法正确；
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡产生，不能说明溶液中没有碳酸钠，这是因为加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项说法不正确；
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质，这是因为无论部分变质还是全部变质，加入石灰水时都产生白色沉淀，该选项说法正确；
④若样品完全变质，取样滴加酚酞变红，这是因为碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：B。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度一般。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁>锌>铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
15.【答案】氧气 Al2O3
【解析】解：氧气能供呼吸，可用于医疗急救；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素分别为氧元素和铝元素，形成的化合物为氧化铝，其中铝元素化合价为+3，氧元素的化合价为−2，故氧化铝为Al2O3。故答案为：氧气；Al2O3。
根据物质的性质与用途、地壳中元素的含量，以及化学式的写法来分析解答。
熟悉地壳中元素的含量以及常见元素的化合价，以及利用化合价书写化学式的过程和规则。
16.【答案】C6H12O6 2.4g
【解析】解：葡萄糖的化学式C6H12O6；
水的质量为5.4g，则水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g，
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则甲烷中氢元素的质量为0.6g，则甲烷的质量为0.6g÷(412+4×100%)=2.4g。
故答案为：C6H12O6；2.4g。
根据物质的化学式进行分析；
(2)根据氢元素质量守恒计算甲烷的质量。
本题主要考查了质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义，解答该题的关键是抓住化学反应前后元素质量守恒，进一步计算即可解答。
17.【答案】t₁小于 60
【解析】解：(1)通过分析溶解度线可知，t₁℃时，甲、乙溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙溶于水配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲小于乙；
(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，60g甲的饱和溶液中溶质质量=60g×50g100g+50g×100%=20g，稀释变为20%的溶液，溶液质量=20g÷20%=100g，需加水质量=100g−60g=40g。
故答案为：(1)t₁；
(2)小于；
(3)60。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】最外层电子数不同 H2O2H2+O22H2O
【解析】解：(1)元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切，金属Na、Al的化学性质不同的原因是最外层电子数不同；
(2)①根据微观示意图可知，该化学反应生成的最小粒子是水分子，符号为H2O；
②根据微观示意图可知，该反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故答案为：(1)最外层电子数不同；
(2)H2O；2H2+O22H2O。
(1)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据微观反应示意图、分子结构模型来分析解答。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
19.【答案】密度比空气大 CO2+H2O=H2CO3 使用脱硫煤或使用天然气替代煤炭(合理即可)
【解析】解：实验中观察到1、4 棉球变红，且下方的 4 棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能使干燥的棉球变色，而湿润的棉球变色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊棉球变色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。因为煤炭中常含少量的硫元素，因此燃烧后生成二氧化硫，是造成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是尾气处理达标后排放，或使用脱硫煤或使用天然气替代煤炭。
故答案为：密度比空气大；CO2+H2O=H2CO3；使用脱硫煤或使用天然气替代煤炭(合理即可)。
根据图示装置、实验现象来分析推断二氧化碳的性质；根据防治酸雨的措施来分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳的性质、缓解酸雨的措施是解题的关键。
20.【答案】改良酸性土壤 H2O+CaO=Ca(OH)2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：A、B、C、D是中学化学常见的物质，A为最常见的溶剂，所以A是水，B、C、D均属于碱，C为蓝色，所以C是氢氧化铜沉淀，水会与B相互转化，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成碱D，所以D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B的一种用途是：改良酸性土壤；A转化为B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；D转化为C的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：改良酸性土壤；H2O+CaO=Ca(OH)2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
根据A、B、C、D是中学化学常见的物质，A为最常见的溶剂，所以A是水，B、C、D均属于碱，C为蓝色，所以C是氢氧化铜沉淀，水会与B相互转化，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成碱D，所以D是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】2H2+SiCl4Si+4HCl硬度高、抗腐蚀性能好 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】解：(1)氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅，同时生成了一种刺激性气味的气体氯化氢，故反应的化学方程式写为：2H2+SiCl4Si+4HCl。
(2)不锈钢是一种合金，其硬度和抗腐蚀性能都高于纯铁，故填硬度高或抗腐蚀性能好；
稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
故答案为：(1)2H2+SiCl4Si+4HCl；
(2)硬度高、抗腐蚀性能好；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(1)根据氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅，同时生成了一种刺激性气味的气体氯化氢进行分析；
(2)根据不锈钢是一种合金，其硬度和抗腐蚀性能都高于纯铁；稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】热值高或产物是水不污染空气(合理即可)节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)
【解析】解：(1)氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多(是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多)，即热值高；制取氢气的原料可用水(可分解水制取氢气)，资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。所以氢气作为理想燃料的优点有：热值高；燃烧后的产物是水，无污染；制备原料来源广泛等；
(2)回收利用废旧金属，可节约金属资源；废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染，所以回收利用废旧金属意义有节约金属资源、减少对环境的污染等。
故答案为：(1)热值高或产物是水不污染空气(合理即可)；
(2)节约金属资源或减少对环境的污染(合理即可)。
(1)根据氢能的优点来分析；
(2)根据回收废旧金属的意义来分析。
本题难度不大，掌握氢气作为燃料的优点、回收废旧金属的意义等是解题的关键。
23.【答案】2KClO32KCl+3O2↑d→e→b
【解析】解：(1)B装置为固固加热型且试管口没有塞棉花，可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
(2)选用A装置制取并收集干燥的氧气：先干燥再用向上排空气法收集，干燥选择C装置，利用浓硫酸吸水干燥，氧气从d管进，e管出，用D装置收集，氧气密度比空气略大，从b管进，c管出，则正确的连接顺序是a→d→e→b→c。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)d→e→b。
(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
(2)根据气体干燥需要气体充分接触以及气体密度连接顺序。
本题主要考查气体的实验室制取，掌握实验室制取气体的原理，发生装置和收集装置的选择依据、气体的干燥等知识是正确解题的关键。
24.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAg、Cu、Fe
【解析】解：(1)活动性锌大于铁大于铜大于银，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应一定发生。化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
(2)银、铜活动性小于氢，锌、铁活动性较强可以和盐酸反应生成氢气；反应中锌首先发生反应，银离子、铜离子被置换出来，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银，不确定锌是否完全反应。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)Ag、Cu、Fe。
根据锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
25.【答案】NaHCO3 溶液中无NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 蒸发结晶 ①②③ 除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH−、CO32−
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠化学式为NaHCO3；
(2)①NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，b点时溶液pH>7，呈碱性，则此时NaOH过量，溶液中溶质为NaCl、NaOH；NaOH在水中能解离出Na+、OH−，NaCl在水中解离出Na+、Cl−，结合图示可知虚线框中为OH−；图片为。
②CuSO4能与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀与Na2SO4，实验中加入CuSO4溶液无明显的实验现象，则证明溶液中不含NaOH；c点时溶液pH=7，则说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，加入硝酸银后AgNO3能与NaCl反应生成NaNO3与AgCl白色沉淀，化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(3)海水晒盐是利用太阳能将海水中的水蒸干得到粗盐，原理为蒸发结晶；
①在溶液中先加入过量的BaCl2溶液反应后Na2SO4被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、MgCl2、BaCl2、NaCl；再加入过量的Na2CO3溶液反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中剩余溶质为Na2CO3、MgCl2、NaCl；加入过量的NaOH溶液反应后MgCl2被除去，溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，NaOH，加入适量的HCl后反应Na2CO3与NaOH被除去转化为NaCl，过滤后蒸发结晶可以得到NaCl晶体；故选项设计合理；
②在溶液中先加入过量的BaCl2反应后Na2SO4被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、MgCl2、BaCl2、NaCl；再加入过量的NaOH溶液反应后MgCl2被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、BaCl2、NaOH、NaCl；加入Na2CO3反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，NaOH，加入适量的HCl后反应Na2CO3与NaOH被除去转化为NaCl，过滤后蒸发结晶可以得到NaCl晶体；故选项设计合理；
③在溶液中先加入过量的NaOH溶液，反应后MgCl2被除去溶液中溶质为CaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl；再加入过量的BaCl2溶液后，Na2SO4被除去，溶液中剩余溶质为CaCl2、BaCl2、NaOH、NaCl；加入过量的Na2CO3溶液反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中剩余溶质为Na2CO3、NaCl，NaOH，加入适量的HCl后反应Na2CO3与NaOH被除去转化为NaCl，过滤后蒸发结晶可以得到NaCl晶体；故选项设计合理；
④在溶液中先加入过量的Na2CO3溶液，反应后CaCl2被除去，剩余溶质为Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、NaCl；再加入过量的NaOH溶液反应后MgCl2被除去溶液中溶质为Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl；加入过量的BaCl2溶液后Na2SO4、Na2CO3被除去，溶液中剩余的溶质为BaCl2、NaOH、NaCl，加入稀盐酸后BaCl2无法除去，则实验设计不合理；
故选①②③；
根据上述分析可知稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl与H2O，稀盐酸能与Na2CO3反应生成NaCl、H2O、CO2，则稀盐酸可以除去过量的NaOH、Na2CO3或除去过量的OH−、CO32−；
(4)解：CO2质量为：100g−97.8g=2.2g；设Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x2.2g
10644=x2.2g，解得x=5.3g；
碳酸钠溶液的质量分数为：5.3g50g×100%=10.6%；
答：碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
故答案为：
(1)NaHCO3；
(2) 溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(3)蒸发结晶； ①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH−、CO32−；
(4)10.6%。
(1)根据碳酸氢钠的俗称及化学式进行回答；
(2)①NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，若恰好完全反应，溶液呈中性；若碱过量，溶液呈碱性，酸过量，溶液呈酸性，据此分析反应后溶液的组成；
②根据CuSO4能与NaOH反应的规律进行分析；NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀，据此分析；
(3)根据海水晒盐的原理分析；过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，过量的碳酸钠溶液除去钙离子和剩余钡离子，过滤后，滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠溶液，据此分析；
(4)先计算出二氧化碳气体质量，然后根据碳酸钠与盐酸反应的方程式中各物质之间的质量关系列式计算。
本题考查了粗盐的提纯，溶液中溶质质量分数的计算，溶液的酸碱性与pH关系，根据化学方程式进行的计算，涉及知识点较多，有一定的难度，需要掌握扎实的学科知识才可顺利解答。
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