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2023年山东省东营市广饶县乐安中学中考化学模拟试卷(含答案解析)
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这是一份2023年山东省东营市广饶县乐安中学中考化学模拟试卷(含答案解析)，共21页。
2023年山东省东营市广饶县乐安中学中考化学模拟试卷
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是( )
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2. 化学与生活密切相关．下列说法正确的是( )
A. 合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料
B. 用肥皂水可鉴别硬水和软水；用明矾净水即得软水
C. 福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可用于对食品保鲜
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
3. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B. 合金：硬铝、青铜、18K金
C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D. 糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
4. 甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、个数不变 B. 该反应属于置换反应
C. 生成的丙、丁两物质的质量比为1：1 D. 甲的化学式可能为CH2O
5. 下列实验操作正确且能达到实验目的是( )
A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化
B. 排水法收集氧气
C. 稀释浓硫酸
D. 铁在氧气中燃烧
6. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是( )
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水
C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2
7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是( )
A. 被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
8. 下列图像与相应操作对应正确的是( )
A. ①向一定量锌粒中加入稀盐酸
B. ②向一定量氢氧化钠溶液中加入水
C. ③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水
D. ④一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
9. 我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓(化学式：GaAs)太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 镓原子核内质子数为31 B. 化合物中镓离子的符号为Ga3+
C. 镓原子的相对原子质量是69.72g D. 砷化镓中砷元素的化合价为−3价
10. 反应Na2O2+H2O→NaOH+O2可用于潜艇供氧。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. Na2O2中氧元素的化合价：Na2O2−2
B. 3O2：表示6个氧原子
C. H2O由1个氢分子和1个氧原子构成
D. NaOH中Na+的结构示意图：
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B
KCl
MnO2
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D
Cu
C
在空气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
12. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合图示转化关系的是( )
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
NaCl
NaNO3
B
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
H2O2
H2O
O2
A. A B. B C. C D. D
13. (1)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 ______ 材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是 ______ (填选项序号之一)。
A.植树造林，绿化环境
B.大量燃烧化石燃料
C.乘坐公共交通，低碳出行
D.推进能源体系，清洁低碳发展
(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为 ______ 。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式： ______ 。
14. 山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 ______ 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 ______ 操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 ______ 极(填“正”或“负”)。
(3)“氢氧燃料电池系统”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂(做反应条件)作用下能直接化合释放出电能，实现由 ______ 能到电能的转化。
(4)如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是 ______ (填“①”或“②”)，从微观角度看，该过程中分子的种类 ______ 改变。(填“会”或“不会”)
(5)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，CH4名称是甲烷，该反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(6)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 ______ 的特征。
(7)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 ______ 。
15. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 ______ (选填“大于”“等于”“小于”之一)NH4Cl的溶解度。
②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 ______ (填最简整数比)。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 ______ NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。
④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因： ______ 。
16. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
Ⅰ、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是 ______ (填序号)。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
(2)工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)，反应中元素化合价不变，得到硫酸钛【Ti(SO4)2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为 ______ 。
Ⅱ.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(3)采矿(图1)：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)时，所用容器的孔径需 ______ (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。SnO2______ (填“易”或“难”)溶于水。
(4)冶炼(图2)：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭 ______ ，从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 ______ 。
(5)使用
①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是 ______ (填“增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 ______ 。
Ⅲ.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(6)钢铁容易与空气中的 ______ 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 ______ 。
(7)在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有 ______ ，滤液中含有的金属离子为 ______ 。
17. 随着环保和能源问题的日益严重，生产过程中原料的综合利用，节能减排问题正日益被人们所重视；某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程。
(1)操作b的名称是 ______ 。
(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是 ______ ，副产品Y是 ______ 。
(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为 ______ 。
(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量样品溶于水，滴加足量的 ______ ，若 ______ ，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______ 。
18. 化学兴趣小组同学在实验室里利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁。
(1)炼铁原理为 ______ 。
(2)该小组按如图装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前称取黑色粉末B加入玻璃管内(称的黑色粉末和玻璃管的总质量为66.6g)
②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g(已冷却到室温)。
【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B的质量为 ______ g。
(3)拓展与延伸：实验室如何制取一氧化碳呢，小组同学于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳。一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水。可用作燃料。一氧化碳有毒。
如图是实验室制取气体的常用装置。(A装置中有沸石)
①装置E中两种仪器(导管除外)的名称是 ______ 、 ______ 。
②利用上述仪器在实验室制备一氧化碳时，能作为发生装置的是 ______ ，实验室常用D装置制取气体的反应方程式为 ______ 。
③实验室制取一氧化碳时能作为收集装置的是 ______ (填字母，下同)，能否用F装置收集一氧化碳 ______ ，原因是 ______ 。
19. 小明用黄铜(铜、锌合金)测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中依次加入黄铜(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
第三次
黄铜质量/g
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
109.9
119.8
129.8
(1)共生成氢气 ______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，属于化学变化；沙里淘金是从沙子中分离出金，属于物理变化，故A错误；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故B正确；
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故C正确；
D、成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故D正确。
故选：A。
A、根据百炼成钢、沙里淘金的含义进行分析；
B、根据分子的基本性质进行分析；
C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应进行分析；
D、根据成语“釜底抽薪”，含义是抽去锅底下的柴火，钻木取火的含义，结合燃烧的条件进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.棉花属于天然材料，故错误；
B.明矾可以使水中的悬浮杂质沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁离子，故错误；
C.福尔马林有毒，不能保存食物，故错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确。
故选：D。
A.根据材料的分类来分析；
B.根据硬水的软化方法来分析；
C.根据福尔马林有毒来分析；
D.根据碳酸氢钠的性质与用途来分析．
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】B
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金。故正确；
C.碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D.蛋白质不属于糖类，故错误。
故选：B。
A.根据碱的概念来分析；
B.根据合金的概念来分析；
C.根据酸的概念来分析；
D.根据糖类的概念来分析。
物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
4.【答案】D
【解析】解：A、反应前乙是氧分子，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；
B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、由于A的构成无法确定，生成的丙、丁两物质的质量比无法计算，故选项错误；
D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确．
故选：D.
根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析．
本题为微观示意图的考查，了解微粒观点及模型图的应用及依据质量守恒定律进行相关计算是解题的关键．
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
A.根据红墨水的变化，进行分析判断；
B.根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断；
C.根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断；
D.根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】
A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，U型管内的红墨水会出现左低右高的现象，能达到实验目的，故选项正确；
B.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，不能达到实验目的，故选项错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不能达到实验目的，故选项错误；
D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，不能达到实验目的，故选项错误。
故选A。
6.【答案】B
【解析】解：A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是(12×3)：(1×4)：(16×2)≠3：4：2，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性不能使用，故A错误；
B、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体，故B错误；
C、酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，故C正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用，故D错误。
故选：C。
A、根据碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液进行分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体进行分析；
C、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
D、根据用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
8.【答案】A
【解析】解：A、向一定量锌粒中加入稀盐酸，随稀盐酸的不断加入，生成氢气的质量不断增大，至完全反应后氢气的质量不再增加，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但加再多的水溶液也呈碱性，溶液的pH不会等于7或小于7，故错误；
C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙从一开始就生成沉淀，故C错误；
D、某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，溶液的质量不是从0开始，故D错误。
故选：A。
A、向一定量锌粒中加入稀盐酸，随稀盐酸的不断加入，生成氢气的质量不断增大，至完全反应后氢气的质量不再增加；
B、根据碱溶液的稀释分析；
C、根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析；
D、根据饱和溶液的定义进行分析。
在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．
9.【答案】C
【解析】解：A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，镓原子核内质子数为31，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷化镓中镓元素显+3价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：x+(+3)=0，x=−3，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，进行分析判断。
B、原子中，质子数=核外电子数；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、Na2O2中氧元素的化合价为−1价，Na2O2中氧元素的化合价：Na2O−12，故选项化学用语书写错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3O2可表示为三个氧分子，故选项化学用语书写错误。
C、H2O是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为，故选项说法正确。
故选：D。
A、Na2O2中氧元素的化合价为−1价，进行分析判断。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C、根据化学式的含义，进行分析判断。
D、钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子。
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子结构示意图、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
11.【答案】A
【解析】解：A、Fe能与过量的CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C、Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】CD
【解析】解：A.NaNO3转化不成NaCl，故A错误；
B.CaO转化不成CaCO3，CaCO3转化不成Ca(OH)2，故B错误；
C.甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系，例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故C正确；
D.甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系，例如：2H2O22H2O+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O，故D正确。
故选：CD。
A、根据NaNO3转化不成NaCl进行分析；
B、根据CaO转化不成CaCO3，CaCO3转化不成Ca(OH)2进行分析；
C、根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，进行分析；
D、根据2H2O22H2O+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】无机非金属 B+43F2+4NH3NF3+3NH4F
【解析】解：(1)①玻璃属于无机非金属材料；故答案为：无机非金属；
②A.植树造林，绿化环境可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，不合题意；
B.大量燃烧化石燃料会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，符合题意；
C.乘坐公共交通，低碳出行可以减少化石能源的利用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
D.推进能源体系，清洁低碳发展可以减少化石能源的利用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
故答案为：B；
(2)①在SiO2中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素的化合价为+4价；故答案为：+4；
②在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式为3F2+4NH3NF3+3NH4F；故答案为：3F2+4NH3NF3+3NH4F。
(1)根据材料的分类、有利于实现“碳中和”的措施来分析；
(2)根据化合物中元素的化合价、化学方程式的写法来分析。
此题难度不大，但涉及到的知识点较多，掌握物质的分类、实现“碳中和”的做法、元素化合价的计算方法、化学方程式的写法等相关知识是解题关键。
14.【答案】吸附 过滤 正 化学 ② 不会 CO2+4H2=CH4+2H2O不断地运动 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)活性炭可以除去色素和异味，利用了活性炭的吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，利用的是颗粒的大小不同，与实验室常用的过滤操作原理相同；
(2)产生氧气的电极应接在电源的正极上；
(3)“氢氧燃料电池系统”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂(做反应条件)作用下能直接化合释放出电能，实现了由化学能到电能的转化；
(4)①②两种变化中，②变化中，只是水分子间的间隔发生了改变，而水分子本身不变，即没有生成新物质，属于物理变化；从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂成原子，原子的重新组合的过程，该过程中分子的种类不会改变；
(5)由图可知，“萨巴蒂尔反应器”中发生的反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2=CH4+2H2O；
(6)颜料分子在不断地运动，扩散到水中，使整个水球全部变蓝；
(7)CO2能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)吸附；过滤；
(2)正；
(3)化学；
(4)②；不会；
(5)CO2+4H2=CH4+2H2O；
(6)不断地运动；
(7)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据物质的性质以及有关的实验操作解答；
(2)根据电解水的知识解答；
(3)根据化学变化中的能量转化解答；
(4)根据物理变化和化学变化的实质解答；
(5)根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水分析；
(6)根据分子的性质解答；
(7)根据CO2能使澄清石灰水变浑浊分析。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】等于 2：7 等于 NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大
【解析】解：(1)从图像中可看出，t1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，NaCl的溶解度等于 NH4Cl的溶解度；
(2)t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，在50g水中加入25gNH4Cl，只能溶解20g。经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：(20g+50g)=2：7；
(3)升温后，两物质的溶解度都增大，则两溶液均由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；
(4)现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，出现此现象的原因：NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大。
故答案为：(1)等于；
(2)；2：7；
(3)等于；
(4)NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】C+4小于 难 充分燃烧 形成合金熔点降低 增大 锡器能与酸性物质发生反应 水、氧气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O银、铜、铁 Al3+、Fe2+
【解析】解：(1)A.记忆合金属于金属材料；
B.羊毛属于天然材料；
C.芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料；
故答案为：C；
(2)Ti(SO4)2中，硫酸根显−2价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，钛元素显+4价；故答案为：+4；
(3)采矿(图1)：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。SnO2难溶于水；故答案为：小于；难；
(4)①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；故答案为：充分燃烧；
②合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出；故答案为：形成合金熔点降低；
(5)①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大硬度；故答案为：增大；
②锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质；故答案为：锡器能与酸性物质发生反应；
(6)钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：水、氧气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(7)铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与硝酸铝溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤出的固体中一定有银、铜、铁。滤液是硝酸铝和硝酸亚铁的混合溶液，滤液中含有的金属离子为Al3+、Fe2+。故答案为：银、铜、铁；Al3+、Fe2+。
(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据分离混合物的方法来分析；
(4)根据提高炉温的方法以及物质的性质来分析；
(5)根据物质的性质来分析；
(6)根据铁锈蚀的条件以及除锈原理来分析；
(7)根据金属的活动性顺序来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】蒸发 二氧化碳 氧化钙 CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 稀盐酸 无明显现象 循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生
【解析】解：(1)贮液池中是硫酸铵溶液，由于不含其它杂质，而硫酸铵也不带结晶水，所以可以蒸发掉水分得到硫酸铵晶体，所以操作b的名称为蒸发。
(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是碳酸钙高温煅烧的产物，且在前面反应物中出现过，所以X是CO2，而同时生成的氧化钙，则是副产品。
(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中进入的物质也就是反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所以沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4。
(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的，是区别或者鉴别碳酸氢根离子的存在，为加入稀盐酸生成气体，由于给出了结论是不存在碳酸氢铵，所以对应的现象是没有气泡，所以方法：取少量样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，若出现无明显现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(5)由于原料本身来自生产过程中的副产品CaSO4，而过程中生成的二氧化碳被收回利用，生成物都是可利用的物质，无废物、废气产生，所以从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生。
故答案为：(1)蒸发；
(2)CO2；氧化钙；
(3)CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4；
(4)稀盐酸；无明显现象；
(5)循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生。
(1)根据贮液池中是硫酸铵溶液，由于不含其它杂质，而硫酸铵也不带结晶水进行分析；
(2)根据X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是碳酸钙高温煅烧的产物进行分析；
(3)根据反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵进行分析；
(4)根据判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的，是区别或者鉴别碳酸氢根离子的存在进行分析；
(5)根据该过程中生成的二氧化碳被收回利用，生成物都是可利用的物质，无废物、废气产生进行分析。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性，解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
18.【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 8 水槽 集气瓶 A2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E否 一氧化碳的密度与空气接近且有毒
【解析】解：(1)炼铁原理为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)根据学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，反应前后玻璃管和管内固体的总质量差为参加反应的氧化铁中氧元素质量，其质量=66.6g−64.2g=2.4g，参加反应的氧化铁质量=2.4g÷(16×316×3+56×2×100%)=8g；
(3)①装置E中两种仪器(导管除外)的名称是水槽、集气瓶；
②根据“甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳”可知，该反应是固体与液体混合加热型，利用上述仪器在实验室用制备一氧化碳时，能作为发生装置的是A。装置D是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；装置D也可用于制二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③根据“一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水”可知，实验室制取一氧化碳时，由于二氧化碳密度与空气接近，用向下排空气收集的一氧化碳，空气不易排尽，纯度较低，一般不用向下排空气法收集一氧化碳，一般用排水法收集，能作为收集装置的是E，不能用F装置收集一氧化碳，原因是一氧化碳的密度与空气接近，空气不易排尽，纯度较低且有毒。
(1)根据炼铁原理为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(2)根据反应前后玻璃管和管内固体的总质量差为参加反应的氧化铁中氧元素质量进行分析；
(3)根据装置E中两种仪器(导管除外)的名称是水槽、集气瓶，甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳，一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】0.29.8%
【解析】解：(1)由表中的数据可知，生气氢气的总质量为：130g−129.8g=0.2g；
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.2g
982=x0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
故答案为：(1)0.2；
(2)9.8%。
(1)根据表中的数据利用质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量进行分析；
(2)根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
本题考查了利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算，结合质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年山东省东营市广饶县乐安中学中考化学模拟试卷
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是( )
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2. 化学与生活密切相关．下列说法正确的是( )
A. 合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料
B. 用肥皂水可鉴别硬水和软水；用明矾净水即得软水
C. 福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可用于对食品保鲜
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
3. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B. 合金：硬铝、青铜、18K金
C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D. 糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
4. 甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、个数不变 B. 该反应属于置换反应
C. 生成的丙、丁两物质的质量比为1：1 D. 甲的化学式可能为CH2O
5. 下列实验操作正确且能达到实验目的是( )
A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化
B. 排水法收集氧气
C. 稀释浓硫酸
D. 铁在氧气中燃烧
6. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是( )
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水
C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2
7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是( )
A. 被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
8. 下列图像与相应操作对应正确的是( )
A. ①向一定量锌粒中加入稀盐酸
B. ②向一定量氢氧化钠溶液中加入水
C. ③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水
D. ④一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
9. 我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓(化学式：GaAs)太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 镓原子核内质子数为31 B. 化合物中镓离子的符号为Ga3+
C. 镓原子的相对原子质量是69.72g D. 砷化镓中砷元素的化合价为−3价
10. 反应Na2O2+H2O→NaOH+O2可用于潜艇供氧。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. Na2O2中氧元素的化合价：Na2O2−2
B. 3O2：表示6个氧原子
C. H2O由1个氢分子和1个氧原子构成
D. NaOH中Na+的结构示意图：
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
B
KCl
MnO2
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D
Cu
C
在空气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
12. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合图示转化关系的是( )
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
NaCl
NaNO3
B
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
H2O2
H2O
O2
A. A B. B C. C D. D
13. (1)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 ______ 材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是 ______ (填选项序号之一)。
A.植树造林，绿化环境
B.大量燃烧化石燃料
C.乘坐公共交通，低碳出行
D.推进能源体系，清洁低碳发展
(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为 ______ 。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式： ______ 。
14. 山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 ______ 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 ______ 操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 ______ 极(填“正”或“负”)。
(3)“氢氧燃料电池系统”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂(做反应条件)作用下能直接化合释放出电能，实现由 ______ 能到电能的转化。
(4)如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是 ______ (填“①”或“②”)，从微观角度看，该过程中分子的种类 ______ 改变。(填“会”或“不会”)
(5)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，CH4名称是甲烷，该反应的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(6)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 ______ 的特征。
(7)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 ______ 。
15. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 ______ (选填“大于”“等于”“小于”之一)NH4Cl的溶解度。
②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 ______ (填最简整数比)。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 ______ NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。
④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因： ______ 。
16. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
Ⅰ、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是 ______ (填序号)。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
(2)工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)，反应中元素化合价不变，得到硫酸钛【Ti(SO4)2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为 ______ 。
Ⅱ.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(3)采矿(图1)：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)时，所用容器的孔径需 ______ (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。SnO2______ (填“易”或“难”)溶于水。
(4)冶炼(图2)：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭 ______ ，从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 ______ 。
(5)使用
①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是 ______ (填“增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 ______ 。
Ⅲ.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(6)钢铁容易与空气中的 ______ 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 ______ 。
(7)在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有 ______ ，滤液中含有的金属离子为 ______ 。
17. 随着环保和能源问题的日益严重，生产过程中原料的综合利用，节能减排问题正日益被人们所重视；某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程。
(1)操作b的名称是 ______ 。
(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是 ______ ，副产品Y是 ______ 。
(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为 ______ 。
(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量样品溶于水，滴加足量的 ______ ，若 ______ ，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______ 。
18. 化学兴趣小组同学在实验室里利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁。
(1)炼铁原理为 ______ 。
(2)该小组按如图装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前称取黑色粉末B加入玻璃管内(称的黑色粉末和玻璃管的总质量为66.6g)
②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g(已冷却到室温)。
【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B的质量为 ______ g。
(3)拓展与延伸：实验室如何制取一氧化碳呢，小组同学于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳。一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水。可用作燃料。一氧化碳有毒。
如图是实验室制取气体的常用装置。(A装置中有沸石)
①装置E中两种仪器(导管除外)的名称是 ______ 、 ______ 。
②利用上述仪器在实验室制备一氧化碳时，能作为发生装置的是 ______ ，实验室常用D装置制取气体的反应方程式为 ______ 。
③实验室制取一氧化碳时能作为收集装置的是 ______ (填字母，下同)，能否用F装置收集一氧化碳 ______ ，原因是 ______ 。
19. 小明用黄铜(铜、锌合金)测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中依次加入黄铜(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
第三次
黄铜质量/g
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
109.9
119.8
129.8
(1)共生成氢气 ______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，属于化学变化；沙里淘金是从沙子中分离出金，属于物理变化，故A错误；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故B正确；
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故C正确；
D、成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故D正确。
故选：A。
A、根据百炼成钢、沙里淘金的含义进行分析；
B、根据分子的基本性质进行分析；
C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应进行分析；
D、根据成语“釜底抽薪”，含义是抽去锅底下的柴火，钻木取火的含义，结合燃烧的条件进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.棉花属于天然材料，故错误；
B.明矾可以使水中的悬浮杂质沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁离子，故错误；
C.福尔马林有毒，不能保存食物，故错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确。
故选：D。
A.根据材料的分类来分析；
B.根据硬水的软化方法来分析；
C.根据福尔马林有毒来分析；
D.根据碳酸氢钠的性质与用途来分析．
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】B
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金。故正确；
C.碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D.蛋白质不属于糖类，故错误。
故选：B。
A.根据碱的概念来分析；
B.根据合金的概念来分析；
C.根据酸的概念来分析；
D.根据糖类的概念来分析。
物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
4.【答案】D
【解析】解：A、反应前乙是氧分子，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；
B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、由于A的构成无法确定，生成的丙、丁两物质的质量比无法计算，故选项错误；
D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确．
故选：D.
根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析．
本题为微观示意图的考查，了解微粒观点及模型图的应用及依据质量守恒定律进行相关计算是解题的关键．
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
A.根据红墨水的变化，进行分析判断；
B.根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断；
C.根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断；
D.根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】
A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，U型管内的红墨水会出现左低右高的现象，能达到实验目的，故选项正确；
B.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，不能达到实验目的，故选项错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不能达到实验目的，故选项错误；
D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，不能达到实验目的，故选项错误。
故选A。
6.【答案】B
【解析】解：A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是(12×3)：(1×4)：(16×2)≠3：4：2，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性不能使用，故A错误；
B、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体，故B错误；
C、酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，故C正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用，故D错误。
故选：C。
A、根据碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液进行分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体进行分析；
C、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
D、根据用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
8.【答案】A
【解析】解：A、向一定量锌粒中加入稀盐酸，随稀盐酸的不断加入，生成氢气的质量不断增大，至完全反应后氢气的质量不再增加，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但加再多的水溶液也呈碱性，溶液的pH不会等于7或小于7，故错误；
C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙从一开始就生成沉淀，故C错误；
D、某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，溶液的质量不是从0开始，故D错误。
故选：A。
A、向一定量锌粒中加入稀盐酸，随稀盐酸的不断加入，生成氢气的质量不断增大，至完全反应后氢气的质量不再增加；
B、根据碱溶液的稀释分析；
C、根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析；
D、根据饱和溶液的定义进行分析。
在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．
9.【答案】C
【解析】解：A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，镓原子核内质子数为31，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷化镓中镓元素显+3价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：x+(+3)=0，x=−3，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，进行分析判断。
B、原子中，质子数=核外电子数；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、Na2O2中氧元素的化合价为−1价，Na2O2中氧元素的化合价：Na2O−12，故选项化学用语书写错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3O2可表示为三个氧分子，故选项化学用语书写错误。
C、H2O是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为，故选项说法正确。
故选：D。
A、Na2O2中氧元素的化合价为−1价，进行分析判断。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C、根据化学式的含义，进行分析判断。
D、钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子。
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子结构示意图、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
11.【答案】A
【解析】解：A、Fe能与过量的CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C、Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】CD
【解析】解：A.NaNO3转化不成NaCl，故A错误；
B.CaO转化不成CaCO3，CaCO3转化不成Ca(OH)2，故B错误；
C.甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系，例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故C正确；
D.甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系，例如：2H2O22H2O+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O，故D正确。
故选：CD。
A、根据NaNO3转化不成NaCl进行分析；
B、根据CaO转化不成CaCO3，CaCO3转化不成Ca(OH)2进行分析；
C、根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，进行分析；
D、根据2H2O22H2O+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O进行分析。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】无机非金属 B+43F2+4NH3NF3+3NH4F
【解析】解：(1)①玻璃属于无机非金属材料；故答案为：无机非金属；
②A.植树造林，绿化环境可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”，不合题意；
B.大量燃烧化石燃料会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，符合题意；
C.乘坐公共交通，低碳出行可以减少化石能源的利用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
D.推进能源体系，清洁低碳发展可以减少化石能源的利用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，不合题意；
故答案为：B；
(2)①在SiO2中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素的化合价为+4价；故答案为：+4；
②在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式为3F2+4NH3NF3+3NH4F；故答案为：3F2+4NH3NF3+3NH4F。
(1)根据材料的分类、有利于实现“碳中和”的措施来分析；
(2)根据化合物中元素的化合价、化学方程式的写法来分析。
此题难度不大，但涉及到的知识点较多，掌握物质的分类、实现“碳中和”的做法、元素化合价的计算方法、化学方程式的写法等相关知识是解题关键。
14.【答案】吸附 过滤 正 化学 ② 不会 CO2+4H2=CH4+2H2O不断地运动 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)活性炭可以除去色素和异味，利用了活性炭的吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，利用的是颗粒的大小不同，与实验室常用的过滤操作原理相同；
(2)产生氧气的电极应接在电源的正极上；
(3)“氢氧燃料电池系统”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂(做反应条件)作用下能直接化合释放出电能，实现了由化学能到电能的转化；
(4)①②两种变化中，②变化中，只是水分子间的间隔发生了改变，而水分子本身不变，即没有生成新物质，属于物理变化；从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂成原子，原子的重新组合的过程，该过程中分子的种类不会改变；
(5)由图可知，“萨巴蒂尔反应器”中发生的反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2=CH4+2H2O；
(6)颜料分子在不断地运动，扩散到水中，使整个水球全部变蓝；
(7)CO2能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)吸附；过滤；
(2)正；
(3)化学；
(4)②；不会；
(5)CO2+4H2=CH4+2H2O；
(6)不断地运动；
(7)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据物质的性质以及有关的实验操作解答；
(2)根据电解水的知识解答；
(3)根据化学变化中的能量转化解答；
(4)根据物理变化和化学变化的实质解答；
(5)根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水分析；
(6)根据分子的性质解答；
(7)根据CO2能使澄清石灰水变浑浊分析。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】等于 2：7 等于 NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大
【解析】解：(1)从图像中可看出，t1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，NaCl的溶解度等于 NH4Cl的溶解度；
(2)t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，在50g水中加入25gNH4Cl，只能溶解20g。经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：(20g+50g)=2：7；
(3)升温后，两物质的溶解度都增大，则两溶液均由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；
(4)现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，出现此现象的原因：NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大。
故答案为：(1)等于；
(2)；2：7；
(3)等于；
(4)NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】C+4小于 难 充分燃烧 形成合金熔点降低 增大 锡器能与酸性物质发生反应 水、氧气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O银、铜、铁 Al3+、Fe2+
【解析】解：(1)A.记忆合金属于金属材料；
B.羊毛属于天然材料；
C.芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料；
故答案为：C；
(2)Ti(SO4)2中，硫酸根显−2价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，钛元素显+4价；故答案为：+4；
(3)采矿(图1)：“水锡…其质黑色…愈经淘取”水中淘取锡砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。SnO2难溶于水；故答案为：小于；难；
(4)①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；故答案为：充分燃烧；
②合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出；故答案为：形成合金熔点降低；
(5)①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大硬度；故答案为：增大；
②锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质；故答案为：锡器能与酸性物质发生反应；
(6)钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：水、氧气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(7)铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与硝酸铝溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤出的固体中一定有银、铜、铁。滤液是硝酸铝和硝酸亚铁的混合溶液，滤液中含有的金属离子为Al3+、Fe2+。故答案为：银、铜、铁；Al3+、Fe2+。
(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据分离混合物的方法来分析；
(4)根据提高炉温的方法以及物质的性质来分析；
(5)根据物质的性质来分析；
(6)根据铁锈蚀的条件以及除锈原理来分析；
(7)根据金属的活动性顺序来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】蒸发 二氧化碳 氧化钙 CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 稀盐酸 无明显现象 循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生
【解析】解：(1)贮液池中是硫酸铵溶液，由于不含其它杂质，而硫酸铵也不带结晶水，所以可以蒸发掉水分得到硫酸铵晶体，所以操作b的名称为蒸发。
(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是碳酸钙高温煅烧的产物，且在前面反应物中出现过，所以X是CO2，而同时生成的氧化钙，则是副产品。
(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中进入的物质也就是反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所以沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4。
(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的，是区别或者鉴别碳酸氢根离子的存在，为加入稀盐酸生成气体，由于给出了结论是不存在碳酸氢铵，所以对应的现象是没有气泡，所以方法：取少量样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，若出现无明显现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(5)由于原料本身来自生产过程中的副产品CaSO4，而过程中生成的二氧化碳被收回利用，生成物都是可利用的物质，无废物、废气产生，所以从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生。
故答案为：(1)蒸发；
(2)CO2；氧化钙；
(3)CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4；
(4)稀盐酸；无明显现象；
(5)循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生。
(1)根据贮液池中是硫酸铵溶液，由于不含其它杂质，而硫酸铵也不带结晶水进行分析；
(2)根据X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是碳酸钙高温煅烧的产物进行分析；
(3)根据反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵进行分析；
(4)根据判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的，是区别或者鉴别碳酸氢根离子的存在进行分析；
(5)根据该过程中生成的二氧化碳被收回利用，生成物都是可利用的物质，无废物、废气产生进行分析。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性，解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
18.【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 8 水槽 集气瓶 A2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E否 一氧化碳的密度与空气接近且有毒
【解析】解：(1)炼铁原理为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)根据学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，反应前后玻璃管和管内固体的总质量差为参加反应的氧化铁中氧元素质量，其质量=66.6g−64.2g=2.4g，参加反应的氧化铁质量=2.4g÷(16×316×3+56×2×100%)=8g；
(3)①装置E中两种仪器(导管除外)的名称是水槽、集气瓶；
②根据“甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳”可知，该反应是固体与液体混合加热型，利用上述仪器在实验室用制备一氧化碳时，能作为发生装置的是A。装置D是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；装置D也可用于制二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③根据“一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水”可知，实验室制取一氧化碳时，由于二氧化碳密度与空气接近，用向下排空气收集的一氧化碳，空气不易排尽，纯度较低，一般不用向下排空气法收集一氧化碳，一般用排水法收集，能作为收集装置的是E，不能用F装置收集一氧化碳，原因是一氧化碳的密度与空气接近，空气不易排尽，纯度较低且有毒。
(1)根据炼铁原理为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(2)根据反应前后玻璃管和管内固体的总质量差为参加反应的氧化铁中氧元素质量进行分析；
(3)根据装置E中两种仪器(导管除外)的名称是水槽、集气瓶，甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳，一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】0.29.8%
【解析】解：(1)由表中的数据可知，生气氢气的总质量为：130g−129.8g=0.2g；
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.2g
982=x0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%。
故答案为：(1)0.2；
(2)9.8%。
(1)根据表中的数据利用质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量进行分析；
(2)根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
本题考查了利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算，结合质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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山东省东营市广饶县乐安中学2023-2024学年八年级下学期开学化学试题()： 这是一份山东省东营市广饶县乐安中学2023-2024学年八年级下学期开学化学试题()，共4页。试卷主要包含了选择每题4分共36分，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
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