2023年江西省抚州市临川一中中考化学一模试卷(含答案解析)

这是一份2023年江西省抚州市临川一中中考化学一模试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 空气中体积分数最大的气体是， 生活中处处离不开化学等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省抚州市临川一中中考化学一模试卷
1. 空气中体积分数最大的气体是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳
2. 生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是(    )
A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 生活污水处理后排放有利于保护环境
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
3. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是(    )
A. 检验氢气的纯度 B.   闻气体气味
C.    检查气密性 D.     稀释浓硫酸
4. 具有独特臭味的螺蛳粉深受广大年轻人的喜爱，螺蛳粉中充满着浓浓的“螺蛳情结”和“米粉情结”，其主要原料米粉中富含的营养素为(    )
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素
5. 下列对回收金属的说法中不正确的是(    )
A. 可以节约金属资源 B. 可以节约能源
C. 可以减少环境的污染 D. 防止金属锈腐
6. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是(    )
A. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO=AgCl↓+HNO3
B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是(    )
A.        制作叶脉书签
B.          酿酒
C.        比较硬度
D. 酸雨的腐蚀
8. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(    )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49
54.1
51.1

A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液
C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D. 70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是(    )
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 碱和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
10. 下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是(    )
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
11. 下表各组中，实验操作和解释对应关系正确的是 ______
选项
实验操作
解释
A
硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水
防止炸裂瓶底
B
将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢
使木炭与氧气充分反应
C
用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰
得到更多的氧气
D
测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷
______

12. 如图是某化学反应的微观示意图．有关该反应的说法正确的是______

A.该反应中丙与丁的分子个数比为4：1
B.该反应属于化合反应
C.该反应前后原子的数目发生改变
 D.______.
13. 下列实验方案设计合理的是 ______
A.鉴别木炭粉和二氧化锰粉末--观察颜色
B.除去水中的过氧化氢--加入二氧化锰粉末，充分反应后过滤
C.将硬水软化为软水--加入少量肥皂水
D.鉴别一氧化碳和二氧化碳-- ______
14. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图。根据图示，回答下列问题。

(1)与A化学性质相似的原子是 ______(填字母)。
(2)具有相对稳定结构的原子是 ______(填化学符号)。
(3)在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易 ______(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号是 ______。
15. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 ______(填序号)。
A 原子
B 分子
C 元素
D 单质
②新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a.臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧(O3)与氧气化学性质不同的原因是 ______。
b.消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO−)也有消毒作用，ClO−中氯元素的化合价为 ______。
c.氯胺(NH2Cl)中，质量分数最高的元素是 ______。
16. 日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A、F为黑色固体，C俗称熟石灰，E、F为单质。它们之间的部分反应及转化关系如图所示。“⌒”表示物质间能反应，“€→”表示物质间能相互转化。(图中反应为初中化学常见化学反应)
(1)C物质的化学式为 ______。
(2)F物质的一种用途为 ______。
(3)A⌒B反应的化学方程式为 ______。
(4)D→E的基本反应类型为 ______。
17. 如图是以空气等为原料合成化肥NH4HCO3的流程。

(1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。据上述信息推测：氧分子比X分子体积 ______。(填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)。
(2)X的化学式为 ______。
(3)反应①中焦炭的作用 ______。
(4)写出反应②中合成NH4HCO3的化学方程式 ______。
18. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 ______；
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a ______b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 ______；
(3)实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 ______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 ______处。
19. 某小组选用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。
取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验步骤

拧紧杯盖，称量反应前总质量

倒置，称量反应过程中总质量

充分反应后正放，称量总质量

打开杯盖片刻后，称量总质量
所称的质量/g
240.00
240.00
240.00
239.56
(1)实验前，需检查太空杯的 ______。
(2)步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 ______(填现象)。
(3)比较步骤Ⅰ与步骤 ______所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
(4)充分反应后，生成物CO2的质量是 ______。
(5)根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。(写出计算过程)
20. 小艺从家中带来一包强效清洁剂(成分为过氧碳酸钠、食用纯碱)，他将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，过一会儿，看到有大量气泡产生，静置一段时间后，茶杯上的茶垢被清除干净。同学们对此产生浓厚的兴趣，并进行如下探究。
【查阅资料】
(1)过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3⋅3H2O2)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
(2)过氧碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH−、CO32−、H2O2和H2O。
【探究活动一】产生的气体成分是什么？
猜想一：CO2
猜想二：O2，同学们做出以上猜想的依据是 ______。
【进行实验】

实验操作
现象
结论与解释
在试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入 ______ 中
无明显现象
该气体不是CO2
拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条
______
该气体为O2，实验室用H2O2分解制O2的化学方程式为： ______
【探究活动二】过氧化氢迅速分解的原因是什么？
【做出猜想】可能是过氧碳酸钠溶液中的某种微粒对过氧化氢分解有催化作用。
【进行实验】四支试管中均盛有10毫升5%的过氧化氢溶液，按如图方案进行实验。观察到试管A、D中没有明显变化，试管B、C中产生大量气泡。
【分析讨论】
(1)大家认为不需要做A实验，原因是 ______。
(2)对比实验现象可知：对过氧化氢分解有催化作用的微粒为 ______。
【拓展延伸】
强效清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧原子，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。请根据如表分析：为使强效清洁剂清洁效果最优，溶液的pH值应该控制的范围是 ______。
pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.74
溶解氧(mg/L)
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15



答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选：A。
根据空气的成分及各成分的体积分数(即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%)，即可直接得出答案．
本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．

2.【答案】D 
【解析】解：A.蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，故A正确；
B.生活污水处理后排放有利于保护环境，故B正确；
C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故C正确；
D.适当补充钙元素可以预防佝偻病或骨质疏松，故D错误。
故选：D。
A.根据营养素的食物来源进行分析；
B.根据生活污水处理的好处进行分析；
C.根据熟石灰的用途进行分析；
D.根据营养素的生理功能进行分析。
本题考查内容较多，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大。

3.【答案】A 
【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：米粉中含有淀粉，淀粉属于糖类。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、回收废旧金属，可以节约金属资源，故选项说法正确。
B、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确。
C、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法正确。
D、回收废旧金属，不能减少金属锈蚀，故选项说法错误。
故选：D。
根据保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用、意义等进行分析判断即可．
本题难度不大，了解保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用即可正确解答．

6.【答案】C 
【解析】解：A.与硝银溶液反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是含有氯离子的可溶性盐溶液，故错误；
B.稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故错误；
C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；
D.不能用烧碱溶液除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体，因为烧碱溶液也能吸收二氧化碳，故错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
要熟记方程式判断正误的方法，先看能否反应，再看化学式，再看配平，再看条件。不要盲目的去看配平，有的生成物不正确。

7.【答案】C 
【解析】解：A、制作叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误。
C、比较硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
D、酸雨的腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

8.【答案】C 
【解析】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃∼70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误。
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，正确；
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断。
C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键

9.【答案】C 
【解析】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、碱和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
故选：C。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】D 
【解析】解：A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH不会等于或小于7，说法错误；
B、将浓盐酸敞口放置在空气中，浓盐酸会挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数减小，说法错误；
C、向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，则氯化钡与硫酸接触就会反应生成硫酸钡沉淀，沉淀应该是从0开始，说法错误；
D、足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁的活动性强于铁，故反应速率镁的比铁的大，表现在坐标中是镁对应的斜率大于铁，最终产生的氢气质量相等，说法正确；
故选：D。
根据具体的反应以及图象的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】B 铁在空气中不能燃烧 
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，是为了吸收反应生成的二氧化硫，该选项说法不正确；
B、将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢，能够防止过多的气体逸出，能使木炭与氧气充分反应，该选项说法正确；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，是为了加快反应速率，不能增加氧气的量，该选项说法正确；
D、测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷，是因为铁在空气中不能燃烧。
故填：B；铁在空气中不能燃烧。
A、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，是为了吸收反应生成的二氧化硫；
B、将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢，能够防止过多的气体逸出；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、铁在空气中不能燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】A 该反应有单质氧气生成 
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是：2F2+2H2O=4HF+O2；
A、由上述方程式可知，该反应中丙与丁的分子个数比为4：1，故A正确；
B、该反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目没有发生改变，故C错误；
D、由上述方程式可知，该反应有单质氧气生成．
故选A；该反应有单质氧气生成．
观察化学反应的微观示意图，分子反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

13.【答案】B 分别通入澄清石灰水中等。 
【解析】解：A.木炭粉和二氧化锰粉末都是黑色固体，不能通过观察颜色区分两种物质，该选项设计不合理；
B.加入二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，充分反应后过滤，得到水，该选项设计合理；
C.加入少量肥皂水，不能将硬水软化为软水，该选项设计不合理；
D.鉴别一氧化碳和二氧化碳，可以分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，该选项设计合理。
故填：B；分别通入澄清石灰水中等。
A.木炭粉和二氧化锰粉末都是黑色固体；
B.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
C.加入少量肥皂水，不能将硬水软化为软水；
D.能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D Ne 失  Al3+ 
【解析】解：(1)A是氧原子，最外层电子数为6，D是硫元素，最外层电子数也是6，化学性质相似，故答案为：D；
(2)相对稳定结构是指粒子最外层电子数为8(只有一层电子的为2)个电子的结构，B原子的最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故答案为：Ne；
(3)13号元素的原子核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子，形成铝离子，符号为Al3+，故答案为：失；Al3+。
(1)根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析；
(2)根据相对稳定结构是指粒子最外层电子数为8(只有一层电子的为2)个电子的结构分析；
(3)根据原子最外层电子数小于4容易失去电子进行分析。
相对稳定结构是指粒子最外层电子数为8(只有一层电子的为2)个电子的结构，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

15.【答案】C 两种物质的分子结构不同  +1氯 
【解析】解：①物质是由元素组成的，因此这里的镉、铅指的是元素，故选：C；
②a.氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，两种物质的分子结构不同，因此属于不同种物质；
b.次氯酸根显−1价，氧元素显−2价，设其中氯元素的化合价为x，则：x+(−2)=−1，x=+1；
c.氯胺(NH2Cl)中，氮、氢、氯元素的质量比是：14：(2×1)：35.5=28：2：71，所以质量分数最高的元素是氯。
故答案为：①元素；②a.两种物质的分子结构不同；b.+1；c.氯。
①根据物质的组成的描述方法来分析；
②根据结构与性质关系、化合价的原则、元素质量分数的计算方法来分析。
本题考查了物质的组成、结构与性质关系、化合价的原则、化学式的相关计算，属基础知识考查。

16.【答案】Ca(OH)2  冶炼金属、作燃料等  H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(或2HCl+CuO=CuCl2+H2O)分解反应 
【解析】解：(1)由分析可知，C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；
(2)由分析可知，F为碳，碳可用作冶炼金属原料或作为燃料，故答案为：冶炼金属、作燃料等；
(3)由分析可知，A为氧化铜，B可能为盐酸或硫酸，则A和B的反应方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(或2HCl+CuO=CuCl2+H2O)，故答案为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(或2HCl+CuO=CuCl2+H2O)；
(4)由分析可知，D为水，E为氧气，则电解水产生氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故答案为：分解反应。
根据C为熟石灰，则C为氢氧化钙，A、F为为黑色固体，且F为单质，则F为碳；A能和F反应，则A为氧化铜或四氧化三铁；E为单质，E能和碳反应且可以和D互相转化，D也能和氢氧化钙互相转化，则E为氧气，D为水；B既能和金属氧化物反应，也能和碱反应，则B可能为硫酸或盐酸，带入验证，符合题意。
本题主要考查物质的推断，反应类型的判定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

17.【答案】大  N2  作反应物；燃烧放热，提供能量  NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 
【解析】解：(1)X的分子能够通过分子筛，氧分子不能通过分子筛，说明氧分子比X分子体积大。
故答案为：大。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，因此X的化学式为N2。
故答案为：N2。
(3)反应①中焦炭的作用：作反应物(碳燃烧生成二氧化碳)；燃烧放热，提供能量(为氮气和氢气反应提供能量)。
故答案为：作反应物；燃烧放热，提供能量。
(4)反应②中，二氧化碳、水、氨气反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
故答案为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
(1)X的分子能够通过分子筛，氧分子不能通过分子筛，说明氧分子比X分子体积大。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
(3)碳燃烧生成二氧化碳，放热。
(4)二氧化碳、水、氨气反应生成碳酸氢铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】在不断运动  低于  氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出  白磷燃烧，产生大量白烟  1 
【解析】解：(1)根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
(2)向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的15，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)白磷燃烧，产生大量白烟；1。
(1)根据分子的特性进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降进行分析；
(3)根据白磷燃烧现象进行分析；根据氧气约占空气体积的15进行分析。
本题比较简单，主要考查分子的特性、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降以及氧气约占空气体积的15。

19.【答案】气密性  产生气泡  Ⅲ0.44g 
【解析】解：(1)探究质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，为避免气体散失，造成误差，实验前应先检查装置的气密性；故答案为：气密性；
(2)鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面产生气泡；故答案为：产生气泡；
(3)质量守恒的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和，从表中看出步骤Ⅰ是反应前物质的总质量，步骤Ⅲ是反应后物质的总质量，因此比较步骤Ⅰ与步骤Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；故答案为：Ⅲ；
(4)根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：240.00g−239.56g=0.44g；故答案为：0.44g；
(5)设1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x0.44g
10044=x0.44g
x=1.00g
答：石灰石中碳酸钙的质量为1.00g。
(1)根据实验的注意事项分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(3)根据实验的步骤分析；
(4)根据质量守恒定律，减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
(5)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

20.【答案】茶垢中含有酸性物质，会与碳酸根离子反应产生二氧化碳，且该反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气  澄清石灰水  带火星的木条复燃  2H2O2−MnO22H2O+O2↑过氧化氢溶液中含有水  碳酸根离子和氢氧根离子  9.29∼10.43 
【解析】解：【探究活动一】酸性物质和碳酸根离子反应产生二氧化碳，能够产生二氧化碳，说明茶垢中含有酸性物质，将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，看到有大量气泡产生，茶杯上的茶垢被清除干净。该反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气。故答案为：茶垢中含有酸性物质，会与碳酸根离子反应产生二氧化碳；且该反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气。
【进行试验】二氧化碳的检验是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。氧气能够支持燃烧，所以伸入带火星的木条后可观察到带火星的木条复燃。实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；故答案为：澄清石灰水；带火星的木条复燃；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
【分析讨论】(1)因为过氧化氢溶液中本身含有水，所以A实验不必做。故答案为：过氧化氢溶液中含有水；
(2)对比各小组实验，可知钠离子对过氧化氢是否分解无影响，D中无明显变化，说明硝酸根离子也不是催化剂，则可能的催化微粒为碳酸根离子和氢氧根离子。故答案为：碳酸根离子和氢氧根离子；
【拓展延伸】pH在8.00到10.43之间时，随着pH的增大，污渍溶解度增大，当pH增大到11.74时溶解度反而减小，故pH应控制在9.29∼10.43时，溶解度最大。故答案为：9.29∼10.43。
【探究活动一】根据酸性物质和碳酸根离子反应产生二氧化碳进行分析；
【进行试验】根据二氧化碳的检验是将气体通入澄清石灰水中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水进行分析；
【分析讨论】(1)根据过氧化氢溶液中本身含有水进行分析；
(2)根据钠离子对过氧化氢是否分解无影响，D中无明显变化进行分析；
【拓展延伸】根据pH在8.00到10.43之间时，随着pH的增大，污渍溶解度增大进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。