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2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考化学一模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考化学一模试卷(含答案解析)，共19页。试卷主要包含了 强化安全意识，提升安全素养， 化学观念是核心素养之一等内容，欢迎下载使用。
2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考化学一模试卷
1. 北京时间2022年11月21日零点，卡塔尔世界杯正式开赛。世界杯比赛所用足球由聚氨酯合成皮革制成。聚氨酯合成皮革属于( )
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2. 2023年1月5日赣南脐橙、富硒产品文化周活动在北京启动。富硒中的“硒”指的是( )
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子
3. 5月20日是“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。纯牛奶中富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
4. 将厨房中的下列物质加入水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A. 白醋 B. 胡椒粉 C. 面粉 D. 花生油
5. 自然固氮包括闪电固氮和生物固氮，通过化学反应最终形成含氮化合物，下列化肥中属于氮肥的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. NH4NO3 C. KCl D. KNO3
6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要用到的仪器是( )
A. 玻璃棒 B. 酒精灯
C. 漏斗 D. 试管
7. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全防范措施错误的是( )
A. 发现家中煤气泄漏，立即打开排气扇通风
B. 进入久未开启的菜窖前，先进行灯火试验
C. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
D. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
8. 我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 该反应后氢原子的数目减少 B. 该反应后催化剂的质量减少
C. 该反应中反应物的分子数目比1：1 D. 该反应中只有1种单质
9. 化学观念是核心素养之一。下列有关化学观念的说法中错误的是( )
A. 组成观：金刚石与石墨的组成元素相同
B. 变化观：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈属于缓慢氧化
C. 守恒观：8g氢气和8g氧气反应，生成16g水
D. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不同
10. 为测定10g氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随加热时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应体现了木炭的可燃性 B. 该反应中观察到黑色固体变为红色
C. 该反应生成铜的质量为2.2g D. 该反应中参加反应的木炭的质量为1.2g
11. 水是生命之源。下列净水步骤属于自来水厂净水过程的是 ______ 。
A.煮沸
B.蒸馏
C.沉淀
D. ______
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ______ 。
A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B.丙的溶解度随温度升高而增大
C.t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等
D.将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是 ______
13. 下列实验方案设计正确的是 ______ 。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B
除去碳酸钙中的少量氧化钙
充分加热至固体质量不变
C
鉴别稀盐酸与氯化钙溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液
D
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量 ______ ，过滤
14. 化学学科知识对学生全面发展有重要价值。请回答下列问题：
(1)德育：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。锌是智力元素，锌属于人体 ______ (选填“必需常量”、“必需微量”或“非必需”)元素。铱可用于无损探伤和放射化学治疗，经测定，一个铱原子的质量为一个碳−12原子的质量的16倍，则铱原子的相对原子质量是 ______ 。
(2)劳动教育：农场用氢氧化钙、硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙的俗称是 ______ ，硫酸铜溶液中阴离子的符号是 ______ 。
(3)体育：氯乙烷(C2H5Cl)是运动场上常备的局部麻醉急救药物。下列关于氯乙烷的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
B.氯乙烷由8个原子构成
C.氯乙烷中氢元素的质量分数最大
D.氯乙烷中碳、氯元素的质量比为2：1
15. 利用Y形实验装置进行的系列探究如图所示。
(1)图一用于探究分子具有不断运动的性质，所需药品分别是 ______ 。
(2)图二探究金属活动性强弱：若固体是铜粉、液体是硝酸银溶液，倾斜Y形管，使液体与固体接触，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变 ______ 色，说明铜的金属活动性比银 ______ (选填“强”或“弱”)。
(3)图三探究燃烧条件：固体是白磷(足量)、液体是80℃热水，开始白磷不燃烧，倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭。得出燃烧条件“需要与氧气接触”这一结论的依据是 ______ ，实验中80℃热水的作用之一是 ______ 。
16. 《天工开物⋅铜》中提到铜合金的原料及其冶炼：“以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；矾、硝等药炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写为铸铜”。
(1)响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程属于 ______ (选填“物理变化”或“化学变化”)，与铜相比，响铜具有的优良性能有 ______ (任写一条)。
(2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，是铜、锡或铜、铅的合金，锡原子的结构示意图及锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示。锡元素位于元素周期表第 ______ 周期，锡原子的质子数是 ______ 。
(3)黄铜、铸铜都是铜锌合金，将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭混合后，加热到约800℃可得到锌，主要发生的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应的基本反应类型是 ______ ，ZnCO3中碳元素的化合价是 ______ 。
17. 铬可用作高温合金、电阻发热合金等的添加剂。工业上以铬铁【主要成分为Fe(CrO2)2，其他成分不发生反应】为原料冶炼铬的工艺流程如下：
(1)操作1的名称是 ______ 。
(2)“转化”前，通常将铬铁粉碎，“粉碎”的目的是 ______ 。
(3)“转化”中发生反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28X+2Fe2O3+8Na2CrO4，则X的化学式是 ______ 。
(4)Cr(OH)3在高温条件下反应，除生成Cr2O3外，还会生成一种常见的液体，有关反应的化学方程式为 ______ 。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，若选用装置A作为发生装置，应对装置进行的改进是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置和收集装置的组合是 ______ (填字母)。
(4)现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水，饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液)。如图1所示，分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。测得烧瓶内气压变化图像如图2所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是 ______ 。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是 ______ (填数字)。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是 ______ 。
19. 水的循环使用是一项重要的课题。兴趣小组对当地工业园区工厂排放的废水进行了以下探究。
【进行实验】测定废水的酸碱度。
甲、乙、丙三位同学测定废水pH的操作如图所示。其中正确的是 ______ 同学，丙同学测得废水pH为5，丙同学测得的结果与实际值相比 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“一样”)。
【继续探究】为探究废水中含有的离子，该小组同学设计并进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废水于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液
产生蓝色沉淀
废水中含有的离子是 ______
②取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的AgNO3溶液
______
废水中含有Cl−
③取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的 ______
产生白色沉淀
废水中含有SO42−
【讨论交流】步骤③中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展延伸】从爱护水资源的角度分析，工厂排放的废水净化再利用的好处是 ______ 。
20. 我国化学家侯德榜发明了侯候氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。
(1)纯碱属于 ______ (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 ______ (填化学式)。
(3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(4)在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。
①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 ______ ，并不断搅拌。
②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，则配出的稀硫酸的溶质质量分数 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)9.8%。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、天然材料，是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故A错误；
B、合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故B正确；
C、金属材料，包括纯金属和它们的合金，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故C错误；
D、复合材料是由两种或两种以上材料以不同方式复合而成的材料，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故D错误；
故选：B。
A、根据天然材料，是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料进行分析；
B、根据合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
C、根据金属材料，包括纯金属和它们的合金进行分析；
D、根据复合材料是由两种或两种以上材料以不同方式复合而成的材料进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】A
【解析】解：富硒中的“硒”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：纯牛奶中富含蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、白醋能溶于水形成均一、稳定的溶液，故正确；
B、胡椒粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故错误；
C、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故错误；
D、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故错误。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)。
A、溶解、过滤、蒸发操作中均需要使用玻璃棒，故选项错误。
B、蒸发操作中需使用酒精灯，故选项错误。
C、过滤操作中需使用漏斗，故选项错误。
D、溶解、过滤、蒸发操作中均不需要使用试管，故选项正确。
故选：D。
根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、所需仪器等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故家中煤气泄漏，应先关闭阀门，打开门窗，不能立即打开排气扇通风，防止发生爆炸，故A错误；
B、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故先进行灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故B正确；
C、图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，故C正确；
D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，远离着火区域，故D正确。
故选：A。
A、根据煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸进行分析；
B、根据二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧进行分析；
C、根据用液态二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书进行分析；
D、根据遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，远离着火区域进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项不正确。
B、化学反应前后，催化剂的质量不变，该选项不正确。
C、该反应中反应物的分子数目比为1：3，该选项不正确。
D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故只有1种单质，该选项正确。
故选：D。
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、金刚石与石墨均是由碳元素组成，故A正确；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4：32：36=1：8：9，故8g氢气和8g氧气反应，氢气剩余，不可能生成16g水，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，故D正确。
故选：C。
A、根据金刚石与石墨均是由碳元素组成进行分析；
B、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析；
C、根据氢气在氧气中燃烧进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应木炭夺取了氧化铜中的氧元素，体现了木炭的还原性，故A说法不正确；
B、高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中观察到黑色固体变为红色，故B说法正确；
C、由图可知，固体质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为12g−9.8g=2.2g，故该反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设生成铜的质量为x，参加反应的木炭的质量为y，则：
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 128 44
yx2.2g
12844=x2.2g
x=6.4g
1244=y2.2g
y=0.6g
则生成铜的质量为6.4g，故C说法不正确；
D、由C选项解答可知，该反应中参加反应的木炭的质量为0.6g，故D说法不正确；
故选：B。
A、根据碳的化学性质来分析；
B、根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
C、根据化学方程式来分析计算；
D、根据化学方程式来分析计算。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
11.【答案】C 消毒(合理即可)
【解析】解：自来水厂净水过程包括：加絮凝剂沉淀、过滤、吸附、消毒等过程，没有用到蒸馏、煮沸操作。
故答案为：C；消毒(合理即可)。
根据自来水的生产过程以及净化水的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
12.【答案】A 甲
【解析】解：A、由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙的溶解度相等，该选项正确。
B、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，该选项不正确。
C、由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度相等，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，无法比较，该选项不正确。
D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，故析出晶体最多的是甲。
故答案为：A；甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】A 氢氧化铜(或氧化铜)(合理即可)
【解析】解：A、鉴别硬水和软水，取样，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故A正确；
B、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，都不能使无色酚酞溶液变色，故取样，分别加入无色酚酞溶液，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，故C不正确；
D、除去硫酸铜溶液中的硫酸，根据除杂的原则，除去杂质，且不能引入新的杂质，故可以加入过量的氧化铜或氢氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，或氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤，得到硫酸铜溶液，符合除杂原则；
故答案为：A；氢氧化铜(或氧化铜)(合理即可)。
A、根据分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别进行分析；
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
C、根据稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，都不能使无色酚酞溶液变色进行分析；
D、根据除杂的原则，除去杂质，且不能引入新的杂质，故可以加入过量的氧化铜或氢氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，或氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14.【答案】必需微量 192 熟石灰或消石灰 SO42− A
【解析】解：(1)锌是智力元素，锌属于人体必需微量元素；一个铱原子的质量为一个碳−12原子的质量的16倍，则铱原子的相对原子质量16×12=192；
(2)氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；硫酸铜溶液中阴离子为硫酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子的符号是SO42−；
(3)A、由化学式可知，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，故A说法正确；
B、由化学式可知，氯乙烷由氯乙烷分子构成的，一个氯乙烷分子是2+5+1=8个原子构成，故B说法错误；
C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2)：(1×5)：35.5=24：5：35.5，其中氢元素的质量分数最小，氯元素的质量分数最大，故C说法错误；
D、氯乙烷中碳、氯元素的质量比为(12×2)：35.5≠2：1，故D说法错误；
故选：A。
故答案为：(1)必需微量；192；
(2)熟石灰或消石灰；SO42−；
(3)A。
(1)根据锌是智力元素，锌属于人体必需微量元素；一个铱原子的质量为一个碳−12原子的质量的16倍进行分析；
(2)根据氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；硫酸铜溶液中阴离子为硫酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子进行分析；
(3)根据氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，元素的质量比进行分析。
本题主要考查微量元素的辨识等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】浓氨水、无色酚酞溶液(或浓盐酸、紫色石蕊溶液)(合理即可)蓝 强 倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭(合理即可)提供热量、隔绝氧气(合理即可)
【解析】解：(1)图一用于探究分子具有不断运动的性质，所需的药品是浓氨水，无色酚酞溶液，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使无色酚酞变红，或浓盐酸、紫色石蕊溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢不断运动，运动到紫色石蕊溶液中，氯化氢溶于水，形成的盐酸显酸性，能够使紫色石蕊变红色；故可用于探究分子不断运动的性质；
(2)图二探究金属活动性强弱：若固体是铜粉、液体是硝酸银溶液，倾斜Y形管，使液体与固体接触，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色，说明铜的金属活动性比银强，因为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；
(3)根据倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭，即可得出燃烧条件“需要与氧气接触”这一结论；实验中80℃热水的作用之一是提供热量、隔绝氧气(合理即可)。
故答案为：(1)浓氨水、无色酚酞溶液(或浓盐酸、紫色石蕊溶液)(合理即可)；
(2)蓝；强；
(3)倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭(合理即可)；提供热量、隔绝氧气(合理即可)。
(1)根据探究分子具有不断运动的性质的实验原理分析；
(2)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
(3)根据燃烧的条件分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】物理变化 硬度大(或耐腐蚀)(合理即可)五 50 置换反应 +4
【解析】解：(1)响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程中没有新物质生成，属于物理变化；响铜属于合金，其硬度大于纯金铜，熔点低于纯金属，与铜相比，响铜具有的优良性能有硬度大，耐腐蚀等；
(2)元素周期中周期数与原子核外电子层数在数值是相等，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。根据锡原子结构示意图可知，锡原子核外有5个电子层，锡元素位于元素周期表第五周期，锡原子的质子数是50；
(3)根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；ZnCO3中，锌元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物各元素的化合价的代数和为零，碳元素的化合价是+4。
故答案为：(1)物理变化；硬度大(或耐腐蚀)(合理即可)；
(2)五；50；
(3)置换反应；+4。
(1)根据响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程中没有新物质生成，属于物理变化；响铜属于合金，其硬度大于纯金铜，熔点低于纯金属进行分析；
(2)根据元素周期中周期数与原子核外电子层数在数值是相等，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层进行分析；
(3)根据该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；根据化合物各元素的化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】过滤 增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)CO2 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O
【解析】解：(1)操作1是分离固体和液体的操作，其名称为过滤；
(2)“转化”前，通常将铬铁粉碎，“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子，8个铬原子，16个钠原子，8个碳原子，54个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、8个铬原子，16个钠原子，38个氧原子，故8X中含有8个碳原子和16个氧原子，X中含有1个碳原子和2个氧原子，即为CO2；
(4)Cr(OH)3在高温条件下反应，除生成Cr2O3外，还会生成一种常见的液体，根据反应前后元素种类不变，另一生成物即为水，该反应方程式为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O。
故答案为：(1)过滤；
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)；
(3)CO2；
(4)2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O。
(1)根据操作1是分离固体和液体的操作进行分析；
(2)根据“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变进行分析；
(4)根据反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花 BE 饱和石灰水变浑浊 1和340%氢氧化钠溶液
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选用装置A作为发生装置，应对装置进行的改进是：在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(3)实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则选用的发生装置和收集装置的组合是：BE。
(4)①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊。
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3。
③通过上述三条曲线的对比可知，加入40%氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：40%氢氧化钠溶液。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；
(3)BE；
(4)①饱和石灰水变浑浊；②1和3；③40%氢氧化钠溶液。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及若选用装置A作为发生装置，应在试管口放一团棉花来分析；
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析；
(4)①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
②根据40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点来分析；
③根据加入40%氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】乙 偏大 Cu2+ 产生白色沉淀 BaCl2溶液(合理即可)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(合理即可)节约用水(或防止水体污染)(合理即可)
【解析】解：【进行实验】测定溶液的pH：应将pH试纸置于玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸润湿，会影响pH值的测定。故选乙；丙同学测得废水pH为5，由于丙同学将pH试纸湿润，会稀释待测液，会导致酸性溶液的pH值偏大，故丙同学测得的结果与实际值相比偏大；
【继续探究】①取少量废水于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故废水中含有铜离子；
②取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的AgNO3溶液，银离子能与氯离子结合生成难溶于酸的氯化银沉淀，故现象是：产生白色沉淀；
③钡离子能与硫酸根离子结合生成难溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的氯化钡溶液；
【讨论交流】由以上分析可知，废水中含铜离子，硫酸根离子、氯离子，故步骤③中发生反应可以是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(合理即可)；
【拓展延伸】工厂排放的废水净化再利用，可以防止水体污染，节约用水，保护水资源。
故答案为：【进行实验】乙；偏大；
【继续探究】①Cu2+；
②产生白色沉淀；
③BaCl2溶液(合理即可)；
【讨论交流】CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(合理即可)；
【拓展延伸】节约用水(或防止水体污染)(合理即可)。
【进行实验】根据将pH试纸置于玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸润湿，会影响pH值的测定进行分析；
【继续探究】①根据铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析；
②根据银离子能与氯离子结合生成难溶于酸的氯化银沉淀进行分析；
③根据钡离子能与硫酸根离子结合生成难溶于酸的硫酸钡白色沉淀进行分析；
【讨论交流】根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜进行分析；
【拓展延伸】根据工厂排放的废水净化再利用，可以防止水体污染，节约用水进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】盐 Na2SO4、H2SO4 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 小于
【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)当滴入上述稀硫酸至图中B点时，稀硫酸过量，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4；
(3)设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
12.5gx100g×9.8%
10698=12.5gx100g×9.8%
x=84.8%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
(4)①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去；
②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，读取数值大于实际数值，则量取浓硫酸的体积偏小，则配出的稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。
故答案为：(1)盐。
(2)Na2SO4、H2SO4。
(3)84.8%。
(4)①浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
②小于。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年江西省上饶市鄱阳县八校联考中考化学一模试卷
1. 北京时间2022年11月21日零点，卡塔尔世界杯正式开赛。世界杯比赛所用足球由聚氨酯合成皮革制成。聚氨酯合成皮革属于( )
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2. 2023年1月5日赣南脐橙、富硒产品文化周活动在北京启动。富硒中的“硒”指的是( )
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子
3. 5月20日是“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。纯牛奶中富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
4. 将厨房中的下列物质加入水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A. 白醋 B. 胡椒粉 C. 面粉 D. 花生油
5. 自然固氮包括闪电固氮和生物固氮，通过化学反应最终形成含氮化合物，下列化肥中属于氮肥的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. NH4NO3 C. KCl D. KNO3
6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要用到的仪器是( )
A. 玻璃棒 B. 酒精灯
C. 漏斗 D. 试管
7. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全防范措施错误的是( )
A. 发现家中煤气泄漏，立即打开排气扇通风
B. 进入久未开启的菜窖前，先进行灯火试验
C. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
D. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
8. 我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 该反应后氢原子的数目减少 B. 该反应后催化剂的质量减少
C. 该反应中反应物的分子数目比1：1 D. 该反应中只有1种单质
9. 化学观念是核心素养之一。下列有关化学观念的说法中错误的是( )
A. 组成观：金刚石与石墨的组成元素相同
B. 变化观：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈属于缓慢氧化
C. 守恒观：8g氢气和8g氧气反应，生成16g水
D. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不同
10. 为测定10g氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随加热时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应体现了木炭的可燃性 B. 该反应中观察到黑色固体变为红色
C. 该反应生成铜的质量为2.2g D. 该反应中参加反应的木炭的质量为1.2g
11. 水是生命之源。下列净水步骤属于自来水厂净水过程的是 ______ 。
A.煮沸
B.蒸馏
C.沉淀
D. ______
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ______ 。
A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B.丙的溶解度随温度升高而增大
C.t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等
D.将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是 ______
13. 下列实验方案设计正确的是 ______ 。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B
除去碳酸钙中的少量氧化钙
充分加热至固体质量不变
C
鉴别稀盐酸与氯化钙溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液
D
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量 ______ ，过滤
14. 化学学科知识对学生全面发展有重要价值。请回答下列问题：
(1)德育：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。锌是智力元素，锌属于人体 ______ (选填“必需常量”、“必需微量”或“非必需”)元素。铱可用于无损探伤和放射化学治疗，经测定，一个铱原子的质量为一个碳−12原子的质量的16倍，则铱原子的相对原子质量是 ______ 。
(2)劳动教育：农场用氢氧化钙、硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙的俗称是 ______ ，硫酸铜溶液中阴离子的符号是 ______ 。
(3)体育：氯乙烷(C2H5Cl)是运动场上常备的局部麻醉急救药物。下列关于氯乙烷的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
B.氯乙烷由8个原子构成
C.氯乙烷中氢元素的质量分数最大
D.氯乙烷中碳、氯元素的质量比为2：1
15. 利用Y形实验装置进行的系列探究如图所示。
(1)图一用于探究分子具有不断运动的性质，所需药品分别是 ______ 。
(2)图二探究金属活动性强弱：若固体是铜粉、液体是硝酸银溶液，倾斜Y形管，使液体与固体接触，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变 ______ 色，说明铜的金属活动性比银 ______ (选填“强”或“弱”)。
(3)图三探究燃烧条件：固体是白磷(足量)、液体是80℃热水，开始白磷不燃烧，倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭。得出燃烧条件“需要与氧气接触”这一结论的依据是 ______ ，实验中80℃热水的作用之一是 ______ 。
16. 《天工开物⋅铜》中提到铜合金的原料及其冶炼：“以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；矾、硝等药炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写为铸铜”。
(1)响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程属于 ______ (选填“物理变化”或“化学变化”)，与铜相比，响铜具有的优良性能有 ______ (任写一条)。
(2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，是铜、锡或铜、铅的合金，锡原子的结构示意图及锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示。锡元素位于元素周期表第 ______ 周期，锡原子的质子数是 ______ 。
(3)黄铜、铸铜都是铜锌合金，将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭混合后，加热到约800℃可得到锌，主要发生的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应的基本反应类型是 ______ ，ZnCO3中碳元素的化合价是 ______ 。
17. 铬可用作高温合金、电阻发热合金等的添加剂。工业上以铬铁【主要成分为Fe(CrO2)2，其他成分不发生反应】为原料冶炼铬的工艺流程如下：
(1)操作1的名称是 ______ 。
(2)“转化”前，通常将铬铁粉碎，“粉碎”的目的是 ______ 。
(3)“转化”中发生反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28X+2Fe2O3+8Na2CrO4，则X的化学式是 ______ 。
(4)Cr(OH)3在高温条件下反应，除生成Cr2O3外，还会生成一种常见的液体，有关反应的化学方程式为 ______ 。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，若选用装置A作为发生装置，应对装置进行的改进是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置和收集装置的组合是 ______ (填字母)。
(4)现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水，饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液)。如图1所示，分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。测得烧瓶内气压变化图像如图2所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是 ______ 。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是 ______ (填数字)。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是 ______ 。
19. 水的循环使用是一项重要的课题。兴趣小组对当地工业园区工厂排放的废水进行了以下探究。
【进行实验】测定废水的酸碱度。
甲、乙、丙三位同学测定废水pH的操作如图所示。其中正确的是 ______ 同学，丙同学测得废水pH为5，丙同学测得的结果与实际值相比 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“一样”)。
【继续探究】为探究废水中含有的离子，该小组同学设计并进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废水于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液
产生蓝色沉淀
废水中含有的离子是 ______
②取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的AgNO3溶液
______
废水中含有Cl−
③取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的 ______
产生白色沉淀
废水中含有SO42−
【讨论交流】步骤③中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展延伸】从爱护水资源的角度分析，工厂排放的废水净化再利用的好处是 ______ 。
20. 我国化学家侯德榜发明了侯候氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。
(1)纯碱属于 ______ (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 ______ (填化学式)。
(3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(4)在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。
①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 ______ ，并不断搅拌。
②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，则配出的稀硫酸的溶质质量分数 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)9.8%。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、天然材料，是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故A错误；
B、合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故B正确；
C、金属材料，包括纯金属和它们的合金，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故C错误；
D、复合材料是由两种或两种以上材料以不同方式复合而成的材料，聚氨酯合成皮革属于合成材料，故D错误；
故选：B。
A、根据天然材料，是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料进行分析；
B、根据合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
C、根据金属材料，包括纯金属和它们的合金进行分析；
D、根据复合材料是由两种或两种以上材料以不同方式复合而成的材料进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】A
【解析】解：富硒中的“硒”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：纯牛奶中富含蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、白醋能溶于水形成均一、稳定的溶液，故正确；
B、胡椒粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故错误；
C、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故错误；
D、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故错误。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
故选：B。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)。
A、溶解、过滤、蒸发操作中均需要使用玻璃棒，故选项错误。
B、蒸发操作中需使用酒精灯，故选项错误。
C、过滤操作中需使用漏斗，故选项错误。
D、溶解、过滤、蒸发操作中均不需要使用试管，故选项正确。
故选：D。
根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、所需仪器等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故家中煤气泄漏，应先关闭阀门，打开门窗，不能立即打开排气扇通风，防止发生爆炸，故A错误；
B、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故先进行灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故B正确；
C、图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，故C正确；
D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，远离着火区域，故D正确。
故选：A。
A、根据煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸进行分析；
B、根据二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧进行分析；
C、根据用液态二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书进行分析；
D、根据遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，远离着火区域进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项不正确。
B、化学反应前后，催化剂的质量不变，该选项不正确。
C、该反应中反应物的分子数目比为1：3，该选项不正确。
D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故只有1种单质，该选项正确。
故选：D。
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、金刚石与石墨均是由碳元素组成，故A正确；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，故B正确；
C、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4：32：36=1：8：9，故8g氢气和8g氧气反应，氢气剩余，不可能生成16g水，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，故D正确。
故选：C。
A、根据金刚石与石墨均是由碳元素组成进行分析；
B、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析；
C、根据氢气在氧气中燃烧进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应木炭夺取了氧化铜中的氧元素，体现了木炭的还原性，故A说法不正确；
B、高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中观察到黑色固体变为红色，故B说法正确；
C、由图可知，固体质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为12g−9.8g=2.2g，故该反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设生成铜的质量为x，参加反应的木炭的质量为y，则：
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 128 44
yx2.2g
12844=x2.2g
x=6.4g
1244=y2.2g
y=0.6g
则生成铜的质量为6.4g，故C说法不正确；
D、由C选项解答可知，该反应中参加反应的木炭的质量为0.6g，故D说法不正确；
故选：B。
A、根据碳的化学性质来分析；
B、根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
C、根据化学方程式来分析计算；
D、根据化学方程式来分析计算。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
11.【答案】C 消毒(合理即可)
【解析】解：自来水厂净水过程包括：加絮凝剂沉淀、过滤、吸附、消毒等过程，没有用到蒸馏、煮沸操作。
故答案为：C；消毒(合理即可)。
根据自来水的生产过程以及净化水的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
12.【答案】A 甲
【解析】解：A、由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙的溶解度相等，该选项正确。
B、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，该选项不正确。
C、由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度相等，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，无法比较，该选项不正确。
D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，故析出晶体最多的是甲。
故答案为：A；甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】A 氢氧化铜(或氧化铜)(合理即可)
【解析】解：A、鉴别硬水和软水，取样，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故A正确；
B、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，都不能使无色酚酞溶液变色，故取样，分别加入无色酚酞溶液，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，故C不正确；
D、除去硫酸铜溶液中的硫酸，根据除杂的原则，除去杂质，且不能引入新的杂质，故可以加入过量的氧化铜或氢氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，或氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤，得到硫酸铜溶液，符合除杂原则；
故答案为：A；氢氧化铜(或氧化铜)(合理即可)。
A、根据分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别进行分析；
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
C、根据稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，都不能使无色酚酞溶液变色进行分析；
D、根据除杂的原则，除去杂质，且不能引入新的杂质，故可以加入过量的氧化铜或氢氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，或氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14.【答案】必需微量 192 熟石灰或消石灰 SO42− A
【解析】解：(1)锌是智力元素，锌属于人体必需微量元素；一个铱原子的质量为一个碳−12原子的质量的16倍，则铱原子的相对原子质量16×12=192；
(2)氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；硫酸铜溶液中阴离子为硫酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子的符号是SO42−；
(3)A、由化学式可知，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，故A说法正确；
B、由化学式可知，氯乙烷由氯乙烷分子构成的，一个氯乙烷分子是2+5+1=8个原子构成，故B说法错误；
C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2)：(1×5)：35.5=24：5：35.5，其中氢元素的质量分数最小，氯元素的质量分数最大，故C说法错误；
D、氯乙烷中碳、氯元素的质量比为(12×2)：35.5≠2：1，故D说法错误；
故选：A。
故答案为：(1)必需微量；192；
(2)熟石灰或消石灰；SO42−；
(3)A。
(1)根据锌是智力元素，锌属于人体必需微量元素；一个铱原子的质量为一个碳−12原子的质量的16倍进行分析；
(2)根据氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；硫酸铜溶液中阴离子为硫酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子进行分析；
(3)根据氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，元素的质量比进行分析。
本题主要考查微量元素的辨识等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】浓氨水、无色酚酞溶液(或浓盐酸、紫色石蕊溶液)(合理即可)蓝 强 倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭(合理即可)提供热量、隔绝氧气(合理即可)
【解析】解：(1)图一用于探究分子具有不断运动的性质，所需的药品是浓氨水，无色酚酞溶液，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使无色酚酞变红，或浓盐酸、紫色石蕊溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢不断运动，运动到紫色石蕊溶液中，氯化氢溶于水，形成的盐酸显酸性，能够使紫色石蕊变红色；故可用于探究分子不断运动的性质；
(2)图二探究金属活动性强弱：若固体是铜粉、液体是硝酸银溶液，倾斜Y形管，使液体与固体接触，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色，说明铜的金属活动性比银强，因为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；
(3)根据倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭，即可得出燃烧条件“需要与氧气接触”这一结论；实验中80℃热水的作用之一是提供热量、隔绝氧气(合理即可)。
故答案为：(1)浓氨水、无色酚酞溶液(或浓盐酸、紫色石蕊溶液)(合理即可)；
(2)蓝；强；
(3)倾斜Y形管，热水与白磷刚接触，白磷燃烧，继续倾斜Y形管，直至热水浸没白磷，白磷熄灭(合理即可)；提供热量、隔绝氧气(合理即可)。
(1)根据探究分子具有不断运动的性质的实验原理分析；
(2)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
(3)根据燃烧的条件分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】物理变化 硬度大(或耐腐蚀)(合理即可)五 50 置换反应 +4
【解析】解：(1)响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程中没有新物质生成，属于物理变化；响铜属于合金，其硬度大于纯金铜，熔点低于纯金属，与铜相比，响铜具有的优良性能有硬度大，耐腐蚀等；
(2)元素周期中周期数与原子核外电子层数在数值是相等，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。根据锡原子结构示意图可知，锡原子核外有5个电子层，锡元素位于元素周期表第五周期，锡原子的质子数是50；
(3)根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；ZnCO3中，锌元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物各元素的化合价的代数和为零，碳元素的化合价是+4。
故答案为：(1)物理变化；硬度大(或耐腐蚀)(合理即可)；
(2)五；50；
(3)置换反应；+4。
(1)根据响铜是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，炼制响铜过程中没有新物质生成，属于物理变化；响铜属于合金，其硬度大于纯金铜，熔点低于纯金属进行分析；
(2)根据元素周期中周期数与原子核外电子层数在数值是相等，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层进行分析；
(3)根据该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；根据化合物各元素的化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】过滤 增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)CO2 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O
【解析】解：(1)操作1是分离固体和液体的操作，其名称为过滤；
(2)“转化”前，通常将铬铁粉碎，“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子，8个铬原子，16个钠原子，8个碳原子，54个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、8个铬原子，16个钠原子，38个氧原子，故8X中含有8个碳原子和16个氧原子，X中含有1个碳原子和2个氧原子，即为CO2；
(4)Cr(OH)3在高温条件下反应，除生成Cr2O3外，还会生成一种常见的液体，根据反应前后元素种类不变，另一生成物即为水，该反应方程式为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O。
故答案为：(1)过滤；
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率(合理即可)；
(3)CO2；
(4)2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O。
(1)根据操作1是分离固体和液体的操作进行分析；
(2)根据“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积进行分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变进行分析；
(4)根据反应前后元素种类不变进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花 BE 饱和石灰水变浑浊 1和340%氢氧化钠溶液
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选用装置A作为发生装置，应对装置进行的改进是：在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(3)实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则选用的发生装置和收集装置的组合是：BE。
(4)①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊。
②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3。
③通过上述三条曲线的对比可知，加入40%氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：40%氢氧化钠溶液。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；
(3)BE；
(4)①饱和石灰水变浑浊；②1和3；③40%氢氧化钠溶液。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及若选用装置A作为发生装置，应在试管口放一团棉花来分析；
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析；
(4)①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
②根据40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点来分析；
③根据加入40%氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】乙 偏大 Cu2+ 产生白色沉淀 BaCl2溶液(合理即可)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(合理即可)节约用水(或防止水体污染)(合理即可)
【解析】解：【进行实验】测定溶液的pH：应将pH试纸置于玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸润湿，会影响pH值的测定。故选乙；丙同学测得废水pH为5，由于丙同学将pH试纸湿润，会稀释待测液，会导致酸性溶液的pH值偏大，故丙同学测得的结果与实际值相比偏大；
【继续探究】①取少量废水于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故废水中含有铜离子；
②取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的AgNO3溶液，银离子能与氯离子结合生成难溶于酸的氯化银沉淀，故现象是：产生白色沉淀；
③钡离子能与硫酸根离子结合生成难溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故取少量废水于试管中，先向其中滴加足量的稀硝酸，再滴入适量的氯化钡溶液；
【讨论交流】由以上分析可知，废水中含铜离子，硫酸根离子、氯离子，故步骤③中发生反应可以是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(合理即可)；
【拓展延伸】工厂排放的废水净化再利用，可以防止水体污染，节约用水，保护水资源。
故答案为：【进行实验】乙；偏大；
【继续探究】①Cu2+；
②产生白色沉淀；
③BaCl2溶液(合理即可)；
【讨论交流】CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(合理即可)；
【拓展延伸】节约用水(或防止水体污染)(合理即可)。
【进行实验】根据将pH试纸置于玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸润湿，会影响pH值的测定进行分析；
【继续探究】①根据铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析；
②根据银离子能与氯离子结合生成难溶于酸的氯化银沉淀进行分析；
③根据钡离子能与硫酸根离子结合生成难溶于酸的硫酸钡白色沉淀进行分析；
【讨论交流】根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜进行分析；
【拓展延伸】根据工厂排放的废水净化再利用，可以防止水体污染，节约用水进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】盐 Na2SO4、H2SO4 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 小于
【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)当滴入上述稀硫酸至图中B点时，稀硫酸过量，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4；
(3)设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
12.5gx100g×9.8%
10698=12.5gx100g×9.8%
x=84.8%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
(4)①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去；
②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，读取数值大于实际数值，则量取浓硫酸的体积偏小，则配出的稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。
故答案为：(1)盐。
(2)Na2SO4、H2SO4。
(3)84.8%。
(4)①浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
②小于。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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