2023年江西省九江市永修县中考化学一模试卷(含答案解析)

这是一份2023年江西省九江市永修县中考化学一模试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 下列变化中属于化学变化的是， 食品安全无小事等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省九江市永修县中考化学一模试卷
1. 下列变化中属于化学变化的是(    )
A. 糯米酿酒 B. 滴水成冰 C. 汽油挥发 D. 铁水铸锅
2. 青少年正处于身高猛增时期，这时要多补钙，这里的“钙”是指(    )
A. 钙原子 B. 钙离子 C. 钙元素 D. 金属钙
3. 各校开运动会都要用到发令枪，枪响后看到有白烟产生，该白烟的主要成分是(    )
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 四氧化三铁 D. 五氧化二磷
4. 实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是(    )
A. 粗盐称量 B. 粗盐溶解
C. 浊液过滤 D. 蒸发结晶
5. 食品安全无小事。下列有关做法不科学的是(    )
A. 禁止糕点制作时使用碳酸氢钠 B. 禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C. 禁止“地沟油”用作食用油 D. 禁止霉变大米流入餐桌
6. 生活中有人通过宽放飞机孔明灯(如图)祈福．孔明灯燃烧的火焰温度可达300℃，介纸质(着火点约170℃)灯罩却不会被点燃，下列说法错误的是(    )
A. 孔明灯升空是因为产生的气体温度，密度变小，小于空气密度
B. 灯罩没有燃烧是因为灯罩不是可燃物
C. 灯罩没有燃烧是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D. 放飞孔明灯应避开加油站、机场、森林等易爆场地



7. 布洛芬【C13H18O2】具有降温、缓解疼痛的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是(    )
A. 布洛芬中含有氧分子 B. 布洛芬是由33个原子构成的
C. 布洛芬由三种元素组成 D. 布洛芬中氢元素的质量分数最大
8. 某生产车间排放的废水中含有大量的碳酸钠，则该废水中还可能大量存在的物质是(    )
A. CaCl2、NaCl、Mg(NO3)2 B. HCl、CuSO4、NH4NO3
C. NaOH、KCl、K2SO4 D. Ba(OH)2、KCl、K2SO4
9. 物质组成、结构、性质以及变化规律是化学研究的重要内容。下列有关说法正确的是(    )
A. 组成：一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
B. 结构：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大
C. 性质：氧气能支持燃烧，所以可以作燃料
D. 变化规律：铁能与稀盐酸反应，所以所有的金属都能与稀盐酸反应
10. 如图图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是(    )
A. 向足量的Mg粉和Fe粉加入等质量等浓度的稀盐酸
B. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C. 向稀硫酸中滴加足量的水
D. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
11. 下列物质可用作复合肥的是 ______
A.KH2PO4
B.NH4Cl
C.KCl
D. ______
12. 如图所示，将铁丝插入试管中，一段时间后取出铁丝，洗净、干燥、称量，铁丝的质量增加，则试管中所装的溶液是 ______
A.稀硫酸
B.硝酸银溶液
C.硫酸锌溶液
D. ______ 溶液


13. 下列实验方案可达到实验目的的是 ______
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
通入过量的氧气，点燃
B
鉴别硬水和软水
取样，加入肥皂水，振荡，观察泡沫的多少
C
探究氢氧化钠变质程度
取样溶于水，滴加足量氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液
D
鉴别硫酸铵和硝酸钾
______

14. 在新冠肺炎疫情防控中，化学发挥着重要作用。
(1)学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。75%酒精中溶剂的化学式是 ______ ，喷洒过酒精溶液后整个教室有酒精的气味，从微观角度解释原因是 ______ 。
(2)某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中磷元素的化合价为 ______ 。
(3)口罩的种类有活性炭口罩、N95口罩等，其中活性炭起到 ______ 作用，制作口罩用的无纺布面料主要成分是聚丙烯，其制作的主要原料丙烯【C3H6】中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
15. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答：
①镓元素的相对原子质量为 ______ 。
②镓在化学变化中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，形成 ______ (填微粒符号)。
(2)如图2是某反应的微观示意图，根据图示回答。
①参与反应的与两种微粒个数比是 ______ 。
②该反应的化学方程式为 ______ 。
16. 近期，央视对“用棉花代替肉松制“肉松饼”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。
①棉花属于 ______ (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
②肉松中含量最多的营养素是 ______ 。
③用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 ______ 。
17. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 ______ 。
②t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 ______ g。
③t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 ______ 。
18. 某工厂排放的废液中含有Fe(NO3)2、AgNO3、Ca(NO3)2三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如图所示的工艺流程(除加入适量HNO3之外，所加其它试剂均过量)。

(1)固体a的成分是 ______ ；X溶液是 ______ 溶液。
(2)操作Y是 ______ ；加入适量HNO3的目的是 ______ 。
(3)写出一个流程中得到NaNO3的化学方程式 ______ 。
19. 根据下列图示，回答相关问题。

(1)图A实验a管中产生的气体为 ______ 。
(2)图B实验可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ ，该装置的优点是 ______ 。
(3)用图C装置收集一瓶干燥的某气体，该气体可能是 ______ (填序号)。
①HCl
②CO2
③O2
④H2
(4)图D实验反应后天平不平衡的原因是 ______ 。若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成 ______ 固体。
20. 某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。
【知识回顾】实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①常见的有刺激性气味的气体有HCl、NH3和Cl2。同学们直接排除该气体是HCl和NH3，理论依据是 ______ 。
②氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。
③氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体为Cl2；
猜想三：该气体为O2和Cl2的混合气体。
芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是 ______ 。
【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中
试纸变蓝
气体中含有 ______
②向集气瓶中加入足量水振荡后，将带火星的木条伸入集气瓶中
______
气体中含有氧气，猜想三成立
【拓展应用】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是 ______ 。
21. 2021政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其它物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)在实验室中检测废水是否显酸性可用下列指示剂中的 ______ (填序号)。
A.紫色石蕊溶液
B.无色酚酞溶液
(2)9.8t废水中含H2SO4的质量为 ______ t，若用碳酸钙粉末处理含H2SO4的废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 ______ 。
(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
(4)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是 ______ (填化学式)。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A.酿酒，有新物质酒精生成，是化学变化，故正确；
B.滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C.汽油挥发，是汽油的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D.铁水铸锅，是铁的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：这里的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查了分子、原子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解。

3.【答案】D 
【解析】解：氮气、二氧化碳都为无色气体，四氧化三铁是黑色的固体，只有五氧化二磷为白色固体，所以白烟的主要成分为五氧化二磷。所以D符合题意，ABC错误。
故选：D。
白烟就是白色固体小颗粒，即生成白烟一定生成白色固体．根据物质的状态与颜色判断即可．
解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

4.【答案】B 
【解析】解：A、用托盘天平称量固体药品时，左盘放固体药品，右盘放砝码，A中药品和砝码放反了，故A错误；
B、为加快粗盐在水中溶解速率，常采取的方法是用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，C中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、蒸发结晶过程中应用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，D中未用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选：B。
本题考查了实验室提纯粗盐的部分操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

5.【答案】A 
【解析】解：A、碳酸氢钠属于发酵粉，糕点制作时使用碳酸氢钠做发酵粉，故A不科学；
B、三聚氰胺有毒，所以禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺，故B做法科学；
C、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用，故C做法科学；
D、霉变大米中含有致癌物，禁止霉变大米流入餐桌，故D做法科学。
故选：A。
A、根据碳酸氢钠属于发酵粉进行解答；
B、根据三聚氰胺有毒进行解答；
C、根据黄曲霉素有毒进行解答；
D、根据霉变大米会损害人体健康进行解答．
本题考查了灭火的原理以及一些有毒有害的物质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6.【答案】B 
【解析】解：A.点燃孔明灯后，灯罩内的空气受热，体积膨胀，密度变小，在浮力作用下升空，故正确；
B.灯罩具有可燃性，但是没被点燃，原因是温度没有达到着火点，故错误；
C.灯罩没有燃烧是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，故正确；
D.孔明灯燃烧时温度可达300℃，一旦其飘落到加油站、机场、森林等地，就会使可燃物的温度达到着火点而引发火灾，所以应避开加油站、机场、森林等易爆场地，故正确。
故选：B。
本题主要考查物质燃烧的条件，从生活的实际出发，可激发同学们学习的兴趣．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

7.【答案】C 
【解析】解：A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由33个原子构成的，故选项说法错误。
C、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
B、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
C、根据布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A.废水中含有大量的碳酸钠，能够与钙离子、镁离子反应产生沉淀，因此废水中不能大量存在该组物质，故错误；
B.废水中含有大量的碳酸钠，碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，能够与硫酸铜反应产生沉淀，因此废水中不能大量存在该组物质，故错误；
C.废水中含有大量的碳酸钠，碳酸钠与该组中三种物质均不发生反应，可以大量共存，故正确；
D.废水中含有大量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应产生沉淀，除此以外，氢氧化钡与硫酸钾也发生反应产生沉淀，因此废水中不能大量存在该组物质，故错误；
故选：C。
废水中含有碳酸根离子，需要满足题给三种物质不与碳酸根离子反应，且三种物质相互间不反应，据此进行分析。
本题考查了离子或物质的共存问题等相关知识，掌握各物质的性质及复分解反应发生条件即可解答。

9.【答案】B 
【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相似，故选项说法错误。
B、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，故选项说法正确。
C、氧气能支持燃烧，所以可以作助燃剂，故选项说法错误。
D、铁能与稀盐酸反应，但不是所有的金属都能与稀盐酸反应，比如铜就不能和稀盐酸反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质不相似来分析；
B、根据金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大来分析；
C、根据氧气能支持燃烧，所以可以作助燃剂来分析；
D、根据铜不能和稀盐酸反应来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D 
【解析】解：A、向足量的Mg粉和Fe粉加入等质量等浓度的稀盐酸，镁比铁活泼，反应速率快；但是金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，故选项图象错误。
B、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶质氢氧化钙析出，随着氧化钙的不断加入，溶质质量逐渐减少至零，故选项图象错误。
C、向稀硫酸中滴加足量的水，稀硫酸被稀释，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，也不会大于7，故选项图象错误。
D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据镁的活动性比铁强，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据向稀硫酸中滴加足量的水，稀硫酸被稀释，进行分析判断。
D、根据向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11.【答案】AKNO3 
【解析】解：A、KH2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于钾肥，故C错误；
D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮元素，属于复合肥。
故答案为：A；补充：KNO3。
只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

12.【答案】B 硫酸铜 
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后铁丝的质量减小，故选项错误。
B、铁的金属活动性比银强，铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁的相对原子质量小于银，所以反应后铁丝的质量增大，故选项正确。
C、锌的金属活动性比铁强，所以铁和硫酸锌不反应，铁丝的质量不会变化，故选项错误。
D、铁的金属活动性比铜强，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，所以反应后铁丝的质量增大。
故选：B；补充D为：硫酸铜(合理即可)。
故答案为：
B；硫酸铜。
A、根据铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；
B、根据铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁的相对原子质量小于银来分析；
C、根据铁和硫酸锌不反应来分析；
D、根据铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜来分析。
本题主要考查金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】B 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、取样，加入肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样溶于水，滴加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定氢氧化钠变质程度，故选项
D、硫酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应有刺激性气味的气体生成，硝酸钾不能，鉴别方法为取样，加入熟石灰研磨，闻气味。
故答案为：
B；取样，加入熟石灰研磨，闻气味。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】H2O分子在不断运动  +5吸附  6：1 
【解析】解：(1)75%的酒精溶液是酒精溶于水，所以溶质是酒精，溶剂是水，化学式为H2O；分子是在不断运动的，所以喷洒过酒精溶液后整个教室有酒精的气味；
(2)NaH2PO4中钠元素显+1价，氧元素显−2价，氢元素为+1价，设磷元素化合价为x，则(+1)+(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+5，所以磷元素的化合价为+5；
(3)活性炭疏松多孔的结构，使得活性炭具有很强的吸附性；丙烯(C3H6)中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6)=6：1。
故答案为：(1)H2O；分子在不断运动；
(2)+5；
(3)吸附；6：1。
(1)溶质、溶剂的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂；结合分子的性质分析；
(2)根据在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
(3)根据活性炭的性质、化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，掌握溶液的组成、分子的性质、化合物中元素化合价的计算方法、化学式的有关计算等是解题的关键。

15.【答案】69.72失去  Ga3+  2：12SO2+O22SO3 
【解析】解：(1)①由元素周期表中一个格的含义可知，镓元素的相对原子质量为69.72。
②镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去3个电子电子，形成Ga3+。
(2)由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是2SO2+O22SO3，由方程式的意义可知，参与反应的与两种微粒个数比即二氧化硫和氧气的微粒个数比是2：1。
故答案为：(1)①69.72；
②失去；Ga3+；
(2)①2：1；
②2SO2+O22SO3。
(1)①根据镓元素在元素周期表中的意义分析回答。
②镓原子最外层电子数的特点分析。
(2)根据反应的微观示意图写出方程式，在根据方程式的意义分析回答。
本题的难度不大，熟悉元素周期表、原子结构示意图、微粒的莫模型图的意义是解答的基础。

16.【答案】天然  蛋白质  肉松 
【解析】解：①棉花属于天然有机高分子材料。
②肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质。
③肉松中富含蛋白质，用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是肉松，产生烧纸气味的是棉花。
故答案为：
①天然；
②蛋白质；
③肉松。
①天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；进行分析解答。
②根据肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，进行分析解答。
③根据肉松中富含蛋白质，进行分析解答。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类、蛋白质的化学性质、各种营养素的食物来源等是正确解答本题的关键。

17.【答案】B75A>C 
【解析】解：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C，故饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
②t2℃时，A的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50gA，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后50g水中最多溶解25gA，所得溶液的质量是25g+50g=75g；
③根据t1℃时，AC溶解度相等，溶质质量分数相等；如图所示，A溶解度随温度升高而增大，C溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水时水温升高，此时两物质的饱和溶液中A会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C会析出晶体溶质减少而溶剂不变，溶质质量分数变小，因此溶质质量分数A>C。
故答案为：①B；
②75；
③A>C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】Ag、FeNa2CO3  蒸发  除去溶液中氢氧化钠和碳酸钠  Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑或Fe(NO3)3+2NaOH=Fe(OH)3↓+2NaNO3或Ca(NO3)2)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 
【解析】解：(1)将过量的铁屑加入到废液中，Fe与AgNO3反应生成Fe(NO3)3和Ag，而不与Ca(NO3)2反应，过滤后固体中含有生成银和过量的铁；滤液A中含有的溶质：Fe(NO3)3、Ca(NO3)2，向滤液A中加入过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Fe(NO3)3+2NaOH=Fe(OH)3↓+2NaNO3，过滤后，滤液B中含有的溶质：Ca(NO3)2、NaNO3、过量的NaOH；除去滤液B中的Ca(NO3)2)可以通过加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式：Ca(NO3)2)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；故答案为：Ag、Fe；Na2CO3；
(2)溶液C中含有的溶质：NaNO3、NaOH、Na2CO3，向溶液C中加入适量HNO3除去NaOH和Na2CO3，发生反应的化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故加入适量HNO3后所得溶液溶质是NaNO3，将该溶液蒸发结晶得到NaNO3，故答案为：蒸发结晶；除去溶液中氢氧化钠和碳酸钠；
(3)根据以上分析：一个流程中得到NaNO3的化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，Fe(NO3)3+2NaOH=Fe(OH)3↓+2NaNO3，Ca(NO3)2)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；故答案为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑或Fe(NO3)3+2NaOH=Fe(OH)3↓+2NaNO3或Ca(NO3)2)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
(1)根据过量的铁屑加入到废液中，Fe与AgNO3反应生成Fe(NO3)3和Ag，而不与Ca(NO3)2反应分析；
(2)根据实验的目的进行分析；
(3)根据流程图中涉及的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】氢气  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止  ④  生成的二氧化碳逸散到空气中  氢氧化钠或氢氧化钙或氧化铜(答案合理) 
【解析】解：(1)电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1：2，a、b两管内气体的体积比为2：1，实验a管中产生的气体为氢气。
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的优点是可以通过控制试管中的大理石或石灰石与稀盐酸的接触，可控制反应的发生和停止。
(3)气体能用碱石灰干燥，氯化氢、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥；氧气、氢气能用碱石灰干燥；长导管通入，说明气体的密度比空气的小，氧气的密度比空气的大，氢气的密度比空气的小，故该气体可能是氢气。
(4)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成能与稀盐酸反应，且不产生气体的氢氧化钠或氢氧化钙或氧化铜固体(答案合理)。
故答案为：
(1)氢气；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生和停止；
(3)④；
(4)生成的二氧化碳逸散到空气中；氢氧化钠或氢氧化钙或氧化铜(答案合理)。
(1)根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，进行分析解答。
(2)根据实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，进行分析解答。
(3)根据气体能用碱石灰干燥，长导管通入，说明气体的密度比空气的小，进行分析解答。
(4)验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，掌握气体的干燥和收集方法、实验室制取二氧化碳的实验原理、电解水的实验现象和结论、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

20.【答案】2KClO32KCl+3O2↑质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或反应物中不含氮、氯元素)氧气没有刺激性气味  Cl2  带火星的木条复燃  排水法 
【解析】解：【知识回顾】氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【查阅资料】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮、氯元素，所以该气体不会是HCl和NH3；
【猜想与假设】氧气没有刺激性气味，所以不可能是氧气；
【实验探究】由资料信息可知：氢气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试纸变蓝，说明气体中含有氯气；②根据实验结论可知气体中有氧气，故观察到的实验现象为带火星的术条复燃；
【拓展应用】氯气是-种有毒气体，能溶于水且能与水反应，且氧气难溶于水，故若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是排水法．

故答案为：【知识回顾】2KClO32KCl+3O2↑；
【查阅资料】质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或反应物中不含氮、氯元素)；
【猜想与假设】氧气没有刺激性气味；
【实验探究】Cl2；带火星的木条复燃；
【拓展应用】排水法。
【知识回顾】氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气；
【查阅资料】根据质量守恒定律分析；
【猜想与假设】根据“制取过程中闻到了刺激性气味”分析；
【实验探究】根据资料信息以及氧气的助燃性分析；
【拓展应用】根据氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】A0.98不再产生气泡  Na2SO4和NaOH 
【解析】解：(1)A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，用紫色石蕊溶液可检测废水是否显酸性，此选项符合题意；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，用无色酚酞溶液不能检测废水是否显酸性，此选项不符合题意。
(2)9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水中含H2SO4的质量为：9.8t×10%=0.98t。碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，若用碳酸钙粉末处理含H2SO4的废水，而碳酸钙不与水反应。在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是不再产生气泡。
(3)设参加反应氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x0.98t
8098=x0.98t
x=0.8t
碱性废水中NaOH的质量分数为0.8t10t×100%=8%。
答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。
(4)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
                                                                80 98
所以若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，氢氧化钠有剩余，所得溶液的溶质成分是生成的Na2SO4和剩余的NaOH。
故答案为：(1)A；
(2)0.98；不再产生气泡；
(3)8%；
(4)Na2SO4和NaOH。
(1)根据指示剂的变色情况分析；
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体分析；
(3)根据硫酸的质量结合化学方程式计算；
(4)根据化学方程式的质量关系分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。